第五单元 化学反应的定量关系 素养提升检测卷-【优+密卷】2025-2026学年九年级上册化学（人教版·新教材）

优提分卷九年级上册化学·RJ 6,工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,。为了测定硫铁矿的含 第五单元素养提升检测卷 硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成S02的质量为1,2，则该硫铁利 中硫的质量分数为() 中回时间：60分钟 面满分：40分 A.80% B.53% C.40% D.29% 题号 7.甲、乙，丙、丁是某反应中的物质，甲溶液在实验室保存在棕色瓶中，乙由空气中含量最多的 总分 元素和人体细胞中含量最多的元素组成，有毒。丁是最简单的氧化物。如表是在光照条件 得分 下该反应前后物质的质量及部分分子模型。下列有关说法不正确的是() 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C一35.5K-39Mn一55 物质 乙 丙 Fe-56 分子模型 9 p 弥 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个特合 题意) 反应前的质量/g 鸭 0 0 喝 1,碱式碳酸铜[Cu2(OH),CO]加热分解，不可能生成的物质是() 反应后的质量/g 17 8 89 牌 A.CO B.CuO C.H,O D.SO, A.m=46 B.甲物质见光易分解 2.下列对质量守恒定律的认识中正确的是() C.该实验应该在通风橱内进行 D.丙的分子模型为“®○” A.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 8.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g催化剂，充 B.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 分反应后，生成氧气的质量为( C.红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前、后质量不等，可能的原因是装置漏气 封 A.1.6g B.2g C.8.4g D.17g D,根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 9.化学中常常出现“1十1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列有关实验操作中，符合“1十1=2” 3.传统文化明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐 的事实是() 0 内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的 A.1L水与1L酒精混合后体积等于2L 主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：2C十ZC0,高腿Zn+3X+,下列说法 B.agA和bgB充分反应，生成(a十b)gAB 不正确的是() C.3g氢气和4g氧气充分燃烧，生成7g水 A.X的化学式是CO B.反应前后周体的质量不变 D.4.4g二氧化碳和1.8g水反应，生成6.2g碳酸(HCO) 线 C.ZnCO中碳元素的化合价为+4 D,该反应符合质量守恒定律 10.在2A十3B—2C+2D反应中，36g△与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的 4.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的 D,若C相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为() 是( ) A.71 B.716 C.7:32 D.7:8 O:的质量g 固体中钾元素 二氧化锰的质 固体中锰，钾元 时班t分W 均黄t光 11.(合肥校级阶段练习)密闭容器中只有甲，乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学 反应，容器中丙的质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是() A.丁可能是该反应的催化剂 甲，乙，丁的质量g B.a=8 5.取2.3g某物质，在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH,0。下列说法错误的 C.乙、丙在反应中的质量变化之比为2：3 是( D.当甲的质量为5g时，容器中乙和丁的质量之比为1：2 A.该物质中一定含有C、H、O三种元素 12.(随州中考)纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46，在一定 6内的质量层 B.该物质的分子中C、H原子的个数比为2：5 条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反 C.该物质中C、H元素的质量比为4：1 应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是() D.该反应中CO。和H2O的化学计量数比为2：3 只-定条性080+品+0 O氢原子 量为m1。在陶土网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上 饨净+ 分碳原子 丙 称量，质量为m2。测得m1小于m2,请运用质量守恒定律进行解释： ○氧原子 A.参加反应甲的质量为4.6g B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 16.(8分)某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律： C.甲物质中含有碳，氢、氧三种元素D.若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 稀盐酸 石灰石小块 13.(6分)在初中阶段，高锰酸钾主要用于实验室制取氧气。 (1)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 此反应中锰元素的化合价共有种。 (2)KMnO,读作高锰酸钾，CaMnO,读作 (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为 (3)二氧化锰除了作某些反应的催化剂外，实验室还可以用二氧化锰制取氯气，其反应的 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒人烧杯中与石灰石小块充分反应后再称 化学方程式为Mn0,+4HC1(浓)△X+C1。↑+2H,0,X的化学式为 。实验 量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转，其原因是 室要制取142g的氯气，则至少需要 g的二氧化锰。 (4)查资料发现锰酸钾受热也会发生分解，生成氧化钾、二氧化锰、氧气。请写出该反应的 (3)如图C所示的小实脸（已知金属铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体），在 化学方程式： 一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。 14.(3分)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有4种物质A、 然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1一2分钟。冷却后，观察到的现象是 B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的 ,其原因是 微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。 (4)如图D所示的小实验先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在 固体质量修 物质 A D 空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体 ⑦氮原子 微观示意图 8 ○0 品 质量变化用如图E表示，则理论上m2与m1之差表示 ○氧原子 的质量。 反应前的质量/g 100 20 y O氢原子 (5)D实验过程中，若镁条完全燃烧后称量得知陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁 反应后的质量/g 32 140 126 46 条还轻，其原因可能是 :若用该实验验证质量 (1)表中A是 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”) 守恒定律，则应将该实验改在 环境中进行。 (2)该反应的化学方程式为 17.(5分)（芜湖一模）“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装 (3)根据表格，从原子角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 置，制氧剂的主要成分为超氧化钾(KO2),产生氧气的原理为4KO,十2C0,一 2K,C01+302. 15.(6分)质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题。 (1)超氧化钾中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%) (1)尿素[CO(NH2):]在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为 (2)要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程） 2M+CO:CO(NH2)2+H,O,其中M物质的化学式为 (2)一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化 钠、氢气和氯气(C2),该反应的化学方程式是 (3)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，可由亚氯酸钠(NCIO2)与氯气(C12)反应制得 ①配平化学方程式：NaClO:十Cl,—C1O,十NaCl。(2分) ②71gCL2完全反应，理论上最多生成CIO2的质量为 (4)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质 -2012.D解析：水通电分解，生成氢气和氧气的 氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙 和水中氢元素来自该物质，该物质中氧元素 质量之比为1：8，不是411，A错误：高锰 烯和水，因此反应的方程式为6H。十 (89g一80g)×后=1g,氧元素质量是 酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰 2C0,二定餐件C,H,十4H,0.参加反应 质量：4g×(得×100%)+2.7gX(得× 9g-1g=8g,则丙中氯元素质量是14g 和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分 14g=0,氢元素质量是1g一1g=0,氧元本 的甲和乙的质量比为(44×2)：(2×6)= 100%)一4.8g=0,8g,即该物质中含有碳 解，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增 质量是48g一32g-8g=8g,即丙是氧气， 22:3,A不正确：生成丙和丁的分子个数 元素、氢元素和氧元素，A正确；该物质中碳元 加，至完全反应不再发生改变，B错误：用 即在光照条件下硝酸分解生成二氧化氨、氧 比为1：4，B不正确，氧化物是由氧元素和 等质量、等浓度的过氧化氨溶液制取氧气， × 气和水。 另一种元素组成的化合物，由物质的组成 素，氢元素质量分别是44g×(2 催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧 8.B解析：某H2O2溶液中H、O的质量比为 可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和 气的质量，有催化剂的反应達率快，至完全 100%)=1.2g、2.7gX(8×100%) 2:17,则38g过氧化氢溶液中氢元素质量 水两种氧化物，C正确：该反应有单质参加 反应所需时间短，C错误，加入二氧化钰 0.38,分子中CH原子的个数比为2g, 2 反应，一定有元素化合价的变化，D不 12 为38g×(2十17×100%)=48，报据过氧 前，过氧化氢的水溶液中含有水，加入二氧 正确。 化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用 13.(1)①A②BCDE③BE④BDE 0.3g=1:3,B错误：该物质中CH元素 化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢 1 完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素 下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质 (2)①2524②2623 的质量没有改变，所以反应后水的质量应为 童逐渐增加，至完全反应不再发生改变，D 的质量比为1.2g:0.3g=4:1,C正确： ③1323 正确。 该反应中CO,和HO的化学计量数比为 14.(1)C02> 4g÷(得×10%)=36g,所以报据质量守 13.(1)否，两种微观粒子的质子数不同 (2)55.85 (2)①大②是③2Hg0△2Hg+0,↑ 4.4g:2.7g=2:3,D正确 44 18 恒定律可以知道生成氧气的质量为38g 15.(1)大(2)C、H、O化学反应前后元素 6.C解析：化学反应前后元素质量不变，则36g=2g。 (3)①16d②0-③eg 二硫化亚铁中硫元素的质量等于二氧化硫9.D解析：1L水与1L酒精混合后体积小 14.(1)元素(2)过滤(3)引流不能 的种类不变(3)高锰酸钾分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气 32 中疏元素的质量，1.2g×（32十32× 于2L,这是因为分子之间有间隔，A不符合 (4)化学变化(5)混合物 15.(1)氧气（或0，）水道电氢气+氧气 16.(1)相等(2)小洁小刚所做的实验反应 题意；agA和bgB充分反应，生成AB的 100%)=0.6g,则1.5g硫铁矿样品中硫元 质量小于或等于(a十b)g,即恰好完全反应 后的气体逸散到空气中，使得反应后的质 (2)吸附 时等于(a十b)g,不恰好完全反应时小于 量不等于反应物的质量总和 (3)玻璃棒漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 未的虞重分数为品8登×10%=0%。 (a十b)g,B不符合题意：氢气燃烧生成水， 滤纸破损（合理即可） (3)Fe+CuSO,-FeSO:+Cu 7,D解析：乙由空气中含量最多的元素（氯 恰好完全反应时氢气和氧气质量比是1： (4)化学反应前后，原子的种类、数目不变， 16.(1)试管(2)A(3)二氧化锰能 元素)和人体细胞中含量最多的元素（氧元 8,因此3g氢气和4g氧气不能恰好完全反 (4)C(或D) 原子的质量没有变化(5)CO 素)组成，有毒，则乙是二氧化氮，最简单的 应，生成水的质量小于7g,C不符合题意： 17.(1)3.3 (5)装置漏气没有收集到气体（或收集到的 氧化物是水，则丁是水。m=80g十80g 二氧化碳和水反应生成碳酸，恰好完全反应 气体不纯) (2)设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。 时二氧化碳和水的质量比是44：18，因此 17.(1)1:1(2)36.8% CaC0,商温ca0+C0,↑ 89g一8g-17g=46g,图此甲是反应物， 乙，丙、丁是生成物，即甲分解生成乙、丙、 4.4g二氧化碳和1.8g水反应，生成6.2g (3)含有32kg硫元素的NaSO,的质量为 100 44 丁，由于反应前后元素种类不变，因此甲是 碳酸，D符合题意 32×2 3.3g 10.B解析：由质量守恒定律可知，生成D的 32kg÷ 23X2+32×2+16×4×100%)- 硝酸，反应的硝酸中氢元素、氧元素、氮元素 100 质量为36g十56g一28g=64g。 87kg。 443.3g 的质量分别是(80g-17g)×63=1g 设D的相对分子质量为x。 答：87kg的NaS2O,中含有32kg硫 x=7.5g (80g-17g)× 4 2A+3B—2C+2D 元素。 答：10g石灰石中碳酸钙的质量为7.5g。 63=488、(80g-17g)× 282x 第五单元基础达标检测卷 第五单元素养提升检测卷 6丽148，生成的二氧化氯中氣元素质量是 14 28g64g 1.C2.D3.D4.B5.C6.A7.C 1.D2.C3.B4.D 28_28gx=32 2x64g 8.C9.B10.D11.D 5.B解析：参加反应的氧气质量：4.4g十 46g×拾=148：美元素质量是46g- 则C和D的相对分子质量之比为 12.C解析：观察微观示意图可知，该反应是 2.7g-2.3g=4.8g,二氧化碳中的碳元素 14g=32g,生成的水中氢元素质量是 1432=7:16. 47 11.D 和氧气的质量之和 第六单元基础达标检测卷 一氧化碳不燃烧，A错误：一氧化碳具有还 12.D解析：根据质量守位定律可知，参加反 解析：(1)根据化学反应前后原子的种类和 原性，通过灼热的氧化铜，能与氧化铜反应 应甲的质量为4,4g十5.4g十2.8g一 个数不变，M的化学式为NH。(2)通电 1.D2.A3.A4.A5.C6.C7.A 生成铜和二氧化碳，观察固体颜色是否变化 8.0g=4.6g,A正确。由结构示意图可 条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢8.B9.D10.D11.C 能检睑，B正确：一氧化碳和二氧化碳均没 知，乙、丙、丁，戊分别为O2、CO2、H2O 气和氯气，反应的化学方程式为2NCI十12.B解析：实验1只能说明CO2能溶于水， 有气味，用闻气体气味的方法不能检验 CO;甲物质中碳元素的质量即为一氧化碳 2H,04色2Na0H十H,↑+CL,↑. 不能说明CO2与水反应，验证CO2与水反 C错误；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑 和二氧化碳中碳元素的质量总和，物质中 (3)①设NaClO2的系数为1，根据钠原子 应，需要滴入紫色石蕊溶液，B不正确， 浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，倒入 氢元素的质量即为水中氢元素的质量，所 和氧原子守恒可知，NC1和ClO,的系数13.(1)碳原子的排列方式不同 少量澄清石灰水，不能检验，D错误。 以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 均为1，最后根据氯原子守恒可知，C12的 (2)C+0,点燃C0,石墨具有优良的导 4.C5.D6.D （4gx岩×1o%+28g×号×1m对)： 44 系教为再将系数统一扩大2倍，分别为 7.C解析：千冰升华吸热，使周围温度降低， 电性(3)吸附(4)CO 大试管内压强减小，剥右端红墨水液面降 (怎4gx品×10对）-2.4g0.68-4: 2、1、2、2. 14.(1)CO2(2)作灭火剂（合理即可） 低，左端红是水液面升高，C不正确。 ②设生成C1O2的质量为x。 (3)分子构成不同 8.C解析：a点以后，继续加入稀盐酸，二氧 B正确。生成物中的氧元素的质量是 2NaClO:+Clz-2CIO:+2NaCl （4)C0,+C离温2C0化合 化碳的质量继续增大，则a点时，石灰石未 4.4g× (32×100%)+5.4g×(6; 71 135 1B大 15.(1)铁架台检查装置的气密性 完全参加反应，A正确：b点，生成二氧化碳 44 71g x (2)Ba→c把燃着的木条放在b导管 的质量最大，则b点表示恰好完全反应，B 100%)+2.8g×(28 16 100%)=9.6g,而 71_718x=135g 正确：b→c段，碳酸钙已经完全反应，没有 135-x 口处，木条熄灭(3)ab 反应物中氧气提供的氧元素的质量是 水生成，C错误：加入稀盐酸的质量是100⑧ (4)铁与氧气反应生成氧化镁，根据“参加反 16.(1)C+2Cu0商￥2Cu+C0,+(2)① 8.0g,所以甲中一定含有碳，氢、氧三种元 应的各物质的质量之和等于反应生成的各 时生成二氧化碳的质量为4.4g,则加入稀 (3)澄清石灰水检验生成的二氧化碳 素，C正确。设2.8g一氧化碳完全氧化， 物质的质量之和”可知，生成的氧化钱的质 盐酸的质量为50g时，m点的值为2.2， (4)D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变 需要氧气的质量为x。 D正确。 量应等于镁与氧气的质量之和，但反应物中 浑浊口 2C0+0,4"2C0, 并未称量氧气的质量，故m!小于m2。 9.B (5)排尽装置内的空气，避免对实验结果造 5632 16.1)4P+50,点2P,0, 10.C解析：甲装置此时容器内国体与液体 成干扰 分离，右侧气压大于外界大气压，A正确： 2.8gx (2)右反应生成的二氧化碳逸出装置肌 (6)没有尾气处理装置 此时甲装置中固体与液体分离，说明弹簧 56_2.8gx=1.6g,D错误， (3)玻璃棒a端下降，b端上升，a端粗铜丝 17.(1)4.4g 夹M处于关闭状态，B正确：乙装置N处 32 变黑加热条件下，铜和氧气反应生成黑 (2)设补钙剂中CaCO,的质量为x. 添加弹簧夹与甲装置具有的功能不同，因 13.(1)2KMn0,△K,Mn0,+MnO2+ 色固体氧化铜，质量增大 CaCO。+2 HCI-CaCl,,+HO+CO2↑ 为乙中圆体与液体不能分离（乙中固体在 (4)参加反应的氧气 02↑三 (5)生成的白烟带走一部分氧化镁 100 44 液面以下，N处添加弹簧夹，也无法与液体 密闭 (2)锰酸钙(3)MnC12174 4.4g 分离)，不能使反应随时发生或停止，C不 17.(1)45.1% (4)2K,Mn0,A2K,0+2Mn0,+0,↑ (2)设需要KO2的质量为x。 100x 正确；甲装置可以通过控制弹簧夹M的关 x=10g 14.(1)反应物(2)4NH,+50,一定条作 4K02+2CO2=2K,CO2+3O 444.4g 闭和打开、丙装置可以通过粗钢丝上下移 284 96 动，控制反应的发生和停止，D正确。 4NO十6HO(3)反应前后原子个数和 该补钙剂中CaC0,的质量分数是20g 48g 11.C解析：碳与氧化铜高温下反应生成钢 种类不发生改变 284x 100%=50%. 和一氧化碳，该反应不是化合反应，碳与已 15.(1)NH 9648g x=142g 答：该补钙剂中CaC01的质量分数是50%. 氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应 (2)2NaC1+2H,0道电2NaOH+H,↑+ 需要含KO280%的制氧剂的质量为 属于化合反应，因此物质①转化为物质② Cl 第六单元素养提升检测卷 142g÷80%=177.5g。 的化学反应不一定为化合反应，A错误：物 (3)①2122②135g 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是1，B2.B 质②与物质③化学性质不同的原因是分子 (4)生成氧化镁的质量等于参加反应的镁 177.5g. 3,B解析：当二氧化碳大量存在时，少量的 构成不同，B错误：碳酸显酸性，碳酸一定 48