福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考 化学试题

福州市八县（市、区）协作校2025—2026学年第一学期期中联考 高二化学试题参考答案及评分标准 评分说明： 1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。 2. 化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3. 化学专用名词书写错误均不得分。 4.多选选对1个得1分，全对得2分，选错不得分。 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C D A A D A B C B C 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13.（10分） 分值 （1）C(石墨,s)+ H2O(g)== CO(g)+ H2(g) ΔH=+131.3 KJ·mol-1 （物质状态没写扣1分，单位没写扣1分，没写ΔH扣2分） 2分 （2）-1940 KJ·mol-1（单位没写扣1分） 2分 （3）① K3= 2分 ② 2分 ③ +124.2 KJ·mol-1（单位没写扣1分） 2分 14.（16分） （1） 吸氧 （1分） （2分） 3分 （2） 2分 （3）① 阳 （1分） ② 4NaCl+O2+ 2H2O通电4NaOH+2Cl2↑（2分） 3分 ③增加（2分） 6.2（2分） 4分 （4）①CH3CH2OH + H2O - 4e- == CH3COOH + 4H+ 2分 ② 0.02 2分 15.（12分） Ⅰ（1）① 60% 2分 ② 3AB+2C （“⇌”没写扣1分） 2分 ③ 0.08mol（单位没写扣1分） 2分 Ⅱ（2）① AC 2分 ② 2分 （3）恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，转化率降低 2分 16.（14分） （1）反应物浓度 2分 （2）碱 2分 （3）溶液 （2分） 溶液无明显现象（2分） 4分 （4）（单位没写扣1分） 2分 （5）其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液裉色越快，反应速率也越快（2分） 2分 （6）生成的对该反应有催化作用（2分） 2分 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市八县（市）协作校2025—2026学年第一学期期中联考 高二 化学试卷 【完卷时间： 75 分钟； 满分： 100 分】 命题：连江县教师进修学校附属中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是（ ） A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能 C．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极 D．一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 2．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 3.下列说法或表示方法正确的是（ ） A．N2H4的燃烧热是-624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 4．下列影响化学反应速率的因素中，既可增大单位体积内活化分子数，又可增大活化分子百分比的是（ ） ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A． ①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 5. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是（ ） A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4(g) + 2H2(g)高温Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D．已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= −78kJ·mol−1 ΔS= +494J·mol−1·k−1，此反应在任何温度下都能自发进行 6．下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） 银 铜 银器 食盐水 铝质 容器 硫酸铜溶液 铜 Fe 石墨 石墨 气体出口 M溶液 硝酸银溶液 X极 直流电源 图a 图b 图c 图d A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现铜片上镀银 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 7．将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是（ ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①④ 8. 肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，b电极的电极电势比a电极高 B. 放电时，电子从b电极经负载流向a电极 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. a电极反应式为N2H4 + 4OH-+ 4e- =N2↑ + 4H2O 9. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能做为达到平衡的标志是（ ） A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 10．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为  ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ） A．由图1可知：和均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：，且 kJ·mol-1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 11. 利用电解法将转化为的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（ ） A. 电极a上的反应为 B. 每转移电子，此时生成的和的质量比为 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 电池工作一段时间后，左侧溶液浓度降低 12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应 B．200℃时，前10min的平均反应速率 C．400℃时，反应的平衡常数K=2 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13. （10分）按要求完成下列问题 （1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 （2）键能是指断裂1 mol 化学键所吸收的能量。根据键能数据计算的焓变 。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能(kJ·mol-1) 414 489 565 155 （3）丙烷脱氢可以得到丙烯 Ⅰ：     Ⅱ：     Ⅲ：     已知：   ①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式 。 ② (用、表示)。 ③ (计算出具体数值)。 14. （16分）电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。 （1）按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为 。 （2）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出阳极的电极反应 。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择 离子交换膜(填“阴”或“阳”) ②总反应的化学方程式为 。 ③当电路中通过电子时，右侧溶液质量 (填“增加”或“减少”) 。 （4）用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 ①电极X上的反应式为 。 ②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有 mol。 15.（12分）按要求完成下列问题 Ⅰ.（1）向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6mol A、0.2mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。 (已知：反应前后容器压强保持不变)。          ①平衡时A的转化率为 ； ②写出该反应的化学方程式 ； ③B的起始物质的量是 ； Ⅱ. 研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下： 反应1   反应2   反应3   回答下列问题： （2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用分别示和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示： ①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数 B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态 C．除去体系中可提高NO的平衡转化率 D．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。 ②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变化曲线图。 （3）T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分信息如下表： 物质 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2 若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是： 。 16．（14分）Ⅰ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。 （2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论： 性环境能够增大分解的速率。 （3）已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入 ，观察到 。 Ⅱ．为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：) 实验操作 褪色时间 实验1 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 实验2 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 15 （4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率 。 （5）褪色时间：，则该组实验得出的结论是 。 （6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是 。 高二化学 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $