福建省福州第三中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

福州三中2025-2026学年第一学期半期考试 高二化学试卷 命题人：高二集备组 审卷人：高二集备组 注意事项： 1,本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100分，考试时间：75分钟。 2。请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65Ag-108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A,冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B.工业上采用电解MgCz溶液获得金属鑠 C,用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 2,下列说法正确的是 A,同温同压下，H(g)+C,(g)-2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 B.S(g)+O (g)-SO2(g)AH,,S(s)+O (g)-SO,(g)AH2 AH,>AH, C.2CaC0,(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS0,(S+2C02(g)在低温下能自发进行， 该反应△日<0 D.-定条件下，某可逆反应△H=+100kJ,ol1,则逆反应的活化能大于100kJ-mol 3.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条 件相同时，下列说法不正确的是 一蛋化闲 A.使用I和血，反应历程都分4步进行 健化剂 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用时，反应体系更快达到平衡 D.加入催化剂增大了活化分子百分数 反应过程 4.100mL0.50mol-L盐酸与100mL0.50 mol.L!Na0H溶液进行中和反应，通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A.在测定中和热的实验中，至少需要测定温度2次 B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C,用相同浓度、相同体积的硫酸溶液代替盐酸进行上述实验，放出的热量更多 试卷第1页，共9页 D.中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 5.下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 目的 A.探究铁的吸氧腐蚀 B.验证温度对化学反应速率的影响 ImL0.5 moV/L H,S0a溶液 实验 空气 蘸有氯化钠 热水 溶液的铁钉 1mL0.5 nol/LNa S,0,溶液 目的 C.牺牲阳极的阴极保护法 D.铁片上镀铜 Cu 「实验 闸 门 海水藻 板 CuSO4溶液 A.A B.B C.C D.D 6.简易燃料电池装置如图所示，若断开开关S2,接通开关S,电解NaS0,溶液约半分 钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关S,接通开关S2,可以观察到二极管的发光 现象。下列说法不正确的是 A.整个实验过程中至少涉及3种能量转化形式 B.断开开关S2,接通开关S,C附近发生的电 直流电 极反应是2H,0+2e=H,个+20H C,断开开关S,接通开关S,此时C,为正极 发光极 硫酸钠液 多孔碟持电钣 D.断开开关S2,接通开关S,向溶液中加入酚酞 试液，C2附近溶液变红 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A,装有NO2和NO4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B.向K2CO,溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C.合成氨工业的反应温度控制在400-500℃ D.氯水中加入适当的NaHCO,(③后，溶液颜色变浅 试卷第2页，共9页 8.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透 光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。在一定温度下发生反应2NO2一N204 △H<0,下列说法不正确的是 透光率% 70 Ab点的操作是压缩注射器 65 60 B.c点与a点相比，c0NO2)和cN2O)均增大 C.d点平衡正向移动 40H D若保持注射器绝热，重复该操作过程， 时间 则该反应的平衡常数K先变小后变大 9.工业上用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染，反应原理为： CH.(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△H=-867.0 kJ.mol。下列说法 正确的是 A.上述反应平衡常数表达式K=cC0c(N) c2(NO2)c(CH】 B.其他条件不变时，NO:去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C,其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO,去除率 D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速奉增大， NO2去除率增大 10.下列叙述与图不对应的是 时 分 A.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→B→C,图甲表示反应过程中的能 量变化曲线 B.图乙是可逆反应A(g)+B(g)≠C(s)+D(g)△H>0的速率时间图像，在时刻政变条 件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 C,图丙表示Mg与足量盐酸反应的速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放 热，溶液温度逐渐升高 D.图丁纵坐标是表示某可逆反应3A(g)十B(g)÷2C(g)△H>0的逆反应速率，则t时 刻改变的条件可以为升温 试卷第3页，共9页 11.向碘水中加入KI溶液，发生反应：r(aq)+l2(aq)户I5(aq),充分反应达平衡后， 测得微粒浓度如表：下列说 徽粒 2 法不正确的是 A.向所得溶液中加入等体积 浓度/mol/L) 2.5×103 25×103 4.0×103 水，c2)<1.25×10mol/L B.该温度下，反应「+2→I;的K=640 C,配制碘水时，加入少量，可促进2的溶解 D。向所得溶液中加入CC4,振荡静置，溶液上下分层，下层溶液为紫红色，上层溶液 近乎无色 12.下列说法正确的是 个反应物 CO(g)+zO,(g) △H=I10.5J-mo △A-283 kJ-mot' 生成韵 反应过程 C(石H0,8】 △H cO间 分 A,图甲可表示石灰石分解反应 B.由图乙可知C的燃烧热△H=-110.5kJmo C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787k D.若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 13.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)=xC(g:△H=？经 测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间()符合图I所示关系，由此推断下 列说法中正确的是 w(C) T:P1 TPy (n) 恤 ) T/C A.P3>P4,y轴表示C的体积分数 B.P>P4y轴表示混合气体的密度 C.P3>P4,y轴表示A的转化率 D,P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 试卷第4页，共9页 14.我国科学家发明了一种Zn-M02可充电电池， 其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A,放电时二氧化锰电极发生还原反应， 二氧化锰被还原 Zn(OH) B.放电时，若电路中转移0.2mol电子， KSO, HS0,溶液 溶液 KOH溶液 则负极区溶液质量减少1.3g 交换膜 交换膜 C,电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D.充电时，阳极附近溶液的pH增大 15.450℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mo1502(g)、1.2mol02,控制适当条件使 其发生反应：2S0,(g)+0,(g)≠20，(g).反应在5s时达到平衡，放出aK)的热量， 且此时体系内c(S0)=c(O,),下列分析错误的是 A.S02和02反应的热化学方程式：2S0(g)+0,(g)≠2S0,(g)H=-1.25 akJ-mol B.从开始到平衡时间段内，用S0,的表达的反应速率为(S02)=0.16mo/(Ls) C.平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D.向该平衡体系中再充入0.4moLS0(g)和0.3molL0,(g后，容器中（正）<（逆） 16.温度为TC时，在两个体积相等的恒容密闭容器中，均加入足量Cu和02moNO,@, 分别在“恒温”和"绝热”条件下发生反应： 2N0,(g)+4CuS三4Cù0(9)+N2(g)△H,测得两容器中气体压强变化如图所示， 下列叙述不正确的是 3.2 时间min A乙容器的反应条件为恒容恒温B。T心时，平衡常数人<分 C.若两容器中C0的质量均保持不变，则两容晷中反应均达到平衡状态 D,a点逆反应速率小于b点正反应速率 二、填空题（共52分） 17,某兴趣小组的同学以甲烷燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 试卷第5页，共9页 Pt Pe 氧气 甲烷 氏百三百甘百互百 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 AgNO,溶液 甲 乙 丙 (1)甲池中，通入甲烧一极的电极反应式为 (2)乙池中，为防止电解产物间发生反应，乙中为 交换膜（填“阳离子”或“阴离 子”)一段时间，乙池共产生1.12L(标准状况)气体时，若要使乙池溶液恢复电解前的浓 度，应向乙池中通入 (写化学式)：其物质的量为 mol. (3)丙池中，a、b电极分别为Pt、Ag,通电前两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中c(Ag)将（填“增大减小”或“不变）。 ②若两电极的质量相差17.28g,则甲池中消耗O2的体积为 mL(标准状况下)。 (4)若丙装置中a、b电极均为Cu,则丙中发生的离子反应是 18.某研究小组对K1溶液与O2反应的速率进行实验探究。 1.探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 4min左右溶液 5mL试剂A ① 0℃ 变为蓝色 0.1mol-L-1H2S04 15min左右溶液 ② 20℃ 溶液 变为蓝色 0.5mol.L-1H2S04 1min左右溶液 20°C 溶液 变为蓝色 5mL1mol.L-1K溶 液和2滴淀粉溶液 30min左右溶液 ④ 20C 蒸馏水 变为蓝色 (1)证明K1被氧化的证据是 (2)为证明0℃~20C时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为 (3)对比实验@②③，可以得出的结论： l.进一步探究溶液pH对反应速率的影响 斌卷第6页，共9页 已知：i.常温pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ⅱ.pH<117时，I能被O2氧化为。 i.碱性条件下，h发生歧化反应：32+60H=10+5+3H20,pH越大，歧化速 率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑧ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 5mL Imol.L KI溶液、 2滴淀粉溶液 放置10小时后的现 溶液变为蓝 溶液颜色无明显变 和KOH溶液 象 色 化 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因： (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生「被O2氧化为2 的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象， G 石墨 试剂1 试剂2 ①试剂1是1mo1·LK灯溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2是 ②实验现象： 19.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有疏化氢，需要回收处理并 利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H,Sg)=S,(g)+2H2(g)△H1 ②CH,(g)+2H,Sg)=CS,(g)+4H2(g)△H2=+224k·mo ③C8,(g)+2H,(g)CH,(g)+S2(g)△H3■-8 kJ.mol (1)△H1= (2)已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-S C=S H-H 键能/(kJ.mol') a b d 则C=S键的键能c=】 (用含a,b,d的代数式表示)。 (3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是（填字母）。 试卷第7页，共9页 A.断裂4molC-H键的同时生成4 mol H-H键 B.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， cCs,c(H不再变化 c(CH )c(HS) (4)若其他条件相同的情况下， 反应③CS2(g）+2H2(g)≠CH,(g)+S(g)△H,=-81kJ·mo 在不同温度下反应相同时间后，测得CS:的转化率(a) 随温度(T)的变化曲线如右图，其原因是 R (5)在930°℃、100kPa条件下，按n(HS):n(Ar)=1:3充入混合气体发生反应O 2HS(g)≠S,(g)+2H2(g),平衡时混合气中HS与H2的分压相等，则该温度下平衡常 数K。■kPa。(用分数表示)(K,为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平 衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数×总压强) (6)将H,S和CH,混合气导入热解器，反应分两步进行： 反应I:2H,S(g)=2H2(g+S(gH3>0 反应Ⅱ：CH,(g)+S(g)≠CS2(g)+2H2(g)AH4>0 现将HS和CH,按照体积比2：1投料，并用N:稀释。在常压下、温度为TK时发生反应， 某时刻测得混合气体中H2,S2和CS的体积分数如表所示： 气体 cs,(g) H.(g) s,(g) 体积分 0.1% 1.6% V% 数 该温度下，V%= Ⅱ.脱除H2S的方法很多。 (T)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阴极上H2S发生的电极反应为 N.CO、CO、HO h、COz、C0 凸、出S、COS HO,H 雪 多孔阴极 NS、KS混合物 多孔阳极 ⊕ -→SN Na 工作温度700~1000℃ 试卷第8页，共9页 20.环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有重要的意义。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NO,还原为N2。 (1)已知：反应i.N,(g)+O2(g)=2NO(g)K1△H1=+180 kJ.mol 反应i.4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,0(g）K△H2=-1806kJ·molr1 反应i.4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g)K 则K= (用含K,、K,的代数式表示)；反应ⅱ在 (填“高温”"低温”或 “任意温度”)下能自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH和NO,起始时按n(NH)n(NO)为1：2、 2:3、3:1进行投料，发生反应ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO 脱除率随温度变化的曲线如图。 Y.(900,0.75) a X(800,0.55) 器 (900,0.45 8009001000110012001300 温度K ①曲线a中，N0的起始浓度为1.8×10molL,900K时，N0的脱除率从0.55升至0.75 经过10s,则该时间段内NH的平均反应速率为 molL.s1。 ②图中表示起始投料NH与NO的物质的量之比为1：2的曲线是 (填“a”"b” 或“c”) ③曲线b中，Z点NH的转化率为%。 Ⅱ(3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+=N2(g)+2CO2(g)的影响， 分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 NO转化率与温度的关系如图所示： ①在催化剂乙作用下，图中M点（对应温度400℃）（填“是”或“不是”）处于 平衡状态。 NO转化率/% ②温度高于400℃，NO转化率 降低的原因可能是 100200300400500600温度P℃ 试卷第9页，共9页福州三中2025-2026学年第一学期半期考试 高二化学试卷答案 一、选择题（每题3分，共48分） 6 13 14 16 A B 二、填空题（共52分） 17【12分】(1)CH,-8e+100H=C03+7H,O (2)阳离子 HC10.05 (3)不变 448 电解 (4) Cu+2Ag*2Ag+Cu2+ 18【12分】(1)溶液变蓝 (2)0.5mol·L-1H2SO4溶液 (3)其他条件相同，c(H2SO)越大，KI溶液被O2氧化成l2的反应速率越快 (4)试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生|的氧化反应，又发生l2的歧化反应，歧 化速率大于氧化速率，因此溶液颜色无明显变化 (5)①.pH=10的KOH溶液 ②.电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t长30mim) 19【14分】(1)143 kJ-mol-1(2)2a+2b-2d-112 (3)CD (4)DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS,的转化率增大；E点 为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS,转化率减小 6 (6)0.6%: (7) H2S 2e=H2+S2- 20【14分】(1) K,·K 任意温度 (2) 2.4×105 45 (3) 不是 温度升高催化剂活性降低