福建省莆田锦江中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

莆田锦江中学2025-2026学年上学期期中考试 高二化学检测卷 命题者：刘剑明审核者：林之尊 可能用到的相对原子质量：Na:23Li:7Cu:64C1:35.50:16N:14Fe:56 一、单选题(10小题，每题4分共40分) 1.下列有关反应N,O,(g)、=2NO,(g)△H=+57kJ.mo,说法错误的是 A.升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 B.恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C.恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量N,O4,平衡常数K值不变 D.缩小容器体积，平衡右移，同时提高N,O,的反应速率和转化率 2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.甲烷的摩尔燃烧焓为-890 kJmol,0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成HO(g)个数为NA B.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为2NA C.氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为0.5NA D.0.1molH2和0.1molI,于密闭容器中充分反应后，Π分子的总数为0.2NA 3.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 生铁 电极d a 食盐水（含酚酞） 图1 海水 图2 生铁 下列有关说法不正确的是 A.图1：a点溶液变红 B.图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重 C.图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀 D.图2：正极的电极反应式为0，十4e+2H,0=40H 4.下图是用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgC1 复合电极。下列说法错误的是 X A.电子由X电极经导线流向镀件 模拟海水 (0.5mol/L 阳 B.Y的电极反应式为AgCl+e=Ag+CI NaCI溶液) 件 C.电镀池可以用石墨电极作阳极 模拟河水 D.镀件增重6.4g,理论上X极区模拟海水的质量减少7.1g (0.01mol/L NaCl溶液) 换膜 CuSO 溶液 “海水河水”浓差电池 电镀池 5.己知2NO2(g)三N,O,(g)△H<0,反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2,下列图像与描 第1页共6页 述错误的是 4NO2% ↑cN204) TPC 反应时间1 A.表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数 B.表示体系到达平衡后，t时迅速将体积缩 随温度变化图像 小后c(N,O)的变化 热水 冷水 NO2和N2O4的混合气体 温度/C C.装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水 D.表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 中颜色变深，冷水中颜色变浅 A.A B.B C.C D.D 6.已知：2NO(g)+0,(g)=2NO,(g)的反应历程分两步： 第1步：2N0(g)÷N,02(g)(快)△H<0 第2步：N,O,(g)+O,(g)、=2NO,(g)(慢)△H2<0 在固定容积的容器中充入一定量O和O2发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量()随温度 (T)的变化如图所示。下列说法错误的是 力A n(NO.) bN,0,) 7 A.第1步、第2步正反应活化能分别为EE2,则E<E, B.a点后，n(NO2)迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C.b点后，n(NO2)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 7.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO,电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理 如图所示，电池工作时的总反应为Li正cPO,+6 Li:FePO,+Li,C。下列说法正确的是 用电器 电极a 电极b Li,Co Li-FePO Li 电解质 电解质 隔膜 第2页共6页 A.充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 B.电池工作时，正极的电极反应为Li_FePO,+xLi计+xe=LiFePO, C.电池工作时，负极材料质量减少1.4g,转移0.4ol电子 D.电池进水不会影响其使用寿命 8.如图所示，关闭活塞K,向A中充入1 nolX 1molY,向B中充入2molX、2moIY,此时A的容积是aL,B 的容积是2L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g)+Y(g)三2Z(g)+W(g)△H<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列 说法正确的是 A B A.反应速率：vB)=V(A) B.平衡时Y的体积分数：A=B C.若打开K,则A的体积变为2.4aL D.A容器中X的转化率为80% 9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 能个 白磷+02 能↑金刚石+02 蟹↑c0gr.0g) 能↑S(g)+O2 红磷， 石墨Q2 S(s)+Q CO2(g)+H2(g) P4010 CO (g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 B C D A.白磷比红磷稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应 C.C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H(g,△H>0 D.S(g)+O,(g)=SO,(g)△H;S(s)+O,(g)=SO,(g)△H2;则△H1>△H2 10.通过电解废旧锂电池中的LiM,O,可获得难溶性的Li,CO,和MnO2,电解示意图如下（其中滤布 的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误 的是 电源 电极A 电极B L进 Mn2 Mn2 H2SO4 MnSO,溶液 MnO, LiMn2O g 滤布 A.电极A为阴极，发生还原反应 B.电极B的电极反应：2H,O+Mn2+-2e=MnO,+4H C.电解一段时间后溶液中Mn+浓度保持不变 D.该装置将电能转化为化学能 二、填空题（四答题，共60分） 第3页共6页 11.(18分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： (1)甲醇水蒸气重整制氢的反应为：CH,OH(g)+H,O(g)、三CO,(g)+3H,(g)。控制原料气 n(CH,OH)/(H,O)=1,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10220230240250260 温度/C ①甲醇水蒸气重整制氢反应在 条件（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②图中的压强由小到大的顺序是 理由是 ③温度为250°C、压强为P,时，该反应的压强平衡常数Kp= (用含，代数式表示)。 (2)火箭常用H4(1)(肼)作燃料，与氧化剂N02反应生成，和水蒸气。已知： 能 能 能 量 量 N2H(①HO2(g) 量 2NO2(g) H20(g) △H1=+66.4 △H2=-534kJ/mol kJ/mol △H3=+44kJ/mol N2(g十2O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2O(1) 反应过程 反应过程 反应过程 ①请写出NH作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式： ②1mo1N2H,与足量NO2反应生成W和液态水时，放出的热量是 kJo (3)0.55mo1·L1的盐酸与0.50mo1·L的Na0H溶液进行中和反应反应热的测定。 ①中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其 仪器名称为」 温度计 -杯盖 内筒 隔热层 外壳 ②实验中若将50mL0.55mo1L的盐酸与50mL0.50mo1L的Na0H溶液反应改用50mL0.55mo1L 的盐酸与60mL0.50mol·L的Na0H溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出 的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 12.(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： 第4页共6页 Pt Pt Fe 甲烷 KOH溶液 饱和氯化钠溶液AgNO,溶液 甲 乙 丙 (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是： (2)乙中X是 (阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附 近溶液变红，铁电极上的电极反应式为 (3)若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体在标准状况下的体积 为 外电路中通过电子物质的量 (4)若丙装置中a、b电极均为cu,则丙中发生反应的离子方程式为 (⑤)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解O, 的原理如图所示： A直流电源B 质子交换膜 Pt Ag-Pt Ag-Pt电极上的电极反应式为 电 极 极 --H2O -NO3-- N 13. (16分).世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低 空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题： I.C0,在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：C0,(g)+4H(g)CH4(g)+2H0(g）△H=-156.9kJ·mo1 副反应：C0(g)+H2(g〉三C0(g)+H0(g)△H=+41.1kJ·mo1 己知2H(g)+02(g)≥2H0(g)△H-395.6kJ·mo1。 (1)CH燃烧的热化学方程式CH(g）)+202(g)=C02(g)+2H0(g)△作 (2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，理由是」 Ⅱ.二氧化碳合成甲醇的反应为CO2(g)+3H(g)==CHOH(g)H0(g) △f-49kJ·mo1 (3)573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2mo1C02和6mo1H2,合成总反应达到平衡时，C02的 平衡转化率为60%。 ①该反应的平衡常数= L2·mo12(保留1位小数)。 ②为了提高C0,的平衡转化率可以采取的措施有」 (填写两项措施)。 ③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”）。 ④测得在相同时间内，不同温度下H的转化率如图2所示，v()造_v(c)避（填“>“<”或“=）。 第5页共6页 (T2,80%) m n 95ST承 T2 T T/K 图1 图2 a电源b (4)用如右图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原C0,制乙烯 (仅、Y均为新型电极材料，可减少C0,和碱发生副反应)，装置中X电极 为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应 式为 0 KOH CO2 溶液 14.(12分)氮氧化物（主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有 效地消除氨氧化物的污染是目前科学家研究的热点问题。 (1)用尿素CO(NH2)2吸收氨氧化物是一种可行的方法。 ①尿素在高温条件下与O,反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为 ②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1 nolCO2和1oNH3,在恒定温度下使其发生反应 2NH,(g)+CO,(g)、≥NH,CONH,(S)+H,O(g)△H<0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间 的变化如图所示： 氨气的体积分数/% 50 A B 20---- 时间 B点时，CO2的转化率为 H物质的量浓度为 ③下列有关反应2H,(g)+CO,(g)、→CO(NH,),(S)+H,Og)的说法正确的是 A.分离出少量的尿素，H的转化率将增大 B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小 C.NH的转化率始终等于CO,的转化率 D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率 (②)CO与Ni发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为 Ni(S)+4CO(g)≥Ni(CO),(g)△H<0,T。温度下，将足量的Ni粉和3.7molC0加入到刚性密闭容器中， 10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的 3.7则 ①0-10min内平均反应速率(i)=」 .g.min ②研究表明，正反应速率VE=kE·x4(CO),逆反应速率V逆=k池·x[Ni(CO),](k和k池分别表示正反 应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数，计算工，温度下的 第6页共6页