福建省莆田锦江中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高一上期中考化学试卷 考试时间：75分钟；命题人：林扬宗 审核：林之尊 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2．化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水遇水变为蓝色晶体 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（       ） A．标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C．常温常压下，42g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D．18g NH+ 4含有的电子数为10NA 4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．NO 5．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是 6．历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是 选项 A B C D 工序 化学实验 A．A B．B C．C D．D 7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于 CH3COOK的叙述正确的是（   ） A．CH3COOK焰色反应为黄色 B．CH3COOK的摩尔质量为98g C．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 8．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（      ） A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡 9．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是①含有3种元素    ②属于非电解质    ③属于氧化物    ④属于盐    ⑤属于电解质 A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③ 10．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 11．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D．胶体在一定条件下能稳定存在 12．下列电离方程式正确的是 A．CuSO4 → Cu+2 + B．NH4NO3 →+ C．Na2CO3 → Na2+ + D．KClO3 → K+ + Cl- + 3O2- 13. 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为 A．0.25mol B．0.125mol C．0.100mol D．0.080mol 14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 15 . 两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6 16．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．(10分)某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。 回答下列问题： (1)若X为木炭，R为NaOH溶液。 ①Y是 (填化学式)，该物质属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②反应III的基本反应类型是 。 (2)若X为钙单质，R为盐酸。 ①Y常用做建筑材料，俗称 。 ②反应III的化学方程式是 18．(14分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 (1) 图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是 、 、 。 (2)图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确? (填“正确”或“不正确”) (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。温度计水银球的位置在 处。 (4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。 19．Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式 。 (2)①明胶溶液中含有少量，提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。②实验过程中需不断更换的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，向提纯后的废液中加入稀硝酸酸化的溶液，若 ，(填实验现象)，则说明该明胶溶液中的杂质已经完全除去。 Ⅱ．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (4)判断丙中是否成功制备胶体用最简单的方法为 。 (5)①向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。加入过量稀盐酸后涉及的反应化学方程式为② 。 20．（本题14分）实验室需用480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (2)用托盘天平准确称取 gNaOH固体。 (3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。 (4)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 (6)配制该溶液时，玻璃棒的作用有 。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线                ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体        ④溶解时有溶液溅出烧杯 《2025-2026学年上学期高一期中考试化学科试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D D D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D C C 17．(10分)(1) CO2 （2分） 酸性（2分） 复分解反应（2分） (2) 生石灰（2分） Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O （2分） 18.(14分) 蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分） 锥形瓶 （1分） 不正确 （1分） 碎瓷片(或沸石)（2分） 防止液体暴沸（2分） 蒸馏烧瓶支管口（2分） 冷凝水蒸气（2分） 冰水 （2分） 19.(14分) (1) Cr2O3 + 3H2SO4== Cr2(SO4) 3 + 3H2O （化学方程式2分） (2) C （2分） 没有白色沉淀生成（2分） (3)（化学方程式2分） (4)丁达尔效应（2分） (5) Fe(OH)3胶体体系中加入电解质会使胶体聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀 （2分） （2分） 20.(14分) (1)500 mL容量瓶 （2分） (2)2.0 （2分） (3)30.6 （2分） (4)BECFDA （2分） (5)重新配制 （2分） (6) 搅拌和引流 （2分） ①② （2分） 1．B 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2．D 【详解】A．很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不合题意；     B．卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不合题意； C．澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热，向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不合题意； D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化，CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，D符合题意； 故答案为：D。 3． 4．A 【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选A。 5．D 【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确； B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确； C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确； D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg•mol-1，D错误； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意； 故选D。 7．D 【详解】A. 使用物质的量描述粒子含量多少时，必须指明是粒子的名称，如1mol CH3COOK含有1mol K+，故A错误； B. 摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误； C. 使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1mol CH3COOK含有2mol氧原子，故C错误； D. 1mol CH3COOK中含有3mol H，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确； 答案选D。 【点睛】物质的量描述的是微观粒子的数目，不可以指宏观物质。 8．C 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的。 【详解】A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误； B、氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确； D、硫酸铜、氢氧化钙都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，D错误。 答案选C。 9．A 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 10．B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误； ②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误； ④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确； 故选B。 11．A 【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm 。 【详解】A． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ﹣ 100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm ，浊液的子直径大于 100nm，故A正确； B． 产生丁达尔现象，这是胶体的性质，故B错误； C． 胶体的分散质小于滤纸空隙，能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能，但不是胶体的本质特征，故C错误； D． 胶体在一定条件下能稳定存在，胶体的介稳性，是胶体的性质，故D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．CuSO4是盐，电离方程式为CuSO4＝Cu2＋+，A错误； B．NH4NO3是铵盐，电离方程式为NH4NO3＝+，B正确； C．Na2CO3是盐，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，C错误； D．KClO3是盐，电离方程式为KClO3＝K++ClO，D错误； 答案选B。 13． 14．D 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2，故合理选项是D。 15． 16．C 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $