广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 已知：C(石墨，s)(金刚石，s)。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 3. 可逆反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，平衡逆向移动 B. 增加浓度，的平衡转化率降低 C. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数不变 D. 恒温恒容下，充入He，压强增大，平衡正向移动 4. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含有的共价键数为 B. 常温常压下，和混合气体含有的氮原子数为 C. 与足量合成氨时转移电子数为 D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列选项根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有 B 盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低 该反应是吸热反应 C 向溶液中滴加KSCN，溶液变血红色 溶液已变质 D 压缩封有和混合气体注射器，发现气体颜色先变深后变浅 平衡先逆向移动再正向移动 A A B. B C. C D. D 7. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 若不用催化剂，反应历程改变 B. 该反应原子利用率小于 C. 过程I和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 增大铜基催化剂的用量，反应焓变也降低 9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 10. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 11. 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 平衡时A的浓度为 C. B的转化率为20% D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 12. 已知反应：，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的，c(X)=0.5 mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数 D. X的转化率减小 13. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为 A. +8QkJ/mol B. +16QkJ/mol C. －8QkJ/mol D. －16QkJ/mol 14. 如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值与温度的关系。 ①；② 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应②是放热反应 B. 升高温度，反应②平衡逆向移动 C. a点时，反应①和②中的浓度相等 D. 时，可认为反应①进行得基本完全了 二、非选择题(本题共58分，每空2分) 15. 中和热，指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量。实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 249 4 20.1 20.3 24.7 （1）能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______，理由是_______。 （2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热_______，盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留小数点后一位)。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为，则与的关系为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。如改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“更多”、“更少”或“相等”)，生成1 mol水放出的热量_______(填“不相等”或“相等”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得放出的热量偏低，请你分析可能的原因是_______(填字母序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 错将硫酸当成盐酸 C. 做本实验的当天室温较高 D. 在量取盐酸时俯视读数 16. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）是合成甲醇的重要方式之一。 共价键 (水) (甲醇) 键能 436 467 472 414 x 799 这是一个_______反应(填“吸热”或“放热”)，x为_______。 （2）是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，其反应机理是： 第一步反应：(慢反应) 第二步反应：(快反应) 下列表述正确的是_______。 A. 是引起光化学烟雾的主要原因之一 B. 第二步对总反应速率起决定作用 C. 第一步活化能比第二步大 D. 为反应的催化剂 （3）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_______。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （4）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则的焓变为_______。 （5）如图为一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。其中电极乙是_______极(填“正”或“负”)，请写出负极电极反应式：_______。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）天然气中的杂质常用氨水吸收，写出的电子式：_______。 （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①； ②。 对于反应①，能加快反应速率的措施是_______。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 （3）合成氨反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （4）合成氨_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。 （5）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。方案一：金属催化剂。方案二：金属-LiH复合催化剂。 下列说法正确的是_______。 a.时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.时，采用催化剂效率更高 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 18. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I. Ⅱ 回答下列问题： （1）在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明到达平衡的是_______。 A.体系压强不再变化　　　　 B.气体的平均摩尔质量不再变化 C.的体积分数保持不变　D. 　E.混合气体的密度保持不变 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入和，发生反应I，测得平衡时和的转化率(a)随的变化如图甲所示。其中的转化率随的变化的曲线为_______(填“”或“”)；该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入和，平衡时的转化率_______(填“>”“=”或“<”)20%。 （3）在某种催化剂的作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。 ①反应进行t min时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图1所示，该催化剂在840℃时主要选择_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 ②若CO2和H2按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅱ，一定时间内甲烷的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由_______。 ③490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因_______。 广西壮族自治区河池市十校联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共58分，每空2分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. Cu传热快，热量损失大 （2） （3） ①. 大于 ②. 更多 ③. 相等 （4）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 307 （2）AC （3）C （4） （5） ①. 正 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）abc （3）能 （4） ①. 高 ②. 低 （5）a （6）-1 【18题答案】 【答案】（1）ABC （2） ①. L1 ②. ③. > （3） ①. 反应I ②. 不是 ③. 图中P点甲烷产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态 ④. （可能原因1）该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；（原因2）也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $