第八单元金属和金属材料单元检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》检测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共 13 小题，1-8 每小题 1 分，9-13 每小题 2 分，计 18 分。每小题只有一个选项符合题意，将其填入表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（　　） A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷 2.“钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的奢华场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物，如右图。下列说法正确的是（　　） A．青铜的强度比铜低 B．青铜的熔点比铜高 C．青铜是热的优良导体 D．青铜的耐腐蚀性比铜差 3．下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（　　） A．AlCl3 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．MgSO4 4.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．加热固体 D． 倾倒液体 5．分类法是学习化学的一种方法，下列对各组物质的分类正确的是（　　） A．金属元素：汞、钾 B．纯净物：净化后的空气、稀硫酸 C．合金：金刚石、黄铜 D．可再生能源：太阳能、风能、核能 6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是 （　　） A．Ni的化合价由0价变为+2价 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应是置换反应 D．Cu的金属活动性比Ni强 7．下列实验现象的描述不正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧放热，产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧放热，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧放热，发出耀眼白光，生成白色固体，产生一定量的白烟 D．铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色 8.2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．钼元素属于非金属元素 B．钼的相对原子质量为95.96g C．金属钼具有良好的延展性 D．钼原子核内有42个中子 9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　） A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>Z>X 10．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3==3R+X(NO3)3 。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 若X是 Al，R是 Ag，则反应后溶液质量减少 C. X可能是 Fe,R可能是 Cu D. X的金属活动性比R强 11．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（　　） 序号 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B CO2（CO） 检验 通过灼热的氧化铜 C 铜粉（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 12.某工厂先用孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]制取硫酸铜,再用“湿法炼铜”获得铜,其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是（ ） A．孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B．固体A中含有铁和铜 C．两处滤液中都只含硫酸铁 D．干燥铜时不能用高温的方法 13．铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却，容器内有关的量随时间变化的图像错误是（　　） A．B．C．D． 二、非选择题（除说明外，每空 1 分，共 32 分） 14．（4分）高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀轻轻切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，偶有火星出现。依据提供的信息，回答下列问题。 （1）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。 （2）根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度 （填“大”或“小”），“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点 （填“高”或“低”）。 （3）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应化学方程式 。 15. （4分）阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题： 三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。 （1）青铜属于 （填字母序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 （2）某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案： 。（说明所用药品和操作） （3）“真金不怕火炼”说明 。 （4）铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。 16．（5分）某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，请根据流程及所学知识回答下列问题。 △ （1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni （填“>”或“<”）Fe。 （3）固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的 ，该过程中发生反应的化学方程式为 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 17．（5分）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：其中含铁的质量是多少？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； （2）通过计算该生铁中铁的质量是多少？（写出计算过程） 18.（4分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。 （1） 装置①的名称是 。 （2） 实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________。若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是 。 （3） 装置B可以作为实验室制取氢气的发生装置，其主要优点是_________________。 19.（4分）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 （1）同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2） 垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 （3） 部分垃圾可焚烧发电，发电时是将 能转化为电能。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。 ③活动总结，撰写实践报告。 【成果分享】 （4）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 20.（6分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 步骤I中发生反应的化学方程式为 ，固体A的主要成分为 。 第八单元参考答案 评分标准： 1、化学方程式若化学式、配平无误，只是条件、气体或沉淀符号错误可给0.5分。 2、开放性问题只要回答合理均可给分。 3、计算题需要按步骤给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C C A A D D C B C B C B 14. （1）钠的密度比水小 （2）小；低 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 15. （1）B （2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，有银白色固体析出，说明铜比银活泼 （3）即使在高温下，金的化学性质稳定 高温 （4）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 16. （1）过滤 （2）＜ （3）稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （4）避免焚烧产生污染，更加环保（合理即可） 17. （1）6 （2） 解:设该生铁中铁的质量为x Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.2g 56 2＝ X 0.2g X =5.6g 答：该生铁中铁的质量为5.6g。 18. （1）锥形瓶 △ （2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ AC（或BC） （3） 可以控制反应发生的速率 19. （1）废纸或可燃物（合理即可） （2）颜色 （3）化学 （4）制作小海报加强宣传或学习垃圾回收法律条文（合理即可） 20. （1）导电性 （2）SO2 （3）铜 （4）CO2 （5）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu和Fe（或铜和铁） 1 学科网（北京）股份有限公司 $