第五单元化学反应的定量关系检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版上册（湖北适用）

第五单元《化学反应的定量关系》检测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题（本大题共13小题，1-8题每小题1分，9-13题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，将其填入表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1.生活与化学密切相关，下列过程属于物理变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.铁锅生锈 C.动物呼吸 D.气球爆炸 2.不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A．一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 3.超氧化钾（K2O）常备于“化学氧呼吸自救器”中，能迅速与二氧化碳反应生成氧气和另外一种物质，则另外一种物质的化学式可能为（ ） A．K2O B．K2CO3 C．KHCO3 D．KOH 4.下列我国科学家中，对中国化工的工业催化剂作出了卓越贡献 的是（ ） A.张青莲 B.屠哟哟 C.闵恩泽 D.杨振宁 5.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置,下列有关说法错误的是( ) A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟 B.实验取用的红磷量不足,对实验测量结果有影响 C.气球除了使装置密闭之外,还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出 D.待锥形瓶冷却后,再测量反应后物质的总质量 6.条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸(C3H4O2)。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的反应微观过程示意图，下列说法正确的是( ) A． 催化剂在反应前后性质不变 B． 甲、丙在O2中燃烧产物一定相同 C． 反应前后分子个数不变 D． 反应前后元素种类保持不变 7.下列实验现象，描述正确的是（ ） A．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾，放出大量的热 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 D．铁钉与硫酸铜溶液反应，溶液由浅绿色变为蓝色 8.下列化学方程式书写正确的是( ) A.硫燃烧:S+O2 点燃 SO2↑ B.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2 点燃 HCl C.水在通电条件下发生分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ D.锻烧石灰石发生分解:CaCO3=CaO+CO2 9.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是( ) A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.镁条燃烧 C.加热高锰酸钾制取氧气 D.化学反应:2KNO3 △ 2KNO2+O2↑ 10.密闭容器中有M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应认识正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量(g) 6 2 14 36 反应后质量(g) 待测 2 22 13 A． 该反应是分解反应 B．该物质N一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中M与Q变化的质量比是4∶7 11.某物质5.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　） A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为6：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3 12.在化学反应A+2B===3C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后,生成1.4 g C,则生成D的质量为( ) A.6.6 g B.5.6 g C.4.7 g D.3.8 g 13. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为( ) A. 30% B. 25% C. 20% D. 15% 二、非选择题。(除说明外每空一分，共32分) 14.（4分）现以C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反应物,按下列要求写出相应的化学方程式: （1）燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体: 。（2）两种非金属单质反应,生成固态物质: 。 （3）剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体产生: 。 （4）分解反应,生成物中既有单质又有化合物: 。 15.（4分）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有_______种。 ②脱水反应器中氢氧化钙【Ca(OH)2】发生分解反应的化学方程式为 。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。 16.（5分）用石英砂制备纯硅（Si）的流程如下图所示： （1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式 。 （2）反应前将石英砂粉碎的目的是 。 （3）根据步骤①推断物质X中一定含有的元素是 （填元素符号）。 （4）上述流程中的物质属于单质的是 （填写化学式，任写一个）。 （5）写出步骤②中发生反应化学方程式 。 17.（5分）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 18.（4分）根据下列装置图回答问题： （1）写出仪器a的名称 _________。 （2）制取气体时，在装入药品前应先进行操作是 。 （3）实验室用双氧水与 MnO2混合制取O2，发生反应的化学方程式为 。 （4）用E装置收集氧气的依据是 。 19.（4分）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图： （1）“燃料电池发电”是将化学能转化为_______能。 （2）“电解水制氢”的化学方程式为 。 （3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变_______(填“大”或“小”)。 （4）氢气作燃料的优点是 (写一点即可)。 20.（6分）某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）同学们参照课本进行如图甲实验，镁条与空气中的氧气反应的化学方程式是 。 （2）大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律，你 （选填“同意”或“不同意”）这一观点。 经过讨论，大家认为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，于是设计了如图乙实验，从而验证了质量守恒定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁（Mg3N2）。 ②氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】 （3）完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于小烧杯B中，加入适量 ，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象： 。 结论:燃烧产物中含。 【小组交流】 （4）若用镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为可能的原因是 。 第五单元参考答案 评分标准： 1、化学方程式若化学式、配平无误，只是条件、气体或沉淀符号错误可给 0.5 分。 2、开放性问题只要回答合理均可给分。 3、计算题需要按步骤给分。 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B C B D C C B A D A C 二、非选择题 14. （1）C+O2 点燃 CO2 （2） 4P+5O2 点燃 2P2O5　 （3）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4　 （4）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑　 15. （1）① 三 ②Ca(OH)2 410~550℃ CaO+H2O ③变大 （2）储热密度大 16. （1）SiO2； （2）增大接触面积； （3）C； （4）Si或H2或Cl2； （5）SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl。 17. 18.4g （按步骤给分） 18. （1）试管 （2）检查装置的气密性 （3）2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑ （4）氧气的密度大于空气 19. （1）电 （2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑ （3）小 （4）热值高或环保 20. （1）2Mg+O2 点燃 2MgO （2） 不同意； （3） 水；酚酞变红； （4） 偏大； （5）氧气的化学性质比氮气更活泼。 学科网（北京）股份有限公司 $