精品解析：福建省福州市仓山区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年第一学期校内期中质量检查 九年级化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ两卷（非选择题）两部分，完卷时间60分钟，满分100分 注意事项：（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16） 第Ⅰ卷选择题（共30分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列事实与化学无关的是 A. 合成新药 B. 开发新能源 C. 研制新型材料 D. 研究物体运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，合成新药时要研究制药原料所含物质的性质、用途等，与化学有关； B.开发新能源需要研究能作为能源的物质的性质、用途，与化学有关； C.研制新型材料需要明确材料的组成、结构、性质、用途等，与化学有关； D.研究物质运动，属于物理学范畴，与化学无关； 故选D。 2. 在蜡烛燃烧的探究实验中用“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的 A. 形成假设 B. 设计实验 C. 进行实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】科学探究包括形成假设、设计实验、进行实验和得出结论等步骤。“用燃着的木条去点燃白烟”是实际操作，用于收集证据或验证假设，属于进行实验阶段。 故选：C。 3. 下列化学用语的描述错误的是 A. 2S——2个硫原子 B. Mg2+——镁离子 C. ——汞元素的化合价为2 D. Fe2O3——氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，故硫原子表示为2S，故选项描述正确； B、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则镁离子表示为Mg2+，故选项描述正确； C、硫化汞中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则汞元素的化合价为+2价，可表示为：，故选项描述错误； D、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项描述正确。 故选：C。 4. 酒精存放处应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】酒精属于易燃液体，则酒精存放处应该张贴的标志是易燃液体标志，故选C。 5. “过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是 A. 量取液体 B. 装入粉末 C. 倾倒液体 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量取液体时，俯视读数，比实际A值大，图中所示操作错误； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误； C、倾倒液体时，试管倾斜，试管口紧挨量筒口，图中所示操作错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用于检验氧气，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 C. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 D. 实验过程中，气球先变大后变小 【答案】B 【解析】 【详解】A 、白磷燃烧，产生白烟，装置内有白烟产生，说法正确，不符合题意； B、该实验的原理是白磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量；若用木炭替代白磷，则木炭燃烧生成二氧化碳，燃烧停止且温度恢复室温后，装置内气压无明显变化，水无法进入装置内，不能测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意； C、实验中移动磁铁，可以使白磷和氧气充分接触，有利于装置内氧气充分反应，说法正确，不符合题意； D 、白磷燃烧时放出热量，装置内气体膨胀，气球变大；待实验结束并冷却至室温后，装置内压强减小，气球变小，不符合题意。 故选B。 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味的气体产生并放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生白烟，不是烟雾，烟是固体颗粒物，雾是小液滴，故A选项错误； B.铁丝在氧气中的燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，而生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，即描述实验现象时不能出现生成物的名称，故B选项错误； C.木炭在空气中燃烧发出红光，不是白光，木炭在氧气中燃烧才发出白光，故C选项错误； D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，并放热，故D选项正确； 故选D。 8. 下表是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表，我市某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ V A. 根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ（1） B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5） C. 二氧化碳不是空气污染物 D. SO2的排放，会引起酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由空气质量报告可知，污染指数为137，根据表格，101-150对应的质量级别为Ⅲ(1)，不符合题意； B、首要污染物是污染指数最大的污染物，由报告可知的污染指数170最大，所以当日的首要污染物为可吸入颗粒物，不是，符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不符合题意； D、二氧化硫排放到空气中，会与水等反应生成酸性物质，从而引起酸雨，不符合题意。 故选：B。 9. 归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是 A、性质与用途 B、化学实验数据记录 ①氧气能支持燃烧——作燃料 ②氮气化学性质稳定——作保护气 ①用10mL量筒量取7.2mL水 ②用托盘天平称取5.65g铁粉 C、化学巨匠及贡献 D、分子、原子、离子 ①门捷列夫—元素周期表 ②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献 ①氯化钠由离子构成的 ②分子是化学变化中的最小微粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，①错误；②氮气化学性质稳定，可作保护气，②正确，故A错误； B、①10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取7.2mL水，①正确；②托盘天平的精确度为0.1g，不可以用托盘天平称取5.65g铁粉，②错误，故B错误； C、①门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，①正确；②张青莲对锑等元素的相对原子质量的测定做出卓越贡献，②正确，故C正确； D、①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，①正确；②原子是化学变化中的最小微粒，②错误，故D错误。 故选C。 10. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，该变化中既有物理变化又有化学变化，故该选项说法正确； B、澄清的石灰水变浑浊，说明该反应中有CO2生成；U型管内有大量水雾形成，说明有水生成，故该选项说法正确； C、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，能说明蜡烛中一定有碳和氢元素，可能有氧元素，故该选项说法错误； D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到U型管内有水雾，操作方便，故该选项说法正确； 故选择C。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 福州是个适合生活和旅游的城市。请完成下列各题。 （1）赏美景 ①旗山森林公园青山滴翠，植物光合作用产生的气体是______。 ②南江滨夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______（填序号）。 a．N2 b．H2 c．He ③中洲岛仲秋之夜焰火表演，焰火中发生的反应之一是镁粉燃烧，写出其文字表达式：____________。 （2）尝美食 ①传统福州菜“色香味甜”。蔗糖（C12H22O11）是食品工业常用的甜味剂，蔗糖中碳元素与氢元素的质量比是______。 ②“连江晓澳”素有海鲜之都的美称，其中鱼、虾、蟹味道鲜美，含有钙、镁、锌等营养成分。这里的钙、镁、锌指的是______（填“元素”或“原子”）。 ③晋安王庄夜市烧烤“香飘十里”，用分子的观点解释这一现象：______。 （3）品文化 ①“武夷岩茶”名扬四海。其制作程序有：a．采摘 b．烘焙 c．拣剔 d．包装，其中发生化学变化是______。②“寿山石雕”闻名遐迩。叶蜡石（Al2O3·4SiO2·H2O）是寿山石主要成分，叶蜡石含______种非金属元素。 ③“软木画”榕城一绝。栓皮栎树作为主要原料。栓皮栎是喜光树种，它进行光合作用产生的能量转化形式为______（填“光能→化学能”或“化学能→光能”） 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. c ③. 镁+氧气氧化镁 （2） ①. 144：22##72：11 ②. 元素 ③. 分子在不断运动 （3） ①. b ②. 3##三 ③. 光能→化学能 【解析】 【小问1详解】 ①植物光合作用产生的气体是氧气； ②稀有气体通电能发出不同颜色的光，霓虹灯内充入的气体可以是氦气，故选：c； ③镁燃烧反应生成氧化镁，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 ①蔗糖中碳元素与氢元素的质量比为(12×12):(1×22)=144：22=72:11； ②鱼、虾、蟹味道鲜美，含有钙、镁、锌等营养成分。这里的钙、镁、锌指的是元素； ③晋安王庄夜市烧烤“香飘十里”，说明分子在不断地运动； 【小问3详解】 ①采摘、拣剔、包装过程中没有新物质生成，属于物理变化，烘焙过程中有新物质生成，属于化学变化，故填：b； ②由寿山石的化学式可知，该物质由Al、O、Si、H四种元素组成，叶蜡石含三种非金属元素； ③栓皮栎是喜光树种，进行光合作用时将光能转化为化学能。 12. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是______。 （2）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”（如图）。下列说法不正确的是______。 A. 原子核带正电，体积小，质量大 B. 电子在原子核外运动 C. 大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 （3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。 ①氮原子的相对原子质量为______。 ②氧原子在化学变化中容易______（填“失去”或“得到”）电子，所形成的微观粒子符号为______。 ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是______。 【答案】（1）电子 （2）CD （3） ①. 14.01 ②. 得到 ③. ④. ## 【解析】 【小问1详解】 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，该带负电的微粒是电子； 【小问2详解】 A、原子核带正电，体积小，质量大，说法正确，不符合题意； B、电子在原子核外运动，说法正确，不符合题意； C、大部分α粒子未发生偏转，说明原子是空心球体，原子核和核外电子之间有一部分很大的空间，而原子核带正电，说法错误，符合题意； D、卢瑟福模型虽具有里程碑意义，但后续被玻尔模型和量子力学模型改进，因此并非“最完善”或“不可替代”，说法错误，符合题意。 故选：CD； 【小问3详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氮原子的相对原子质量为14.01； ②由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为； ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该氮氧化合物的化学式是或。 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．认识水的蒸发 （1）下图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______（填标号）。 A. B. Ⅱ．探究水的组成 （2）如图所示装置是电解水的装置，反应的文字表达式为______；收集到氢气的试管是______（填“a”或“b”）管；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积为______mL。 （3）水通电分解的微观示意图如下所示，将B中缺少的微观粒子模型补画出来。 Ⅲ．水的净化过程 （4）某同学设计的净水过程如图所示。明矾使悬浮的杂质______（填“吸附”、“过滤”或“沉降”）出来。实验室若要完成步骤a，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；步骤b中加入活性炭的作用是______。 （5）实践小组制作了如图宣传小报，他们宣传的角度是______（填“防治水体污染”或“节约用水”）。请你为小报写出一句宣传标语：__________________。 【答案】（1）A （2） ①. 水氢气+氧气 ②. a ③. 30 （3） （4） ①. 沉降 ②. 漏斗 ③. 吸附色素和异味（或吸附作用） （5） ①. 节约用水 ②. 节约用水，人人有责（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 温度升高，水分子运动速率加快，空气中水分子的间隔增大，烧杯上方水分子数目少，故温度为50°的水为A。 【小问2详解】 水通电分解，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；反应的文字表达式为：；a管与负极相连，故收集氢气的试管是a；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积= ； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，即水分子分解成氧原子和氢原子，2个氧原子结合成氧分子，2个氢原子结合成氢分子，根据反应前后原子种类和数目不变，在B中补充1个氢原子、1个氧原子。 【小问4详解】 明矾能使悬浮的杂质较快沉降；操作a为过滤，过滤需要用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和漏斗；活性炭可以吸附异味和色素。 【小问5详解】 由宣传小报可知，宣传角度是节约用水；宣传标语可围绕节约用水展开，如节约用水，人人有责等。 14. 过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： （1）步骤1需要不断搅拌，目的是______。 （2）步骤2分离固体和残液的操作名称是______。 （3）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在______315℃（填“大于”或“小于”）。写出过氧化钙受热分解的文字表达式____________。 （4）该流程中可循环使用物质是______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应充分快速（符合题意即可） （2）过滤 （3） ①. 小于 ②. （4）（或溶液） 【解析】 【小问1详解】 搅拌的目的是加快反应速率（或使反应更充分），通过搅拌使反应物充分接触，提升反应效率。 故填：增大反应物接触面积，使反应充分快速（符合题意即可）。 【小问2详解】 分离固体和残液的操作是过滤，过滤是化学实验中分离不溶性固体与液体的常用方法。 故填：过滤。 【小问3详解】 由于在时开始分解，因此干燥时温度应小于，防止过氧化钙分解； 过氧化钙受热分解的文字表达式为：。 故填：小于；。 【小问4详解】 流程中步骤 1 加入溶液，步骤 2 又生成溶液，因此可循环使用的物质是（或溶液）。 故填：（或溶液）。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 臭氧 纯净的臭氧（O3）在常温下是蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，O2可以转化为O3（如图1）。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10～15分钟。 （1）臭氧的物理性质有______（写一条）。 （2）氧气转化为臭氧的文字表达式为____________。 （3）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气______（填“大”或“小”）。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，__________________。 （4）下列叙述正确的是______（填序号）。 A. 臭氧（O3）是混合物 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 D. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 【答案】（1）蓝色气体、有难闻的鱼腥气味 （2） （3） ①. 大 ②. 臭氧浓度越高，灭菌率越高 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，臭氧的物理性质有：蓝色气体、有难闻的鱼腥气味； 【小问2详解】 由题干信息可知，氧气在一定条件下转化为臭氧，文字表达式为； 【小问3详解】 由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气大； 由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越高，灭菌率越高； 【小问4详解】 A、臭氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，臭氧在生产生活中有很多用途，但臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，说法错误，不符合题意； C、由题干信息可知，臭氧比氧气活泼，臭氧是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于消毒杀菌、污水处理等方面，说法正确，符合题意； D、由图1可知，氧气在放电条件下得到臭氧、氧气混合物，该过程中有新物质生成，属于化学变化；臭氧、氧气混合物通过降温液化分离得到液态臭氧和气态氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，说法正确，符合题意。 故选：CD。 16. 某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 （1）工业上将空气除尘净化、加压、降温、蒸发制得液态氧。蒸发时氮气和氧气分离是因为两种气体______不同（填序号）。 A. 熔点不同 B. 沸点不同 C. 密度不同 Ⅱ．实验室制氧 （2）写出上述装置中标号①仪器的名称：______。 （3）用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______，若用A装置制取氧气，需改进的是______。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是______（填字母）。使用该装置时观察到____________（现象）说明氧气已经集满。 （4）小组同学在做高锰酸钾制取氧气的实验中不涉及的提示图标是______ A. 用电 B. 护目镜 C. 洗手 D. 热烫 E. 明火 F. 锐器 Ⅲ．家庭制氧 兴趣小组用如图所示“制氧机”制备O2。 【查阅资料】过碳酸钠为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 【实验操作】在A瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁发烫； B瓶水中导管口有气泡冒出。 （5）B瓶中水的作用是：过滤杂质提纯氧气、______（再答一点）。 （6）选择过碳酸钠而不选择双氧水作制氧剂的原因是______（答出一点即可）。 【答案】（1）B （2）集气瓶 （3） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 试管口放棉花 ③. D ④. 集气瓶内的水被全部排出，瓶口有大气泡冒出或集气瓶口有大气泡冒出 （4）AF （5）吸收反应放出的热量，防止烫伤或观察O2的流速（或增大氧气的湿度）（合理皆可） （6）过碳酸钠是固体，便于储存和运输（合理皆可） 【解析】 【小问1详解】 工业上将空气除尘净化、加压、降温、蒸发制得液态氧。蒸发时氮气和氧气分离是因为两种气体沸点不同，氮气的沸点低，氮气先分离出来。 故选B。 【小问2详解】 由图示可知，标号①仪器的名称为集气瓶。 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制氧气的文字表达式为；若用A装置制取氧气，需改进的是在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管；氧气可用向上排空气法收集和排水法收集，其中排水法收集的气体较向上排空气法收集的气体纯净，要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是D。使用该装置时观察到集气瓶内的水被全部排出，瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满。 【小问4详解】 做高锰酸钾制取氧气的实验中涉及加热，涉及护目镜、热烫、明火图标，化学实验结束后都需洗手，涉及洗手图标，但不涉及用电、锐器的提示图标，故选AF。 【小问5详解】 氧气从B瓶中水通过，B瓶中水的作用是：过滤杂质提纯氧气、吸收反应放出的热量，防止烫伤、观察O2流速、湿润氧气等。 【小问6详解】 选择过碳酸钠而不选择双氧水作制氧剂，是因为过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存。 17. 某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ．认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解产生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是______，基本反应类型是______。 Ⅱ．探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针筒活塞，能说明气密性良好的现象是：______。 ②实验2中加入过氧化氢溶液______mL ③两次实验中，根据______现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________。反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明____________。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 松开手后，注射器活塞回到原位 ②. 40 ③. 注射器活塞向右移动的快慢（合理皆可） （4） ①. 实验开始前，烧瓶内的空气中含有氧气 ②. 催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的量（合理皆可） ③. 二氧化锰##MnO2 ④. 产生等量氧气，用二氧化锰作催化剂比用硫酸铜所需的时间少 【解析】 【小问1详解】 A.在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故A选项正确； B.催化剂只是改变反应速率，与反应能否发生无关，过氧化氢无需催化剂也能分解，只不过是分解速率很慢，故B选项错误； C.催化剂只是改变反应速率，与生成物质量的多少无关，故C选项错误； 故选A。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：；该反应是一变多的反应，基本反应类型属于分解反应。 【小问3详解】 ①向右拉动针筒活塞，若装置不漏气，装置内气压减小，当松开手后，大气压会将活塞推回原位置，所以能说明气密性良好的现象是：松开手后，注射器活塞回到原位。 ②为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，对比实验中应只有温度不同，二氧化锰的质量和过氧化氢溶液的体积及浓度都应该是相同的，故答案填：40。 ③反应速率越快，产生的氧气越多，由于该实验中产生的气体会进入注射器中，所以根据注射器活塞向右移动的快慢来推断过氧化氢分解速率的大小。 【小问4详解】 ①空气中氧气的体积分数占21%，所以实验开始前，烧瓶内的空气中含有氧气，因此初始时氧气的体积分数不为0； 催化剂只改变其他物质的反应速率，与反应能否发生和生成物的多少无关，因此反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的量。 ②从图2和图3中可以看出，最终产生相同体积的氧气，二氧化锰作催化剂所有时间约为9s，硫酸铜作催化剂所用时间约为60s，产生相同体积的氧气二氧化锰作催化剂时用的时间短。通过比较产生相同体积的氧气所用的时间来比较两种催化剂的催化效果；所以使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰，判断依据是：产生等量氧气，用二氧化锰作催化剂比用硫酸铜所需的时间少（表述合理即可）。 18. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。（保留整数） 【答案】解：已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg， 则氩原子的相对原子质量=， 答：氩原子的相对原子质量为40。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期校内期中质量检查 九年级化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ两卷（非选择题）两部分，完卷时间60分钟，满分100分 注意事项：（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16） 第Ⅰ卷选择题（共30分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列事实与化学无关的是 A. 合成新药 B. 开发新能源 C. 研制新型材料 D. 研究物体运动 2. 在蜡烛燃烧的探究实验中用“用燃着的木条去点燃白烟”，属于科学探究中的 A. 形成假设 B. 设计实验 C. 进行实验 D. 得出结论 3. 下列化学用语的描述错误的是 A. 2S——2个硫原子 B. Mg2+——镁离子 C. ——汞元素的化合价为2 D. Fe2O3——氧化铁 4. 酒精存放处应该张贴的标志是 A. B. C. D. 5. “过氧化氢在二氧化做化下分解”的实验操作如下，其中正确的是 A. 量取液体 B. 装入粉末 C. 倾倒液体 D. 检验氧气 6. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 C. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 D. 实验过程中，气球先变大后变小 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味的气体产生并放出热量 8. 下表是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表，我市某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ（1） Ⅲ（2） Ⅳ V A. 根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为Ⅲ（1） B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5） C. 二氧化碳不是空气污染物 D. SO2的排放，会引起酸雨 9. 归纳是学习化学常用的方法，下列知识归纳完全正确的是 A、性质与用途 B、化学实验数据记录 ①氧气能支持燃烧——作燃料 ②氮气化学性质稳定——作保护气 ①用10mL量筒量取7.2mL水 ②用托盘天平称取5.65g铁粉 C、化学巨匠及贡献 D、分子、原子、离子 ①门捷列夫—元素周期表 ②张青莲—相对原子质量的测定做出卓越贡献 ①氯化钠由离子构成的 ②分子是化学变化中的最小微粒 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 福州是个适合生活和旅游的城市。请完成下列各题。 （1）赏美景 ①旗山森林公园青山滴翠，植物光合作用产生的气体是______。 ②南江滨夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______（填序号）。 a．N2 b．H2 c．He ③中洲岛仲秋之夜焰火表演，焰火中发生的反应之一是镁粉燃烧，写出其文字表达式：____________。 （2）尝美食 ①传统福州菜“色香味甜”。蔗糖（C12H22O11）是食品工业常用的甜味剂，蔗糖中碳元素与氢元素的质量比是______。 ②“连江晓澳”素有海鲜之都的美称，其中鱼、虾、蟹味道鲜美，含有钙、镁、锌等营养成分。这里的钙、镁、锌指的是______（填“元素”或“原子”）。 ③晋安王庄夜市烧烤“香飘十里”，用分子的观点解释这一现象：______。 （3）品文化 ①“武夷岩茶”名扬四海。其制作程序有：a．采摘 b．烘焙 c．拣剔 d．包装，其中发生化学变化是______。②“寿山石雕”闻名遐迩。叶蜡石（Al2O3·4SiO2·H2O）是寿山石主要成分，叶蜡石含______种非金属元素。 ③“软木画”榕城一绝。栓皮栎树作为主要原料。栓皮栎是喜光树种，它进行光合作用产生的能量转化形式为______（填“光能→化学能”或“化学能→光能”） 12. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是______。 （2）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”（如图）。下列说法不正确的是______。 A. 原子核带正电，体积小，质量大 B. 电子在原子核外运动 C. 大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 （3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。 ①氮原子的相对原子质量为______。 ②氧原子在化学变化中容易______（填“失去”或“得到”）电子，所形成的微观粒子符号为______。 ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是______。 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．认识水的蒸发 （1）下图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______（填标号）。 A. B. Ⅱ．探究水的组成 （2）如图所示装置是电解水的装置，反应的文字表达式为______；收集到氢气的试管是______（填“a”或“b”）管；理论上若正极产生15mL的气体，则负极产生气体的体积为______mL。 （3）水通电分解的微观示意图如下所示，将B中缺少的微观粒子模型补画出来。 Ⅲ．水的净化过程 （4）某同学设计的净水过程如图所示。明矾使悬浮的杂质______（填“吸附”、“过滤”或“沉降”）出来。实验室若要完成步骤a，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；步骤b中加入活性炭的作用是______。 （5）实践小组制作了如图宣传小报，他们宣传的角度是______（填“防治水体污染”或“节约用水”）。请你为小报写出一句宣传标语：__________________。 14. 过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： （1）步骤1需要不断搅拌，目的是______。 （2）步骤2分离固体和残液的操作名称是______。 （3）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在______315℃（填“大于”或“小于”）。写出过氧化钙受热分解的文字表达式____________。 （4）该流程中可循环使用物质是______。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 臭氧 纯净的臭氧（O3）在常温下是蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，O2可以转化为O3（如图1）。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10～15分钟。 （1）臭氧的物理性质有______（写一条）。 （2）氧气转化为臭氧的文字表达式为____________。 （3）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气______（填“大”或“小”）。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，__________________。 （4）下列叙述正确的是______（填序号）。 A. 臭氧（O3）是混合物 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 D. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 16. 某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 （1）工业上将空气除尘净化、加压、降温、蒸发制得液态氧。蒸发时氮气和氧气分离是因为两种气体______不同（填序号）。 A. 熔点不同 B. 沸点不同 C. 密度不同 Ⅱ．实验室制氧 （2）写出上述装置中标号①仪器的名称：______。 （3）用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______，若用A装置制取氧气，需改进的是______。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是______（填字母）。使用该装置时观察到____________（现象）说明氧气已经集满。 （4）小组同学在做高锰酸钾制取氧气的实验中不涉及的提示图标是______ A. 用电 B. 护目镜 C. 洗手 D. 热烫 E. 明火 F. 锐器 Ⅲ．家庭制氧 兴趣小组用如图所示“制氧机”制备O2。 【查阅资料】过碳酸钠为白色固体，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 【实验操作】在A瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁发烫； B瓶水中导管口有气泡冒出。 （5）B瓶中水的作用是：过滤杂质提纯氧气、______（再答一点）。 （6）选择过碳酸钠而不选择双氧水作制氧剂的原因是______（答出一点即可）。 17. 某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ．认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号）。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解产生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是______，基本反应类型是______。 Ⅱ．探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针筒活塞，能说明气密性良好的现象是：______。 ②实验2中加入过氧化氢溶液______mL ③两次实验中，根据______现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________。反应结束，氧气体积分数达到相同的值，说明____________。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。 18. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。（保留整数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $