下册第11单元 化学与社会 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

第十一单元综合评价 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 (满分：90分时间：45分钟) 11.(5分)化学与生活息息相关，请回答下列问题： (1)西蓝花是人们经常吃的蔬菜，西蓝花富含的营养物质是 (填字母) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Cu一64 A.维生索 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 (2)铁元素是人体必需的一种微量元素，食用“加铁酱油”可预防 求的. (3)运动时大量出汗，常会饮用一些含无机盐的运动饮料。运动饮料中含有钠、钾、钙等，钙属于人体中的 1.直播带货推动农产品销售，助力精准扶贫，下列云南土特产中富含糖类的是 (选填“常量”或“微量”)元素。 A.墨江紫米 B.昭通苹果 (4)豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。种植大豆的过程中，需要施加磷酸二氢钾(KHP),), C.景东土鸡蛋 D.漾濞核桃油 该肥料属于 肥 2.云南有很多的非物质文化遗产手工艺品。下列手工艺品属于天然高分子材料制成的是 (5)“健康饮食、均衡营养”是背少年健粜成长的重要保证。下列做法不合理的是 (填字母) A.尼西黑陶 B.昆明瓦猫 C.乌铜走银 D.丝棉俸锦 A为了食品风味可以任意使用食品添加剂 3.人体中有50多种元素，这些元素与人体健康紧密相关。下列说法错误的是 B.为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 A,缺铁会引起坏血病 B.缺氟易产生龋齿 C.蛋白质是人体必需的营养物质，但不能过量食用 C.缺碘会引起甲状腺肿大 D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓 12.(6分)化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用 4.摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是 (1)化学与生活：碘酒是家中常备的消毒剂，碘酒中的溶质是 (选填“碘”或“酒精”)。 A.矿泉水 B.蔗糖水 C.牛肉干 D.黄瓜汁 (2)化学与健康：营养师建议青少年每天需摄人适量的牛奶，牛奶中富含的营养物质是 5.某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头景等症状。该成年人缺少的营养物质可能 (3)化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于 (选填“单质”或“化合物”) (4)化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909m)成功坐底。该 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 钛合金需具有的主要性质有 (填一条) 6.生活离不开化学，生活中的下列做法可行的是 5)化学与能源：中国圆满完成了月球土壤采样返回任务，登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件角度 A.霉变大米用清水洗过后再煮食 B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 分析，氢气燃烧还需满足的条件有 该过程是 C.用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 D.用硫黄燃烧的气体熏燕粉丝达到漂白效果 (选填“放热”或“吸热”)反应 封7.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列材料中，属于复合材料的是 (4分)阅读短文，回答问题. A.水泥 B.塑料 C.铝合金 D.玻璃钢 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有很，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提 8.下列做法中不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 A.开发可再生能源 B.尽量搭乘公交车，减少使用私家车 太阳能，风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是H,OCO C.推广使用一次性筷子，便捷生活 D.进行生活垃圾分类和定时定点投放 热门研究方向之一。例如，通过光催化可将HO、CO转化为H2、CO、CH,CHOH(甲 9.如图是某品牌服装标签，由此判断下列说法错误的是 醇)等太阳能燃林，示意图如图 A.羊毛和涤纶可用燃烧法区别 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量等 面料：羊毛90%，涤纶10% 生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性，可裁剪砖化铋(B:T)/纤维素复合热 光子品体 B.羊毛是合成纤维 里料：涤纶100% 电薄模电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表数热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供 C,该服装而料不耐高温 发烫标准：中温熨烫，不超过150℃ 电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 D,加人涤纶可增强面料的耐磨性 (1)请写出HO,CO2转化得到的太阳能燃料CHOH和O的化学方程式： 10在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴人疏酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液 (2)暗化秘(BiTe)中Te元素的化合价为一2，则Bi元素的化合价为 的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示。下列说法错误的是 ) (3)下列说法正确的是（填字母）。 A.开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成 混合 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 B.实验中发生的化学反应有：A→B段氢氧化钠和硫酸反应，BC段氢氧化中溶 C,石油和太阳能属于可再生能源 D,生活中的废热可转化为电能 钠与硫酸铜反应 质质 量/g 14.(4分)云南省民用航空机场数量位于全国前列，以昆明长水国际机场为核心。 C.向反应后的D点溶液加入适量BCI,溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质 (1)航站楼的屋顶用到了以下材料：a,光板，b.玻璃，c铝板、d塑料，其中属于合成材料的是 ,属 有Na(OH和NaCI 0加入氢氧化钠溶液质量/g 于无机非金属材料的是 。(均填字母) D.BC段对应溶液的溶质质量减小的本质原因是：加入的NaOH(40份质童)小于生成的沉淀Cu(OH) (2)下列做法能体现“低碳、环保”理念的是 (填字母) (98份质量) ,屋顶采用镂空设计，提高采光率 题号 6 10 b.机场显示屏采用LED节能材料 。,屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡 答案 (3)航站楼使用了大量钢架结构，请写出一条可以防止钢铁锈蚀的方法： 第1页（共4页） 第2页（共4页） 15.(6分)化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题 营养成分表 【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无 (1)如图是某奶制品的标签。 项目 每100mL. 明显现象，说明塑料袋燃烧没有 (填化学式)气体生成。B装置的作用是 ①“钠”指的是 (选填“单质”“原子”或“元素”)。 蛋白质 3.6g 【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。 ②人体内的脂肪是重要的 脂防 4.4g 【交流反思】连接实验仪器时， (选填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是 ③人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 (填字 碳水化合物 5.0g 钠 母)和发育不良 65 mg 19.(5分)垃圾被称为“放错了地方的资源”，化学兴趣小组的同学们利用周末时间走访调查，开展了项日式学 钩 120mg A.大脖子病 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲 习活动 (2)小敏早餐吃了一份炒鸡蛋，一杯热牛奶，一块烤面包。从营养均衡的角度分析小敏的早餐是否科学？ 活动一：调查塑料垃圾的危害 说明理由并提出合理的建议： (1)经走访调查后，同学们交流后认为，塑料属于材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造 成环境污染。 (3)乐乐家新装修的房子中有一种刺激性的气味，他上网查阅后知道这种气味是装修材料中释放出来的 活动二：了解塑料垃圾的处理方法 甲醛。请从分子的角度解释乐乐闻到刺微性气味的原因： 。乐乐买来一些活性 【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收 炭放在家中一段时间后，刺激性气味明显减弱，利用了活性炭的性质是 塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品，但塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被 16.(5分)资源与能源已成为人们日益关注的焦点。试回答： 填埋或焚烧掉。 (1)乙醇汽油中的溶质是 (填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为 【分析讨论】 (2)日常生活中可被回收的塑料制品是 (举一例)。 (2)干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图 活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产 热交换器 生氯化氢气体 发电站 【实验验证】 高温热水或热蒸气 (3)同学们在实验室中进行了如表实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢。 干热岩 实验步骤 实验现象 实验结论 5(150-350℃》 ①将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 ①取少量含氧塑料置于艾烧炉中进行焚烧 ②从微观粒子的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 等楚烧产生的气体通入水中 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分， ②取少量步骤①所得溶液于试管中，向其中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氯 17.(5分)某校化学兴趣小组进行了系列家庭小实验 滴加常色石满溶液 资料一市场目前所售某品碑汽水配料为：水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸，柠模酸的，苯甲酸 ③另取少量步耀①所得溶液于试管中，向其 钠)，食用香精等 产生白色沉淀 中滴加造童稀硝酸和硝酸银溶液 资料二柠檬酸是一种有机弱酸，易溶于水，化学性质稳定 【反思评价】 (1)打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为 (4)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 四、分析与计算：本题共1小题，共5分. (2)若取少量汽水加人试管中，并滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，而后将该溶液加热，溶液颜色 20.(5分)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了7g纯 其原因是 铝片和80g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为 (3)小明将鸡蛋浸人白醋中表面出现大量气泡，白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表酷酸根），请写 86.4g 出蛋壳（主要成分CC))与醋酸反应的化学方程式： 试计算： 18.(5分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小风对包装食品的 (1)生成氢气的质量是 g 塑料袋进行探究，以验证其成分 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2A1+2NaOH+2HO一2NaA1O+3H↑） 塑料裂 AgNO,和HNO 无水CuSO 混合溶液 石灰水 B C 【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的：②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水：聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢气体：无水硫酸铜是 白色粉末，遇水变为蓝色。 第3页（共4页） 第4页（共4页）(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）