第十一单元 化学与社会 适应性训练卷-【同步冲刺】2025-2026学年九年级全一册化学阶段测试适应性训练卷（人教版·新教材）

第十一单元适应性训练卷 (考试时间45分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 垃圾分类是每个人都能参与的环境保护方式。回答1~2题。 1.下列垃圾分类正确的是 A.废纸箱 厨余垃圾 B.矿泉水瓶 可回收垃圾 C.鱼骨头 有害垃圾 D.过期药物 其他垃圾 北 2.下列垃圾所含材料属于有机合成材料的是 A.旧报纸 B.玻璃瓶 C.塑料袋 D.铝制易拉罐 3.向蛋白质中加入下列物质，其中不能使蛋白质失去原有的生理功能 的是 ( A.浓硝酸 B.重金属盐 C.水 D.甲醛 4.小明今日的午餐食谱为红烧肉、鱼头豆腐汤、米饭，从营养均衡和节 约的角度出发，他只需再增加的食物是 A.炸鸡腿 B.煎鸡蛋 C.炒时蔬 D.煮玉米 5.下列物质属于有机物的是 ( A.C0, B.CaCO, C.Ca(OH)2 D.C,H,OH 6.2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守 护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A.不使用含磷洗涤剂 B.处理污水循环使用 C.多使用一次性筷子 D.推进企业绿色转型 身体是革命的本钱。中学生正处于生长发育关键时期，关于食品 安全和药物的用法用量要有一定的把控意识，培养科学饮食习惯，健康 生活。回答7~8题。 7.下列做法有利于健康的是 A.常喝各类碳酸型饮料代替白开水 B.购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包” C.早睡早起，保证充足的睡眠时间 D.贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品 8.下列关于安全用药的叙述，正确的是 A.一分价钱一分货，买药尽可能买贵的 B.中药是没有副作用的，多喝可以增强免疫力 C.服用药物前，应仔细阅读药物说明书或在医生的指导下使用 D.只要药物没有过期，儿童可以服用成人药 9.下列关于资源、能源、环境问题的叙述，不正确的是 ( A.煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.回收废旧电池，防止重金属对水源和土壤的污染 湖 D.人们正在利用和开发的新能源有核能、太阳能、风能等 10.成熟的木瓜会释放出乙烯(C,H),促进其他水果成熟。此外，乙烯 还可作为合成聚乙烯的原料。下列说法错误的是 A.聚乙烯属于有机高分子材料 B.聚乙烯是常见的塑料，可用于食品包装 第十一单元适应性训练卷第1页（共6页）》 C.乙烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D.乙烯加压、降温后变成液态，分子体积变小 11.下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。 下列说法错误的是 ( 营养成分 水 糖类X脂肪钾、钙、锌、铁 维生素 质量 84.8g10.3g0.7g0.6g 187.4mg 62.2mg A.表中“X”是指六大营养物质中的蛋白质 B.杨桃中糖类能为人体提供能量 C.杨桃含有的元素中，对预防贫血有作用的元素是Z如 D.杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素会使新陈代谢失调 12.某综合实践活动小组在调查市场时发现下列一些现象，并提出了整 改建议。你认为所提建议中，不安全或违法的是 A.馒头的颜色越白，越诱人：在面粉中大量添加增白剂 B.海鲜在夏天容易腐烂变质：将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜 C.大米保存不当易发霉、生虫：将其低温、干燥贮存，还可用适量的 大蒜头作驱虫剂 D.饼干易氧化变质：包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和 吸水剂并密封 13.下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时加入碘盐调味 碘盐中含有碘单质，帮助 预防甲状腺肿大 B 科学家开发新的燃料电池 该电池将电能转化为化学能 烧烤时，不断向烧烤炉中扇风 加速二氧化碳的扩散 D 用厨余垃圾腐熟后变成自制肥料 物质发生缓慢氧化 14.下列对某一主题知识的归纳，有错误的是 ( A.化学与安全 B.化学与健康 重金属中毒：喝鲜牛奶、豆浆等解毒 糖类、油脂：组成元素相同 煤气泄漏：关闭气阀、严禁烟火 铬、镉元素：对人体有害 C.化学与生活 D.化学与材料 纤维素、淀粉：都属于糖类 水泥、玻璃：都属于无机材料 病人输入葡萄糖溶液：及时补充能量 玻璃钢、陶瓷：都属于复合材料 15.丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是 选项 A B C D 实验 区分羊毛 区分食盐水 区分酒精区分硝酸铵粉末 和棉线 和稀盐酸 和白醋 和氧化钙粉末 方案燃烧，闻气味滴加无色酚酞溶液 闻气味 加水，测温度 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55分。 16.广东英德西牛镇素有麻竹笋之乡称号，英德市 正大力发展麻竹笋百亿农业产业。英德的地貌 适合竹类生长，尤其是麻竹笋。竹子最适合生 长的pH范围是4.5~7。 题16图 第十一单元适应性训练卷第2页（共6页）》 (1)竹笋中富含的有机营养物质是蛋白质和 (2)竹笋闻起来有股淡淡的清香，请从微观角度来看，是因为 ;吃起来有涩味，主要是因为竹笋中含有 草酸(H,C,0,),如果与豆腐（含有CaS04)放在一起烹饪就会生成 难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。C属于人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，老年人缺乏钙元素会导致 (3)竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是 (填字母)。 A.CO(NH2)2 B.(NH)2HPO C.KNO,D.NH3·H,O (4)干枯的竹子可以砍回家烧火煮饭，干枯的竹子属于燃烧条件之 一的 (5)请你用所学化学知识解释为什么切过笋的菜刀如果没有及时 抹干净会更容易生锈： 0 17.【科普阅读】 竹盐在我国的历史已逾千年。其生产流程为：将原盐放入竹 筒，用黄泥封口后放入700~800℃的炉窑中煅烧24小时，经自然 降温得到“一烤竹盐”。将一烤竹盐粉碎后，重复上述过程，获得 “二烤竹盐”…直至“八烤竹盐”。烧制过程中，原盐和竹筒中的 有机物燃烧殆尽，而有益矿物元素在竹盐内富集（题17-1图）。不 同烧制次数的竹盐中矿物元素的含量各异（题17-2图）。 300 ● 2 250 oCa●Fe 200 ☑原盐 ●MgOP 烤 二烤 @K OS 150 三烤 八烤 口竹子 100 目井矿原盐 50 目黄泥 B60·o Na Ca Mg P Fe 题17-1图竹盐烧制过程部分元素去向示意图题17-2图不同烧制次数竹盐中的部分元素含量 竹盐中钠元素含量较高且缺乏碘元素，不适宜高血压或碘需 求较多的人群长期食用。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化 钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成 低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温 作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离 子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl KCI 碘酸钾(KI0,) K,Fe(CN)s(以 (g/100g) (g/100g) (以I计，mgg） Fe(CN)+]计，mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 (1)“一烤竹盐”的煅烧温度为 (2)题17-1图中的矿物元素，属于非金属元素的是 (填符号)。 第十一单元适应性训练卷第3页（共6页） (3)竹盐中有益矿物元素含量比原盐高，结合题17-1图分析，更多 的矿物元素主要来自 (4)由题17-2图可知，Mg元素含量与烧制次数的关系是：煅烧条 件、过程相同时，烧制八次 (5)超市中常见的深岩盐属于 (填“混合物”或 “纯净物”)，一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。 (6)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 18.化学是造福于人类的学科，请利用所学知识回答下列问题。 1.化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填字母)。 A.纯棉毛巾 B.玻璃杯 C.塑料袋 D.铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 (3)如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是 (4)胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸， 其原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛(C,0)。最新 研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。 纳米级Ti0,光催化剂催化分解甲醛的原理如题18-1图所示；光 照条件下，活性炭粉与纳米级T0,光催化剂的比例不同（全碳、2：1、 1:1.5、1:2)时，甲醛去除效果差异如题18-2图所示。 ◆甲醛浓度/(mg·m3》 空气中的有害 2.00 物质甲醛等 ◇全碳2：1★1：1.5*1：2 C0,、H,O 1.50 1.00 光线三 (Ti0, 0.50 0.0 空气中的氧气空气中的水 012345678910 时间小h 题18-1图 题18-2图 (5)依据题18-1图，用化学方程式表示去除甲醛的原理 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 (填“物理”或“化学”) 变化。 (7)从题18-2图可知，活性炭粉与纳米级T02光催化剂去除甲醛效 果最佳的比例为 ;依据是在其他条件相同时， 活性炭粉与纳米级TO,光催化剂比例为此时，甲醛的浓度 19.【科学探究】 垃圾被称为“放错地方的资源”。化学兴趣小组的同学围绕垃 圾的分类与处理过程中对环境的影响开展了以下学习活动。 活动一：了解垃圾的分类 (1)经了解，城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和 其他垃圾。下图中属于可回收物标志的是 (填字母)。 第十一单元适应性训练卷第4页（共6页） (2)废弃饮料瓶属于可回收物，其回收再生后可用于生产塑料制 品。塑料属于 (填“有机合成”或“无机非金属”) 材料，其不易降解，随意丢弃会造成环境污染 活动二：认识垃圾焚烧对环境的影响 兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起 酸雨。于是开展了下列实践活动：在大型垃圾焚烧厂附近，取不同 时刻降落的雨水，用pH计分别测定所取雨水的pH,记录数据如表 所示： 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (3)S02排放到空气中能形成酸雨的原因是2S02+2X+0,一 2H2S04,X的化学式为 (4)在测定期间，雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”)，其原 因可能是 (5)某同学根据上述测定结果设计了题19-1图实验（实验中除液体 pH外，其余条件均相同)模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后 发现装置C中农作物受腐蚀程度更严重，由此可以得到的结论 是 100 98 9 92 pH 7 pH=4 pH=3 的清水 的清水 的清水 --300 mL.min 500 mL.min +-700 mL.min 0 100200300400500 B C 反应时间/min 题19-1图 题19-2图 活动三：减少酸雨形成的措施 兴趣小组同学研究不同烟气流速对$0，脱除效率的影响，查阅 资料得到25℃时气体流速分别为300、500、700mL·min'时测得同 一条件下，吸收剂对S0,脱硫效率如题19-2图所示。 (6)由图可知，不同气体流速下，脱硫效率保持在90%以上的时间不 同，说明随着气体流速增加，脱硫效果下降，分析其原因为 (7)请对影响脱硫效率的其他因素提出猜想，并设计实验方案验证 20.废磷酸铁锂材料（主要成分为LiFP0,)的回收再利用不仅有助于解 决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发 展，其回收工艺如题20-1图所示： →浸出液→沉锂→碳酸锂 废磷酸铁锂粉碎 空气、双氧水 操作A 材料 氧化酸浸 》浸出渣 热解 →磷酸铁 题20-1图 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表 明，浸出率越高，金属提取率越好。 (1)新能源汽车使用了大量的铝合金，其属于 (填“金属” 或“合成”)材料。 (2)操作A为 第十一单元适应性训练卷第5页（共6页） (3)氧化酸浸： ①空气氧化酸浸原理：4 LiFeP04+02+2H,S0,=4FeP0,↓+ 2LiS04+2H,0,反应过程中，Fe元素的化合价 (填 “升高”或“降低”)。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤 中双氧水分解的化学方程式 ④为更高效回收锂，“酸浸”需 100 提高锂元素浸出率，抑制磷 元素、铁元素浸出率。反应 90 -Li sFe 温度对浸出率的影响如题 20-2图所示，反应温度为 70 最佳。 60 (4)沉锂：往浸出液（主要成分为 0 LiSO4)中加入饱和Na,C03溶 20 30405060 70 反应温度℃ 液会生成Li,C0,沉淀，写出反应 题20-2图 的化学方程式 ,该反应属于 反应（填基本反应类型）。 21.题21-1图是某品牌纯牛奶包装标签的部分汉字，题21-2图是蛋白 质中氮的转化过程。请回答下列问题。 100 纯牛奶 880 3009℃ 配料：生牛乳 保质期：8个月 响60 净含量：500mL/盒 蛋白质 500℃ 营养成分：（每100mL)》 反应1 钙：110mg 姆20 脂肪：3.3g 0100200300400500 蛋白质：3.0g NH 反应2 N 压强kPa 题21-1图 题21-2图 题21-3图 (1)由题21-1图可知，若一名中学生每天需要从牛奶中补充550mg 的钙，则理论上每天应喝 盒牛奶。 (2)取30g纯牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为NH (如题21-2图中的反应1)。用100g质量分数为9.8%的硫酸溶 液将NH,吸收全部转化为(NH),SO4,发生反应的化学方程式为 2NH,+H,S0,一(NH4),S04,请计算样品中蛋白质转化生成 NH,的质量（写出计算过程）。 (3)题21-2图中反应2是工业上合成氨的常用方法，反应的化学方 程式为N,+3X一定条件2NH,则X的化学式为 某工厂在合成氨过程中测得温度和压强的关系如题21-3图所 示。按图示条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高时压强 为 kPa,温度为 ℃。 第十一单元适应性训练卷第6页（共6页）二、非选择题 16.(1)BD加热剩汤时，随着水分蒸发，汤里的氯 化钠浓度增大，咸度增加（合理即可）》 (2)酒精稳定 (3)8偏小16%的氯化钠溶液 17.(1)易35.4%(2分)(2)蒸发(3)物理 (4)3.8没有 (5)节约能源，提高生产效率（合理即可） 18.(1)酒精灯(2)烧杯 (3)引流蒸发皿中出现较多固体AB(2分) (4)50(5)C (6)NaCl NH3 CO2 +H2O=NaHCO+ NH,CI(2分) 19.（1)吸收 (2)i.操作④中用温度计搅拌，应改用玻璃棒 iⅱ.50iii.1iv.硝酸铵【反思与评价】AB (3)i.氢氧化钠澄清石灰水变浑浊 i.Ca0+H0=Ca(0H)2(2分) 20.(1)光照加快(2)滤纸 (3)节能环保（合理即可） (4)饱和硫酸钠（或Na,S0,)硫酸钠的溶解 度受温度的影响更大（合理即可） (5)夏季 (6)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+CL2↑+H2↑(2分) 21.(1)通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧 气的速率（合理即可）（2)0.8 (3)解：设测试实验中所用的H,0,溶液的溶质质 量分数为x。 MnO2 2H,0, =2H,0+02↑ 68 32 34.0g×x 0.8g 6834.0g×x 32 0.8g x=5% 答：测试实验中所用的H,0,溶液的溶质质量 分数为5% (4)24混匀 第十单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 ACDDD 6-10 CABDC 11-15 DCADC 二、非选择题 16.(1)碱(2)NaHC0,(3)食醋 (4)2HCl+Mg(0H)2=MgCL2+2H,0(2分) (5)5.6氢氧化钙 17.(1)混合物A组融雪剂氯离子含量更高（合理 即可) (2)碱性(3)AC(4)K,C03(5)24:71 (6)成本（合理即可） (7)研发替代品（合理即可） 18.(1)①G②Fe,0,+6HCl=2FeCl+3H0(2分) ③DF④NaOH、Na,CO(2分) (2)①pH计②酸③相同条件下，土壤深度 越大，土壤的pH越小 19.(1)在玻璃片（或白瓷板）上放一小片pH试纸， 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试 纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照 (2)苹果、葱(2分)(3)有气泡产生 (4)硝酸银（或AgN0,) NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO,(2分) (5)步骤①中反应生成NaCl,不能说明土壤浸出 液中含有NaCl稀硝酸 (6)该土壤呈碱性，铵态氮肥会与碱性物质发生 化学反应，产生氨气，降低肥效 20.(1)过滤(2)Ca0+H,0一Ca(0H)2(2分) (3)置换反应 (4)稀盐酸将MgCL2富集起来，并且除去其中 的杂质 (5)①AD2分)②2NaOH+CuCL,—Cu(OH)2↓ +2NaCl(2分) 21.(1)2 (2)解：设可得到Fe,(S04),溶质的质量为x。 H,02+2FeS04+H,S04=Fe,(S04)3+2H,0 304 400 15.2g 30415.2g 400x x=20g 答：可得到Fez(S0,)3溶质的质量为20g。 (3)Fe0310.7(2分) 【解析】(3)若调节温度为30℃，pH=6,则可得 到氢氧化铁固体，转化为2FeS04~Fe(S0a)3 2Fe(0H)3↓，即152份质量的疏酸亚铁和107 份质量的氢氧化铁中的铁相等，根据铁元素质 量守恒，最终的含铁固体质量为15.2g×107 152 10.7g 第十一单元适应性训练卷 一、选择题 1-5 BCCCD 6-10 CCCAD 11-15 CADDB 二、非选择题 16.（1)维生素 (2)分子不断地运动常量骨质疏松和骨折 (3)AD(4)可燃物 (5)笋是酸性食物，接触菜刀容易与酸反应被腐蚀 17.(1)700~800℃(2)S、P(3)竹筒 (4)Mg元素含量达到最高(5)混合物 175 (6)KC1有咸味，可以代替部分氯化钠，且达到 减钠增钾的效果(2分) 18.(1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃 烧更充分 (3)白色污染 (4)A1(0H)3+3HC=A1CL+3H,0(2分) （5)cH0+0,器c0,+H0(2分)（(6)物理 (7)1:1.5持续下降且10h后甲醛的浓度最低 19.(1)A(2)有机合成(3)H,0 (4)增强雨水吸收的S0,增多（合理即可） (5)雨水的酸性越强，对农作物的腐蚀越严重 (6)气体流速越高，气液接触的时间越短，S0,未 与吸收剂完全反应便脱离反应体系，造成脱 硫效果下降(2分) (7)温度；在其他条件相同时，分别测定不同温 度下，吸收剂的脱硫效率随反应时间的变化 关系（合理即可）(2分) 20.(1)金属(2)过滤 (3)①升高②使反应物充分接触、充分反应 ③2H,0,△2H,0+0,↑(2分)④50℃ (4)Na,C03+Li,S04=Li,C03↓+NaS0,(2分) 复分解 21.(1)1(2分) (2)解：设样品中蛋白质转化生成NH的质量为x。 2NH,HSO-(NH)SO 34 98 100g×9.8% 34 98100g×9.8% x=3.4g 答：样品中蛋白质转化生成NH,的质量为3.4g。 (3)H2500300 九年级全一册适应性训练卷 一、选择题 1-5 BCDBC 6-10 DAAAB 11-15 DBCCA 二、非选择题 16.(1)碳（或C)将松枝或油脂研碎（合理即可） 4 (2)C+0,点燃c0,(2分) (3)使烟料和胶合料混合均匀 (4)物理变化 (5)在常温下，碳单质的化学性质不活泼（或稳定） 17.1)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0(2分) (2)bc(3)甲烷（或CH) (4)生物质气化路线 (5)低温液化天然气分子之间的间隔比气态 天然气分子之间的间隔小 18.(1)①铁架台②便于添加液体试剂 2H,0,022H,0+0,↑(2分)③澄清石 灰水变浑浊紫色石蕊溶液由紫色变红色 (或溶液由紫色变红色或溶液变红) (2)①质量和化学性质②H, C0,+3H,一-定条件CH0H+H,02分) 19.(1)活性炭(2)过滤 (3)OH产生白色沉淀AgNO,溶液 (4)Ca(NO3)2+Na2CO,=CaCO3+2NaNO3 (2分)复分解 (5)选用CaCl,溶液会引入Cl,干扰对NaCl的检 验(2分) 20.(1)微量 (2)[CHCH(OH)COO]2Ca FeCl- [CH,CH(OH)CO0],Fe↓+CaCL,(2分) (3)使L-乳酸亚铁尽量析出(4)玻璃棒 (5)①60℃②浅绿H,0(6)b(7)乙醇 21.(1)8:1(2)降低(3)化学 (4)解：设理论上需消耗0，的质量为x。 2LiN0,+0,=2LiN02 32 138 276kg 32 138276kg x=64 kg 答：理论上需消耗0，的质量为64kg。 (5)70(2分) 【解析】(5)生成276 kg LiN0,其中锂元素的质 量为276kg× xo =28kg,作用过程中 锂损耗为正极材料总质量的20%，根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 则该电池的正极材料中锂元素的质量为28kg ÷(1-20%)=35kg,Fe和Li的质量比为2：1， 则铁元素的质量为35kg×2=70kg 8