下册第10单元 常见的酸、碱、盐 综合评价(2)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

第十单元综合评价（二） 10.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加 ↑生成沉淀的质量g (满分：90分时间：45分钟) 入碳酸钾溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A.M,N两点对应的溶液中溶质的种类相同 可能用到的相对原子质量：H-1C一12O一16Na一23S一32K一39Ca一40Ba一137 B.P点对应溶液中钾离子的数日小于氯离子的数日 MN/ 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 0100200碳酸钾溶液的质量/g C,P、Q两点对应的溶液中氟化钾的质量分数相等 求的。 1.下列化肥中，属于复合肥料的是 D.实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8% A.(NH,)HPO,B.K:SO, C.NH NO. D.NH,CI 题号 1 2 34 5 6 10 2.下列物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 答案 A.氢氧化钠、烧碱、Na:CO B.氯化氢、盐酸，HCI 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分 C.碳酸氢钠，小苏打，NaHCO D.碳酸钙、生石灰，Ca(OH) 11.(6分)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuS(),是一种常见的盐，请回答： 3.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是 (1)CuSO,可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 (填化学式，下同)，碱为 弥 A.食盐一用作调味品 B.小苏打一用作焙制糕点的发酵粉 C.纯碱一用于玻璃，洗涤剂的生产 D.碳酸钙一用于改良酸性土壤 (2)CuSO,作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式： 卧 4.下列物质间不能发生反应的是 A.氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 (3)写出一个实现CuSO,→Cu的化学方程式 C.铜和硝酸银溶液 D,氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 12.(4分)请根据表格回答有关问题： 5.某公司生产的融雪剂由Cl,CC1、NCO和CSO,中的一种或两种物质组成.小洁同学将该融雪剂加水溶 物质 醋酸 水 熱石灰 纯碱 解，得到无色溶液，向该溶液中加人KC()溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( 化学式CH,COOH H:O Ca(OH) Na:CO A.CuS),、NaCI B.NaCO1、NaCI C.CaCl2、NaCl D.CuSO,、CaCl 6.下列各组转化关系中，一定条件下均能一步实现的组合是 [1)表中的物质属于碱的是 ,属于盐的是 (均填物质名称) Cu Fe(OH) C0, (2)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 (填序号)。 ①无色酚酞溶液②紫色石蕊溶液③pH试纸 ①蓝色石蕊试纸 CusO Fe.O,- -FeSo Na.CO- Caco. (3)醋酸的pH (选填“>”“<”或“=)7。 ② 13.(5分)实验室有四种试剂，分别为稀盐酸、CuS),溶液.MgCI,溶液和KOH溶液 A.①② B.①③ C.②d D.①②③ 7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (1)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 A.Fe+,Na、OH B.H、Ba+、OH (2)书写化学方程式。 C.NHi、SO片、.NO D,Ca+CI、CO ①CuSO,溶液与KOH溶液混合： 8.下列实验操作、现象，结论所对应关系中不正确的是 ②稀盐酸与NHCO溶液混合： 14.(5分)阅读短文，回答问题。 选项 实验操作 实验现象 实验结论 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋，鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碳、食盐，草木灰（主要成分为 A 向某国体中加入稀盐酸 产生大量气泡 生成的气体可能是C) K:CO)等原料与水按一定比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH B 给来溶液测定pH pH=2 该溶液一定呈酸性 KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解，腋园并放出少童硫化氨气体 C 向莱溶液中加入氨氧化纳溶液 产生蓝色沉淀 该溶液一定是铜盐溶液 和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的品体沉积在凝胶 D 向某无色溶液中滴加酚酰溶液 溶液变红色 该溶液一定是成溶液 态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体别与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使 9.实验方案设计是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是 蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色，蛋黄则呈墨绿色。 很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时侯可以加 选项 实验目的 实验方案 入少量的姜醋汁。 A 徐去O中的CO 通入足量的氢氧化的溶液 (1)食用松花蛋时加入 调料可以除去松花蛋中的碱涩味 B CI的检验 取样，向其中加入AgNO,溶液，观察现象 A.油辣子 B.食盐 C.姜醋汁 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加碳酸纳溶液，观察产生气泡的快慢 (2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,请写出制作过程中生成强碱NOH涉及的化学方程式： D 除去Na(OH溶液中的少量NaCO 加过量氨氧化钙溶液，充分反应后过滤 第1页（共4页） 第2页（共4页） 15,(4分)查阅资料得知：祖盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质。为了得到较纯净 19.(7分)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸纳或 的氯化纳，小组同学将所得的“精盐”（假定可溶性杂质只有MgC一种）又做了如图处理： 碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究 水 过量的 任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠 NaOH 白色沉淀 (1)碳酸钠的俗称是 NaCl品体 任务二：探究碳酸纳溶液的酸碱性 (2)用玻璃棒燕取碳酸钠溶液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH (1)实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 (选填“>”“=”或“<”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。 (2)在得到的滤液中加人足量的X物质，该物质的化学式为 【查阅资料】 (3)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaC1周体的质量将 (选填“大于”“小于”或“等于”)原 1.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH。 “精盐”中NaCI的质量。 Ⅱ.NCO溶液中存在的粒子有：水分子，钠离子和碳酸根离子。 16.(6分)同学们通过以下在溶液中进行的实验： Ⅲ.CaCl:溶液呈中性，Ca+,CI对溶液的酸碱性没有影响。 ①HSO,+Ba(NO)t:②HSO,+NaOH:③HSO,+Na:CO:④Ba(NO,):+NaOH:⑤Ba(NO3):+ 【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？ Na,C),⑥NaOH+NaCO. 【实验探究】 (1)以上实验中，不能反应的是 ,物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ,写出由 两种盐反应且生成沉淀的化学方程式： 实验操作 实验现象 实验结论 (2)同学们将实验后的所有物质倒人同一烧杯中，后续实验及现象如图： 向试管中加入少量 溶液，滴入 不是水分子、钠离子使溶液显 溶液无明虽变化 滴加刷酞溶液红色溶液心 2滴酚酞溶液 碱性 无色滤液日分别取少量 ①向试管中加入一定量的Na:C),溶液， 烧杯中的过滤 混合物 加过量稀盐酸无气泡 滴入2滴酚酞溶液 是碳酸根离子使溶液显碱性 白色沉淀取少量，加过量稀盐酸网休部分销失 ②四加入足量氯化钙溶液 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 白色沉淀 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 b的成分是 【解释与分析】同学们和老师交流，得知CO和HO作用，产生较多的OH和另一种阴离子，使溶液显 三，实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分 碱性。 17.(4分)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、NaCO,溶液，Ba((OH):溶液探究“复分解反应发生的条件” 【拓展与应用】Na,CO),NaHC(O,溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，下列物质可 做了如图所示实验 用于去油污的是（填字母）。 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH),溶液 A.NaCl B.NaOH C.K.CO D.CaCO 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 20.(5分)向某硫酸钠溶液中加人一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应，实验数据如表。 高有酚酞的 Na,CO,溶液 围Ba(OH),溶液 Na,CO,溶液 反应前 反应后 硫酸纳溶液的頂量/g 氯化银溶液的质量/g 反应后溶液的总质量/g (1)试管①中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 实验数据 100 100 176.7 (2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 请计算： 18.(4分)某实验小组进行如图所示实验 (1)产生BaS(O,的质量为 g. (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Na,SO,十BaC1一BaSO,￥+2NaCI) 一定量的碳 一定量的 酸钠溶液 稀盐酸 2mL饱和 2mL饱和 萄石灰水 老石灰水 净烧卡 公 (1)实验A中观察到的现象为 (2)实验B反应的化学方程式为 ,整个实验过程中无明显现象 (3)C中最终只得到无色溶液，此溶液中溶质一定有 第3页（共4页） 第4页（共4页）》(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）