下册第10单元 常见的酸、碱、盐 综合评价(1)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

第十单元综合评价（一） 9.检验、鉴别，除杂是进行化学研究的重要方法，下列两种方案都能达到实验目的的是 (满分：90分时间：45分钟)】 序号 实验目的 方案一 方案二 A 徐去CO2中混有的HCL气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 将气体通入澄清石灰水 可能用到的相对原子质量：H-1O一16S-32Fe一56Zn一65 加入足量的稀硫酸，过滤、浅 除去铁粉中的木炭粉 通入氧气灼热 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 涤、干燥 求的。 C 鉴别NaCI溶液和Na(OH溶液 取样，滴加稀HC 取样，滴加酚酞溶液 1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 D 鉴别H和CO 点燃，将干燥的烧杯苹在火始上方将然烧产物通入澄清石灰水 A,紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 10.为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放 试管中溶液的质量/g 2.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是 人试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液的质 A,用食醋去除皮蛋中残留的碱 B.用熟石灰处理硫酸厂的污水 量变化图像如图所示。下列有关说法正确的是 C.在工业上，用盐酸来除铁锈 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 A.b段反应过程中观察到产生气泡 3.如表是几种作物适宜生长的H范围。取某地土壤的浸出液加人石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不 B.b点时溶液中溶质只有NaC 加入稀盐酸的质量/g 适合种植的作物是 ( C.c点对应溶液的pH=7 作物 水稻 茶树 薄荷 马铃薯 D,由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质 题号 2 3 pH范围 6.0-7.0 5.05.5 7.0-8.04.8-5.5 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.水稻 答案 4.正确的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作错误的是 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分 11.(6分)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： NaOH. 固体 物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水法厕净 pH9.25.27.0 2.5 7.012.21.1 (1)由表判断： 钠溶液 A.称取NaOH固体 B.酸碱中和 C.倾倒液体 D.测量溶液的pH ①酸性最强的物质是 5.学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴人不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的 ②正常雨水显弱酸性，其主要原因是 (用化学方程式表示)。小明生活的环 境所降的雨水 (选填“属于”或“不属于”)酸雨。 是 (2)厕所中的污垢主要有碳酸钙及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中 液体 蒸馏水肥皂水食粪水 白酷 石灰水柠檬汁 的碳酸钙时发生反应的化学方程式为 颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色 12.(4分)中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用 A,该花汁可作酸碱指示剂 B.该花汁滴人碳酸钠溶液中变黄色 (1)若土壤的酸性过强，可加入 进行改良。 C,能使该花汁显黄色的溶液的pH可能是7 D,该花汁滴人稀盐酸中变红色 (2)印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。在处理过程中，废水H的变化情况为 6.下列有关浓硫酸的相关实验中合理的是 (3)胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗。写出该反应的化学方程式： 序号 实验目的 实验过程 13.(5分)阅读短文，回答问题 ①d 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅掉 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ ② 证明腐蚀性 取少量浓硫酸，篇在纸张戏木片上，观察到变黑现象 当座舱中航天员呼出的C)浓度过高时，会影响航天员的健康和安全。 通常处理C)有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质 证明吸水性 取少量浓硫酸，置于空气中一役时问，测得其溶质质量分数减小 相似的氢氧化锂(1iOH)吸收CO。1iOH与C),发生反应的生成物为碳酸锂和水，实现了对CO2的吸 除去氢气中的水分 將混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集 收，该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处 A,②③ B.①③ C.②① D.①① 理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱CO的吸收与浓缩：第2步，利用特种 7.托盘天平左，右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加人等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平 反应器实现对CO,的加氢甲烷化的反应，使之生成甲烷与水：第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢 保持平衡。然后在左盘烧杯中加人5g锌粒，在右盘烧杯中加人5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固 气和氧气，氧气供给航天员呼吸使用 体剩余，则此时天平 (1)LiOH中1i的化合价为，LiOH吸收C)发生反应的化学方程式为 A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 (2)在LOH溶液中滴人紫色石蕊溶液，可观察到溶液变 ·对比关于CO,的两种处理方法，方法 8.下列关于两酸两碱的描述正确的是 二更好，原因是 A.浓盐酸在空气里会冒白烟 B.浓硫酸可以干燥气体是因为有脱水性 1+.(6分)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性 C.氢氧化钠和氢氧化钙都易潮解 D.浓盐酸放置在空气中质量分数会变小 质知识网络，请完成下列问题。 第1页（共4页） 第2页（共4页） (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (选 (1)实验①观察到氢氧化纳表面变 填“偏大“偏小”或“无影响”)。 (2)实验②观察到试管中溶液变成 色，实验③观察到试管中溶液变成 色。由此得出，碱 (S0 (2)图1中①的现象是 溶液能使酸碱指示剂变色。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食国 N (3)实验①：当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞 醋可以补充人体中的铁元素，该反应的原理是利用了酸的 @ 外，还有 (填化学式). (填图1中序号)化学性质。 o (4)实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后装 的软矿泉水瓶变瘪更明显， (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过 so 19.(6分)对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断是否发生了化学反应：对于没有明显 程不发生变化的粒子是 (周符号表示). 图2 现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断是否发生了化学反应。兴趣小组 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中 就此主题进行如图实验，请帮助完成下列问题 都含有 (用符号表示)：它们的化学性质存在差异的原因是 -稀盐酸 15.(5分)硅酸钠(NaS))是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是SiO, 稀盐酸 稀盐酸 还含有少量的Cu)、NaS),NaC),)制备硅酸钠晶体的流程如图。请回答：（查阅资料：SiO,既不溶于 OH 甲组 水，也不与盐酸反应：Na:S)、NCO均易溶于水)》 溶液仍无色 水 盐酸 碱液 滴有酚的 NaOH 石类砂研一溶解-过遇滤渣酸一过遇滤浸 Na,SiO 每NaOH落液 溶液 乙组溶液变红色 矿石 品体 图1 图2 图3 滤液1 滤液2 探究活动一：探究NaOH溶液与CO是否发生了化学反应，如图1所示 (1)“研磨”的目的是 (1)将NOH溶液滴入充满CO气体的大试管内，无明显现象：当加人足量稀盐酸，观察到 (2)滤液1中溶质的主要成分有 证明NOH溶液与C),发生了化学反应 (3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 探究活动二：探究Na)H溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示， (4)“碱浸"时加人的碱液应选用 (填化学式)溶液 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到 16.(4分)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并 证明二者发生了化学反应。 用PH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，结果如图2和图3。 司学们继续探究(2)中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）。 【作出猜想】猜想一：NaCI:猜想二：NaCI.HCl。 【实验验证】 PH 温度/℃ 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末粉末逐渐消失，且 猜想二成立 举传感器 甲，乙两组同学是按照图3所示步骤，观察到无明显现象，再向试管中加人酚截溶液，出现了两种不同的现 搅拌器 2I6体积/mL 体积/ml 象，得出了下列两种结论： 图1 图2 图 图3所示实险 实验现象 小组得出结论 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 甲组实验 溶液仍无色 N(OH与稀盐酸发生了化学反应 (2)下列说法中错误的是 (填字母)。 乙组实验 溶液变红色 NOH与稀盐酸没有发生化学反应 A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 【分析评价】 B.图2中c→·d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 (3)甲组得出了“NaOH与稀盐酸发生了化学反应”的结论的理由是 C,图3中e-→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)另一同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中试剂滴入烧杯中，观察到有少量气泡产 (4)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 生，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 三，实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 (5)以上实验体现出碱的化学性质有 17.(4分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题： 四、分析与计算：本题共1小题，共5分 (1)写出A中反应发生的现象： 分判滴加稀盐酸 20.(5分)化：学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加人稀硫酸 (2)写出实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式： 实验过程中测得烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示（赤铁矿中的主要成分为氧 ALO 化缺，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) (3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 溶液 /粉末 Cu(OH) 请计算： (写一种)。 D (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为 18.(5分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。请回答下列问题： (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。[温馨提示：Fe,O),十3H.S(),一Fe(SO,),十3HO] ↑剩余固体的质量/g 10.0 有 NaOH 溶液 2.0-- e 09%01450加入稀硫酸的质量/g 第3页（共4页） 第4页（共4页）》(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）