下册第9单元 溶液 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）第九单元综合评价 10.如表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50 (满分：90分时间：45分钟》 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 求的 A.三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙 1.下列溶液中，溶剂不是水的是 B随着温度的变化，甲的溶解度变化最小 A.白酒 B.澄清石灰水 C.碘酒溶液 D.熊糖溶液 C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g 2.下列有关溶液的说法，不正确的是 D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 10 C,在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 答案 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 3.在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及 二、填空与简答：本题共6小题，每空1分，共30分 乙试管内的溶液分别是 11,(5分)按要求填空。 A.无明显现象：不饱和溶液 (1)下列物质分别放人水中，能形成溶液的是 (填序号)。 B.无明显现象：饱和溶液 CtOH A.食盐 B.面粉 C.泥沙 KNO, C,有晶体析出：不饱和溶液 和溶液 (2)澄清石灰水中的溶质是 (填化学式)。 饱和溶液爵水 D.有品体析出；饱和溶液 (3)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤，所得溶液的溶 4.《本草纲日》中记载了粗食盐的一种制作过程：“…取盐，于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成 质是 (填化学式)」 盐…”下列有关粗盐提纯操作中正确的是 (4)气体在水中的溶解度写压强和温度有关。某瓶可乐内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现可乐 会自动喷出来，其原因是 :喝了可乐后又常常会打隔，其原因是 60 温度计 50 12.(5分)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)40℃时，向两个各盛有100g水的烧杯中，分别加人N:CO1、 溶解度/g 30 NaHC)固体，至恰好不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较 40 酸酸钠 B 大的是 溶液；将这两份饱和溶液分别升温到60℃，溶 A,量取水的体积 B.搅拌溶解 C,过滤液体 D.蒸发结晶 液溶质质量分数的变化分别为 碳酸氢钠6,16.4) 5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错 0102030405060708090100 误的是 加水 (2)将40℃时等质量的NaCO,和NaHCO,的饱和溶液同时降温到 温度/C A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液-一定是不饱和溶液 充分蒂解 10℃，析出品体较少的是 溶液。 (3)A、B两点分别表示N,C)的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取的措施是 C,③中溶液的浓度大于② (写出一种). D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 (4)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NHCO,饱和溶液。请判断小英同学的 6.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出（品体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与 说法是否正确： (选填“是”或“否”)。 原溶液相比 13.(5分)食盐在工农业生产中的用途非常广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载】 A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 (1)如表为NaC1在不同温度下的溶解度。 C,溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 7.某化工厂的废水中含有NaC1,Na:SO,,NaNO,这三种物质的溶解度曲线如图所示。 1溶解度/g NaNO 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 下列有关说法正确的是 20 A,与NaCI相比，NaN(),更适合通过蒸发结晶的方法得到 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化纳溶液来选种，16%的含义是 80 B.℃时.NaN)饱和溶液的溶质质量分数一定小于80% Na.So C.t℃时，NaCI和N,SO,的饱和溶液中，所含溶质的质量相等 ②结合表中信息可知，0℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为 (精确到0.1%) D.分别将℃时NaSO,和NaCI的饱和溶液升温到，℃，都会变成不饱和溶液 4,温度元 (2)起湖于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示， 8.如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄辣注射液(CH:() 齿水图贸盛裂图固-结函一田 A.葡萄糖注射液密封放置一段时问会变浑浊 【成分】药，水 【规格500mL,情量分教5 ①“过萝”(“萝”璧蜂窝状，有室隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过萝”与化学实验中 (填操作 B.葡萄糖注射液的溶剂是水 【性状】液体，味甜 名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发 C.取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% 【贮藏】密闭保存 水的作用： D,配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒等 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因 9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 14.(4分)阅读短文，回答问题 鉴别燕梅和食盐 加水溶解，观察溶液颜色 地表钙华沉积是瀑布形成的重要因素 ①钙华沉积也称碳酸钙沉积。钙华是由于地表水中碳酸钙(CC(),)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸 鉴别Na(OH和NH,N(O国体 加水落解，用手触摸烧杯壁 钙晶体，客斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。但是，由于受气侯彩响，不同客斯特 鉴别Na(OH和Ca(O国体 加水溶解，测温度 地区的钙华沉积可能发生在地下，也可能发生在地表 ②我国广西，贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的 D除去KNO国依中的少量NaCI 加水溶解，蒸发站晶 析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。 第1页（共4页） 第2页（共4页） ③在较为寒冷的客斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。地表水在循环 (3)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填序号)。 过程中因溶解岩石中的碳酸钙而含有较多的碳酸氢钙。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙分解 A.海水进入储水池，海水的成分基本不变 产生二氧化碳和碳酸钙[化学方程式为Ca(HCO),—CCO,,+H,O+CO,↑].其中的大部分二氧化 B.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 碳被释放到空气中，部分被植物利用，参与光合作用：过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结品 (4)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，其原因是 (1)根据第①段划线句子可知，钙华沉积时，地表水中 (选填“能”或“不能”)继续溶解碳酸钙」 18.(4分)如图是配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：(：=1,0g/mL) (2)请用简要文字解释第②段中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因： (3)如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则（选填“> 温度/℃ 25 100 “<”或“=")b (4)综上，在25℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分 溶解度/g b 数为 (用含a的式子表示) (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒 15,(5分)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO、KCI和 (2)应选择量简的量程是 (选填“50”或“100”)mL:在实验过程中，某同学用量简量取水时，俯视读 Na:C),在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列间题： 数，这会造成所配溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)。 (3)若在B操作中发现天平指针向右偏，接下来的操作是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 19.(7分)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动 KNO 13.320.931.6 45.863.985.5 110138 探究一：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1 溶解度/g KCI 27.6 31.0 34.0 37.040.0 42.6 45.5 48.3 所示。 Na.CO 21.839.748.847.346.4 31.6g KNO. 50g水 14.2gKN0 溶解度层/A 逐渐 1/℃1 门龙分 ☐充分☐龙分 升温 加入47gNa,CO 升温至40℃ 升温至60℃ 0 碳酸钠 erE 圃 一氯化钠 20℃50g水 固体剩余固体完全溶解固体剩余 30C固体恰 20℃100g的水 硝酸钾 好完全溶解 D 温度/ ① ② ④ 50100t/s 图1 图2 图1 图2 (1)依据如表数据，绘制KN(),和KCI的溶解度曲线，如图1中能表示KO溶解度曲线的是 探究二：物质的溶解性（实验如表） 填“A”或“B”):由表中数据可知，KNO方的溶解度变化特点是 1小粒碘 1小粒高锰酸钾 【小粒高锰酸钾 (2)将60℃时KN)和KC1的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 (填序号) A.KNOKCI B.KNO<KCI C.KNO-KCI D.无法确定 (3)小东同学进行了如图2所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加人 g Na:CO: 实验 升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 5 ml 5 mL 16.(6分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“凤暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾 汽油 水 昌 (KN)),氯化铵(NHCI)、水等. ① ② ③ 溶解度/KNO, C C 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体溶解，形成辈红色溶液 固体几乎不溶解 加55gX 升温 探究三：探究过程如图2所示 NH.CI (1)探究一中，溶解过程放出热量的物质是 38 g水 200g水 (2)对探究二中实验现象进行分析，需要做的对比实验是 (填一组)，分析得出的结论之一是 0: 温度心 e 0 图1 图2 (3)探究三中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号)。通过该探究得出的结论是 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (选填 (答一点即可) “强于”成“弱于”)其在水中的溶解能力。 (4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 (2)如图1，P点表示的含义为 t℃时，饱和KNO,溶液中混有 少量的NH,CI,应采用 (蘧琉"”蒸发溶剂”或“降强结隔”)、过滤的方法提纯K、(O,。℃ (2分)。 时，将等质量的NH,CI、KN),两种物质的饱和溶液降温到t℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 NHCI (选填“>”“<”或“=”)KN) 20.(5分)某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。 (3)已知X是KO或NHCI中的一种，某同学对该物质进行了如图2所示实验，则X是 请分析并计算： ②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加人X的质量较小的是 三、实验与探究：本题共3小题，特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分 (1)反应生成氢气的质量为 17,(4分)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关间题。 (2)这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。（温馨提示：Zn十H:SO,一ZnSO,+H2◆） 一粗盐一氯化钠 海水一储水池一蒸发池一钻品泡 一母液多种化工产品 (1)一定质量的海水，通过储水池引人到蒸发池，在没有引入结品池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠 恰好反应 的质量会 (选填“增大”“不变”或“减小”) 12 (2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解，过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用 合金样品 到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（选填“引流”或“加快溶解”）。 第3页（共4页） 第4页（共4页）