精品解析：江苏省盐城市七校联盟第二次联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025/2026学年度第一学期七校联盟第二次学情检测 高三化学试题 2025.10 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “九三”阅兵展示了“东风-5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于的说法不正确的是 A. 易溶于水 B. 采用杂化 C. 具有可燃性 D. 是一种助燃剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 固体溶于水形成的水合钠离子： D. 的球棍模型为： 3. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. X分子为非极性分子 B. 电负性： C. 与通过弱配位键相结合 D. Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 阅读下列材料，完成下面3个小题： 单质及其化合物有着广泛应用。硫或黄铁矿制得的可用来生产；具有杀菌、消毒、漂白、还原等作用。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；是化工工业常用的强酸、强氧化剂和催化剂；重晶石可用来制可溶性钡盐。 4. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确是 A. 红酒中添加适量可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 酒酿技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 5. 是化学常用的试剂，下列实验或制备过程中不需要用到硫酸的是 A. 工业制硫酸 B. 配制硫酸铁溶液 C. 工业制盐酸 D. 苯制硝基苯 6. 下列化学反应或流程表示正确的是 A. 的燃烧： B. 制备乙酸乙酯： C. 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 7. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A. 实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B. 实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2 C. 实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O D. 实验四说明产生的气体中有一定有CO 8. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响 装置 实验目的 C.验证与反应放热 D.产生持续稳定电流 A. A B. B C. C D. D 9. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 过程③中氧元素化合价未发生变化 C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D. 增大的量，反应热和平衡产率不变 10. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B. 与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D. 完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5 11. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质量，，。下列说法不正确的是 A. 生成的电极反应式为 B. 若时，电解总电量，生成的物质的量约为 C. 时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、 D. 从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附 12. 室温下，向溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液中 C. c点： D. 由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大 13. 通过反应I：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有： 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应I的 B. 曲线②表示的物质的量分数随温度的变化 C. 一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率 D. 在、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从点达到Y点 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 铁黑是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：。 （1）保存溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是_______。 （2）加入氨水调至7~9时，发生的离子方程式为_______。 （3）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”需要控制的因素有_______、_______。(写两条) （4）已知：也可以制备晶体。请补充完整以为原料制备的实验方案：取溶液_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选择的试剂：稀硫酸、双氧水、溶液、溶液) （5）若实验测得反应后的装置A中不含有，为测定其中所含的物质的量浓度，现进行如下实验：取装置A中溶液，向其中逐滴加入溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液。计算的物质的量浓度_______(写出计算过程)。 15. 一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图： 已知：a. b. 回答下列问题： （1）B的结构简式为：_______。 （2）G中所含官能团的名称是_______。 （3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③、三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为_______(填序号)。该流程中转化为A的化学方程式为_______。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为_______。 ①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1。 （5）设计用甲苯和乙醇为原料制备的合成路线_______。(其他无机试剂任选) 16. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的如下表。 沉淀 完全沉淀的 2.8 5.2 10.1 9.4 ②还原性强于。 回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （2）①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。 ②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。 ④生成的化学方程式为_______。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大键 （4）晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中“”代表_______(填离子符号)。 17. I.环氧乙烷（）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理： 。 （1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_______。 II.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示： （3）比较a点和_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)_______。(用含的式子表示) III.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示： （5）P电极是该电解池的_______极。 IV.制得的环氧乙烷与转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。 （6）中间体X的结构简式为_______。 （7）若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一学期七校联盟第二次学情检测 高三化学试题 2025.10 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “九三”阅兵展示了“东风-5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于的说法不正确的是 A. 易溶于水 B. 采用杂化 C. 具有可燃性 D. 是一种助燃剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．偏二甲肼含有氨基，可以和水形成分子间氢键，则易溶解在水中，A正确； B．分子中每个N原子形成三个单键并有一对孤电子对，采用sp3杂化，B正确； C．偏二甲肼作为火箭燃料，具有可燃性，C正确； D．助燃剂是氧化剂（如四氧化二氮），而偏二甲肼是燃料（还原剂），D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaClO的电子式： B. 基态原子的价电子轨道表示式： C. 固体溶于水形成的水合钠离子： D. 的球棍模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO是离子化合物，Na+和ClO-之间为离子键，ClO-中存在共价键，电子式为，A错误； B．基态22Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，价电子排布式为3d24s2，根据洪特规则，3d轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，4s轨道的2个电子自旋相反，题中轨道表示式符合此规则，B正确； C．水合钠离子中，水分子的O原子（带部分负电荷）应朝向Na+（带正电荷），H原子（带部分正电荷）朝外，题中图示为H原子朝向Na+，C错误； D．的球棍模型中，O原子半径大于H原子，应是1个大球（O）连接2个小球（H），且分子为角形（键角约104.5°），D错误； 故选B。 3. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. X分子为非极性分子 B. 电负性： C. 与通过弱配位键相结合 D. Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子为邻苯二酚，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； B．当O与Cl形成共价键时，共用电子对偏向O，电负性：O（3.44）大于Cl（3.16），则χ(O) > χ(Cl)，B错误； C．Li+有空轨道，Z中氧原子有孤对电子，二者通过氧原子提供孤对电子、Li+提供空轨道而形成配位键，配位键属于弱相互作用的化学键类型，C正确； D．冠醚识别碱金属离子具有选择性，取决于冠醚空腔的大小与碱金属离子半径的匹配度，Z可识别Li+，但Na+、K+、Cs+半径依次增大，Z无法识别它们并形成类似 R 的结构，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 单质及其化合物有着广泛应用。硫或黄铁矿制得的可用来生产；具有杀菌、消毒、漂白、还原等作用。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；是化工工业常用的强酸、强氧化剂和催化剂；重晶石可用来制可溶性钡盐。 4. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. 红酒中添加适量可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 酒酿技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 5. 是化学常用的试剂，下列实验或制备过程中不需要用到硫酸的是 A. 工业制硫酸 B. 配制硫酸铁溶液 C. 工业制盐酸 D. 苯制硝基苯 6. 下列化学反应或流程表示正确的是 A. 的燃烧： B. 制备乙酸乙酯： C 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 【答案】4. A 5. C 6. D 【解析】 【4题详解】 A．SO2具有抗氧化和杀菌作用，常用于红酒中，A项正确； B．酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，但葡萄糖不水解，B项错误； C．油脂变质是因氧化而非氢化，C项错误； D．加入Na2CO3会生成可溶于胃酸的BaCO3，应该用硫酸盐，D项错误； 故答案选A； 【5题详解】 A．工业制硫酸需用浓硫酸吸收SO3，A项不符合题意； B．配制硫酸铁溶液需加稀硫酸抑制水解，B项不符合题意； C．工业制盐酸通过H2和Cl2燃烧，无需硫酸，C项符合题意； D．苯制硝基苯需浓硫酸作催化剂，D项不符合题意； 故答案选C； 【6题详解】 A．H2S燃烧为放热反应，ΔH应为负值，A项错误； B．产物结构式书写错误，应为CH3COOCH2CH3，B项错误； C．次氯酸钠溶液中通SO2生成的H⁺会与过量的ClO-结合生成弱电解质HClO，正确离子方程式为：，C项错误； D．重晶石（BaSO4）与饱和碳酸钠溶液反复浸取时，发生沉淀转化：，生成的BaCO3与盐酸反应：，流程表示正确，D项正确； 故答案选D。 7. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体 实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A. 实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3 B. 实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2 C. 实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O D. 实验四说明产生的气体中有一定有CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和 K2CO3 溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，由于草酸的量少，草酸只与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能生成二氧化碳，如要比较酸性H2C2O4和H2CO3的酸性强弱，向饱和 K2CO3 溶液中滴加草酸需过量，A错误； B．向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体ClO2，氯元素化合价降低，反应中NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，故该条件下 H2C2O4 的还原性强于ClO2，B正确； C．将草酸滴入酸性K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色，说明二者发生氧化还原反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：3H2C2O4 + Cr2O+8H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O，C错误； D．草酸具有还原性，草酸受热产生的气体中可能含有草酸气体，氧化铜也可能被草酸还原为铜单质。加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，还原氧化铜的一一定是CO，D错误； 故选B。 8. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 装置 实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响 装置 实验目的 C.验证与反应放热 D.产生持续稳定电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置为用NaOH标准溶液滴定醋酸（含酚酞），使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH溶液（聚四氟乙烯耐碱，可替代传统碱式滴定管），通过酸碱中和滴定可测定醋酸浓度，A正确； B．CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O（吸热），冰水浴（低温）平衡逆向移动（蓝色加深），热水浴（高温）平衡正向移动（颜色变黄绿），可通过颜色变化验证温度对平衡的影响，B正确； C．Fe与S反应需加热引发，若反应放热，红热玻璃棒接触混合物后，反应放出的热量会使反应持续进行（观察到混合物持续红热），可验证反应放热，C正确； D．原电池需电极与电解质溶液匹配（Zn应在ZnSO4溶液，Cu应在CuSO4溶液），图示中Zn直接与CuSO4溶液接触发生置换反应（电子不经过导线），无法形成持续稳定电流，D错误； 故选D。 9. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 过程③中氧元素化合价未发生变化 C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D. 增大的量，反应热和平衡产率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确； B．过程③中氧元素化合价从-1到-2，发生变化，故B错误； C．机理图中存在反应②氢氧极性键和反应①氧氧之间非极性键的断裂，故C正确； D．NO为催化剂，故增大NO的量，反应热和平衡产率不变，故D正确； 答案选B。 10. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B. 与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D. 完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5 【答案】A 【解析】 【分析】如题图，腺嘌呤核苷酸从左到右分为三部分：磷酸、核糖、碱基（腺嘌呤）。腺嘌呤核苷酸初步水解可生成磷酸和腺嘌呤核苷（核糖+碱基），腺嘌呤核苷酸完全水解可生成磷酸、核糖、碱基（腺嘌呤）。 【详解】A．腺嘌呤核苷酸是腺嘌呤核苷（核糖+碱基）的磷酸酯，可发生酯的水解反应，属于取代反应；腺嘌呤核苷酸的核糖部分有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢（即β-H），可发生消去反应，同时存在α-H，也能发生氧化反应，A正确； B．与足量H2加成仅发生在碱基的不饱和键，核糖部分五元环上的4个碳原子均为手性碳原子，加成后碱基部分新增3个手性碳原子（），共7个，B错误； C．腺嘌呤核苷酸的磷酸部分可电离出2个H+，且有一个酯键，故1 mol腺嘌呤核苷酸最多能与3 mol NaOH反应，C错误； D．完全水解生成的碱基为腺嘌呤（），分子式为C5H5N5，D错误； 故选A。 11. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质的量，，。下列说法不正确的是 A. 生成的电极反应式为 B. 若时，电解总电量，生成的物质的量约为 C. 时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、 D. 从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图可知，Pt电极连接电源正极，为阳极，发生的反应为：；催化剂电极连接电源负极，为阴极，发生的反应为：；质子交换膜将允许通过，同时，溶液中的也可能在阴极生成；电解液含硝酸根和硫酸根，通入Ar是为了排除氧气的干扰。 【详解】A．由题意可知，在催化剂表面放电产生，发生还原反应，电极反应式为：，A错误； B．FE%=50%时，，，生成1 mol 需8 mol e-，则，B正确； C．pH=1时，溶液呈酸性，除了得电子生成外，也可能得电子生成，所以阴极还原产物主要为、、，C正确； D．pH从5→3（酸性增强），H+浓度增大，析氢反应（）速率加快，占据催化剂活性位点，阻碍吸附，导致产率减小，D正确； 故选A。 12. 室温下，向的溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液中 C. c点： D. 由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为未通入CO2的NaOH溶液，pH=10，溶液中c(H+)=10-10 mol/L，而H+全部来自水的电离，故水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，故A错误； B．b点对应水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液仍为碱性（溶质可能为NaOH与Na2CO3混合物），溶液中的OH-来自碱电离和盐类水解，故溶液中c(OH-)＞1×10-7mol/L，故B错误； C．c点水电离出的c(OH-)最大，此时溶质为Na2CO3，部分水解生成，但水解程度较小，故离子浓度关系为c(Na+)＞c()＞c()，故C正确； D．由a到c，NaOH逐渐转化为Na2CO3，盐类水解促进水的电离，水的电离程度增大；由c到d，Na2CO3转化为NaHCO3及H2CO3，水解减弱或酸抑制电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故选C。 13. 通过反应I：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有： 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应I的 B. 曲线②表示的物质的量分数随温度的变化 C. 一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率 D. 在、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从点达到Y点 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I可由反应II+反应III得到，ΔH=ΔHII+ΔHIII=+42.5 kJ/mol + (-90.7 kJ/mol)=-48.2 kJ/mol，A错误； B．反应I、III是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，因此曲线①表示随压强的变化。反应I、III为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，CH3OH物质的量分数减小。曲线②随横坐标增大（温度升高）而下降，符合温度变化的特征，B正确； C．增大n(H2)/n(CO2)比值，即增加H2浓度，平衡正向移动，但H2自身转化率降低，C错误； D．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，CH3OH物质的量分数不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 铁黑是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：。 （1）保存溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是_______。 （2）加入氨水调至7~9时，发生的离子方程式为_______。 （3）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”需要控制的因素有_______、_______。(写两条) （4）已知：也可以制备晶体。请补充完整以为原料制备的实验方案：取溶液_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选择的试剂：稀硫酸、双氧水、溶液、溶液) （5）若实验测得反应后的装置A中不含有，为测定其中所含的物质的量浓度，现进行如下实验：取装置A中溶液，向其中逐滴加入溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液。计算的物质的量浓度_______(写出计算过程)。 【答案】（1）防止被氧化为Fe3+ （2） （3） ①. 通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（任意两条） ②. 通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（任意两条） （4）边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的双氧水，冷却，再加入硫酸亚铁溶液，加入足量 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥 （5）已知，，则，，则该FeSO4的物质的量浓度。 【解析】 【分析】向硫酸亚铁溶液中加入氨水，亚铁离子在碱性条件下与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，继续滴加氨水并通入空气，生成的氢氧化亚铁会很快被空气氧化，沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被完全氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，最后过滤、洗涤、干燥并加热，获得铁黑。 【小问1详解】 Fe2+具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁。加入铁粉，能够将氧化生成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，，从而可以防止硫酸亚铁被氧化。 【小问2详解】 在FeSO4溶液中加入氨水调pH至7~9时，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度等。 【小问4详解】 由反应知，要制备四氧化三铁，需要等物质的量硫酸亚铁和硫酸铁反应，故需将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，在等物质的量硫酸亚铁和硫酸铁的混合液中加入足量氢氧化钠溶液，反应得到四氧化三铁，过滤、洗涤干燥即可。具体实验方案为：取硫酸亚铁溶液，边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的双氧水，冷却，再加入硫酸亚铁溶液，加入足量 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 根据反应，可知：。已知，，则，，则该FeSO4的物质的量浓度。 15. 一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图： 已知：a. b. 回答下列问题： （1）B的结构简式为：_______。 （2）G中所含官能团的名称是_______。 （3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③、三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为_______(填序号)。该流程中转化为A的化学方程式为_______。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为_______。 ①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1。 （5）设计用甲苯和乙醇为原料制备的合成路线_______。(其他无机试剂任选) 【答案】（1） （2）羟基和醛基 （3） ①. ① ②. （4） （5） 【解析】 【分析】甲苯经反应①得，水解得A：，又经催化氧化得B：，继续氧化生成C：；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH2Cl2，CH2Cl2继续发生水解反应得E甲醛HCHO，H：，E又与F：CH3(CH2)6CHO反应生成G：，则G中含羟基和醛基；G加氢还原得到H三元醇，H与C发生酯化反应得到I。 【小问1详解】 甲苯经反应①得，水解得A：，又经催化氧化得B：，故答案为：； 【小问2详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH2Cl2，CH2Cl2继续发生水解反应得E：HOCH2OH，E又与F：CH3(CH2)6CHO反应生成G：，则G中含羟基和醛基； 【小问3详解】 碳卤键键能越小越易反应，C-I键键能最小，则①最易反应，故答案①；在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成A：和氯化钠，方程式为：； 【小问4详解】 C为，W 的相对分子质量比C大14，即多一个CH2。遇FeCl3溶液显紫色说明含酚羟基；属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应说明含醛基；核磁共振氢谱图中有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，则结构简式为，故答案为； 【小问5详解】 由题干反应规律可得，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO；； 16. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的如下表。 沉淀 完全沉淀的 2.8 5.2 10.1 9.4 ②还原性强于。 回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （2）①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。 ②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。 ④生成的化学方程式为_______。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大键 （4）晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中“”代表_______(填离子符号)。 【答案】（1）搅拌(或粉碎钴矿或提高浸取温度等) （2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+ ③. 生成Fe3+能催化H2O2分解 ④. 6CoCO3+O22Co3O4+6CO2 （3）AC （4） 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入H2O2溶液，将氧化为，然后加入NaOH调节pH为6，转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，向反萃取液中加入沉钴，过滤得到，灼烧分解生成，据此分析； 小问1详解】 提高浸取率的措施有搅拌、粉碎钴矿、提高浸取温度等； 【小问2详解】 ①由分析可知，沉淀X的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3； ②“浸取”过程中，Co2O3与硫酸、Na2SO3反应生成CoSO4和Na2SO4，离子方程式为Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+； ③“氧化”过程中，生成的Fe3+能催化H2O2分解； ④CoCO3在高温条件下与空气中的氧气反应生成Co3O4，反应的化学方程式为6CoCO3+O22Co3O4+6CO2； 【小问3详解】 A．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，A错误； B．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子、1个氮原子形成配位键，内界中心原子配位数为6，B正确； C．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，C错误； D．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大π键，D正确； 故选AC； 【小问4详解】 根据化合物元素化合价代数和为0，可知中有1个和2个，则晶胞中，结合晶胞结构信息，采用均摊法可知，“（A中的灰色小球）”数目为，“（B中的黑色小球）”数目为，“（A和B中的白色小球）”数目为，所以“（B中的黑色小球）”代表，“（A和B中的白色小球）”代表，“（A中的灰色小球）”代表。 17. I.环氧乙烷（）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为： 。 （1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_______。 II.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示： （3）比较a点和_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)_______。(用含的式子表示) III.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示： （5）P电极是该电解池的_______极。 IV.制得的环氧乙烷与转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。 （6）中间体X的结构简式为_______。 （7）若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是_______。 【答案】（1）低温 （2）降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率 （3）> （4） （5）阳 （6） （7）甲基的体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-主要与不连甲基的碳原子作用，故用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于。 【解析】 【小问1详解】 该反应正向为气体体积减小的放热反应，即<0，<0，<0，反应自发进行，则该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 该反应正向为放热反应，吸收产物和热交换降温均有利于平衡正向移动，可提高原料利用率。 【小问3详解】 由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则。 【小问4详解】 恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，根据200℃时乙烯的转化率为60%可知有0.6 mol乙烯发生反应，环氧乙烷的选择性为，则0.4 mol乙烯转化为环氧乙烷，反应为，消耗0.2 molO2，生成环氧乙烷的物质的量为0.4 mol，剩余乙烯的物质的量为1 mol-0.6 mol=0.4 mol，则P(CH2=CH2)=P()，图中P(O2)=P0，Kp==。 【小问5详解】 P电极上有Cl-失去电子的过程，发生氧化反应，是电解池的阳极。 【小问6详解】 由反应机理可知，环氧乙烷与二氧化碳在催化剂Nu-的催化下发生加成反应，故中间体X的结构简式为。 【小问7详解】 由于甲基的体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-主要与不连甲基的碳原子作用，故用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $