专题06 物质的量（期末真题汇编）高一化学上学期人教版

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏加德罗常数NA 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏加德罗常数NA 1．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 2．(24-25高一上·浙江温州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的共用电子对数为 B．的溶液中的数目为 C．常温常压下，中含有原子数为 D．铁粉与足量充分反应，转移的电子数为 3．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 4．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教学联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数为 B．原子数为的的质量为 C．的溶液中氧原子数目为 D．中阴离子的数目为 5．(24-25高一上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)下列说法正确的是 A．1 mol 氢的质量为1g B．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C．1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 6．(24-25高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．23gNa与足量反应生成的分子数目为 D．在中燃烧生成转移的电子数目为 7．(24-25高一上·辽宁沈阳五校协作体·期末)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 8．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．标准状况下，的含有个原子 B．固体中含离子总数为 C．与足量水反应转移电子数目为 D．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 9．(24-25高一上·广东18校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下中含有原子的数目为 B．和的混合气体中含有O原子的数目为 C．在反应过程中得到电子的数目不一定为 D．溶液中含有的数目为 10．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的电子数为9 B．的溶液中所含的数为 C．的所含的电子数为 D．所含的原子数为 11．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 12．(24-25高一上·河北保定·期末)用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 13．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1molCH4的质量是1.6g B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C．0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 15．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 地 城 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 1．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 2．(24-25高一上·江西景德镇·期末)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 4．(24-25高一上·吉林“BEST合作体”·期末)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 5．(24-25高一上·乌鲁木齐米东区三校联考·期末)下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．常温常压下，和所含原子数相等 C．标准状况下，甲烷和质量相等 D．用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀 6．(24-25高一上·重庆主城区六校联考·期末)密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9mol，右边充入和的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B．左右两边密度比为7：8 C．右侧混合气体中： D．右侧再充入6mol能使隔板处于处 7．(24-25高一上·广东18校联考·期末)自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B．与的物质的量之比为 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D．若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 8．(24-25高一上·重庆·期末)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C．当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D．若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 9．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 10．(23-24高一上·湖北A9高中联盟·期末)下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 3．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 5．(24-25高一上·新疆喀什·期末)将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 6．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B．5mL该溶液恰好与的溶液完全反应 C．取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D．该溶液与的NaClO溶液中浓度相等 7．(24-25高一上·河北张家口·期末)实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 8．(24-25高一上·广东惠州·期末)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 9．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 10．(24-25高一上·河北保定·期末)溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 11．(24-25高一上·广西柳州·期末)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 12．(24-25高一上·天津河东区·期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 13．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 14．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．(24-25高一上·浙江丽水·期末)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏加德罗常数NA 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 阿伏加德罗常数NA 1．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 【答案】B 【详解】A．64g SO2的物质的量为，含有2mol O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误； B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确； C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误； D．2 L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·浙江温州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的共用电子对数为 B．的溶液中的数目为 C．常温常压下，中含有原子数为 D．铁粉与足量充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．6.4g O2的物质的量为0.2mol，每个O2分子含2个原子，总原子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正确； D．Fe与Cl2反应生成Fe3+，0.1mol Fe转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D错误； 故答案为C。 3．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教学联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含分子数为 B．原子数为的的质量为 C．的溶液中氧原子数目为 D．中阴离子的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．14CO的原子数为NA，则 14CO的物质的量为0.5 mol，14CO的质量为0.5 mol×30 g/mol=15 g，B正确； C．1 L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液，Na2SO4与H2O中都有氧原子，故氧原子数目大于0.4NA，C错误； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1molNa2O2中阴离子的数目为NA，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)下列说法正确的是 A．1 mol 氢的质量为1g B．等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2：3 C．1L 1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA D．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 【答案】B 【详解】A．“氢”未明确指原子（H）还是分子（H2），若为H原子，1 mol H原子质量为1g；若为H2分子，则质量为2g，故A错误； B．等物质的量的O2和O3中，O原子数目比为2:3，则1 mol O2含2 mol O原子，1 mol O3含3 mol O原子，则所含的O原子数目之比为2：3，B正确； C．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-浓度为2 mol/L，故Cl-数目为2NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，对应原子数小于NA，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．23gNa与足量反应生成的分子数目为 D．在中燃烧生成转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的浓度，A错误； B．一个CH4分子含质子数为10,标准状况下，的分子数目为，则其中含有的质子数目为10，B错误； C．23gNa的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5molH2，则生成H2分子数目为0.5，C错误； D．H2在Cl2中燃烧生成，根据电子守恒可知反应转移电子数目为，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·辽宁沈阳五校协作体·期末)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 【答案】C 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气分子溶于水中，故溶液中、、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．未指明溶液的体积和浓度，阴、阳离子数目之和无法计算，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确； D．1L 0.2mol/L的盐酸中H+的物质的量为0.2mol，钠、镁、铝与H+反应的离子方程式为：（过量的钠与水反应：）、、，故将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数分别为：0.15 NA、0.1 NA、0.1 NA ，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．标准状况下，的含有个原子 B．固体中含离子总数为 C．与足量水反应转移电子数目为 D．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，A错误； B．由2个和1个构成，固体中含有离子，则离子数为，B错误； C．与水发生反应：，由方程式可知，与足量水反应转移，则转移电子数目为，C正确； D．标准状况下，将通入水中，发生反应：，根据原子守恒，Cl的总原子数为，但该反应为可逆反应，未完全反应，则、、的数目之和小于，D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·广东18校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下中含有原子的数目为 B．和的混合气体中含有O原子的数目为 C．在反应过程中得到电子的数目不一定为 D．溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下中含有原子的数目为，题中条件不是标准状况下，A项错误； B．和中混合气体的物质的量为，而和中含有O原子的数目不同，故混合气体中含有O原子的数目介于之间，B项错误； C．当金属钠在氧气中燃烧生成时，只能得到个电子，C项正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D项错误； 答案选C。 10．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有的电子数为9 B．的溶液中所含的数为 C．的所含的电子数为 D．所含的原子数为 【答案】D 【详解】A．OH⁻的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol。每个OH⁻含10个电子，总电子数为10，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，11.2L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误； D．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6g即0.1mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确； 故选D。 11．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 12．(24-25高一上·河北保定·期末)用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 13．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1molCH4的质量是1.6g B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C．0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 【答案】B 【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.1mol CH4的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，B错误； C．0.5mol O2含分子数为0.5 mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正确； D．K2SO4完全解离为2K+，1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1L×1mol·L-1×2=2mol，D正确； 故选B。 14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 【答案】D 【详解】A．Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2mol Cl2转移0.2mol电子，即0.2，A错误； B．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．Na2O2和Na2O中每摩尔均含1mol阴离子，总物质的量0.1mol对应阴离子0.1NA，D正确； 故选D。 15．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．1mol晶体中离子的数目为 D．在反应中只做氧化剂 【答案】A 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 地 城 考点02 阿伏加德罗定律及其推论 1．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·江西景德镇·期末)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 【答案】C 【分析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2∶1，则H2、O2的混合气体物质的量为4mol；A室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为xmol，O2物质的量为ymol，则x+y=4mol，2x+32y=38g，求得x=3mol，y=1mol，所以点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，，则反应后剩余1mol H2； 【详解】A．由分析，点燃引爆前A室氢气、氧气混合气体的物质的量为4mol，含8mol原子，原子总数为8NA，A正确； B．由分析，点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，B正确； C．反应后剩余1mol H2，B室为2mol空气，根据阿伏伽德罗定律，引爆后，最终活塞停留的位置在刻度，C错误；   D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为3mol∶6mol=1∶2，D正确； 故选C。 3．(24-25高一上·陕西西安·期末)气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 4．(24-25高一上·吉林“BEST合作体”·期末)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【详解】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，三种气体密度最大的是Z，故A错误； B．没有明确分子构成，原子数目相同的三种气体，不能确定物质的量大小，则不能确定质量大小，故B错误； C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均小于0.1mol；0℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，它们的物质的量均为0.1mol，故C错误； D．2gY气体的物质的量为， 1gZ气体的物质的量，2gY气体和1gZ气体的物质的量比为4:1，同温同体积，其压强比为4∶1，故D正确； 选D。 5．(24-25高一上·乌鲁木齐米东区三校联考·期末)下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．常温常压下，和所含原子数相等 C．标准状况下，甲烷和质量相等 D．用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀 【答案】A 【详解】A．同温同压时，气体的密度和其对应的相对分子质量成正比，和的分子量相同，则同温同压下，和的密度相同，A正确； B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，B错误； C．标准状况下，甲烷的物质的量为0.3mol，质量为4.8g，和质量不相等，C错误； D．不能在容量瓶中稀释溶液，D错误； 故选A。 6．(24-25高一上·重庆主城区六校联考·期末)密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9mol，右边充入和的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B．左右两边密度比为7：8 C．右侧混合气体中： D．右侧再充入6mol能使隔板处于处 【答案】C 【分析】隔板位置不变时，两边压强相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则有：=9mol：x，x=3mol，CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为。 【详解】A．当隔板不动时，说明左右两边的压强相等，A正确； B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，左右两边密度比为28:32=7：8，B正确； C．CO和CO2混合气体的质量为96g，物质的量为3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，得到关系式①x+y=3，②28x+44y=96，得出x=，y=，n(C)=+=3mol，n(O)=×2+×1=，n(C)：n(O)=3：=4:5，C错误； D．右侧再充入6mol，此时右侧气体的物质的量为3mol+6mol=9mol，左侧气体也是9mol，两边气体的物质的量相等，隔板处于处，D正确； 答案选C。 7．(24-25高一上·广东18校联考·期末)自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A．相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B．与的物质的量之比为 C．混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D．若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 【答案】A 【详解】A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，结合B的分析可知，混合气体的平均相对分子质量为，相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍，A项正确： B．由于左右两侧气体所处的温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为，即物质的量之比为，混合气体为，再结合混合气体为，得，，则与的物质的量之比为，B项错误； C．结合B分析可知，混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为，C项错误； D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，若隔板位于处，则混合气体的物质的量为，质量为，D项错误； 故选A。 8．(24-25高一上·重庆·期末)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C．当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D．若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 【答案】B 【分析】二氧化硫的物质的量为，二氧化碳的物质的量为。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比等于物质的量之比，为，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为，故C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 答案选B。 9．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 10．(23-24高一上·湖北A9高中联盟·期末)下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意； B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意； 故答案为B。 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 【答案】C 【详解】A．根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g =5.3g，m(NaHCO3)= 2.5 ×10-3×84×g =4.2g，故m总= m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)= 5.3g+4.2g=9.5g，A错误。 B．加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 2.5×10-3 mol，n总=2×2.5×10-3mol =5×10-3mol，完全反应放出5×10-3mol CO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B错误。 C．根据题图可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，C正确。 D．加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)= n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)==0.05mol·L-1，D错误。 故答案选C。 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·新疆喀什·期末)将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 6．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B．5mL该溶液恰好与的溶液完全反应 C．取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D．该溶液与的NaClO溶液中浓度相等 【答案】B 【详解】A．溶液与KSCN反应生成可溶性的血红色络合物，不会产生沉淀，A项错误； B．5mL溶液中的物质的量为，的中的物质的量为，两者恰好完全反应，B项正确； C．原溶液中的浓度为，稀释后浓度为原浓度的，即0.6mol/L，C项错误； D．溶液中浓度为3mol/L，而NaClO溶液中离子为，D项错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·河北张家口·期末)实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【详解】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 8．(24-25高一上·广东惠州·期末)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 9．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·河北保定·期末)溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 11．(24-25高一上·广西柳州·期末)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 12．(24-25高一上·天津河东区·期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 13．(24-25高一上·辽宁辽阳·期末)有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】D 【详解】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 14．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列溶液中的物质的量浓度与溶液中的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】溶液中的物质的量浓度，单一溶液中离子浓度与溶液体积无关； A．溶液中，，A项错误； B．溶液中，B项错误； C．溶液中，，C项正确； D．溶液中，，D项错误； 答案选C。 15．(24-25高一上·浙江丽水·期末)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取 gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。 ③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶底部有少量的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视刻度线 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (2)含量测定 ①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。 ②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数 。 【答案】(1) 1.6(1.58) BD (2)36% 【详解】（1）①配制10000.0100酸性溶液所需要的晶体质量为：； A．容量瓶底部有少量蒸馏水，定容前存在不影响，因最终体积准确，浓度不变； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在烧杯中，n 减小，浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，实际体积 V 偏小，浓度偏高； D．摇匀后补加蒸馏水，V 增大，浓度偏低； 故选BD； （2）根据方程式，20.00酸性溶液，加入25.00草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色，样品中草酸的质量分数为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $