专题02 离子反应（期末真题汇编）高一化学上学期人教版

专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列物质属于非电解质的是 A．盐酸 B．NaClO C．CO D． 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意； B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意； C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意； D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确； C．氯化钙为强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确； D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确； 选A。 3．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质不能导电的是 A．Cu B．固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 4．(24-25高一上·广东惠州·期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误； B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确； D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误； 故答案选C。 6．(24-25高一上·浙江台州·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确； 答案选C。 7．(24-25高一上·吉林·期末)下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 【答案】D 【详解】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误； D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确； 故答案选D。 8．(24-25高一上·辽宁沈阳·期末)某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。 【详解】A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故答案选C。 地 城 考点02 离子反应与离子方程式 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【答案】A 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 2．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A．NaOH + HCl= NaCl + H2O B．KOH + HCl= KCl + H2O C．Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D．2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【答案】C 【详解】A．NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故A不符合题意； B．KOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故B不符合题意； C．Mg(OH)2为难溶弱碱，不能拆为OH⁻，离子方程式为Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H＋+ OH−= H2O表示，故C符合题意； D．NaOH和H2SO4为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−= H2O，故D不符合题意； 答案选C。 3．(24-25高一上·甘肃白银·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀盐酸： B．石灰石溶于醋酸中： C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D．氧化铁与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．该离子方程式中原子不守恒，溶于稀盐酸生成氯化铁和水，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾、水，反应的离子方程式为，C正确； D．氧化铁为，不是FeO，可与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 答案选B。 5．(24-25高一上·广东广州·期末)下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误； B．与稀硫酸反应：，故B错误； C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确； D．溶液与溶液反应：，故D错误； 故答案为C。 6．(24-25高一上·吉林松原·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确； B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误； D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中滴入氯水： B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液： C．工业制84消毒液： D．向溶液中加入过量的： 【答案】C 【详解】A．往溶液中滴入氯水，二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，故A错误； B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故B错误； C．工业制84消毒液氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，故C正确； D．为弱碱，与反应只生成沉淀，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中加入过量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．用作呼吸面罩供氧剂的原理： D．NaH用作生氢剂的原理： 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误； D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确； 答案选D。 9．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 【答案】D 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，也会与结合生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误； D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：，D正确； 答案选D。 10．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 11．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．离子方程式未配平，正确应为，C错误； D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确； 故答案为D。 13．(24-25高一上·河北张家口·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 15．(24-25高一上·辽宁五校联考·期末)下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 【答案】D 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误； B．溶于氢碘酸：，B错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误； D．少量和反应，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-系数之比为1:2，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 地 城 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1．(24-25高一上·浙江温州·期末)在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误； B．与都会与反应，不能共存，B项错误； C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 2．(24-25高一下·湖北恩施州普通高中·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等离子反应发生，可以大量共存，C正确； D．与铁反应生成的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意； C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4．(24-25高一下·四川成都·期末)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．某澄清透明的溶液中：、、、 D．加入铝粉产生的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，因此可以大量共存；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 5．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中不可能含有Cu2+、和 B．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C．原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D．原溶液中若含有，则一定不含 【答案】B 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、之一；② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或；③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含Ag⁺，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为； 【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、和，故A正确； B．若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B错误； C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C正确； D．若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，所以原溶液中若含有，则一定不含 ，故D正确； 选B。 6．(24-25高一上·辽宁沈阳五校协作体·期末)某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【分析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 【详解】故选C。 7．(24-25高一上·重庆主城区六校联考·期末)某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A．溶液X中一定含有、、、 B．滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C．生成的沉淀为 D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 【答案】D 【分析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和，不含K+离子。 【详解】A．经分析，溶液X中一定含有、、、，A正确； B．滴加溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为，B正确； C．根据分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为，C正确； D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，消耗NaOH溶液20mL发生反应为H++OH-=H2O，则c(H+)=，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误； 答案选D。 8．(24-25高一上·辽宁·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有 【答案】B 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 9．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 【答案】C 【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。 【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误； B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误； C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确； D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。 故选C。 10．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 C．溶液中一定不存在、、、 D．溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】该溶液为无色，溶液中不含；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含，无；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含，和与发生反应，无法共存，说明溶液中无和；另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含。 【详解】A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含，无需实验即可判断，A说法正确； B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的沉淀，说明发生离子反应：，B说法正确； C．根据分析可知，溶液中一定不存在、、、，C说法正确； D．根据分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含，D说法错误； 答案选D。 11．(24-25高一上·河北邯郸NT20名校联合体·期末)常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、 C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和 【答案】C 【详解】，则无： 一份溶液中通入过量的并经过一系列操作后得到紫黑色固体是，说明原溶液有；向①所得水层A中加足量NaOH并加热得到刺激性气味气体C可知溶液中含；溶液D加硝酸银有白色沉淀不能定性得出溶液中含的结论，原因是第一步通入了过量的氯气；沉淀F是白色的，加热分解后得到的MgO质量为4g，计算可得一份溶液中； 另一份溶液加氯化钡有白色沉淀说明溶液中有，没有，再由每种离子数目相等可知，一份溶液中，根据电荷守恒，溶液中必需有，且，已没有其他可选的阴离子了，所以溶液中没有和； 答案选C。 12．(23-24高一上·北京延庆区·期末)向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和不反应，A不选； B．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选； C．和NaOH反应生成Na2CO3，没有白色沉淀生成，C不选； D．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，Ba(NO3)2和不反应，D不选； 故选B。 13．(24-25高一上·广西玉林·期末)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液X中只存在、 【答案】A 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，故B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，故C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，故D错误； 答案选A。 14．(24-25高一上·北京昌平区·期末)粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： (1)操作a的名称是 。 (2)粗盐水中需要除去的杂质离子为 。 (3)写出加入试剂1的目的 。 (4)写出加入试剂2发生反应的离子方程式 。 (5)某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程 。 【答案】(1)过滤 (2)、Mg2+ 、Ca2+ (3)除去Ca2+和过量的Ba2+ (4)+2H+=  H2O+CO2↑，OH-＋H+= H2O (5)Ba2++=  BaSO4↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 【分析】粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，杂质离子为Mg2+、Ca2+、，分别利用OH-、、Ba2+除去，每次加入除杂试剂过量，因此所用试剂顺序为必须在Ba2+之后加入，在最后加入HCl溶液除去过量的OH-和，结合框图可知操作a为过滤、试剂1为Na2CO3溶液、试剂2为HCl溶液； 【详解】（1）加入氯化钡后将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，不溶性固体和溶液分离采用过滤的方式，操作a为过滤； （2）根据题意粗盐中含有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、，其中杂质离子为Mg2+、Ca2+、； （3）根据分析，除杂试剂应为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，结合框图可知试剂1为Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+； （4）试剂2为HCl溶液，加入后与过量的OH-和反应，离子方程式为，OH-＋H+= H2O； （5）加入氢氧化钡后钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓。 15．(24-25高一上·陕西西安·期末)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 【答案】(1) 、 (2) (3) (4) 焰色试验 5 【分析】无色透明溶液中一定不含有、； ①先加入过量稀盐酸，没有明显变化，说明没有，再滴入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有； ②根据实验现象可知，原溶液一定含有，一定不含有； ③由于试管a中加入了盐酸，引入了氯离子，故加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含有； 原溶液一定含有的是、，根据电荷守恒，、至少含有1种，若原溶液中含有，则原溶液中一定含有、，据此解答。 【详解】（1）溶液为无色透明，呈浅绿色，呈紫色，若有则溶液会显色，因此不存在；在酸性条件下，和发生氧化还原反应，生成和，离子方程式：； （2）加入过量稀盐酸无明显变化，说明无(否则会产生 气体)。滴加溶液有白色沉淀生成，说明存在 ； （3）加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，这是的特征反应(溶于过量强碱形成)，白色沉淀溶解的离子方程式：，会形成沉淀，但不溶于过量，若存在则沉淀不会完全溶解，因此不存在； （4）由分析可知，一定存在，和不存在，若原溶液有、，可能作为电荷平衡的阳离子；鉴别该阳离子的方法是焰色试验；由分析可知，若存在，则原溶液一定存在的是是、、、、，共计5种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 3大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列物质属于非电解质的是 A．盐酸 B．NaClO C．CO D． 2．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质不能导电的是 A．Cu B．固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液 4．(24-25高一上·广东惠州·期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 5．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)下列叙述中正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6．(24-25高一上·浙江台州·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A．NaCl固体存在、 B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 7．(24-25高一上·吉林·期末)下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．溶液在电流作用下电离成与 C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质 8．(24-25高一上·辽宁沈阳·期末)某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮 A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量 D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同 地 城 考点02 离子反应与离子方程式 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 2．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A．NaOH + HCl= NaCl + H2O B．KOH + HCl= KCl + H2O C．Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D．2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 3．(24-25高一上·甘肃白银·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于稀盐酸： B．石灰石溶于醋酸中： C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应： D．氧化铁与稀硝酸反应： 4．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·广东广州·期末)下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．与稀硫酸反应： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液与溶液反应： 6．(24-25高一上·吉林松原·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 7．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中滴入氯水： B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液： C．工业制84消毒液： D．向溶液中加入过量的： 8．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中加入过量NaOH溶液： B．向溶液中通入： C．用作呼吸面罩供氧剂的原理： D．NaH用作生氢剂的原理： 9．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 10．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 11．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 12．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列化学反应与方程式相符的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．将氧化镁与稀盐酸混合： 13．(24-25高一上·河北张家口·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D．溶液与稀硫酸反应： 15．(24-25高一上·辽宁五校联考·期末)下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 地 城 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1．(24-25高一上·浙江温州·期末)在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．(24-25高一下·湖北恩施州普通高中·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 3．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 4．(24-25高一下·四川成都·期末)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．某澄清透明的溶液中：、、、 D．加入铝粉产生的溶液中：、、、 5．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中不可能含有Cu2+、和 B．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C．原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D．原溶液中若含有，则一定不含 6．(24-25高一上·辽宁沈阳五校协作体·期末)某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B．根据②和④的现象，一定含有KCl C．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 7．(24-25高一上·重庆主城区六校联考·期末)某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A．溶液X中一定含有、、、 B．滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C．生成的沉淀为 D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 8．(24-25高一上·辽宁·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有 9．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验： ①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液M中一定不存在Cl- B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物 D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl- 10．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在 B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 C．溶液中一定不存在、、、 D．溶液中一定存在、、、 11．(24-25高一上·河北邯郸NT20名校联合体·期末)常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、 C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和 12．(23-24高一上·北京延庆区·期末)向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 13．(24-25高一上·广西玉林·期末)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液X中只存在、 14．(24-25高一上·北京昌平区·期末)粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： (1)操作a的名称是 。 (2)粗盐水中需要除去的杂质离子为 。 (3)写出加入试剂1的目的 。 (4)写出加入试剂2发生反应的离子方程式 。 (5)某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程 。 15．(24-25高一上·陕西西安·期末)某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $