山东省济南第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

■■ I 2024级高二上学期期中考试 高二化学 姓名 考场 座号 准考证号 学校 年级班 18(12分] 953只 注意事项 (1) 答增先将姓名、最准考证号填写清 贴条形码区域 可 久第1卷用2组相笔将对应图目的若案标号冷 (2)① 3第Ⅱ卷使用侧色学缝签字毫书写，笔迹清是。 4保转卡面情法，厘缺断叠。缺微标记， 系正确填涂：■ ④ 考生禁填 映书☐进纪☐ 选择题(40分) 1[A[B][c1[D [e] [D] 2【A】tB]【C】[o] 7 [A]IB][CI [D] 12A 81 tel [D] 3[][B]c1[D] 8[w]【B】【cI[D] 13[A][B】[c][D] 1912分 4【ATB] 9 [A][[CI D] 14 IA][B] eio 5[A】【B]【C】[D] 10[A】【][c】[D] 15[A]【B】[c][D] (1) 选择题(60分】 (2) 16(12分) (1) g (2)① (5) (3) (4) 20(12分] (1) 1712分) (2)① (1) (2) (3)① (3) 清在各题目区域内作答，超出边框作答无效 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 ◆ 化学第1页（供2页 化学第2页供2页 济南一中2024级高二期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，共15小题，第Ⅱ卷为第6页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共40分） 可能用到的相对原子质量 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ） A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 下列说法错误的是（ ） A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 3. 常温下，若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是（ ） A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 5.下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 D．二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 6. 关于下列各装置图的说法正确的是（ ） A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 7. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D. 8. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8g Fe 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中随加水量的增加的变化曲线图，的电离度：点小于点 ( 乙烯的平衡转化率/% )10. 乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是（ ） A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B. 图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C. a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D. 图中a点对应的压强平衡常数KP=P2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是（ ） 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法正确的是（ ） A.“全氢电池”总反应为 B. 电解池中Na+向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 13. 某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选用，也可选用氨水 D. “沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①， ②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（ ） A. 0～300S时间段内，Y平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 15. 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点 > b点 C. 当时， D. 反应的平衡常数K=105.1 第Ⅱ卷（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为_______极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为_______。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是_______(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为_______。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17.（12分）利用和合成对节能减排、降低碳排放具有重大意义。 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）在该反应体系中，下列有关说法错误的是___________。 A. 增大的浓度有利于提高的转化率 B. 升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢 C. 选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D. 达到平衡后，若压缩体积，反应Ⅰ平衡正向移动 （2）反应Ⅱ的反应速率，其中分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K= (写出含的表达式)，升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如图所示(体系总压为3kPa)。反应Ⅱ对应图中___________(填“m”或“n”线)；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，则平衡时CH3OH与CO的物质的量之比为 ，反应Ⅰ的___________(保留三位有效数字)。 18. （12分）甲酸()是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为___________mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或(25℃) = = ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_________（填标号）。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中_________。 ③25℃时，向的氨水中滴加的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的，则V___________ (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 （3）可利用如图装置由甲醇()制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 若有4mol H+通过质子交换膜时，则该装置生成和共计___________mol。 19.（12分）五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示： 已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题： （1）“酸溶”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 （3）“调pH”使溶液的pH=5时Al3+刚好沉淀完全，则反应 Al(OH)3（s）Al3+(aq)+3OH-(aq)的平衡常数K= (mol/L)4 (已知：溶液中金属离子浓度小于或等于1×10−6时可视为沉淀完全)。 （4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，则浸出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。 （5）“沉钽”时，生成Ta(OH)5，反应化学方程式为 。 20.（12分） 常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在T℃，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ。初始通入0.2mol 和1mol H2，达平衡时，体系向环境放热a kJ；若初始加入0.2mol (g)，达平衡时，体系向环境吸热b kJ。则___________(用含“a” “b”代数式表示)。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1mol (g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率为，平衡时 ①平衡体系中的物质的量为___________mol(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数___________(为用各物质物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1mol He，再次达到平衡，的值将(填“增大”“减小”或“不变”)___________。 （3）恒容密闭容器中通入(g)，不同压强和温度下的平衡转化率如图所示。 ①压强大小：P(Q)___________P(M)(填“>”“<”或“=”)。 ②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是___________。 高二化学试题 ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2024级高二期中学情检测 化学试题答案 1-5BBDCA 6-10DCCCD 11. A 12. AD 13.C 14.AC 15.AD 16【答案】（1） ①. 负(1分) ②. Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2） ①. CO(或) ②. 0.75(或75%) （3）O2+2H2O+4e-=4OH- 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小(1分) 17【答案】（1）B （2） 增大 （3） n 5:3 1.16 18【答案】（1）10-12 （2） ①B ②0.56 ③ < ④ （3） 3 19【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分） SiO2（1分） （2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+ 10-33 （4） 80 7HF+TaO+H+= H2TaF7+3H2O （5） H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O 20【答案】（1）5（a+b） （2） ①. 0.5 ②. ③. 不变 （3） ①. > ②. 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 学科网（北京）股份有限公司 $济南一中2024级高二期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第1卷和第川卷两部分，第1卷为第1页至第6页，共15小题，第川卷为第 6页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后 将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 第1卷（共40分) 可能用到的相对原子质量Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是() A.长期过量使用NH,C1等铵态化肥易导致土壤酸化 B.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D.煤气中毒与血红蛋白跟O,、C0结合过程中的平衡移动有关 2.下列说法错误的是（) A.在任何温度下，纯水都呈中性 B.熵增加的反应都能正向自发进行 C.医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D.平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 3.常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×104mo1·L-1,该溶液中一定能大量共存的离子组 是() A.Na、NHt、SO、Cl B.CO}、Na*、CH,COO、SO C.K、HCO,、CI、NO, D.K+、Na、CI、NO, 4.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO),(g)AH<0装置如下： 下列说法错误的是() A.根据实验装置和原理推测T,<T, 工区域 T2区域 B.高温不利于反应自发进行 CO C.工作时，T区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 不纯铁粉 加热炉纯铁粉 D.5U生成Fe(CO)]='生成(CO),反应己达到化学平衡 高二化学试题 第1页共10页 5.下列说法正确的是（) A.常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：10 B.25℃时0.1mo1·L-1NH,C1溶液的K大于100℃时0.01mo1·L-1NaC1溶液的K C.室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D.二元弱酸H,A的两种盐Na,A与NaHA等浓度等体积混合：2c(A2-)+c(HA)+c(H,A)]=3c(Na) 6.关于下列各装置图的说法正确的是() 电源 直流电源 电 Zn Fe Y流 A 铜片 电源 海水 b- 稀 钢闸门 辅助电极 白（不溶性） CuSOF 溶液 铁钥匙 酸 ① ① ③ ④ A.装置①中铁电极发生还原反应 B.装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CSO4溶液 D.用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu2+)不变 7.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO与CH4反应的过 程如下图所示。下列说法错误的是（) HQ---CH3 过渡态1 M E 过渡态2 27 CH步骤L, E MO(g) CH M 步骤L,CH,OHKg) M图， 反应进程 A.反应速率：步骤I〈步骤Ⅲ B.涉及氢原子成键变化的是步骤I C.若MO*与CH,D,反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CH,(g)+MO*(g)=CH,OH(g)+M*(g)AH=E+E3-E -E 8.一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与0一空气燃料电池相结合，可用于湿法治铁的研 究，工作原理如图所示。下列说法正确的是（) 高二化学试题 第2页共10页 X气体 阳离子交换膜”个 0, NO a极 Fe b极 多孔碳棒c 多孔碳棒d Fe,O HNO 盈，NaOH溶液 饱和食盐水 0, NO 质子交换膜 A.a极为阳极，发生氧化反应 B.阴极区溶液的pH保持不变 C.d极为负极，其电极反应式为NO-3e+2H,O=NO,+4H D.理论上每生成0.l5nolX气体，可得到2.8gFe 9.下列图示与对应的叙述不相符的是() c/mol.L- c(CO2)/mol-L 0.100 ↑c(CH,CO0)/molL 平衡时个 0.075 NH,/% 0.050 0.025 02.754.756.3pH0 时间/s n起始时n(H2) 加水量 甲 丙 丁 A.图甲是某温度下c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.100mol·L的醋酸与醋酸钠混合溶液中 c(CH,COOH)、c(CH,C00）与pH的关系曲线，可知：K。=1.0x10475 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)≥CaO(s)+CO,（g)反应时，c(CO,)随反应时间变化的曲 线，1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙可知，反应N2(g)+3H(g)一2NH,(g),a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N,的转 化率最高的是b点 D.图丁是在0.1molL醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH,COO)随加水量的增加的变化曲线图， CH,COOH的电离度：A点小于B点 10.乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为CH(g)+H0(g)、三CH0H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压 强的变化关系如下[起始时，n(H0)=n(CH)=1mol,a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 () 30 A.乙烯气相直接水合反应的△H<0 烯 a 20 B.图中压强的大小关系为p<p2<p 衡转 C.a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b 率 10 200 250 300 350T/℃ -P2 D,图中a点对应的压强平衡常数K,】 高二化学试题 第3页共10页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是( 实验目的 方案设计 现象 结论 向饱和Na,C0,溶液中加入 相同温度下，Ka(HB)< A 比较酸性强弱 无明显气泡 过量酸HB Ka (HCO) 向恒温恒容密闭玻璃容 对于反应前后气体总体积不 探究压强对化学 器中充入100mLHI气体， 气体颜色不 B 变的可逆反应，改变压强平 平衡移动的影响 分解达到平衡后再充入 变 衡不移动 100mLAr 向FeCl,溶液中滴加KSCN 溶液发生反应 探究浓度对化学 加Kc1后溶 增大生成物浓度，平衡向逆 FeCl3 (aq)+3KSCN (ag) 平衡移动的影响 液红色变浅 反应方向移动 Fe(SCN)(aq)+3KC1(aq), 再加入少量KC1固体 检验FeCl3中是 取FeC13样品溶于水配成 溶液紫红色 D 否含有FeCl2杂 溶液，将该溶液加入酸性 FeCl3中含有FeCl2杂质 褪去 质 高锰酸钾溶液中 12.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H,和HC10的装置如图所示（工作时，H,O在双 极膜界面处被催化解离成H+和○H)。下列说法正确的是() A.“全氢电池”的总反应为H+OH=H,O B.电解池中Na向左移动 C.阳极区发生的电极反应为2C1-2e=Cl,个 D.理论上负极消耗1mo1H2,电解池阳极区减少1mo1阳离子（忽略HC10的电离） H2- 名 NaOH+NaC1O4 HCIO4+NaCIO4 阳离子交换膜 吸附层 双极膜 吸附层 NaCI溶液 高二化学试题 第4页共10页 l3.某矿石主要成分为CePO4,含有Fe,O,、CaF等杂质。以该矿石为原料制备Ce,(C03),的工艺流 程如下图所示： 浓硫酸 水 氯化铁 物质Y 碳酸氢铵溶液 矿石→焙烧 水浸→除磷→调pH4→沉铈 →Cez(C03)3 气体X 滤渣1 滤渣2 滤液 下列说法正确的是( ) A.在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚 B.滤渣1只含有FePO4 C.物质Y可选用Ce,O,也可选用氨水 D.“沉铈”时消耗的Cé3+与HCO,物质的量之比为2：3 14.室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①A+B=X+Y, ②A+B=X+Z:反应①的速率可表示为V1=kc2(A),反应②的速率可表示为V2=k,c2(A)(k1、k,为 速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（) 0.5 (300,0.30) g0 c(A) (300,0.12) c(Z) 0.1 0100200300400500600(时间：s) A.0~300S时间段内，Y的平均反应速率为2.67×104mol.L1.S1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D.反应②的活化能比反应①的活化能大 15.人体血液存在H,CO,/HCO,和HPO?/H,PO,等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓 c(H,Co,)c(HPo)】 度之比的对数值1gx[x表示 或 c(HCO 与pH的关系如图所示。已知： cH,PO4） pKa1(H,C03)=6.4,pKa2(HC03)=10.2,pKa(HPO4）=2.1,pKa2(HPO4)=7.2, pKa3(HPO4)=12.3(pKa=-lgK。）)。下列说法正确的是() 高二化学试题 第5页共10页 c(H,CO;) A.曲线I表示g HCo,与pH的变化关系 1gX个 B.水的电离程度：a点>b点 C.当c(HPo)=c(H,Po4)时，cCO)>c(HCo,) b d D.反应HPO4+HPO}≥2H,PO4的平衡常数K=101 0 56789p 第川卷（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将CO,有效地转化为HCO0,装置如图所示。 a直流电源 质子 C02 交换膜 1L 0.5mol.L-H2SO 1L 0.5mol.L-NaOH (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应 式为 (2)装置工作时，阴极除有HCOO生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知；电解效率=一段时间内生成目标产物转移的电子数 一段时间内电解池转移的电子总数 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的c(HCO0)=0.015mol·L, 电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液 如图所示。 VB2电极 a电极 b电极 c电极 选择性膜KOH溶液 CuSO4溶液 B (3)该电池工作时的反应为4VB2+110=4B0,+2V,0。其中正极的电极反应式为 ,负极的电极 高二化学试题 第6页共10页 反应式为 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。 17.(12分)利用CO,和H2合成CH,OH对节能减排、降低碳排放具有重大意义。 CO,催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： I.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g）+H0(g)△H1=-49.0kJ·mol1 IⅡ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·molΓ 回答下列问题： (1)在该反应体系中，下列有关说法错误的是 A.增大H,的浓度有利于提高CO,的转化率 B.升高温度，反应Ⅱ的速率加快，反应I的速率减慢 C.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D.达到平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动 (2)反应Ⅱ的反应速率V=V正-V速=kc(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H,O),其中kEk地分别为正、逆 反应速率常数。该反应的平衡常数K=(写出含k、k泄的表达式)，升高温度时， k正一k逆 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在恒压密闭容器中，按照(CO2):n(H,)=1:3投料进行反应，反应I、IⅡ以物质的分压表示的 平衡常数K,随温度T的变化关系如图所示（体系总压为3kP)。反应IⅡ对应图中 (填“m” 或“n”线)：A点对应温度下体系达到平衡时CO,的转化率为80%，则平衡时CH0H与C0的物质的量 之比为 反应I的K。= kPa2(保留三位有效数字)。 0 0 m ◇ n K 高二化学试题 第7页共10页 18.（12分)甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)已知室温时，1mol.LHC0OH在水中有1%发生电离，水电离出的H浓度为 mo1/L。 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 HCOOH H,CO, CH,COOH NH3·H,O K1=42×10 K或K(25℃) Ka=1.77×104 K2=5.6x10 Ka=1.8×105 Ka=1.7×105 ①常温下，0.1mo1/LCH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A.c(H) c(H*) C.c(H)c(OH） (H*)c(CH coo-) B.- (CH,COOH) c(CH,COOH) ②常温下用NaOH溶液作CO,捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后 得到pH=l0的纯碱溶液，则溶液中c(CO）:c(HCO,)=一。 ③25℃时，向20mL0.1mol·L的氨水中滴加0.1mol·L的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时， 混合溶液的pH=7,则V■ 20mL(填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将amol·L的HCOOH与b mol.L1的Ba(OH),溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充 分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCO0）,则该混合溶液中HCOOH的电离常数 K (HCOOH)= (用含a和b的代数式表示)。 (3)可利用如图装置由甲醇(CH,○H)制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 电源 A极 质子交换膜 B极 HCOOH HCOO CH,OH NaCI溶液 0.1mol-L KHCO,溶液 若有4o1H通过质子交换膜时，则该装置CH,OH生成HCOO和HCOOH共计 mo1。 高二化学试题 第8页共10页 19.（12分)五氧化二钽(T0)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含 钽废料（主要成分为NaTa0、Si02以及少量的Fe0、Fe,0、Al0,等）为原料制备Ta0的工艺流程如图 所示： 足量稀H,S0,H,O,溶液NaOH溶液 HF NH, 魔智的→动 →氧化→调pH→浸钽→沉钽→焙烧→Ta,0, 滤渣 Al(OH)3、Fe(OH)3 已知：HTaF,是弱酸。回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe,0发生反应的化学方程式为 滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)“调pH”使溶液的pH=5时A1刚好沉淀完全，则反应 Al(0H)3(s)=A13*(aq)+30H(aq)的平衡常数K= (mol/L) (已知：溶液中金属离子浓度小于或等于1×10时可视为沉淀完全)。 (4)“浸钽”时，加入4g/L的F溶液，浸出时间为4h,钽的浸出率随温度的变化如图所示，则浸 出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTa0,写出“浸钽”时生成HTaF, 的离子方程式： 100 时 70 50 (5)“沉钽”时，生成Ta(OH)s,反应化学方程式为 20.(12分) 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发 生如下反应： 反应I: (g)+5H(g)△H1>0 反应Ⅱ： (g)+3H(g）)△H,>0 回答下列问题： 高二化学试题 第9页共10页 (1)在T℃，恒压密闭容器中只发生反应I。初始通入0.2mo1 和1mo1H2,达平衡时，体 系向环境放热akJ:若初始加入0.2mol (g),达平衡时，体系向环境吸热bkJ。则 △H, kJ.mol1(用含“a” “b”的代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1mo1 (g),发生反应I和反应Ⅱ，测得 c(H2) 的平衡转化率为，平衡时 8 ①平衡体系中 的物质的量为 mol(用含a的代数式表示，下同)，反应IⅡ的平衡 常数K,= (K,为用各物质物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 )c2H2) ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1 mol He,再次达到平衡， 的值 将（填“增大”“减小”或“不变”）】 (3)恒容密闭容器中通入 (g),不同压强和温度下 的平衡转化率如图所示。 平 化率 M /% ①压强大小：P(Q》 P(M)(填“>”“<”或“=”)。 ②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是 高二化学试题 第10页共10页