山东省济南第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

■ 济南一中2023级高三上学期期中学情检测(2025.11) 高三化学答题卡 18(12分) 姓名 考场 座号 准考证号 (1) 学校 年级班 (2) 注意事项 1,答烟截先将姓名，班级、准考E号填写清楚 贴条形码区域 二，第【卷用情笔指对煌题日的答案标号涂爆 (3) 扫相查成摄 .第Ⅱ卷用色学迹签字笔书写，笔迹清 《.促特卡面清洁，严禁折叠，禁盆标记. 5.正确填徐：■ (4) 考生禁填 (5) 远择题(40分) 1 [A][B][C][D] 6[A][B]IC][D] 11[aJ[B][c][D] (6) 2 [A][B][C][D] 7a][B]【c1[b] 12[aJ[B)【c][D] 3tA】[B1[C1[D1 8【A1【B]【C1[D] 13[a1【B1c1TD1 4AB[c1【D】 9tA]fB1c】D】 14a】Btc1tD] 5IA】[B】[c】[D1 10IA)[B)【c】[D】 15fa】【BJc]D] 三、填空题(60分) 1912分) 16(12分) (1)@ 1) (2) (2) (3) (3) (4) 20(12分) (5) (1) 17(12分) (2) (1) (3) (4)@ (2) (3) ■ 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 化学第1页供2) 化学第2页供2页)2023级高三（上）期中检测-化学答案 1-15 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A D AC & CD AD 16、（1)N0+2H20-3e=4H+N03 (2)5S02+2NO+8H2O=2NH4+5S042-+8H (3)阴18 (4)4NH3(g)+302(g=2N2(g)+6H20(0)△H=-1680kJ/mol 2NH3-6e+60H=N2+6H20 (5)e+b+4a+2c-4d 17、(1)浓硫酸浴 TiCL,+0,≌Ti0,+2Cl, 使TiC1,冷凝回流 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置D中 (2)①②③⑤⑥④ (3)KSCN溶液 溶液由无色变红色 18、(1)粉碎钼精矿 ≌ (2) 2MoS2+7022Mo0+4S02 (3)550℃前，温度升高，反应速率快，钼的提取率高；超过550℃后，Mo0易升华而导 致钼的提取率下降 (4)Si02、CaC0 (5)MoS2+60H+9C10=Mo042+2S0,2+9C1+3H,0 (6)Mo S +xMg+2xe =MgMo S 19、(1) 4s24p 四面体 4 硫硒键 (2)正四面体 sp,sp (3)6 2-V2 62x4×10° 20、(1) 4LH+AICI,CLAIH,+3LiCI 蒸馏 (2) 调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 (3) 19V-V2% 偏高 20mV (4)胶头滴管酸无影响0.1aV 偏大济南一中2023级高三（上)期中检测--化学试题 本试卷满分100分考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1Li-7C-12N-140-16C|-35.5Fe-56 一、选择题，本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是() A.盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，味酸”是因绿矾水解产生H B.“白青[C2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的白青”属于盐 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4H20,该成分属于纯净物 2.下列实验操作、现象及结论均正确的是() A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向A12(SO4)3溶液中滴加NaS溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是A1S3 A.A B.B C.C D.D 3.叠氮酸钠NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： CH,OH浓疏酸亚硝酸甲酯NaOH(aDNaN,CH,OH蒸汽加热 浓硫酸 →CH3OH ①(CH3ONO) +② NaNO2- ③ HN,NaOL产品 氨水 ④N2H4H,0(aq) NaClO(aq)- 已知水合肼H4H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是() A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B.反应②的化学方程式：N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CHOH+3H2O C.步骤③分离出的CH,OH可导入①中循环利用 D.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaC1O溶液中 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1mol80所含中子的数目为10NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 试卷第1页，共8页 5.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D.“天宫二号空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() FeCl, 饱和溶液 NaHCO Na.CO; K -H NaOH 溶液 Fe+稀硫酸NaOH溶液 澄清石灰水（足量） C.验证Na2CO3比NaHCO3 A.制备Fe(OD2沉淀 B.制备Fe(OHD3胶体 D.称量3.24g的A1Cl3固体 稳定 A.A B.B C.C D.D 7.C1O2可用于处理含CN的污水，2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1。下列说法正确的是() A.该反应中CIO2被氧化 B.生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C.由该反应可判断还原性强弱：CN<CI 4e D.如下方程式可表示反应中电子转移情况：2CIO2+2CN一2CO2+N2+2CI 6e 8.固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的 化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的 是() 负载 A.固体氧化物电解质中的箭头表示O2的移动方向 0 96■ B.N极的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH 燃料 0 0 0 8 C.产物X中一定含有H2O 88 D.该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 M极固体氧化N极 物电解质 试卷第2页，共8页 9.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物 医学功能。下列说法错误的是() A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大 B.OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C.图中A处原子分数坐标为0,0,0)，则B处原子分数坐标为4 333 A OCa●F D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2 10.已知1,3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示（图中△H、△H2、△H表示各步正 向反应的焓变)。下列说法正确的是() 个能量 父 △H2 3-溴-1-丁烯 Br Br △H3 H-Br 1-溴-2-丁烯 Br 反应进程 A.反应时间越长，1,3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B.0℃、短时间tmin内，a mol-L1的l,3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例 为：3（设反应前后体积不安。则生成1-浪2-丁烯的平均速率为m1Pm C.1,3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为△H-△H2、生成1-溴-2-丁烯的 反应热为△H-△H D.H+与烯烃结合的一步为决速步，Br进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 二、选择题，本大题共5题，共20分，每题有1-2个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选不 得分。 11.化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于有机合成的催化剂。其中X、Y、Z、 W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层 电子数的2倍。下列说法正确的是() A.W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气 B.Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.简单氢化物沸点：Z>W D.元素非金属性：W>Z>X 试卷第3页，共8页 12.反应①是制备SH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是() A,B SiHa 碱液 Mg(OH)2 反应① NH,() NH, MgCL2·6NH,300℃ NH,CI 反应① A.AzB的化学式为MgSi MgCL, Mg HCI B.NH3、NH4C1可以循环使用 NH,CI C.反应①中参加反应的NH3和NH4C1的物质的量之比为1：1 D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是() 实验操作 实验现象 实验结论 分别向新制氯水中滴加AgNO3溶液 前者生成白色沉淀，后 A 氯气与水的反应存在限度 和淀粉KI溶液 者溶液变为蓝色 将CO固体加热，用带火星的木条 固体由黑色变为砖红 B 热稳定性：Cu2O>CuO 检验产生的气体 色，木条复燃 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气 品红溶液褪色，澄清石 浓硫酸和木炭反应产生 体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3 灰水变浑浊 SO2和C02气体 溶液、澄清石灰水 溶液变成棕黄色，有黄 将NaBiO,加入到酸性FeCl2溶液中 氧化性：NaBiO3>Cl2>Fe3+ 绿色气体产生 A.A B.B C.C D.D 14.东南大学化学化工学院张袁健教授探究F®-N-C和Co-N-C分别催化H2O2分解的反应机理， 部分反应历程如图所示MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是() Fe-N-C Co-N-C TSI 0 H,O 1.86eV A.催化效果：催化剂Co-N-C高于催化剂Fe-N-C 1.64eX MS3(O,,H,O) B.Fe-N-C催化：MS1(s)=MS2(s)△H=-0.22eV C.催化剂Fe-N-C比催化剂Co-N-C的产物更容易脱附 MS2 D.Co-N-C催化H,O,分解吸热，Fe-N-C催化H2O2分解放热 反应历程 试卷第4页，共8页 15.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放 电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排放。充电时的工作 原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen,结构为 与Fe2+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]2+(橙 红色)、[Fe(phem)3]+(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是() M电极 氯离子 交换膜 N电极 BTMAP-Vi2 Fe"(phen) BTMAP-Vi Fe(phen) 储罐 BTMAP-Vi Fel(phen) 变色窗户 储罐 泵 电源 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量减少71g 三、填空题，共5题，共60分 16.（12分)I.NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学 兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。 交 0.6mol-L-1 交 换 NH (NH4)2SO4 膜 盐酸 膜 3山D 浓溶液 b NO+H2O (增湿)废气」 H 废气 浓 HNO 02+H,0S02 NO M室 缩 N室 室 质子交换膜 NH4)2SO,稀溶液 0.1molL0.1molL1废水 硫酸 盐酸 (含Ni2+,CI 甲 乙 丙 (1)甲池在放电过程中的负极反应式为 (2)乙池中电池总反应的离子方程式为 (3)b为（填阳或阴）离子交换膜。当浓缩室得到4L浓度为0.6molL1的盐酸时，M室 中的溶液的质量变化为 g(溶液体积变化忽略不计)。 试卷第5页，共8页 I.(4)已知：①N,(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+240kJ-mol 24NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(1) △H2=-2400kJ.mol 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 该反应可设计为碱性条件下的燃 料电池，负极电极反应式为 (5)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N CI-CI N-N H-CI 键能/(kJ.molr) b d N,H4(g)+2C12(g)=N2(g)+4HC1(g) △H=-ekJ.mol1,则x= 17.(12分)钛白(TO2)是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已 知：TiCl4熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 脱脂棉碱石灰 H02 农疏酸 n (1)C装置的加热方式为 ,D装置中反应方程式为 球形冷凝管和碱石灰的作用分别为」 (2)为完成上述实验，正确的操作顺序为 ①打开A处分液漏斗活塞 ②点燃C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞 ⑤C处停止加热 ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸 盐Tioso4,用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：TiOSO4+2H,O、三TiO2·H,OV+H,SO4。 在制取钛白的过程中，需要测定钛液中T(V)的含量。首先用铝片将TiIV)还原为T3+,再用 0.0200molL1标准Fez(SO4)3溶液滴定：Ti++Fe3+=Ti(IV)+Fe2+。 (3)滴定时可选用的指示剂为 滴定终点溶液颜色变化为 试卷第6页，共8页 18.(12分)金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业 上常用钼精矿（主要成分是MoS2,其中S为-1价。含有CaO、SiO2等）制备金属钼，其中用氧化焙 烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。 空气 氨水 Na:CO HCI 钼精矿焙烧 滤渣① 氨浸 沉淀转溶 滤液②远留一HMoO, 系列操作，Mo 尾气 滤液① 滤渣② (NH2)2MoO 已知：①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物，其中，MoO3微溶于水和冷的稀 酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO4不溶于氨水。 ②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。 (1)为了提高焙烧速率，可以采取的措施是 (写一条)。 (2)若焙烧的主要产物为MoO3,则主要反应的化学方程式为 (3)钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是 个钼的提取率/% 92 8 84 82 89505005060065070温度/^C (4)沉淀转溶过程所得滤渣②的成分为 (填化学式)。 (5)钼精矿碱浸制钼酸钠(NaMo0)。直接向粉碎后的钼精矿中加入Na0H溶液和NaC10溶液可得 到钼酸钠，同时生成硫酸盐。反应的离子方程式为 (6)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为 放电 xMg+Mo3S4、三MgxMo3S4,则该电池放电时的正极反应是 充电 19.(12分)(1)Na,SeSo,(硒代硫酸钠，其中SSO号可看作是SO?中的一个0原子被Se原子取 代的产物在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： SO:Se >SeSo:Ag,O >Ag.Se+SO: ①基态Se原子的价层电子排布式是 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个 区，Se位于元素周期表 区。 ②Seso的空间结构是 ,基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有个。 ③过程i中SesO}一定断裂的化学键是 (2)离子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为 配体中碳原子的杂 化方式是 试卷第7页，共8页 (3)二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为。 氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮 化钛的晶胞截面图（相邻原子两两相切。己知：Na表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为dgc3。 氮化钛晶胞中N原子半径为 pm 晶胞截面图 图1 图2 图3 20.(12分)氢化铝锂LiA1H)以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流 程、装置制备LiA1H,(夹持、加热装置已省略)。 A1CL,、乙醚 适量苯 搅拌器 H、乙随慧道密液操作A一系列操作粗产品 LiCl 乙醚 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②LiH、A1C1、LiA1H均溶于乙醚、易水解；A1C13易溶于苯；LiA1H难溶于苯。 (1)搅拌过程中发生的化学反应方程式为 ， 操作A名称是 (2)测定LiA1H的纯度：常温常压下，称取mgLiA1H,样品置于Y形管 中，反应前量气管（碱式滴定管）读数为VL,倾斜Y形管，将足量蒸馏 管 水注入样品LiA1H中（杂质不产生气体），反应完毕并冷却后，量气管读数 ag产品蒸馏水 为VmL。读数前要进行的操作是 (3)该样品纯度为 [用含m、V、V2、V的代数式表示，常温 常压下气体摩尔体积为V(Lmo1)]:未冷却至室温读数，测定结果会 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 II.为了测定草酸晶体(HC,0,·xH0)中的x值，进行如下实验 (4)称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀HS0 后，用浓度为amo1·L1的KMn0,溶液滴定至KMn0,不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMn0,+5H,C,0,+3H2S0,=KS0,+10C02↑+2MnS0,+8H,0 ①实验中，有下列仪器备选，还缺少的玻璃仪器有（填名称） A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒I、药匙 丁、烧瓶 ②实验中，标准液KMnO,溶液应装在 式滴定管中 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x 的值会 (填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去amo1·L的KMnO,溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度 为 mo1·L,若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响） 试卷第8页，共8页