专题12 金属和金属材料（期末真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题12 金属和金属材料 4大高频考点概览 考点01 金属的物理性质及金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属冶炼 考点04 保护金属资源 地 城 考点01 金属的物理性质及金属材料 1．(24-25九上·福建龙岩·期末)下列日常生活常见的废弃物中，属于金属废弃物的是 A．废铜线 B．旧棉服 C．破瓷片 D．旧报纸 2．(23-24九上·福建石狮·期末)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺症病 B 净水行动：往有异味的水池中投活性炭 活性炭具有吸附性 C 家务劳动：用洗衣液去除衣物上的油渍 利用洗衣液能溶解油污 D 社会实践：用高锰钢制成的镰刀割麦子 合金硬度小于成分金属 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24九上·福建石狮·期末)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测液体温度变化 C 验证质量守恒定律 称量大理石和稀盐酸在烧杯中反应前后质量 D 比较黄铜和纯铜的硬度 取黄铜和纯铜的金属片相互刻画 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24九上·福建福州·期末)青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜及少量锡、铅等。下列说法正确的是 A．青铜熔点比纯铜高 B．青铜可完全溶于足量的稀硫酸 C．青铜比纯铜更坚硬 D．青铜器表面绿色铜锈主要成分是CuO 5．(24-25九上·福建三明·期末)“福建舰”航母的飞行甲板采用特殊的合金钢材料。 下列有关合金钢的说法错误的是 A．含碳量比生铁低 B．硬度比铁大 C．属于纯净物 D．抗腐蚀性比铁好 6．(23-24九上·福建三明·期末)高铁在高速时刹车，易导致铜制闸片软化，影响制动效果。我国科研团队在铜制制动材料中加入三元陶瓷，攻克了高铁制动这一技术难题。下列说法不正确的是 A．铜制闸片是铜的合金，属于纯净物 B．高速制动时摩擦生热，温度升高，导致铜制闸片软化 C．加入三元陶瓷改变制动材料组成，提高了闸片抗高温等性能 D．三元陶瓷在航天航空领域也可能有应用优势 7．(22-23九上·福建三明·期末)钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高，密度小，强度大，有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是 A．人造骨 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．人造卫星天线 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传。与废弃铁丝同属“朋友圈”的是 A．铝制易拉罐 B．塑料瓶 C．剩饭剩菜 D．棉织衣物 9．(24-25九上·福建南平·期末)福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰，使用了多种高性能材料建造。 (1)“福建舰”的螺旋桨制造用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)。 (2)“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和 性，铜合金比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)“福建舰”的升降机制造用到了铝合金。电解氧化铝生成金属铝和氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)“福建舰”的相控阵雷达全球第一。该雷达使用了氮化镓(GaN)材料，氮化镓中氮元素的化合价为价，则镓元素的化合价为 。 (5)“福建舰”的舰体制造用到了铁合金。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 10．(23-24九上·福建泉州·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)纯铜的颜色为 。 (2)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”、“b”或“c”）。    (3)某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。      ①放置一段时间后，实验a、c中观察到的现象是 ，由此可知铁丝生锈的条件之一是 。 ②氧气是铁丝燃烧的条件之一，对比c、d燃烧现象的不同可知，影响铁丝燃烧现象的因素是 。 地 城 考点02 金属的化学性质 1．(24-25九上·福建龙岩·期末)对比实验是化学实验中常用的方法。有关探究金属性质的实验如图所示，下列说法错误的是 A．①②③的反应类型均为置换反应 B．对比①②可探究铁和镁的化学性质有差异 C．完全反应后①③试管内液体颜色一定会相同 D．对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触 2．(24-25九上·福建南平·期末)如图是物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是 A．铁丝在氧气中燃烧可以实现转化① B．氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件 C．转化③的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．“曾青得铁则化为铜”可用于描述转化④ 3．(23-24九上·福建福州·期末)根据下列证据进行推理，正确的是 证据 推理 A 活性炭具有强吸附性 能用其软化硬水 B 氯化钠呈电中性 氯化钠由钠原子和氯原子构成 C 金刚石和石墨均属于碳单质 两者的碳原子排列方式相同 D 铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体 铜的金属活动性比铁弱 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24九上·福建三明·期末)科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是 A．比较银、铜的活动性 B．证明质量守恒定律 C．验证二氧化碳与水反应 D．验证分子运动 5．(23-24九上·福建龙岩·期末)下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白雾 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色物质 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成 6．(22-23九上·福建福州·期末)常温下，金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀；钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和氢气；氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色。下列判断正确的是 A．常温时钴易与氧气反应 B．铜能与氯化亚钴溶液反应 C．氯化亚钴需密封防潮保存 D．金属活动性顺序中钴排在氢后 7．(23-24九上·福建南平·期末)查得资料：废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铁、金和银等金属。为了探究金属的性质和回收废旧手机电路板中的铜、金和银，开展如下研究。 I.探究金属的性质 实验1：比较铁和铜的金属活动性强弱 (1)取大小相同的铜片和铁片，用砂纸打磨光亮，进行了如下实验： 实验内容 实验现象 铁片表面 铜片表面无明显现象 铁片表面覆盖 物质，溶液由蓝色变为浅绿色 实验结论 铁的金属活动性比铜强 (2)铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (3)由实验1得出，比较金属活动性强弱的方法有 (写一种)。 II.硝酸浸取回收铜 实验2：探究电路板粉末与硝酸溶液质量比(即固液比)对铜浸取率的影响取5g处理后的电路板粉末于烧杯中，按照特定的固液比，加入等浓度硝酸溶液混合均匀，将烧杯置于磁力搅拌水浴锅内，温度设置为50℃，反应时间55分钟。浸取效果的变化曲线如图所示。 (4)实验2中，铜浸取率与固液比的关系是 (写一种)。 (5)反思实验2，提出一个关于硝酸浸取回收铜可进一步探究的问题。答： 。 III.硫脲浸取回收金和银 实验3：探究硫脲浸取回收金和银的实验条件 取2g浸铜后的干燥固体残渣与硫脲溶液混合，其他条件相同时，分别在不同温度、不同反应时长进行对比实验，其浸取效果的变化曲线如图所示： (6)实验3中，硫脲浸取金和银的最佳实验温度、时长依次为 ℃、 min。 IV.交流讨论 (7)合理回收废旧金属的意义是 (写一点)。 8．(23-24九上·福建宁德·期末)铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： (1)煅烧孔雀石可观察到的现象是 。 (2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： (3)写出步骤③中化学方程式 。 (4)请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入 (填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 地 城 考点03 金属冶炼 1．(23-24九上·福建泉州·期末)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A．充分加热，a处固体由红色变为黑色 B．b处可用澄清石灰水检验生成的气体 C．该反应属于置换反应 D．实验结束待装置冷却后再停止通入CO 2．(23-24九上·福建龙岩·期末)模拟炼铁实验装置如下图所示，具体操作如下： I 打开两端弹簧夹 K1、K2，通入CO2一段时间后，关闭K1、K2； II 接着用酒精喷灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热； Ⅲ待反应结束后，先停止加热，后打开K1、K2，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭K1、K2； Ⅳ待试管冷却后，取出生成物，检验是否有铁生成。 (1)实验刚开始先通入CO2一段时间的目的是 。 (2)实验中通入二氧化碳一段时间后关闭弹簧夹，用酒精喷灯对准炭粉加热发生化合反应，其反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后，将酒精喷灯移至氧化铁处加热，其反应的化学方程式为 。 (4)反应结束后继续通入CO2的目的是 。 3．(22-23九上·福建福州·期末)铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。 (1)铁在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较 （填“活泼”或“稳定”）。 (2)利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 （写一点）。 (3)炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃E处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C处停止加热（装置未拆开），继续通CO；IV… ① 装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为 （写一个）。 ② 步骤皿继续通CO目的是 （填标号）。 a．防止灼热的铁被氧化       b．防止石灰水倒吸        c．加快装置的降温 ③ 装置E的作用是 。 (4)加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有 （填化学式）；为提高产率，可采取的措施是 。 4．(24-25九上·福建三明·期末)《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。 (1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。 (3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。 (4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。 (5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。 5．(24-25九上·福建龙岩·期末)氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉控制温度850℃。 (1)电解水所用的电能是由 转化而来的。 (2)反应炉中与反应的化学方程式为 。以替代炼铁，优点是 。 (3)海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是 。 (4)海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的 （写一种性能）。 6．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)我国在3000多年前就掌握了火法炼铜技术：在主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的孔雀石上面燃烧炭火，其主要反应过程如下图：    写出反应中生成铜的化学方程式： ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)在新石器时代与青铜器时代之间有一个铜石并用时代，此时的“铜”是纯铜。纯铜与青铜(铜锡合金)相比，硬度更大应用更广泛的是 。 (3)《旧唐书魏征传》中记载:“以铜为镜，可以正衣冠；以吏为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有 (填物理性质)。 (4)经历漫长年代的铜制品表面出现绿色锈蚀，铜锈蚀过程的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3，则X是 。 地 城 考点04 保护金属资源 1．(24-25九上·福建三明·期末)控制变量是科学探究的重要方法。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究MnO2是否能加快H2O2的分解 B．探究石蕊纸花变红是否与水有关 实验设计 实验目的 C．探究铁的锈蚀是否需要水 D．探究可燃物的燃烧是否需要氧气 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24九上·福建泉州·期末)实验室的规范管理很重要，下列有关做法正确的是 A．铁架台生锈后用水冲洗 B．用镊子取用砝码 C．锌粒和盐酸放入同一橱柜中 D．某试剂瓶的标签为 3．(23-24九上·福建龙岩·期末)下列关于钢铁制品，认识正确的是 A．钢铁中不含非金属元素 B．回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源 C．钢铁的硬度比纯铁的硬度小 D．为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 4．(22-23九上·福建福州·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中O2含量 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀需要O2 D．测量O2体积 5．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)秋冬干冷季节，在午休时使用自动发热、产生蒸汽的“蒸汽热敷”眼罩有助唾眠。如图为集品牌热敷蒸汽眼罩产品信息。 项目式学习小组探索蒸汽眼罩的奥秘时提出两个任务。 任务1：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。 任务2：探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响。 任务1中设计两个方案： 方案a：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则证明含有铁粉。 方案b：向粉末中加入稀盐酸，若产生无色气泡，且溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。 任务2中设计三个方案如下表。 方案 药品 方案c 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案d 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 方案e 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠 根据实验方案，将药品在烧杯中混合，搅拌均匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案c、方案d生成曲线均为图2，方案e生成曲线为图3。 请回答下列问题： (1)方案a是利用物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)进行证明。 (2)方案b涉及的化学方程式为 。 (3)方案d、e中，x= ，y= 。 (4)分析任务二的实验方案和图2、图3，蒸汽眼罩能迅速升温的原因是 。 (5)蒸汽眼罩要打开后，才会迅速升温的原因是 。 (6)制作蒸汽眼罩时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。 6．(23-24九上·福建石狮·期末)蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它通过散发热蒸汽来舒缓和放松眼部。化学小组同学为研究蒸汽眼罩的发热原理，进行如下探究。 【查阅资料】：蒸汽眼罩的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 (1)探究Ⅰ：设计实验方案证明蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 实验步骤 实验现象 涉及的化学方程式 取少量蒸汽眼罩的内部材料 于试管中，滴加稀盐酸 、 探究Ⅱ：探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)蒸汽眼罩发热原因：铁与 和 共同作用，使铁生锈，但放热缓慢。 (3)蒸汽眼罩快速发热的影响因素 小组同学设计以下(表1)实验方案，并用温度传感器收集数据生成图像，方案a、b和c生成曲线均为图1，方案d生成曲线为图2。 表 1 药品 方案a 4g铁粉、XmL水 方案b 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案c 4g铁粉、2mL水、Yg活性炭 方案d 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氧化钠 ①表中X= ，Y= 。 ②方案b和方案d对比是为了探究 。 ③对比分析图1与图2，你获得的结论是 。 探究Ⅲ：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2，在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称得烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m4.请计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 。 【反思评价】 (4)①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 (写一点即可)。 ②结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用 。 7．(23-24九上·福建龙岩·期末)含铁食品脱氧剂常用于食品保鲜。某品牌食品脱氧剂含有铁粉和添加物(氯化钠、活性炭和硅藻土)。小组同学对该品牌食品脱氧剂进行探究。 I.探究脱氧剂中含有铁 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：用磁铁吸引脱氧剂 磁铁表面吸附着黑色物质 脱氧剂中 含有铁 步骤2：取适量被磁铁吸引的黑色物质放入试管中，再加入稀硫酸 。 (1)步骤2往试管中加入稀硫酸的操作为：打开试剂瓶，瓶塞 (填“正放”或“倒放”)在桌面上，标签 手心，瓶口与试管口紧挨，将稀硫酸缓缓倒入试管中。 (2)步骤2中的实验现象为 ，其反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究脱氧剂的脱氧效果 步骤3：如图1进行实验，用氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化如图2。 (3)根据图2，能说明脱氧剂有脱氧效果的证据是 。 (4)添加物能加快铁粉的脱氧效果，请设计实验方案证明。答： 。 Ⅲ.探究脱氧剂用量对食品保质的影响 利用新鲜面包、嗜氧菌液进行细菌菌落总数测定能反映食品变质情况。科学上用“cfu/g”表示每克样品中含有的细菌菌落总数，“cfu/g”的值越大表明食品变质程度越大。小组利用图3进行实验组探究： 实验组 面包 脱氧剂 菌液 放置时间 cfu/g ① 10g 0 2滴 24小时 C1 ② 10g 0.8g 2滴 24小时 C2 ③ 10g 1.2g 2滴 24小时 C3 ④ 10g 2.4g 2滴 48小时 C4 (5)实验组中C1 (填“大于”、“等于”或“小于”)C2。 (6)实验表明C3与C2有较大差异，C4与C3接近。每10g该面包需要脱氧剂适宜的质量为 g。 8．(22-23九上·福建三明·期末)某“暖宝宝”取吸贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。 【实验一】用铁钉探究铁锈蚀。进行如图所示实验。      (1)该实验中，能形成对比实验的有 、 （填标号）。 (2)连续观察一周，只有A试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈蚀是铁与 等发生化学反应。 【实验二】用“暖宝宝”中的物质探究铁锈蚀。用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠分别放在锥形瓶底，进行如下图所示实验。    (3)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫：冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色；图2和图3所示实验均无明显现象。 (4)与实验一相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写一点）。 【实验三】利用实验二中图1所示实验，测定空气中氧气的含量。 (5)实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、 ；实验时需要注意的事项是 （写一点）。 (6)与用红磷测定空气中氧气的含量的实验相比，写出实验三的一个优点： 。 9．(23-24九上·福建南平·期末)“化”说铁 (1)识铁 人体中缺少铁元素会造成 。将铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性和 性。 (2)炼铁 如图炼铁中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。“炒钢”是将熔化的生铁倒入敞口的方塘中，并不断翻炒成钢，其目的是 。 (3)防锈 用普通铁钉、不锈钢铁钉同时进行如图实验，三天后只在试管A中观察到了锈斑，其他均无明显现象。请回答下列问题： ①能说明“铁的锈蚀与铁制品材料组成结构”有关的实验是 (填标号)。 ②“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜。“淬火”处理后能够有效阻止锈蚀的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 金属和金属材料 4大高频考点概览 考点01 金属的物理性质及金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属冶炼 考点04 保护金属资源 地 城 考点01 金属的物理性质及金属材料 1．(24-25九上·福建龙岩·期末)下列日常生活常见的废弃物中，属于金属废弃物的是 A．废铜线 B．旧棉服 C．破瓷片 D．旧报纸 【答案】A 【详解】A、铜属于金属单质，属于金属材料，故废铜线属于金属废弃物，符合题意； B、棉服由棉纤维制成，棉纤维属于天然材料，旧棉服不属于金属废弃物，不符合题意； C、瓷片由非金属材料制成，破瓷片不属于金属废弃物，不符合题意； D、旧报纸的主要成分属于天然纤维，不属于金属废弃物，不符合题意。 故选A。 2．(23-24九上·福建石狮·期末)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺症病 B 净水行动：往有异味的水池中投活性炭 活性炭具有吸附性 C 家务劳动：用洗衣液去除衣物上的油渍 利用洗衣液能溶解油污 D 社会实践：用高锰钢制成的镰刀割麦子 合金硬度小于成分金属 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用含铁酱油烹饪食物，可以补充铁元素，铁元素可预防缺铁性贫血，故A解释错误； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则往有异味的水池中投活性炭，是因为活性炭具有吸附性，故B解释正确； C、用洗衣液去除衣物上的油渍，是利用洗衣液能乳化油污，故C解释错误； D、合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，用高锰钢制成的镰刀割麦子，是因为合金硬度大于成分金属的硬度，故D解释错误； 故选：B。 3．(23-24九上·福建石狮·期末)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测液体温度变化 C 验证质量守恒定律 称量大理石和稀盐酸在烧杯中反应前后质量 D 比较黄铜和纯铜的硬度 取黄铜和纯铜的金属片相互刻画 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、N2中混有的少量O2，将气体通过足量灼热的铜粉，氧气会和灼热的铜粉反应生成氧化铜，而氮气不与铜粉反应，故A不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，因此，可通过加水溶解后测溶液温度的方法鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故B不符合题意； C、验证质量守恒定律对于有气体参加的反应或者有气体生成的反应，应选择在密闭装置中进行，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散在空气中，则无法验证质量守恒定律，故C符合题意； D、黄铜片属于合金，合金的硬度大于纯金属，可通过观察黄铜片和纯铜片互相刻画时，是否留下划痕来鉴别黄铜片和纯铜片，故D不符合题意； 故选C。 4．(23-24九上·福建福州·期末)青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜及少量锡、铅等。下列说法正确的是 A．青铜熔点比纯铜高 B．青铜可完全溶于足量的稀硫酸 C．青铜比纯铜更坚硬 D．青铜器表面绿色铜锈主要成分是CuO 【答案】C 【详解】A、合金的熔点比组成其的纯金属低，所以青铜的熔点比纯铜低，选项错误； B、铜在金属活动性顺序表排在氢后，所以不能与酸反应，所以青铜不能完全溶于足量的稀硫酸中，选项错误； C、合金的硬度比组成其的纯金属大，所以青铜比纯铜更坚硬，选项正确； D、铜生锈是与空气中氧气、水、二氧化碳作用生成Cu2（OH）2CO3，选项错误； 故选C。 5．(24-25九上·福建三明·期末)“福建舰”航母的飞行甲板采用特殊的合金钢材料。 下列有关合金钢的说法错误的是 A．含碳量比生铁低 B．硬度比铁大 C．属于纯净物 D．抗腐蚀性比铁好 【答案】C 【详解】A 、生铁的含碳量约为2%-4.3%，钢的含碳量约为0.03%-2%，合金钢的含碳量比生铁低，说法正确，不符合题意； B、合金的硬度一般大于纯金属，合金钢的硬度比铁大，说法正确，不符合题意； C、合金钢是由铁和其他物质组成的混合物，不是纯净物，说法错误，符合题意； D 、合金钢的抗腐蚀性比铁好，说法正确，不符合题意。 故选C。 6．(23-24九上·福建三明·期末)高铁在高速时刹车，易导致铜制闸片软化，影响制动效果。我国科研团队在铜制制动材料中加入三元陶瓷，攻克了高铁制动这一技术难题。下列说法不正确的是 A．铜制闸片是铜的合金，属于纯净物 B．高速制动时摩擦生热，温度升高，导致铜制闸片软化 C．加入三元陶瓷改变制动材料组成，提高了闸片抗高温等性能 D．三元陶瓷在航天航空领域也可能有应用优势 【答案】A 【详解】A、合金是一种由两种或两种以上的金属或其他元素组成的混合物，铜制闸片是铜的合金，属于混合物，说法错误； B、根据“高铁在高速时刹车，易导致铜制闸片软化”可知，高速制动时摩擦生热，温度升高，导致铜制闸片软化，说法正确； C、根据题意可知，加入三元陶瓷改变制动材料组成，提高了闸片抗高温等性能，说法正确； D、根据题意可知，三元陶瓷具有抗高温性能，在航天航空领域也可能有应用优势，说法正确。 故选A。 7．(22-23九上·福建三明·期末)钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高，密度小，强度大，有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是 A．人造骨 B．保险丝 C．潜艇外壳 D．人造卫星天线 【答案】B 【详解】A、钛合金与人体具有很好的相容性，所以钛合金可用于制作人造骨，故A不符合题意； B、保险丝的熔点应该比较低，由于钛的熔点很高，所以不适宜制作保险丝，故B符合题意； C、钛具有良好的抗腐蚀性和延展性，可用于制作潜艇外壳，故C不符合题意； D、钛镍合金具有形状记忆功能，可用于制作人造卫星天线，故D不符合题意； 故选B。 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传。与废弃铁丝同属“朋友圈”的是 A．铝制易拉罐 B．塑料瓶 C．剩饭剩菜 D．棉织衣物 【答案】A 【分析】废弃铁丝属于可回收金属。 【详解】A、铝制易拉罐是金属物，属于可回收金属，A正确； B、塑料瓶属于可回收塑料，B错误； C、剩菜剩饭属于厨余垃圾（湿垃圾），不是可回收物，C错误； D、棉织衣物，属于可回收布料，D错误。 故选A。 9．(24-25九上·福建南平·期末)福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰，使用了多种高性能材料建造。 (1)“福建舰”的螺旋桨制造用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)。 (2)“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和 性，铜合金比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)“福建舰”的升降机制造用到了铝合金。电解氧化铝生成金属铝和氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)“福建舰”的相控阵雷达全球第一。该雷达使用了氮化镓(GaN)材料，氮化镓中氮元素的化合价为价，则镓元素的化合价为 。 (5)“福建舰”的舰体制造用到了铁合金。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)原子 (2) 导电 大 (3)2Al2O34Al+3O2↑ (4)+3 (5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）钛属于金属，是由钛原子直接构成的，故填：原子； （2）“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和导电性，故填：导电； 合金比其组成金属的硬度大，故铜合金比纯铜的硬度大； （3）电解氧化铝生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； （4）氮化镓中氮元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知，镓元素化合价为+3； （5）一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 10．(23-24九上·福建泉州·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)纯铜的颜色为 。 (2)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”、“b”或“c”）。    (3)某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。      ①放置一段时间后，实验a、c中观察到的现象是 ，由此可知铁丝生锈的条件之一是 。 ②氧气是铁丝燃烧的条件之一，对比c、d燃烧现象的不同可知，影响铁丝燃烧现象的因素是 。 【答案】(1)紫红色 (2)a (3) a中铁丝不生锈，c中铁丝生锈 铁丝生锈需要水 铁丝形状 【详解】（1）纯铜的颜色为紫红色，故填：紫红色； （2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，因此其中能表示铜锌合金的是a，故填：a； （3）①a中铁丝只与氧气接触，不生锈，c中铁丝与氧气、水同时接触，生锈，由此可知铁丝生锈的条件之一是铁丝生锈需要水，故填：a中铁丝不生锈，c中铁丝生锈；铁丝生锈需要水； ②对比c、d可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故填：铁丝形状。 地 城 考点02 金属的化学性质 1．(24-25九上·福建龙岩·期末)对比实验是化学实验中常用的方法。有关探究金属性质的实验如图所示，下列说法错误的是 A．①②③的反应类型均为置换反应 B．对比①②可探究铁和镁的化学性质有差异 C．完全反应后①③试管内液体颜色一定会相同 D．对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触 【答案】C 【分析】①化学方程式 ②化学方程式 ③化学方程式 【详解】A、根据分析中的三个化学方程式可知，都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均为置换反应，说法正确，不符合题意； B、对比①②：①中是铁与稀硫酸反应，②中是镁与稀硫酸反应，通过对比可以观察到铁和镁与稀硫酸反应的剧烈程度等不同，从而探究铁和镁的化学性质有差异，说法正确，不符合题意； C、①中反应生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，③中反应也生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，但是如果试剂过量，完全反应后①③试管内液体颜色不一定会相同，说法错误，符合题意； D、对比④⑤：④中铁钉与水和氧气同时接触生锈，⑤中铁钉只与水接触不生锈，通过对比可知铁生锈需要铁与氧气接触，说法正确，不符合题意； 故选C。 2．(24-25九上·福建南平·期末)如图是物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是 A．铁丝在氧气中燃烧可以实现转化① B．氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件 C．转化③的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．“曾青得铁则化为铜”可用于描述转化④ 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以实现转化①，A选项正确； B、转化②是铁生锈，氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件，B选项正确； C、转化③可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为：，C选项错误； D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，可用于描述转化④，D选项正确。 故选：C。 3．(23-24九上·福建福州·期末)根据下列证据进行推理，正确的是 证据 推理 A 活性炭具有强吸附性 能用其软化硬水 B 氯化钠呈电中性 氯化钠由钠原子和氯原子构成 C 金刚石和石墨均属于碳单质 两者的碳原子排列方式相同 D 铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体 铜的金属活动性比铁弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、活性炭只能吸附色素和异味及部分可溶性杂质，不能软化硬水，故A错误； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B错误； C、金刚石和石墨均属于碳单质，两者的碳原子排列方式不相同，故C错误； D、铁浸入硫酸铜溶液中出现红色固体，铁能置换出硫酸铜中的铜，铜的活动性比铁弱，故D正确。 故选D。 4．(23-24九上·福建三明·期末)科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是 A．比较银、铜的活动性 B．证明质量守恒定律 C．验证二氧化碳与水反应 D．验证分子运动 【答案】D 【详解】A、铜和银均不能与稀盐酸反应，无法比较银、铜的活动性，故A不能达到实验目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该装置敞口，且有气体生成，不能用于证明质量守恒定律，故B不能达到实验目的； C、 图示将水滴加到盛有二氧化碳的试管中，二氧化碳和水反应无明显现象，不能用于验证二氧化碳与水反应，故C不能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到沾有酚酞溶液的纸条上，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，观察到沾有酚酞溶液的纸条变红色，则说明分子在不断地运动，故D能达到实验目的； 故选：D。 5．(23-24九上·福建龙岩·期末)下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白雾 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色物质 D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，实验现象描述错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，实验现象描述错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，实验现象描述错误； D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成，实验现象描述正确； 答案：D。 6．(22-23九上·福建福州·期末)常温下，金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀；钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和氢气；氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色。下列判断正确的是 A．常温时钴易与氧气反应 B．铜能与氯化亚钴溶液反应 C．氯化亚钴需密封防潮保存 D．金属活动性顺序中钴排在氢后 【答案】C 【详解】A、金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀，说明常温时钴比铁更不易与氧气反应，故A错误不符合题意； B、铜不能与氯化亚钴溶液反应，因为铜的活动性比钴弱，故B错误不符合题意； C、由于氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色，因此氯化亚钴需密封防潮保存，故C正确符合题意； D、钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和氢气，因此钴在金属活动顺序表铁的后面氢的前面，故D错误不符合题意； 故选C。 7．(23-24九上·福建南平·期末)查得资料：废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铁、金和银等金属。为了探究金属的性质和回收废旧手机电路板中的铜、金和银，开展如下研究。 I.探究金属的性质 实验1：比较铁和铜的金属活动性强弱 (1)取大小相同的铜片和铁片，用砂纸打磨光亮，进行了如下实验： 实验内容 实验现象 铁片表面 铜片表面无明显现象 铁片表面覆盖 物质，溶液由蓝色变为浅绿色 实验结论 铁的金属活动性比铜强 (2)铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (3)由实验1得出，比较金属活动性强弱的方法有 (写一种)。 II.硝酸浸取回收铜 实验2：探究电路板粉末与硝酸溶液质量比(即固液比)对铜浸取率的影响取5g处理后的电路板粉末于烧杯中，按照特定的固液比，加入等浓度硝酸溶液混合均匀，将烧杯置于磁力搅拌水浴锅内，温度设置为50℃，反应时间55分钟。浸取效果的变化曲线如图所示。 (4)实验2中，铜浸取率与固液比的关系是 (写一种)。 (5)反思实验2，提出一个关于硝酸浸取回收铜可进一步探究的问题。答： 。 III.硫脲浸取回收金和银 实验3：探究硫脲浸取回收金和银的实验条件 取2g浸铜后的干燥固体残渣与硫脲溶液混合，其他条件相同时，分别在不同温度、不同反应时长进行对比实验，其浸取效果的变化曲线如图所示： (6)实验3中，硫脲浸取金和银的最佳实验温度、时长依次为 ℃、 min。 IV.交流讨论 (7)合理回收废旧金属的意义是 (写一点)。 【答案】(1) 有气泡 红色 (2) (3)金属与酸反应(或者金属与另一金属化合物溶液反应) (4)相同条件下，随着固液比中液体质量的提高，铜的浸取率呈现上升的趋势，到固液比为1：20时，铜的浸取率达到最大值，之后趋于平缓 (5)探究温度对铜浸取率的影响 (6) 40 120 (7)节约金属资源(或减少对环境的污染) 【详解】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：铁片表面有气泡； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁片表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）实验1中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故由实验1得出，比较金属活动性强弱的方法有：金属与酸反应或者金属与另一金属化合物溶液反应； （4）由图可知，相同条件下，随着固液比中液体质量的提高，铜的浸取率呈现上升的趋势，到固液比为1：20时，铜的浸取率达到最大值，之后趋于平缓； （5）温度可能会对铜的浸取率产生影响，故可在硝酸浸取回收铜的实验中，探究温度对铜浸取率的影响； （6）由图可知，当温度为40℃，时长为120min时，浸取率最高，此时是最佳实验条件； （7）合理回收废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，保护环境。 8．(23-24九上·福建宁德·期末)铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： (1)煅烧孔雀石可观察到的现象是 。 (2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： (3)写出步骤③中化学方程式 。 (4)请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入 (填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 【答案】(1)绿色固体变成黑色 (2) (3) (4)稀盐酸或稀硫酸等 【详解】（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铜绿煅烧生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为褐色，因此煅烧孔雀石可观察到的现象是绿色固体变成黑色； （2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）根据流程图可知，铜在空气中灼烧反应生成氧化铜，氧化铜酸浸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应生成固体Y和硫酸锌，固体Y最后进过反应得到铜，因此步骤③中加入过量的固体是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：； （4）固体Y中含有铜和过量的锌，锌和稀盐酸或稀硫酸能反应生成氢气，从而除去锌，经过过滤、洗涤、干燥能得到铜粉。 地 城 考点03 金属冶炼 1．(23-24九上·福建泉州·期末)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A．充分加热，a处固体由红色变为黑色 B．b处可用澄清石灰水检验生成的气体 C．该反应属于置换反应 D．实验结束待装置冷却后再停止通入CO 【答案】C 【详解】A、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，故A正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故B正确； C、反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误； D、应当先停止加热，等到固体冷却后再停止通CO，防止生成的铁被氧化，故D正确。 故选：C。 2．(23-24九上·福建龙岩·期末)模拟炼铁实验装置如下图所示，具体操作如下： I 打开两端弹簧夹 K1、K2，通入CO2一段时间后，关闭K1、K2； II 接着用酒精喷灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热； Ⅲ待反应结束后，先停止加热，后打开K1、K2，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭K1、K2； Ⅳ待试管冷却后，取出生成物，检验是否有铁生成。 (1)实验刚开始先通入CO2一段时间的目的是 。 (2)实验中通入二氧化碳一段时间后关闭弹簧夹，用酒精喷灯对准炭粉加热发生化合反应，其反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后，将酒精喷灯移至氧化铁处加热，其反应的化学方程式为 。 (4)反应结束后继续通入CO2的目的是 。 【答案】(1)排除装置内的空气，防止高温发生爆炸 (2) (3) (4)防止铁被氧化，使一氧化碳气体收集到气囊中，防止污染空气 【详解】（1）二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，实验刚开始先通入CO2一段时间的目的是排除装置内的空气，防止高温发生爆炸。 （2）碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 （3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。 （4）反应结束后继续通入CO2的目的是防止铁被氧化，使一氧化碳气体收集到气囊中，防止污染空气。 3．(22-23九上·福建福州·期末)铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。 (1)铁在自然界主要以Fe2O3等化合物的形式存在，说明常温下，铁的化学性质较 （填“活泼”或“稳定”）。 (2)利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 （写一点）。 (3)炼铁的部分操作顺序为：Ⅰ、点燃E处酒精灯；Ⅱ、先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯；Ⅲ、C处停止加热（装置未拆开），继续通CO；IV… ① 装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为 （写一个）。 ② 步骤皿继续通CO目的是 （填标号）。 a．防止灼热的铁被氧化       b．防止石灰水倒吸        c．加快装置的降温 ③ 装置E的作用是 。 (4)加热时固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有 （填化学式）；为提高产率，可采取的措施是 。 【答案】(1)活泼 (2)使受热更均匀 (3) b 处理尾气，防止污染空气 (4) Fe3O4、FeO 将温度控制在850℃以上 【详解】（1）铁在自然界中主要以化合物形式存在，说明铁的化学性质比较活泼。 （2）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀。 （3）①一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②停止加热后继续通一氧化碳，一方面可以防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂，另一方面又可以防止进入空气，使灼热的铁重新被氧化，故填b。 ③一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气。 （4）由图可知，当反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO； 若想提高产率，应将温度高于850℃。 4．(24-25九上·福建三明·期末)《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。 (1)炉甘石属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a= ，b= 。 (3)“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是 。 (4)“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是 。 (5)“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)混合物 (2) 2 3 (3)木柴的着火点比煤炭的着火点更低 (4)防止锌在高温下和氧气发生反应 (5) 【详解】（1）炉甘石主要成分为碳酸锌，则含有其它成分，属于混合物。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前O原子的个数为3，反应后只有CO中含有O原子，则b=3；反应后共含有3个C原子，反应前ZnCO3中含有1个C原子，则a=2。 （3）木柴比煤炭饼更容易点燃的原因是木柴的着火点比煤炭的着火点更低。 （4）“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是防止锌在高温下和氧气发生反应。 （5）锌比铅更活泼，将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，则锌能与PbCl2反应生成Pb、ZnCl2，化学方程式为：。 5．(24-25九上·福建龙岩·期末)氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉控制温度850℃。 (1)电解水所用的电能是由 转化而来的。 (2)反应炉中与反应的化学方程式为 。以替代炼铁，优点是 。 (3)海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是 。 (4)海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的 （写一种性能）。 【答案】(1)太阳能 (2) 减少碳的排放（或其他合理答案） (3)海绵铁具有疏松多孔的结构 (4)硬度 【详解】（1）从图中可以看到有电池板，可知电解水所用的电能是由太阳能转化而来的； （2）氢气具有还原性，在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为；一氧化碳炼铁会产生二氧化碳等污染物，而氢气与氧化铁反应的产物只有水，无污染，更环保，可以减少碳的排放； （3）海绵铁是多孔状的块状固体物质，具有疏松多孔的结构，与成分相同的普通铁块相比，其表面积更大，能与循环冷却水中的溶解氧充分接触，所以除氧效果更好； （4）生铁是含碳量为2%-4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，海绵铁加碳制成铁制品，可改变铁的含碳量，从而提高铁制品的硬度（或强度等）。 6．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。 (1)我国在3000多年前就掌握了火法炼铜技术：在主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的孔雀石上面燃烧炭火，其主要反应过程如下图：    写出反应中生成铜的化学方程式： ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)在新石器时代与青铜器时代之间有一个铜石并用时代，此时的“铜”是纯铜。纯铜与青铜(铜锡合金)相比，硬度更大应用更广泛的是 。 (3)《旧唐书魏征传》中记载:“以铜为镜，可以正衣冠；以吏为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有 (填物理性质)。 (4)经历漫长年代的铜制品表面出现绿色锈蚀，铜锈蚀过程的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3，则X是 。 【答案】(1) 置换反应 (2)青铜 (3)金属光泽 (4)/水 【详解】（1）氧化铜和木炭在高温条件下反应，生成铜、二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应的特点是：由一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应； （2）青铜是合金，与组成它的纯金属相比，具有硬度大、强度高等特点，广泛用于生产生活中； （3）铜具有金属光泽，有良好的导电性、导热性，“以铜为镜”利用的是铜的金属光泽，制作出的镜子较为美观； （4）化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应后共有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个碳原子、已知的反应物中共有2个铜原子、4个氧原子、1个碳原子，剩余1个氧原子、2个氢原子，X的计量数是1，因此X是。 地 城 考点04 保护金属资源 1．(24-25九上·福建三明·期末)控制变量是科学探究的重要方法。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究MnO2是否能加快H2O2的分解 B．探究石蕊纸花变红是否与水有关 实验设计 实验目的 C．探究铁的锈蚀是否需要水 D．探究可燃物的燃烧是否需要氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、因为过氧化氢溶液的浓度不同，无法比较MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项符合题意； B、二氧化碳中干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊纸花变红，故选项不符合题意； C、铁在潮湿的空气中与水蒸气和氧气接触，一段时间后生锈，而干燥的空气中不含水蒸气，一段时间后不生锈，能说明铁生锈需要水，故选项不符合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触，会燃烧，热水中的白磷与氧气不接触，不会燃烧，说明可燃物的燃烧需要氧气，故选项不符合题意； 故选：A。 2．(23-24九上·福建泉州·期末)实验室的规范管理很重要，下列有关做法正确的是 A．铁架台生锈后用水冲洗 B．用镊子取用砝码 C．锌粒和盐酸放入同一橱柜中 D．某试剂瓶的标签为 【答案】B 【详解】A、铁架台生锈后用水冲洗，能够促进铁架台生锈，故选项做法不正确； B、使用托盘天平称量时，用镊子取用砝码，防止污染砝码，故选项做法正确； C、在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用，因此锌粒和盐酸不能放入同一橱柜中，故选项做法不正确； D、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，其标签上的化学式应为FeCl3，故选项做法不正确。 故选B。 3．(23-24九上·福建龙岩·期末)下列关于钢铁制品，认识正确的是 A．钢铁中不含非金属元素 B．回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源 C．钢铁的硬度比纯铁的硬度小 D．为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【答案】B 【详解】A、钢铁是铁碳合金，其中含有铁元素和碳元素，碳元素为非金属元素，错误； B、金属的回收利用可以节约金属资源，有利于保护金属资源，正确； C、合金要比组成成分金属的硬度大，故钢铁的硬度比纯铁的硬度大，错误； D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，能使铁和氧气、水共同接触，不能防止其生锈，错误。 故选：B。 4．(22-23九上·福建福州·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中O2含量 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀需要O2 D．测量O2体积 【答案】D 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的； B、镁能与硫酸反应生成的氢气会扩散到空气中，则不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、左边试管中铁只与氧气接触，右边铁只与水接触，都不会生锈，该选项不能达到实验目的； D、氧气难溶于水，则可将水排入量筒中，可通过排出的水的体积测量氧气的体积，该选项能达到实验目的。 故选D。 5．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)秋冬干冷季节，在午休时使用自动发热、产生蒸汽的“蒸汽热敷”眼罩有助唾眠。如图为集品牌热敷蒸汽眼罩产品信息。 项目式学习小组探索蒸汽眼罩的奥秘时提出两个任务。 任务1：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。 任务2：探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响。 任务1中设计两个方案： 方案a：用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则证明含有铁粉。 方案b：向粉末中加入稀盐酸，若产生无色气泡，且溶液变为浅绿色，则证明有铁粉。 任务2中设计三个方案如下表。 方案 药品 方案c 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案d 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 方案e 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠 根据实验方案，将药品在烧杯中混合，搅拌均匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案c、方案d生成曲线均为图2，方案e生成曲线为图3。 请回答下列问题： (1)方案a是利用物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)进行证明。 (2)方案b涉及的化学方程式为 。 (3)方案d、e中，x= ，y= 。 (4)分析任务二的实验方案和图2、图3，蒸汽眼罩能迅速升温的原因是 。 (5)蒸汽眼罩要打开后，才会迅速升温的原因是 。 (6)制作蒸汽眼罩时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。 【答案】(1)物理性质 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 3 2 (4)氯化钠能加速铁粉生锈，更快放出热量 (5)使铁粉与空气充分接触发生缓慢氧化 (6)节约原料，充分反应，发挥出最好的效果（合理即可） 【详解】（1）方案a中用磁铁靠近粉末，磁铁吸引黑色粉末，不需要通过化学变化表现出来，利用的是物质的物理性质进行证明，故填：物理性质； （2）方案b中铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）该实验是探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响，变量需唯一，则x=3，y=2，故填：3；2； （4）对比任务二的实验方案和图2、图3可知，蒸汽眼罩能迅速升温，是因为氯化钠能加速铁粉生锈，更快放出热量，故填：氯化钠能加速铁粉生锈，更快放出热量； （5）蒸汽眼罩要打开后，才会迅速升温，是因为它里面的铁粉与空气接触会发生缓慢氧化，所以一拆开包装就会有发热的情况，故填：使铁粉与空气充分接触发生缓慢氧化； （6）制作蒸汽眼罩时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是节约原料，充分反应，发挥出最好的效果，故填：节约原料，充分反应，发挥出最好的效果（合理即可）。 6．(23-24九上·福建石狮·期末)蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它通过散发热蒸汽来舒缓和放松眼部。化学小组同学为研究蒸汽眼罩的发热原理，进行如下探究。 【查阅资料】：蒸汽眼罩的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 (1)探究Ⅰ：设计实验方案证明蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 实验步骤 实验现象 涉及的化学方程式 取少量蒸汽眼罩的内部材料 于试管中，滴加稀盐酸 、 探究Ⅱ：探究蒸汽眼罩快速发热的原因 (2)蒸汽眼罩发热原因：铁与 和 共同作用，使铁生锈，但放热缓慢。 (3)蒸汽眼罩快速发热的影响因素 小组同学设计以下(表1)实验方案，并用温度传感器收集数据生成图像，方案a、b和c生成曲线均为图1，方案d生成曲线为图2。 表 1 药品 方案a 4g铁粉、XmL水 方案b 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案c 4g铁粉、2mL水、Yg活性炭 方案d 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氧化钠 ①表中X= ，Y= 。 ②方案b和方案d对比是为了探究 。 ③对比分析图1与图2，你获得的结论是 。 探究Ⅲ：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2，在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称得烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m4.请计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 。 【反思评价】 (4)①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 (写一点即可)。 ②结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用 。 【答案】(1) 有气泡产生 溶液变成浅绿 (2) 水 氧气 (3) 2 2 探究活性炭对蒸汽眼罩快速发热的影响 蒸汽眼罩快速发热与活性炭和氯化钠有关 (4) 温度 作双吸剂(或暖宝宝等) 【详解】（1）由于蒸汽眼罩中含有铁粉，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量蒸汽眼罩的内部材料于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：； （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果； （3）①该实验是探究蒸汽眼罩快速发热的影响因素，变量需唯一，则X=2，Y=2； ②方案b和方案d中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，对比可知是为了探究活性炭对蒸汽眼罩快速发热的影响； ③根据方案a、b和c生成曲线均为图1，方案d生成曲线为图2，对比方案a、b，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案a、c，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比b、c、d，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热，说明蒸汽眼罩快速发热与活性炭和氯化钠有关； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设参加反应的铁的质量为x，，解得x=，则蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数为：； （4）①影响铁生锈的因素除以上探究因素外，应还受温度等影响； ②由于铁与氧气和水共同接触会生锈，放出热量，铁生锈有利有弊，铁生锈有益于生活的应用。例如作双吸剂(或暖宝宝等)。 7．(23-24九上·福建龙岩·期末)含铁食品脱氧剂常用于食品保鲜。某品牌食品脱氧剂含有铁粉和添加物(氯化钠、活性炭和硅藻土)。小组同学对该品牌食品脱氧剂进行探究。 I.探究脱氧剂中含有铁 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：用磁铁吸引脱氧剂 磁铁表面吸附着黑色物质 脱氧剂中 含有铁 步骤2：取适量被磁铁吸引的黑色物质放入试管中，再加入稀硫酸 。 (1)步骤2往试管中加入稀硫酸的操作为：打开试剂瓶，瓶塞 (填“正放”或“倒放”)在桌面上，标签 手心，瓶口与试管口紧挨，将稀硫酸缓缓倒入试管中。 (2)步骤2中的实验现象为 ，其反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究脱氧剂的脱氧效果 步骤3：如图1进行实验，用氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化如图2。 (3)根据图2，能说明脱氧剂有脱氧效果的证据是 。 (4)添加物能加快铁粉的脱氧效果，请设计实验方案证明。答： 。 Ⅲ.探究脱氧剂用量对食品保质的影响 利用新鲜面包、嗜氧菌液进行细菌菌落总数测定能反映食品变质情况。科学上用“cfu/g”表示每克样品中含有的细菌菌落总数，“cfu/g”的值越大表明食品变质程度越大。小组利用图3进行实验组探究： 实验组 面包 脱氧剂 菌液 放置时间 cfu/g ① 10g 0 2滴 24小时 C1 ② 10g 0.8g 2滴 24小时 C2 ③ 10g 1.2g 2滴 24小时 C3 ④ 10g 2.4g 2滴 48小时 C4 (5)实验组中C1 (填“大于”、“等于”或“小于”)C2。 (6)实验表明C3与C2有较大差异，C4与C3接近。每10g该面包需要脱氧剂适宜的质量为 g。 【答案】(1) 倒放 面向 (2) 有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色 (3)随着反应进行，氧气浓度降低 (4)取两个规格相同的集气瓶，分别放入相同质量，相同颗粒大小的铁粉，其中一只集气瓶中放入适量的添加剂，立即盖上瓶塞，于相同温度下用氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化 (5)大于 (6)1.2 【详解】（1）步骤2往试管中加入稀硫酸的操作为：打开试剂瓶，瓶塞倒放，防止瓶塞腐蚀桌面或污染试剂，标签面向手心，防止液体腐蚀桌面，瓶口与试管口紧挨，将稀硫酸缓缓倒入试管中。 （2）铁和稀硫酸溶液反应生成氢气和硫酸亚铁，步骤2中的实验现象为有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，该反应化学方程式：。 （3）根据图2，能说明脱氧剂有脱氧效果的证据是随着反应进行，氧气浓度降低。 （4）添加物能加快铁粉的脱氧效果，请设计实验方案证明，本试验可利用控制变量法思想进行解答，有无添加剂是变量，其余量都是常量。答：取两个规格相同的集气瓶，分别放入相同质量，相同颗粒大小的铁粉，其中一只集气瓶中放入适量的添加剂，立即盖上瓶塞，于相同温度下用氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化 （5）实验①中无脱氧剂，实验②中有脱氧剂，脱氧剂可以阻止食品变质，细菌菌落总数减少，科学上用“cfu/g”表示每克样品中含有的细菌菌落总数，“cfu/g”的值越大表明食品变质程度越大，实验组中C1大于C2。 （6）脱氧剂的质量为0.8g和1.2g时，C3与C2有较大差异，说明脱氧剂抑菌效果较好，脱氧剂的质量为1.2g和2.4g时，C4与C3接近，说明增大脱氧剂的质量抑菌效果不明显，每10g该面包需要脱氧剂适宜的质量为1.2g。 8．(22-23九上·福建三明·期末)某“暖宝宝”取吸贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。 【实验一】用铁钉探究铁锈蚀。进行如图所示实验。      (1)该实验中，能形成对比实验的有 、 （填标号）。 (2)连续观察一周，只有A试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈蚀是铁与 等发生化学反应。 【实验二】用“暖宝宝”中的物质探究铁锈蚀。用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠分别放在锥形瓶底，进行如下图所示实验。    (3)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫：冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色；图2和图3所示实验均无明显现象。 (4)与实验一相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写一点）。 【实验三】利用实验二中图1所示实验，测定空气中氧气的含量。 (5)实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、 ；实验时需要注意的事项是 （写一点）。 (6)与用红磷测定空气中氧气的含量的实验相比，写出实验三的一个优点： 。 【答案】(1) A和B A和C (2)氧气和水 (3) 烧杯中的水进入导管，导管中的液面高于烧杯中水的液面 红棕 (4)活性炭与氯化钠会加快铁粉锈蚀 (5) 倒流入锥形瓶内水的体积 铁粉要足量或装置不能漏气或冷却至室温后才能打开弹簧夹等 (6)更加准确、更加环保 【详解】（1）由图可知，A与B形成对比实验，A中与氧气和水接触，会生锈，B中只与水接触，不会生锈，得出铁生锈需要与氧气接触，A与C形成对比，A中与氧气和水接触，会生锈，C中只与氧气接触，不会生锈，得出铁生锈需要与水接触，故该实验中，能形成对比实验的由A和B、A和C； （2）连续观察一周，只有A试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈蚀是铁与氧气、水等发生化学反应； （3）图1所示实验，铁粉与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，锥形瓶内压强减小，观察到烧杯中导管液面上升，高于烧杯内液体的高度，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成红棕色；图2中只与氧气接触，图3中只与水接触，铁均不会生锈，故图2和图3所示实验均无明显现象； （4）与实验一相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，也有可能是活性炭与氯化钠加快铁粉的锈蚀； （5）实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、倒流入锥形瓶内水的体积；实验时需要注意的事项是干燥的铁粉要足量，保证氧气消耗完全，装置要保证不漏气或冷却至室温后才能打开弹簧夹等； （6）与用红磷测定空气中氧气的含量的实验相比，实验三在密闭空间中进行，实验更准确，另外也不会产生污染物，更加环保。 9．(23-24九上·福建南平·期末)“化”说铁 (1)识铁 人体中缺少铁元素会造成 。将铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性和 性。 (2)炼铁 如图炼铁中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。“炒钢”是将熔化的生铁倒入敞口的方塘中，并不断翻炒成钢，其目的是 。 (3)防锈 用普通铁钉、不锈钢铁钉同时进行如图实验，三天后只在试管A中观察到了锈斑，其他均无明显现象。请回答下列问题： ①能说明“铁的锈蚀与铁制品材料组成结构”有关的实验是 (填标号)。 ②“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜。“淬火”处理后能够有效阻止锈蚀的原因是 。 【答案】(1) 贫血（或缺铁性贫血） 导热（或良好的导热） (2) 降低生铁的含碳量 (3) A、D 致密的氧化膜能隔绝氧气、水 【详解】（1）人体中缺少铁元素会造成贫血； 将铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性和导热性； （2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量较高，“炒钢”过程中，可使生铁中的碳燃烧生成二氧化碳，目的是：降低生铁的含碳量； （3）①实验A中普通铁钉与氧气和水接触，生锈，实验D中不锈钢钉与氧气和水接触，不生锈，故能说明“铁的锈蚀与铁制品材料组成结构”有关的实验是：A和D； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜。“淬火”处理后能够有效阻止锈蚀的原因是：致密的氧化膜能隔绝氧气、水。 / 学科网（北京）股份有限公司 $