专题06 化学元素（期末真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题06 化学元素 3大高频考点概览 考点01 元素 考点02 元素符号、名称及其意义 考点03 元素周期表 地 城 考点01 元素 1．(23-24九上·福建福州·期末)青少年常喝碳酸饮料会导致“钙”流失，这里的“钙”指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 【答案】A 【详解】物质是由元素组成，青少年常喝碳酸饮料会导致“钙”流失，这里的“钙”指的是元素。 故选A。 2．(24-25九上·福建南平·期末)某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一    聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。 查阅资料： ①聚合氯化铁铝(PFAC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素。 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚全氯化铁铝(PFAC的制备) 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h Fe2+和H2O2(投料比) ① 65 1 1：1.0 17.64 ② 70 1 1：1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1：1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1：1.0 17.44 ⑥ 70 1 1：0.8 16.61 ⑦ 70 1 1：1.2 15.48 【解释与结论】 (1)实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为 。 (2)由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是 。 (3)某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，你同意他的观点吗？ ，说出理由 。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】兴趣小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 查阅资料： ①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 (4)结合图中数据分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为 mg。 任务二    兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 (5)甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明： 。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型： 化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素 【类比应用】 (6)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有 (填元素符号)。 【答案】(1)1:1.0 (2)其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低 (3) 不同意 由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小 (4)25 (5)测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等 (6)C、O、H 【详解】（1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验③中X为1:1.0； （2）由表格数据可知，实验②④⑤中温度、和投料比均相同，反应时间不同，其中反应时间越短，测定PFAC总有效成分越大，由此可得其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低； （3）由表格数据可知，实验②⑥⑦中温度、反应时间均相同，和投料比不同，随着过氧化氢的加入量越多，测定PFAC总有效成分先增大后减小，因此该同学的观点不正确，故填：不同意；理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小； （4）由题干信息可知，PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好，则结合图像分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为25mg； （5）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则从质量守恒定律的角度，设计方案为：测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等； （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则根据该模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素，可知该物质中一定含有碳元素、氧元素和氢元素，其元素符号分别是C、O、H。 地 城 考点02 元素符号、名称及其意义 1．(24-25九上·福建南平·期末)下列化学用语书写正确的是 A．钠离子：Na- B．锌元素：ZN C．2个二氧化硫分子：2SO2 D．氯化钙的化学式：CaCl 【答案】C 【详解】A、一个钠离子带一个单位的正电荷，故表示为：；选项错误； B、元素符号若有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，故锌元素表示为：；选项错误； C、化学式前面的数字表示分子个数，2个二氧化硫分子表示为，选项正确； D、氯化钙中钙元素+2价，氯元素-1价，故化学式表示为，选项错误； 故选：C。 2．(23-24九上·福建宁德·期末)“故人具鸡黍，邀我至田家”。宁德某校初三学生开展古村落研学活动。 (1)古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如下表： 组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 质量分数 72.04% 14.42% 4.12% 3.69% 1.82% 1.68% 1.22% 花岗岩石中一共含有 种金属元素，它属于 (“纯净物”或“混合物”) (2)古厝民居。民居的夯土墙由黏土、砂石和生石灰(氧化钙)按一定比例夯筑而成。写出石灰石(碳酸钙)高温煅烧生产生石灰的化学方程式 。 (3)柴火土灶。如图为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足 。 【答案】(1) 5/五 混合物 (2) (3)氧气/空气 【详解】（1）根据表格可知，花岗岩石中含有SiO2、Al2O3、K2O、Na2O、CaO、FeO、Fe2O3等，含有钠、钾、铝、铁、钙5种金属元素，由多种物质组成，属于混合物； （2）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足充足的氧气或氧气，有利于燃料充分燃烧。 地 城 考点03 元素周期表 1．(24-25九上·福建南平·期末)半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 14   Si 硅 28.09 A．硅是金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09g C．硅原子核内有14个质子 D．硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故选项说法错误； 故选：C。 2．(24-25九上·福建龙岩·期末)稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9 C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、钇是“金字旁”的汉字，因此钇元素为金属元素，A选项正确； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钇的原子结构示意图，有，解得m=9，B选项正确； C、原子的质子数等于核外电子数，根据钇的原子结构示意图，钇原子的质子数为39，则其核外电子数也为39，C选项错误； D、钇原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项正确。 故选：C。 3．(24-25九上·福建福州·期末)中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A．化学变化中氪原子易失电子 B．氪原子的核外共有5个电子层 C．一个氙原子的质量为 D．氪原子和氙原子的质子数不同 【答案】D 【详解】A、由原子结构示意图可知，氪原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，选项错误； B、由原子结构示意图可知，氪原子的核外共有4个电子层，选项错误： C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氙的相对原子质量为131.1，一个氙原子的质量不是，选项错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氪原子和氙原子分属于不同种元素，故质子数不同，选项错误； 故选D。 4．(23-24九上·福建宁德·期末)日前，中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓锗两种战略性金属元素的出口。锗元素的元素符号为Ge，原子核外电子数为32，中子数为41，相对原子质量为72.64.甲图是镓元素的信息图，请模仿甲图，乙图的①处应填 A．41 B．72.64 C．32 D．40.64 【答案】C 【详解】由元素周期表中的一格可知，①处左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锗元素的元素符号为Ge，原子核外电子数为32，故锗运输的原子序数为32，故①处应填32； 故选：C。 5．(23-24九上·福建石狮·期末)福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16 C．镍原子在化学变化中易失电子 D．镍原子的相对原子质量为58.6g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确； C、镍原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量是58.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选D。 6．(23-24九上·福建龙岩·期末)2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。下图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为Al+ 【答案】B 【详解】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、由铝元素在元素周期表中的信息可知：铝元素名称左上方数字表示铝的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=13，铝原子的原子核外有13个电子，说法正确； C、由铝离子结构示意图可知：铝离子的质子数为13，说法错误； D、由铝离子结构示意图可知：质子数为13，电子数为10，1个铝离子带3个单位的正电荷，铝离子符号为Al3+，说法错误； 答案：B。 7．(23-24九上·福建三明·期末)高纯硅是芯片的核心材料。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．硅原子核内质子数为14 D．硅原子核外有3个电子层 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，原子序数=核内质子数，核内有14个质子，说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，由硅元素的原子结构示意图，硅原子核外有3个电子层，说法正确； 故选B。 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)2022年11月12日，云海三号卫星进入预定轨道，并顺利展开镍钛形状记忆合金制成的天线。如图为钛在元素周期表的相关信息，其中错误的是 A．钛属于金属元素 B．钛元素符号为Ti C．钛的原子序数为22 D．钛的相对原子质量是47.87g 【答案】D 【详解】A、钛元素的名称中含有“钅”，属于金属元素，A表述正确； B、如图，元素名称右上方的字母是元素符号，故钛元素的符号为Ti，B表述正确； C、如图，元素名称左上方的数字表示原子序数，故钛的原子序数是22，C表述正确； D、如图，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位是1，故钛的相对原子质量是47.87，D表述错误。 故选D。 9．(24-25九上·福建宁德·期末)“退之服硫黄，一病讫不痊”，硫在生活生产中都有非常重要作用。 (1)见微知著        图2是元素周期表的部分信息，回答下列问题： ①图2中X= 。 ②图2中氧元素的位置是 (填“甲”或“乙”)。 (2)古人用硫 雄黄具有解毒杀虫止痒功效，主要含四硫化四砷(As4S4)，As4S4中砷与硫的元素质量比为 。 (3)现代用硫 硫酸(H2SO4)产量是工业化的标志之一，生产硫酸主要流程如下图： ①写出步骤Ⅱ发生化合反应的化学方程式 。 ②CO2和SO3的化学性质相似，且浓硫酸中含有一定量的水， 下列说法正确的是 (写序号)。 A．粉碎是为了增大反应物的接触面积 B．步骤Ⅲ中反应的化学方程式为H2O+SO3=H2SO4 C．浓硫酸中硫酸的质量分数：a%>b% 【答案】(1) 16 甲 (2)75：32 (3) 2SO2+O22SO3 AB 【详解】（1）①硫为16号元素，故X=16； ②氧元素为8号元素，氧原子与硫原子的最外层电子数都为6，位于同一主族，故氧元素的位置是甲； （2）As4S4中砷与硫的元素质量比为； （3）①步骤Ⅱ中二氧化硫与空气中的氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：； ②A、粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，选项说法正确； B、步骤Ⅲ中反应为三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4，选项说法正确； C、三氧化硫与浓硫酸中水反应生成硫酸，故硫酸中溶质在不断增加，浓硫酸的溶质质量分数增加，故浓硫酸中硫酸的质量分数：a%小于b%，选项说法不正确； 故选AB。 10．(24-25九上·福建三明·期末)我市明溪县萤石矿(主要成份CaF2)资源丰富。用萤石矿制取的氟化氢(HF)用途广泛，用于原子能工业、不锈钢酸洗、玻璃器皿和镜子刻花、刻字等。氟化氢气体密度比空气小，高毒且具有强烈的腐蚀性和刺激性，能与玻璃的主要成分二氧化硅反应。 (1)氟在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。 ①氟元素的核电荷数为 ，相对原子质量是 。 ②氟原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成氟离子，符号为 。 (2)CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取氟化氢，均使用材质为聚四氟乙烯的仪器，其发生装置如下图所示(固定装置略)。 ①制取氟化氢不能使用玻璃仪器的原因是 。 ②实验室也可以用该装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)用如图装置收集氟化氢，气体应从 (填“a”或“b”)通入，实验室收集氟化氢气体时，还需注意的事项有 (填一条)。 【答案】(1) 9 19.00 得到 F- (2)CaF2+H2SO4(浓)= CaSO4+2HF↑ (3) 氟化氢能与玻璃的主要成分二氧化硅反应 2H2O22H2O+O2↑ (4) b 戴护目镜(合理即可） 【详解】（1）元素周期表中某一格中右上角是元素符号、中间是中文名称、最下方是相对原子质量、左上角是原子序数；在原子中原子序数等于质子数。故氟元素的核电荷数为9，它的相对原子质量是19.00；原子结构示意图中圆圈内的数字是元素的质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数，最外层电子数小于4的，容易失去电子，形成阳离子，大于4的容易得到电子，形成阴离子。氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7个，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，形成阴离子，离子符号为F-。 （2）CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)= CaSO4+2HF↑。 （3）氟化氢能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，所以制取氟化氢不能使用玻璃仪器；该装置属于固液常温型，适合于过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为。 （4）氟化氢密度比空气小，可用向下排气法收集，故用如图装置收集氟化氢，气体应从b通入，氟化氢有毒且具有强烈的腐蚀性和刺激性，实验室收集氟化氢气体时需注意戴护目镜。 11．(24-25九上·福建厦门·期末)研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为 ；氧的原子序数为 。 ②用化学用语表示：氢离子 ；2个氧原子 。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 (3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处： 。 【答案】(1) 1 8 2O (2) B C (3)质子没画在原子核的内部 【详解】（1）①由氢原子结构示意图可知，氢原子的核外电子数为1； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； （2）①由图可知，“”和“”的元素组成相同，每个由2个 “”和1个“”构成，每个由2个“ ”和2个“ ”构成，即分子中原子个数不同，它们属于不同物质，故由B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是0、2，生成物中含H、O的个数分别是4、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故方框内应补充2个氢分子，即；   （3）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故图3存在的不合理之处是：质子没画在原子核的内部。 12．(23-24九上·福建福州·期末)铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。 (1)铌酸锂含 种金属元素。 (2)铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为 ，相对原子质量是 。 (3)铌酸锂中铌、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (4)铌用于制造超导(电阻趋向于零)线缆，体现其物理性质是 (写一种)。 (5)为保护金属资源，提出一条你的建议： 。 【答案】(1)2 (2) 41 92.91 (3)31：16 (4)导电性 (5)合理开采金属资源（合理即可） 【详解】（1）铌酸锂中含有铌、锂两种金属元素； （2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铌元素的原子序数为41；由信息可知铌元素的相对原子质量为92.91； （3）铌酸锂中铌、氧元素质量比为：93：（16×3）=31：16； （4）铌用于制造超导(电阻趋向于零)线缆，是利用了铌的导电性； （5）为保护金属资源，应该废旧金属再利用或以其它材料代替金属材料或合理开采金属资源等。 13．(23-24九上·福建漳州·期末)阅读下列材料，回答相应问题 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示； 材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 (1)锂在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子； (2)将图2中的信息补充完整 ； (3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的 相同； (4)D2O的相对分子质量为 ； (5)画出H-的结构示意图 。 【答案】(1)失去 (2) (3)质子数（或核电荷数） (4)20 (5) 【详解】（1）锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子； （2）在原子中，原子序数=质子数，则锂原子序数为3，由题干可知，它的相对原子质量为6.941，则补图为：  ； （3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，H、D、T都属于氢元素，因为它们的质子数或核电荷数相同； （4）D有一个质子和一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则D的相对原子质量=1+1=2，氧原子的相对原子质量为16，则D2O的相对分子质量为2×2+16=20； （5）氢原子可以得一个电子形成H-，质子数不变还是1，核外电子数为1+1=2，则H-的结构示意图为：  。 14．(22-23九上·福建三明·期末)俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。周期表中的部分信息和氯原子、氯原子的结构示意图如下图所示：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，x值为 。 (2)磷的相对原子质量为 ，磷在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)周期表中问号处应写的内容为 ，氯离子的符号为 。 【答案】(1) 二 6 (2) 30.97 4P+5O22P2O5 (3) 硫 Cl- 【详解】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数，氧原子有两个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期，原子中质子数等于核外电子数，故x=8-2=6。 （2）由元素周期表一格可知，最下面的数字为相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。 （3）由元素周期表一格可知，周期表中问号处应写的内容为元素的名称“硫”，由氯原子的结构示意图知，最外层电子数为7，大于4，易得一个电子，形成带一个单位的负电荷的氯离子，故氯离子的符号为Cl-。 15．(22-23九上·福建福州·期末)碘及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)碘元素在元素周期表中的信息如图。 碘原子的核外电子数为 ，碘元素的相对原子质量为 。 (2)加碘食盐中的“碘”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 (3)检验加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），可用酸化的淀粉碘化钾（KI）溶液，反应原理为：KIO3+5KI+3X=3K2SO4+3I2+3H2O；则物质X为 （填化学式）；淀粉遇碘变蓝色，则该盐为加碘食盐。 (4)碘化银可用于从工降雨。碘化银分解的微观示意图如下图： ① 碘化银中碘元素的化合价为 。 ② 从微观角度分析该反应的实质是 ， 。 【答案】(1) 53 127.0 (2)元素 (3)H2SO4 (4) -1 分子分成原子 原子重新组合成新的分子 【详解】（1）原子中，核外电子数=质子数=原子序数，故碘原子的核外电子数为53，根据表格中信息，碘元素的相对原子质量为127.0； （2）物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指的是元素； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、I、O、S、H原子的个数分别为：6、6、3、0、0，反应后K、I、O、S、H原子的个数分别为：6、6、15、3、6，故X为H2SO4； （4）①碘化银中银元素显+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碘元素的化合价为-1价； ②从微观示意图中可看出，碘化银分子先分解成碘原子和银原子，碘原子结合成碘分子，碘分子聚集成碘，银原子聚集成银。 16．(22-23九上·福建厦门·期末)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 【答案】(1) 金属 50.94 11 (2)原子的最外层电子数相同 (3) +5 Li2CO3 (4) Na+ 失 【详解】（1）钒是金字旁，属于金属元素； 分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （3）化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为； 碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3； （4）离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+； 离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。 17．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)A原子的质子数是 ，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要由硅材料制成。硅属于 （填“金属”或“非金属”）元，相对原子质量是 ，与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠离子是由钠原子在反应中 （填“得”或“失”）电子形成的，其符号是 。 【答案】(1) 12 2 乙 (2) 非金属 28. 09 原子的最外层电子数相同 (3) 失 Na+ 【详解】（1）由A原子的原子结构示意图可知，A原子的质子数是12；原子的质子数=核外电子数，故x=12-2-8=2；A原子序数为12，故所对应元素在元素周期表中的位置是乙； （2）硅带有“石”字旁，属于固体非金属元素，由元素周期表一格中的信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09，与碳元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （3）钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，而带上一个单位的正电荷，故钠离子是由钠原子在反应中失电子形成的，其符号是：Na+。 18．(22-23九上·福建福州马尾区三牧中学·期末)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 (1)甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： ①锂原子的相对原子质量是 。 ②乙图中x的数值为 。 ③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 ，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。 (2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： ，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。 (3)丙图中A与B形成的物质化学式为 。 【答案】(1) 6.941 3 失 Li+ C (2)+3 (3)Na2O 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941； ②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+1=3； ③锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失电子，从而带上1个单位的正电荷，形成锂离子，表示为：Li+； 锂原子与丙图中C的最外层电子数相同，化学性质相似； （2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3； （3）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，A中质子数小于核外电子数，表示氧离子，11号元素是钠元素，B中质子数大于核外电子数，表示钠离子，故A和B形成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学元素 3大高频考点概览 考点01 元素 考点02 元素符号、名称及其意义 考点03 元素周期表 地 城 考点01 元素 1．(23-24九上·福建福州·期末)青少年常喝碳酸饮料会导致“钙”流失，这里的“钙”指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 2．(24-25九上·福建南平·期末)某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一    聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。 查阅资料： ①聚合氯化铁铝(PFAC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素。 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚全氯化铁铝(PFAC的制备) 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h Fe2+和H2O2(投料比) ① 65 1 1：1.0 17.64 ② 70 1 1：1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1：1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1：1.0 17.44 ⑥ 70 1 1：0.8 16.61 ⑦ 70 1 1：1.2 15.48 【解释与结论】 (1)实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为 。 (2)由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是 。 (3)某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，你同意他的观点吗？ ，说出理由 。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】兴趣小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 查阅资料： ①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 (4)结合图中数据分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为 mg。 任务二    兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 (5)甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明： 。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型： 化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素 【类比应用】 (6)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有 (填元素符号)。 地 城 考点02 元素符号、名称及其意义 1．(24-25九上·福建南平·期末)下列化学用语书写正确的是 A．钠离子：Na- B．锌元素：ZN C．2个二氧化硫分子：2SO2 D．氯化钙的化学式：CaCl 2．(23-24九上·福建宁德·期末)“故人具鸡黍，邀我至田家”。宁德某校初三学生开展古村落研学活动。 (1)古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如下表： 组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 质量分数 72.04% 14.42% 4.12% 3.69% 1.82% 1.68% 1.22% 花岗岩石中一共含有 种金属元素，它属于 (“纯净物”或“混合物”) (2)古厝民居。民居的夯土墙由黏土、砂石和生石灰(氧化钙)按一定比例夯筑而成。写出石灰石(碳酸钙)高温煅烧生产生石灰的化学方程式 。 (3)柴火土灶。如图为柴火灶的示意图，土灶的通风口和烟囱形成气体对流，提供了充足 。 地 城 考点03 元素周期表 1．(24-25九上·福建南平·期末)半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 14   Si 硅 28.09 A．硅是金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09g C．硅原子核内有14个质子 D．硅元素是地壳中含量最高的元素 2．(24-25九上·福建龙岩·期末)稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9 C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子 3．(24-25九上·福建福州·期末)中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A．化学变化中氪原子易失电子 B．氪原子的核外共有5个电子层 C．一个氙原子的质量为 D．氪原子和氙原子的质子数不同 4．(23-24九上·福建宁德·期末)日前，中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓锗两种战略性金属元素的出口。锗元素的元素符号为Ge，原子核外电子数为32，中子数为41，相对原子质量为72.64.甲图是镓元素的信息图，请模仿甲图，乙图的①处应填 A．41 B．72.64 C．32 D．40.64 5．(23-24九上·福建石狮·期末)福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16 C．镍原子在化学变化中易失电子 D．镍原子的相对原子质量为58.6g 6．(23-24九上·福建龙岩·期末)2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。下图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为Al+ 7．(23-24九上·福建三明·期末)高纯硅是芯片的核心材料。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．硅原子核内质子数为14 D．硅原子核外有3个电子层 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期末)2022年11月12日，云海三号卫星进入预定轨道，并顺利展开镍钛形状记忆合金制成的天线。如图为钛在元素周期表的相关信息，其中错误的是 A．钛属于金属元素 B．钛元素符号为Ti C．钛的原子序数为22 D．钛的相对原子质量是47.87g 9．(24-25九上·福建宁德·期末)“退之服硫黄，一病讫不痊”，硫在生活生产中都有非常重要作用。 (1)见微知著        图2是元素周期表的部分信息，回答下列问题： ①图2中X= 。 ②图2中氧元素的位置是 (填“甲”或“乙”)。 (2)古人用硫 雄黄具有解毒杀虫止痒功效，主要含四硫化四砷(As4S4)，As4S4中砷与硫的元素质量比为 。 (3)现代用硫 硫酸(H2SO4)产量是工业化的标志之一，生产硫酸主要流程如下图： ①写出步骤Ⅱ发生化合反应的化学方程式 。 ②CO2和SO3的化学性质相似，且浓硫酸中含有一定量的水， 下列说法正确的是 (写序号)。 A．粉碎是为了增大反应物的接触面积 B．步骤Ⅲ中反应的化学方程式为H2O+SO3=H2SO4 C．浓硫酸中硫酸的质量分数：a%>b% 10．(24-25九上·福建三明·期末)我市明溪县萤石矿(主要成份CaF2)资源丰富。用萤石矿制取的氟化氢(HF)用途广泛，用于原子能工业、不锈钢酸洗、玻璃器皿和镜子刻花、刻字等。氟化氢气体密度比空气小，高毒且具有强烈的腐蚀性和刺激性，能与玻璃的主要成分二氧化硅反应。 (1)氟在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。 ①氟元素的核电荷数为 ，相对原子质量是 。 ②氟原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成氟离子，符号为 。 (2)CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取氟化氢，均使用材质为聚四氟乙烯的仪器，其发生装置如下图所示(固定装置略)。 ①制取氟化氢不能使用玻璃仪器的原因是 。 ②实验室也可以用该装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 (4)用如图装置收集氟化氢，气体应从 (填“a”或“b”)通入，实验室收集氟化氢气体时，还需注意的事项有 (填一条)。 11．(24-25九上·福建厦门·期末)研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为 ；氧的原子序数为 。 ②用化学用语表示：氢离子 ；2个氧原子 。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 (3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处： 。 12．(23-24九上·福建福州·期末)铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。 (1)铌酸锂含 种金属元素。 (2)铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为 ，相对原子质量是 。 (3)铌酸锂中铌、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (4)铌用于制造超导(电阻趋向于零)线缆，体现其物理性质是 (写一种)。 (5)为保护金属资源，提出一条你的建议： 。 13．(23-24九上·福建漳州·期末)阅读下列材料，回答相应问题 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示； 材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 (1)锂在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子； (2)将图2中的信息补充完整 ； (3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的 相同； (4)D2O的相对分子质量为 ； (5)画出H-的结构示意图 。 14．(22-23九上·福建三明·期末)俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。周期表中的部分信息和氯原子、氯原子的结构示意图如下图所示：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，x值为 。 (2)磷的相对原子质量为 ，磷在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)周期表中问号处应写的内容为 ，氯离子的符号为 。 15．(22-23九上·福建福州·期末)碘及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)碘元素在元素周期表中的信息如图。 碘原子的核外电子数为 ，碘元素的相对原子质量为 。 (2)加碘食盐中的“碘”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 (3)检验加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），可用酸化的淀粉碘化钾（KI）溶液，反应原理为：KIO3+5KI+3X=3K2SO4+3I2+3H2O；则物质X为 （填化学式）；淀粉遇碘变蓝色，则该盐为加碘食盐。 (4)碘化银可用于从工降雨。碘化银分解的微观示意图如下图： ① 碘化银中碘元素的化合价为 。 ② 从微观角度分析该反应的实质是 ， 。 16．(22-23九上·福建厦门·期末)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 17．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)A原子的质子数是 ，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要由硅材料制成。硅属于 （填“金属”或“非金属”）元，相对原子质量是 ，与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠离子是由钠原子在反应中 （填“得”或“失”）电子形成的，其符号是 。 18．(22-23九上·福建福州马尾区三牧中学·期末)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 (1)甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： ①锂原子的相对原子质量是 。 ②乙图中x的数值为 。 ③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 ，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。 (2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： ，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。 (3)丙图中A与B形成的物质化学式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $