专题05 构成物质的微粒（期末真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题05 构成物质的微粒 4大高频考点概览 考点01 微粒的特性 考点02 微观示意图 考点03 分子及原子结构 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的特性 1．(24-25九上·福建厦门·期末)下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质活泼 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24九上·福建南平·期末)下列推理正确的是 A．10mL水和10mL酒精混合后的体积小于20mL，可推测分子间存在间隙 B．过氧化氢由过氧化氢分子构成，可推测纯净物都是由分子构成 C．氧化物中含有氧元素，可推测含有氧元素的化合物都是氧化物 D．薄铜片在火焰上加热质量增大，可推测该反应不遵循质量守恒定律 3．(23-24九上·福建龙岩·期末)“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。从微粒的角度对“遥知不是雪，为有暗香来”解释正确的是 A．分子在不断运动 B．分子种类发生改变 C．分子之间有间隔 D．物质都是由分子构成 4．(23-24九上·福建三明·期末)科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是 A．比较银、铜的活动性 B．证明质量守恒定律 C．验证二氧化碳与水反应 D．验证分子运动 5．(23-24九上·福建厦门·期末)劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联,字迹不易褪色 常温下碳的化学性质稳定 C 给自行车打气,大量空气被压缩进轮胎 气体分子本身变小 D 将衣服晾晒在阳光下,衣服易干 温度越高,分子运动速率越快 A．A B．B C．C D．D 6．(22-23九上·福建三明·期末)水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A．分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 7．(23-24九上·福建三明·期末)“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是 A．水分子间隔变化 B．水分子体积变化 C．水分子种类变化 D．水分子质量变化 8．(22-23九上·福建漳州·期末)某同学在注射新冠疫苗时，闻到消毒棉签散发出酒精的气味，主要原因是 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子发生了变化 9．(24-25九上·福建南平·期末)兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一    制作模型探究构成物质的微观粒子 (1)图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是 。 ②图2实验中，观察到的实验现象是 。 ③上述两个实验相比，图2实验的优点是 (写一点)。 任务二    认识模型在探索物质组成与结构中的作用 (2)月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)原子直接或间接构成物质。请以铝或水为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解： (写一个)。 10．(22-23九上·福建厦门·期末)利用漏斗完成以下实验。 (1)用图1装置完成分子运动实验。可以观察到的现象是 。 (2)用图2装置探究燃烧的条件。已知白磷、红磷的着火点分别是40°C、240°C。一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中。升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧；升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧。以上现象中，可作为可燃物燃烧需要氧气的证据是 ；可作为可燃物燃烧温度要达到着火点的证据是 。 (3)用图3装置完成面粉爆炸实验。漏斗中装有面粉，用力推注射器活塞，可以观察到现象： ，用力推注射器活塞的作用是 。 地 城 考点02 微观示意图 1．(24-25九上·福建宁德·期末)两种物质在一定条件下发生反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．生成物均为化合物 B．反应前后总质量不变 C．参加反应的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子个数不变 2．(24-25九上·福建福州·期末)我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 3．(23-24九上·福建福州·期末)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 4．(24-25九上·福建龙岩·期末)2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧分子不可分 B．图中的微粒模型代表6种不同物质 C．过程②中和的分子个数比为 D．载人航天器可循环利用再生 5．(24-25九上·福建南平·期末)我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．a、b均属于化合物 B．“●”表示氢原子 C．反应前后原子个数变少 D．参加反应的a、c分子个数比为1：1 6．(23-24九上·福建漳州·期末)科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙均为氧化物 B．丙的化学式C2H5OH C．乙→丙反应物中一定含有氢元素 D．该合成过程，原子种类发生改变 7．(23-24九上·福建龙岩·期末)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应中共有4种分子 B．该反应中元素的化合价发生改变 C．该反应属于置换反应 D．该反应可用于制取CH4 8．(23-24九上·福建厦门·期末)甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A．丙物质为CO2 B．反应前后分子数目没有变化 C．反应前后元素化合价没有变化 D．参与反应的甲与乙的质量比为4:17 9．(22-23九上·福建厦门·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中原子、分子种类没有变化 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．物质丁的化学性质活泼 D．反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 10．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是某反应的微观示意图，对此反应的分析不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．有单质参加反应 C．丙、丁分子个数比1:2 D．共有两种化合物 11．(22-23九上·福建漳州·期末)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．“”表示氢分子 B．反应生成三种物质 C．反应前后共有三种氧化物 D．该反应碳元素的化合价升高 12．(24-25九上·福建龙岩·期末)中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如下图。 (1)反应①没有改变的微观粒子是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③的产物中可循环利用的物质是 。 (4)若反应①中消耗，反应②中生成的质量为 。 (5)二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是 （写一条）。 13．(23-24九上·福建三明·期末)为探析二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的微观过程。学习小组查得资料：我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。请和小组同学一起研究。 (1)步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和 的过程。 (2)二氧化碳在步骤 (填序号)开始参与反应。 (3)该反应过程中，催化剂 (填“有”或“没有”)参与反应，反应后，该催化剂 (填“能”或“不能”)重复使用。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)利用该反应制备乙酸对环境的价值是 (填一种)。 地 城 考点03 分子及原子结构 1．(24-25九上·福建福州·期末)中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A．化学变化中氪原子易失电子 B．氪原子的核外共有5个电子层 C．一个氙原子的质量为 D．氪原子和氙原子的质子数不同 2．(24-25九上·福建龙岩·期末)稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9 C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子 3．(23-24九上·福建福州·期末)氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是 A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 4．(23-24九上·福建南平·期末)氚是核聚变的原料。氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，其核外电子数是 A．1 B．2 C．3 D．0 5．(23-24九上·福建龙岩·期末)2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。下图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为Al+ 6．(23-24九上·福建三明·期末)高纯硅是芯片的核心材料。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．硅原子核内质子数为14 D．硅原子核外有3个电子层 7．(22-23九上·福建福州·期末)我国科学家创造出迄今最轻的钱原子（原子核内含12个质子和6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法正确的是 A．该原子结构示意图为 B．化学反应中易获得电子 C．与普通镁原子所含质子数相同 D．1个该原子质量为18g 8．(24-25九上·福建厦门·期末)研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为 ；氧的原子序数为 。 ②用化学用语表示：氢离子 ；2个氧原子 。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 (3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处： 。 9．(23-24九上·福建漳州·期末)阅读下列材料，回答相应问题 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示； 材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 (1)锂在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子； (2)将图2中的信息补充完整 ； (3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的 相同； (4)D2O的相对分子质量为 ； (5)画出H-的结构示意图 。 10．(22-23九上·福建三明·期末)俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。周期表中的部分信息和氯原子、氯原子的结构示意图如下图所示：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，x值为 。 (2)磷的相对原子质量为 ，磷在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)周期表中问号处应写的内容为 ，氯离子的符号为 。 11．(22-23九上·福建厦门·期末)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 12．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)A原子的质子数是 ，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要由硅材料制成。硅属于 （填“金属”或“非金属”）元，相对原子质量是 ，与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠离子是由钠原子在反应中 （填“得”或“失”）电子形成的，其符号是 。 13．(22-23九上·福建福州马尾区三牧中学·期末)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 (1)甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： ①锂原子的相对原子质量是 。 ②乙图中x的数值为 。 ③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 ，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。 (2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： ，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。 (3)丙图中A与B形成的物质化学式为 。 地 城 考点04 离子 1．(24-25九上·福建厦门·期末)下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B．分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物 C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 2．(24-25九上·福建宁德·期末)镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 3．(23-24九上·福建厦门·期末)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子 B．同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素 C．燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是燃烧 D．化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 构成物质的微粒 4大高频考点概览 考点01 微粒的特性 考点02 微观示意图 考点03 分子及原子结构 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的特性 1．(24-25九上·福建厦门·期末)下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质活泼 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、米饭发酵制成米酒，是微生物在无氧条件下将葡萄糖等物质缓慢氧化转化为酒精等物质的过程，故选项解释正确； B、用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质不活泼，这样写的字能长时间保存，故选项解释错误； C、将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子运动越快，水分蒸发得就越快，衣服就干得快，故选项解释正确； D、用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，故选项解释正确。 故选：B。 2．(23-24九上·福建南平·期末)下列推理正确的是 A．10mL水和10mL酒精混合后的体积小于20mL，可推测分子间存在间隙 B．过氧化氢由过氧化氢分子构成，可推测纯净物都是由分子构成 C．氧化物中含有氧元素，可推测含有氧元素的化合物都是氧化物 D．薄铜片在火焰上加热质量增大，可推测该反应不遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项推理正确； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，但是纯净物不一定都是由分子构成，例如铜属于纯净物，是由铜原子直接构成的，氯化钠属于纯净物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项推理错误； C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如H2SO4，故选项推理错误； D、薄铜片在火焰上加热，铜和氧气反应生成氧化铜，质量增大，是因为氧气参与了反应，但是该反应遵循质量守恒定律（任何化学反应都遵循质量守恒定律），故选项推理错误； 故选：A。 3．(23-24九上·福建龙岩·期末)“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。从微粒的角度对“遥知不是雪，为有暗香来”解释正确的是 A．分子在不断运动 B．分子种类发生改变 C．分子之间有间隔 D．物质都是由分子构成 【答案】A 【详解】从微粒的角度对“遥知不是雪，为有暗香来”解释正确的是分子在不断运动，构成化学的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香； 答案：A。 4．(23-24九上·福建三明·期末)科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是 A．比较银、铜的活动性 B．证明质量守恒定律 C．验证二氧化碳与水反应 D．验证分子运动 【答案】D 【详解】A、铜和银均不能与稀盐酸反应，无法比较银、铜的活动性，故A不能达到实验目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该装置敞口，且有气体生成，不能用于证明质量守恒定律，故B不能达到实验目的； C、 图示将水滴加到盛有二氧化碳的试管中，二氧化碳和水反应无明显现象，不能用于验证二氧化碳与水反应，故C不能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到沾有酚酞溶液的纸条上，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，观察到沾有酚酞溶液的纸条变红色，则说明分子在不断地运动，故D能达到实验目的； 故选：D。 5．(23-24九上·福建厦门·期末)劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联,字迹不易褪色 常温下碳的化学性质稳定 C 给自行车打气,大量空气被压缩进轮胎 气体分子本身变小 D 将衣服晾晒在阳光下,衣服易干 温度越高,分子运动速率越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，则能切割玻璃，该选项解释正确； B、碳素墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，该选项解释正确； C、给自行车打气时，气体分子不变，但分子间的间隔减小，该选项解释不正确； D、湿衣服在阳光下更容易干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，该选项解释正确。 故选C。 6．(22-23九上·福建三明·期末)水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A．分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 【答案】C 【详解】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A说法不正确； B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B说法不正确； C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C说法正确； D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D说法不正确； 故选C。 7．(23-24九上·福建三明·期末)“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是 A．水分子间隔变化 B．水分子体积变化 C．水分子种类变化 D．水分子质量变化 【答案】A 【详解】“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象，此过程中水分子间隔发生变化，水分子体积、水分子种类、水分子质量没有发生变化。 故选A。 8．(22-23九上·福建漳州·期末)某同学在注射新冠疫苗时，闻到消毒棉签散发出酒精的气味，主要原因是 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子发生了变化 【答案】B 【详解】某同学在注射新冠疫苗时，闻到消毒棉签散发出酒精的气味，是因为酒精中含有的分子是在不大运动的，向四周扩散，是人们闻到酒精的气味，故选项A、C、D错误，选项B正确； 故选：B。 9．(24-25九上·福建南平·期末)兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一    制作模型探究构成物质的微观粒子 (1)图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是 。 ②图2实验中，观察到的实验现象是 。 ③上述两个实验相比，图2实验的优点是 (写一点)。 任务二    认识模型在探索物质组成与结构中的作用 (2)月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)原子直接或间接构成物质。请以铝或水为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解： (写一个)。 【答案】(1) 分子在不断运动 试纸自下而上逐渐变红 现象明显，易于观察（合理即可） (2)b (3)铝原子直接构成金属铝/氢、氧原子构成水分子，水分子构成水 【详解】（1）①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动； ②图2实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，可以观察到试纸自下而上逐渐变红，故填：试纸自下而上逐渐变红； ③上述两个实验相比，图2实验的优点是现象明显，易于观察，还能节约药品，故填：现象明显，易于观察（合理即可）； （2）He-3原子中含2个质子和1个中子，由图可知，表示质子的是a，中子的是b，表示电子的是c，故填：b； （3）由常见物质的构成可知，铝是由铝原子直接构成，氢原子和氧原子构成水分子，水分子构成水，故填：铝原子直接构成金属铝或氢、氧原子构成水分子，水分子构成水。 10．(22-23九上·福建厦门·期末)利用漏斗完成以下实验。 (1)用图1装置完成分子运动实验。可以观察到的现象是 。 (2)用图2装置探究燃烧的条件。已知白磷、红磷的着火点分别是40°C、240°C。一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中。升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧；升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧。以上现象中，可作为可燃物燃烧需要氧气的证据是 ；可作为可燃物燃烧温度要达到着火点的证据是 。 (3)用图3装置完成面粉爆炸实验。漏斗中装有面粉，用力推注射器活塞，可以观察到现象： ，用力推注射器活塞的作用是 。 【答案】(1)蘸有酚酞试液的滤纸条变红 (2) 白磷露出水面发生燃烧 露出水面后白磷燃烧，红磷不燃烧 (3) 发生爆炸，轻质塑料盖弹飞 扬起面粉，增大面粉与空气的接触面积，使燃烧更剧烈 【详解】（1）浓氨水中氨气挥发，氨气分子运动至滤纸条，与滤纸条中水反应生成氨水，氨水显碱性，使得无色酚酞试液变红色，故蘸有酚酞试液的滤纸条变红。 （2）白磷露出水面发生燃烧，白磷在水中时不发生燃烧，说明物质燃烧要与氧气接触；升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧，此时热水温度为80℃小于红磷着火点240℃，升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，此时热水温度为80℃大于白磷着火点40℃，说明可燃物燃烧温度要达到着火点。 （3）面粉属于可燃物，且是粉尘细颗粒物，与空气接触面积大，用力推注射器活塞，合适浓度时面粉在密闭空间中发生爆炸；用力推注射器活塞，注射器内空气快速流动吹气漏斗内面粉，使得面粉与空气接触面积增大，使燃烧更剧烈。 地 城 考点02 微观示意图 1．(24-25九上·福建宁德·期末)两种物质在一定条件下发生反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．生成物均为化合物 B．反应前后总质量不变 C．参加反应的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子个数不变 【答案】A 【详解】A、由物质的构成可知，生成物的一种分子（）是由同种原子构成的，属于单质，故A说法错误； B、该反应生成了新物质，属于化学反应，由质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，故B说法正确； C、由微粒的变化和质量守恒定律可知，参加反应的分子个数比为1：1，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故D说法正确； 故选：A。 2．(24-25九上·福建福州·期末)我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A．反应后石墨烯的碳原子数目增加 B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 3．(23-24九上·福建福州·期末)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 4．(24-25九上·福建龙岩·期末)2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧分子不可分 B．图中的微粒模型代表6种不同物质 C．过程②中和的分子个数比为 D．载人航天器可循环利用再生 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，反应①是宇航员呼吸，即吸入呼出，此过程发生的是化学变化，在化学反应中分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意； B、图中的微粒模型代表氢气、氧气、水、二氧化碳、甲烷、，共5种不同物质，说法错误，不符合题意； C、过程②是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为，CO2和H2的分子个数比为1:4，说法错误，不符合题意； D、由图可知，二氧化碳可以通过反应②转化为甲烷等物质，水可以通过电解或光解生成氧气，所以载人航天器可循环利用再生，说法正确，符合题意； 故选D。 5．(24-25九上·福建南平·期末)我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．a、b均属于化合物 B．“●”表示氢原子 C．反应前后原子个数变少 D．参加反应的a、c分子个数比为1：1 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。 【详解】A、根据微观示意图，a是氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，b是水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误； B、根据微观示意图，b是水，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成，则“●”表示氢原子，正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和c（过氧化氢）的分子个数比=1:2，错误。 故选B。 6．(23-24九上·福建漳州·期末)科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙均为氧化物 B．丙的化学式C2H5OH C．乙→丙反应物中一定含有氢元素 D．该合成过程，原子种类发生改变 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲由碳元素和氧元素组成，是氧化物，乙由碳元素和氧元素组成，是氧化物，但丙由碳元素、氧元素、氢元素组成，不属于氧化物，说法错误； B、由图可知，每个丙分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，化学式为：C2H4O2，说法错误； C、乙只含有碳元素和氧元素，丙含有碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以反应物中必须含有氢元素，说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，说法错误。 故选C。 7．(23-24九上·福建龙岩·期末)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应中共有4种分子 B．该反应中元素的化合价发生改变 C．该反应属于置换反应 D．该反应可用于制取CH4 【答案】C 【分析】由图可知反应为二氧化碳与氢气在一定条件下生成了甲烷和水，方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知该反应中出现的四种物质为二氧化碳、氢气、甲烷、和水，它们都是由分子构成的，选项正确； B、反应前氢气中氢元素化合价为0，反应后水中氢元素化合价为+1价，故选项正确； C、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误； D、由图可知反应为二氧化碳与氢气在一定条件下生成了甲烷和水，所以该反应可用于制取CH4，选项正确。 故选C。 8．(23-24九上·福建厦门·期末)甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A．丙物质为CO2 B．反应前后分子数目没有变化 C．反应前后元素化合价没有变化 D．参与反应的甲与乙的质量比为4:17 【答案】D 【分析】由图可知，反应物甲为CH4，乙为H2S，生成物丙为CS2，丁为H2，反应条件为一定条件，化学方程式为：。 【详解】A、丙物质为CS2，故A说法错误； B、由化学方程式可知，反应前有1个甲烷分子和2个硫化氢分子，反应后有1个二硫化碳分子和3个氢分子，反应前后分子数目发生改变，故B说法错误； C、该反应中有单质生成，单质中元素的化合价为0，则反应前后一定有元素化合价发生变化，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参与反应的甲与乙的质量比为16：（2×34）=4：17，故D说法正确； 故选：D。 9．(22-23九上·福建厦门·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中原子、分子种类没有变化 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．物质丁的化学性质活泼 D．反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 【答案】D 【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：； A、化学反应中分子种类肯定发生改变，因为有新物质生成，故A错误； B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误； C、空气中物质丁是氮气，氮气化学性质稳定，故C错误； D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确； 故选D。 10．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是某反应的微观示意图，对此反应的分析不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．有单质参加反应 C．丙、丁分子个数比1:2 D．共有两种化合物 【答案】D 【分析】反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应有氧气参与反应，符合氧化反应的特点，属于氧化反应，故选项A正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应物中氧气为单质，故选项B正确； C、由反应的化学方程式可知，丙、丁分子个数比1:2，故选项C正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中甲烷、二氧化碳和水都是化合物，该反应中共有三种化合物，故选项D错误； 故选：D。 11．(22-23九上·福建漳州·期末)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．“”表示氢分子 B．反应生成三种物质 C．反应前后共有三种氧化物 D．该反应碳元素的化合价升高 【答案】B 【详解】 A、由微观反应示意图可知，表示氢分子，故正确； B、由化学方程式可知，该反应有二氧化碳和氢气两种物质生成，故错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，故正确； D、一氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+2，生成的二氧化碳中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+4，所以该反应碳元素的化合价升高，故正确。 故选B。 12．(24-25九上·福建龙岩·期末)中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如下图。 (1)反应①没有改变的微观粒子是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③的产物中可循环利用的物质是 。 (4)若反应①中消耗，反应②中生成的质量为 。 (5)二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是 （写一条）。 【答案】(1)碳原子、氢原子、氧原子（或填“C、H、O”） (2) (3)O2 (4)30g (5)二氧化碳资源化，促进自然界中碳的循环（或其他合理答案） 【详解】（1）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在反应①中，没有改变的微观粒子是原子，因为原子是化学变化中的最小粒子，所以没有改变的是碳原子、氢原子、氧原子； （2）反应②是和反应生成和，化学方程式为； （3）反应③中生成的氧气可作为反应②的反应物，所以氧气可循环利用； （4）反应①的化学方程式为 设反应①中生成的质量为x 解得x=32g 设反应②中生成的质量为y 解得y=30g 故生成的质量为30g （5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义有很多，比如可以减少大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。所以答案可以写减少大气中二氧化碳含量，缓解温室效应 （答案合理即可）。 13．(23-24九上·福建三明·期末)为探析二氧化碳和甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的微观过程。学习小组查得资料：我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸的催化反应，其微观历程如图所示(模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤)。请和小组同学一起研究。 (1)步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和 的过程。 (2)二氧化碳在步骤 (填序号)开始参与反应。 (3)该反应过程中，催化剂 (填“有”或“没有”)参与反应，反应后，该催化剂 (填“能”或“不能”)重复使用。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)利用该反应制备乙酸对环境的价值是 (填一种)。 【答案】(1)C (2)② (3) 有 能 (4) (5)减少温室气体的排放 【详解】（1）分析微观图可知步骤① 是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为H和-CH3的过程； （2）分析微观图可知二氧化碳在步骤②开始参与反应； （3）分析微观图可知在步骤①中催化剂参与了反应，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应后，该催化剂能重复使用； （4）分析微观图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂条件下反应生成乙酸，化学方程式为：; （5）二氧化碳参与了反应，利用该反应制备乙酸对环境的价值是减少了二氧化碳的排放，减少温室气体的排放，减缓温室效应。 地 城 考点03 分子及原子结构 1．(24-25九上·福建福州·期末)中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A．化学变化中氪原子易失电子 B．氪原子的核外共有5个电子层 C．一个氙原子的质量为 D．氪原子和氙原子的质子数不同 【答案】D 【详解】A、由原子结构示意图可知，氪原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，选项错误； B、由原子结构示意图可知，氪原子的核外共有4个电子层，选项错误： C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氙的相对原子质量为131.1，一个氙原子的质量不是，选项错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氪原子和氙原子分属于不同种元素，故质子数不同，选项错误； 故选D。 2．(24-25九上·福建龙岩·期末)稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钇元素为金属元素 B．图中m的数值为9 C．钇原子核外电子数为2 D．钇原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【详解】A、钇是“金字旁”的汉字，因此钇元素为金属元素，A选项正确； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钇的原子结构示意图，有，解得m=9，B选项正确； C、原子的质子数等于核外电子数，根据钇的原子结构示意图，钇原子的质子数为39，则其核外电子数也为39，C选项错误； D、钇原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项正确。 故选：C。 3．(23-24九上·福建福州·期末)氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是 A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 【答案】B 【详解】A、质子数决定元素的种类，氚质子数为1，所以属于氢元素，选项错误； B、中子数=质量数-质子数=3-1=2，选项正确； C、氚原子的核电荷数等于质子数=1，选项错误； D、氚原子的核电荷数为1，原子核内应为+1，不是+3，电子层数为1，核外电子数也应为1，此选项错误。 故选B。 4．(23-24九上·福建南平·期末)氚是核聚变的原料。氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，其核外电子数是 A．1 B．2 C．3 D．0 【答案】A 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知氚原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1； 故选：A。 5．(23-24九上·福建龙岩·期末)2023年5月，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝合金。下图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A．铝元素为非金属元素 B．铝原子的原子核外有13个电子 C．铝离子的质子数为10 D．铝离子符号为Al+ 【答案】B 【详解】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、由铝元素在元素周期表中的信息可知：铝元素名称左上方数字表示铝的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=13，铝原子的原子核外有13个电子，说法正确； C、由铝离子结构示意图可知：铝离子的质子数为13，说法错误； D、由铝离子结构示意图可知：质子数为13，电子数为10，1个铝离子带3个单位的正电荷，铝离子符号为Al3+，说法错误； 答案：B。 6．(23-24九上·福建三明·期末)高纯硅是芯片的核心材料。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．硅原子核内质子数为14 D．硅原子核外有3个电子层 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，原子序数=核内质子数，核内有14个质子，说法正确； D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，由硅元素的原子结构示意图，硅原子核外有3个电子层，说法正确； 故选B。 7．(22-23九上·福建福州·期末)我国科学家创造出迄今最轻的钱原子（原子核内含12个质子和6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法正确的是 A．该原子结构示意图为 B．化学反应中易获得电子 C．与普通镁原子所含质子数相同 D．1个该原子质量为18g 【答案】C 【详解】A、该原子质子数>核外电子数，则其为离子结构示意图，而不是原子结构示意图，该选项说法不正确； B、镁为“钅”元素，属于金属元素，在化学变化中易失去2个电子，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为质子数，则最轻镁原子和普通镁原子所含的质子数相同，该选项说法正确； D、相对原子质量=，而不是该原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选C。 8．(24-25九上·福建厦门·期末)研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①氢原子的核外电子数为 ；氧的原子序数为 。 ②用化学用语表示：氢离子 ；2个氧原子 。 (2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“”“”表示不同的原子，用模型 和 （填选项标号）所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。 ②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整 。 (3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处： 。 【答案】(1) 1 8 2O (2) B C (3)质子没画在原子核的内部 【详解】（1）①由氢原子结构示意图可知，氢原子的核外电子数为1； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； （2）①由图可知，“”和“”的元素组成相同，每个由2个 “”和1个“”构成，每个由2个“ ”和2个“ ”构成，即分子中原子个数不同，它们属于不同物质，故由B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是0、2，生成物中含H、O的个数分别是4、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故方框内应补充2个氢分子，即；   （3）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故图3存在的不合理之处是：质子没画在原子核的内部。 9．(23-24九上·福建漳州·期末)阅读下列材料，回答相应问题 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示； 材料二：自然界中常见的氢原子有H(一个质子)、D(一个质子和一个中子)、T(一个质子和两个中子)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 (1)锂在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子； (2)将图2中的信息补充完整 ； (3)H、D、T都属于氢元素，因为它们的 相同； (4)D2O的相对分子质量为 ； (5)画出H-的结构示意图 。 【答案】(1)失去 (2) (3)质子数（或核电荷数） (4)20 (5) 【详解】（1）锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子； （2）在原子中，原子序数=质子数，则锂原子序数为3，由题干可知，它的相对原子质量为6.941，则补图为：  ； （3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，H、D、T都属于氢元素，因为它们的质子数或核电荷数相同； （4）D有一个质子和一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则D的相对原子质量=1+1=2，氧原子的相对原子质量为16，则D2O的相对分子质量为2×2+16=20； （5）氢原子可以得一个电子形成H-，质子数不变还是1，核外电子数为1+1=2，则H-的结构示意图为：  。 10．(22-23九上·福建三明·期末)俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。周期表中的部分信息和氯原子、氯原子的结构示意图如下图所示：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，x值为 。 (2)磷的相对原子质量为 ，磷在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)周期表中问号处应写的内容为 ，氯离子的符号为 。 【答案】(1) 二 6 (2) 30.97 4P+5O22P2O5 (3) 硫 Cl- 【详解】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数，氧原子有两个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期，原子中质子数等于核外电子数，故x=8-2=6。 （2）由元素周期表一格可知，最下面的数字为相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。 （3）由元素周期表一格可知，周期表中问号处应写的内容为元素的名称“硫”，由氯原子的结构示意图知，最外层电子数为7，大于4，易得一个电子，形成带一个单位的负电荷的氯离子，故氯离子的符号为Cl-。 11．(22-23九上·福建厦门·期末)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 【答案】(1) 金属 50.94 11 (2)原子的最外层电子数相同 (3) +5 Li2CO3 (4) Na+ 失 【详解】（1）钒是金字旁，属于金属元素； 分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （3）化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为； 碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3； （4）离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+； 离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。 12．(22-23九上·福建漳州·期末)下图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)A原子的质子数是 ，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要由硅材料制成。硅属于 （填“金属”或“非金属”）元，相对原子质量是 ，与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠离子是由钠原子在反应中 （填“得”或“失”）电子形成的，其符号是 。 【答案】(1) 12 2 乙 (2) 非金属 28. 09 原子的最外层电子数相同 (3) 失 Na+ 【详解】（1）由A原子的原子结构示意图可知，A原子的质子数是12；原子的质子数=核外电子数，故x=12-2-8=2；A原子序数为12，故所对应元素在元素周期表中的位置是乙； （2）硅带有“石”字旁，属于固体非金属元素，由元素周期表一格中的信息可知，硅原子的相对原子质量是28.09，与碳元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （3）钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，而带上一个单位的正电荷，故钠离子是由钠原子在反应中失电子形成的，其符号是：Na+。 13．(22-23九上·福建福州马尾区三牧中学·期末)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。 (1)甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： ①锂原子的相对原子质量是 。 ②乙图中x的数值为 。 ③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 ，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。 (2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： ，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。 (3)丙图中A与B形成的物质化学式为 。 【答案】(1) 6.941 3 失 Li+ C (2)+3 (3)Na2O 【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941； ②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+1=3； ③锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失电子，从而带上1个单位的正电荷，形成锂离子，表示为：Li+； 锂原子与丙图中C的最外层电子数相同，化学性质相似； （2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3； （3）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，A中质子数小于核外电子数，表示氧离子，11号元素是钠元素，B中质子数大于核外电子数，表示钠离子，故A和B形成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O。 地 城 考点04 离子 1．(24-25九上·福建厦门·期末)下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子 B．分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物 C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 【答案】C 【详解】A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故选项错误； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误； C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故选项正确； D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故选项错误。 故选：C。 2．(24-25九上·福建宁德·期末)镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 【答案】C 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 3．(23-24九上·福建厦门·期末)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子都是离子 B．同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素 C．燃烧伴随发光、放热的现象，伴随发光、放热现象的变化都是燃烧 D．化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质都属于化合物 【答案】B 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定都是离子，例如质子带正电，电子带负电，故A推理正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子都属于同种元素，故B推理正确； C、燃烧伴随发光、放热的现象，但是伴随发光、放热现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡通电发光、发热，不属于燃烧，故C推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的，但是由不同种元素组成的物质不一定都属于化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的混合物，不属于化合物，故D推理错误； 故选：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $