第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练 一、单选题 1．下列方程式表示水解的是 A． B． C． D． 2．高铁酸钠()具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：。下列说法错误的是 A．在水处理中，兼具消毒和净水两种功能 B．反应式中化学计量数a、b的值分别为4、5 C．碱性条件下氧化性强于 D．含的溶液中含有阳离子的数目为 3．下列方程式正确的是 A．的电离方程式： B．溶液腐蚀铜膜： C．Be与Al性质相似，能与NaOH浓溶液反应： D．焦炭还原制取粗硅： 4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 5．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A． B．溶液中电离出的 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D．乙酸的电离方程式为 6．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 B．Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti C．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7．下列相关化学用语和说法，使用不当的是 A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打发生水解反应： B．Al2S3固体不能在水溶液中制备： C．CH3COONH4的水解： D．NH4Cl溶液显酸性： 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍， B．对于反应：，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．利用水解制备时，需加入大量水并加热 D．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 9．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液的pH： B．三点的电离程度： C．向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D．三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 11．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是 A．[]=[K+]=[Al3+]>[H+]>[OH-] B． []>[K+]>[Al3+] >[H+]>[OH-] C．[]>2[K+]>[Al3+]>[OH-] >[H+] D．[]+[OH-]=[K+]+[Al3+]+[H+] 12．下列物质的水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．已知反应在低温下可自发进行，则 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于 D．的醋酸溶液，加水稀释10倍后 14．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A． B． C． D． 15．一水合硫酸锰（）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示[已知：硫酸锰溶液在低于40℃结晶析出，高于40℃结晶析出]。下列说法正确的是 A．为了提高“溶浸”速率，的物质的量浓度越大越好 B．“溶浸”步骤中MnS与反应生成S，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．“沉锰”步骤中改用溶液效果更佳 D．“操作A”是蒸发结晶，在温度高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥 二、非选择题 16．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，翠绿色，可溶于水。某小组采用如下实验流程制备。 已知：①在较强酸性条件下发生自身的氧化还原反应； ②为黄色固体； (1)步骤 I溶解过程中，加入2~4滴的目的是 。 (2)步骤Ⅱ检验是否氧化完全，吸取1滴所得悬浊液于点滴板上，酸化后加少许 ，若出现蓝色沉淀，需再加；反应结束后，煮沸的目的除了促使胶体沉降外，还有 。 (3)步骤Ⅲ加入和可使棕色物质中的转变为，该反应的化学方程式为 ；该步骤需要调控为太高会导致 ；太低所得产品会发黄，原因是 。 (4)步骤Ⅳ加入无水乙醇的目的是 。 (5)阴离子电荷的测定： 称取mg三草酸合铁酸钾晶体加水溶解，全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子交换：。获得交换液约，将其配成溶液，取该溶液，加入5滴淀粉溶液，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液VmL(已知：)。 ①盛放碘标准液的滴定管排气泡时，正确的操作图示为 (填标号)； A．    B．   C． D． ②阴离子电荷数为 (用含字母m、c、V的代数式表示)。 17．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。 已知反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。反应1中NaOH溶液过量。 (1)反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是 。 (2)写出反应2中所发生反应的化学方程式： 。 (3)由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是 ，原因是 。 A．将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌 B．将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌 (4)蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2.用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排出。则溶液X可以是 。 (5)为测定所得水合肼溶液(溶质为N2H4·H2O)的质量分数，现进行如下实验：取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL，准确量取25.00mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1gNaHCO3，用0.1000mol·L-1碘(I2)标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24mL。计算水合肼溶液的质量分数，并写出计算过程 。滴定过程中的反应如下： N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2-N2＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O(未配平) 18．乙酸，俗名醋酸，乙二酸，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下、。 (1)常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如下图所示： ①解释点导电能力为0的原因 。 ②对于m、n、k三点pH比较说法正确的是 。 A．    B．    C．    D． (2)常温下，向的溶液中逐渐滴加的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示： ①表示的曲线是 。 A．Ⅰ    B．Ⅱ    C．Ⅲ ②a点的 （保留两位小数）。 ③写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式 。 ④当溶液时，溶液中的 A．    B．    C．    D．无法比较 ⑤反应过程中水的电离程度 。 A．一直在增大    B．一直在减小    C．先增大后减小    D．先减小后增大 ⑥当时，溶液中存在 （用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。 ⑦当时，溶液中存在 （用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。 (3)实验室常用的酸性标准溶液对未知浓度的进行滴定，该反应离子方程式为：。 ①配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目 。 ②滴定达到终点的标志是 。 ③下列操作会使得测定纯度偏大的是 (不定项)。 A．滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失 B．滴定后仰视读数 C．量取溶液的滴定管未润洗 D．配制标准溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶 (4)常温下，已知的，，将溶液和混合，写出反应的离子方程式 。 (5)结合4中的数据，对下列浓度均为的溶液中的由大到小进行排序 (用序号表示)。 ①    ②    ③ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B A A B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C C D 16．(1)抑制的水解，同时防止氧化 (2) 铁氰化钾 除去过量的 (3) 会重新生成沉淀 太低，在较强酸性条件下发生自身的氧化还原反应，部分生成黄色的 (4)降低产物在水中的溶解度，从而促使三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体析出 (5) C 17．(1)Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生NaClO3 (2)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH=N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3 (3) A N2H4·H2O有强还原性，NaClO过量时N2H4·H2O会被氧化 (4)KMnO4溶液 (5)n(I2)=0.10mol·L-1×0.024L=2.4×10-3mol 由电子得失守恒n(I2)×2=n(N2H4·H2O)×4可得 锥形瓶中n(N2H4·H2O)=1.2×10-3mol 原1.000g溶液中含N2H4·H2O的物质的量n(N2H4·H2O)=1.2×10-2mol m(N2H4·H2O)=1.2×10-2mol×50g·mol-1=0.6g 水合肼溶液的质量分数w(N2H4·H2O)=×100%=60% 18．(1) 冰醋酸中不存在自由移动的离子 C (2) A 1.23 A A (3) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 AB (4) (5)①＞②＞③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $