北京市第一六六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京市第一六六中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科（考试时长：0分钟） 班级： 姓名： 考查目标 知识：1.物质的分类；2.离子反应；3.氧化还原反应；4.钠及其化合物。 能力：1根据物质的组成，对其进行分类，预测其性质； 2.能正确书写常见反应的离子方程式，判断离子反应的正误； 3.能准确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等角色； 4.掌握钠、钠的过氧化物、钠盐等物质的物理性质与化学性质。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016 Na 23 C135.5 第一部分选择题 选择题部分共21道，每道题的四个选项中，只有一个最符合题意。 1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A.国产大飞机C919发动机的涂层材料—氨化硅 B.超导量子计算机“本源悟空的芯片材料—铝、铜和铌等 C.神舟十九号的耐高温材料—铼合金 D.首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料一铝合金 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸溶液 D.蔗糖溶液 3.下列关于物质分类的说法不正确的是 A.Na2CO3属于碱 B.SO2属于氧化物 C.HNO属于酸 D.液态C2属于纯净物 高一年级 化学学科试卷) 第1页 共10页 北京市第一六六中学 4.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.4Na +02=2Na2O B.Na2CO3 +2HCI =2NaCl+CO2+H2O C.4HNO,光腿2Hz0+4NO2t+O2↑D.3C0+Fe20商温2Pe+3C02 5.下列各组离，子在水溶液中-定能大量共存的是 A强酸性溶液中：Mg2+、Na*、ClO、SO42 B.酸性的透明溶液中：K+、MnO4、Fe2+、SO42 C能使酚酞溶液变红的溶液中：Mg2+、NO3、SO42、HCO3 D.含有Ba*的溶液中：K+、C、OH、NO3 6.a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图X、Y均表示石墨电 极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 水合b离子 -水合a离子 ● b A.图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B.图b表示熔融的NaCI的导电情况 C.水合b离子是水合氧离子 D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况 7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→H2S04 B.HC1→C2 C.A1→A1S+ D.Fe2O3→fe 8.下列反应的离子方程式书写不正确的是 4.钠与水反应：2Na+2H2O=2Nat+2OH+H2t B.AI(OH)3治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H=A13++3H,O C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2C2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4CI D.Ba(OH)2和硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 高一年级 化学学科（试卷） 第2页共10页 北京市第一六六中学 9.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 R饱和FcC CO2(HCI) Na:CO:NaHCO 棉花球 光洁的铁丝燕取食盐水 一浴液 (他有无水CuS0,粉末) 澄清 沸水 饱和Na2CO,溶液 石灰水 A B D A.除去CO2中含有的HCI B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.观察NaCI的焰色 D.制备Fe(OH)s胶体 10.下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaHCO3溶液(Na,COg) 通入适量C02 B Na,C0,溶液(Na,S04) 加入适量Ba(OH),溶液、过滤 c NaCl溶液(Na2COs) 加入适量盐酸 0 Cu(Fe) 加入稀硫酸、过滤 11.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 水+酚酞Q ,多用滴管 A.肥皂液可用于收集反应产生的H2 B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 尖嘴管 C.钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 侧泡具支试管 肥皂液 D.反应后试管中液体分层，下层呈红色 煤油 钠块 高一年级 化学学科（试卷） 第3页 共10页 北京市第一六六中学 12.下列各组中两稀浴液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A.CH3COOH溶液与KOH溶液；盐锻与NaOH溶液 B BaCl2浴液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2浴液与H2SO4溶液 C.H2SO4溶液（足量）与K2CO3溶液；HNO3溶液（足量）与Na2CO3浴波 D.NaOH溶液与NaHCO3溶液：HCI溶液与NaHCO3溶液 13.已知：①2MnO,+16H*+10C=2Mm2+5CL,个+8H,0: ②2Fe24+Br2=2Fe3++2Br;③CL2+2Br=Br,+2C。根据上述反应，判断下列 结论不正确的是 A.反应①中，Mn2+是MnO:的还原产物 B.反应③中，C2发生还原反应，显示还原性 C.依据以上反应可得氧化性强弱顺序：MnO:>Cl,>Br,>Fe D.依据以上反应可推测Cl2可以氧化Fe2+ 14.用右图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度的变化，将试剂a逐滴加入试剂b直 至过量，下列四组实验灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 试剂a A B C D 试剂a CuSO4溶液 硫酸 盐酸 蔗糖溶液 试剂b Ba(OH2溶液 Na2CO,溶液 NaOH溶液 蒸馏水 g/▣ 试剂b 15.如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，A为单质，E为淡黄色粉 末。下列说法正确的是 C02 C0L0≥F可 H,0 H,0 稀盐酸 点燃 A D A.C→D为氧化还原反应 B.B、C、D均属于盐 C.A、E分别与水反应，均产生气体 D.相同条件下溶解度：F>C 高一年级 化学学科（试卷）第4页 共10页 北京市第一六六中学 16.下列离子方程式书写正确的是 A、Na,02固体与水反应：202+2H,0=4OH+02↑ 8向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： Ca2+20H+2HC03=CaC0sl+2H20+C032 C石灰石与醋酸反应：CaC03+2H*=Ca2*+H20+C02t D.向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液： Ba2*+20H+2H++S042=BaS04J+2H2O 根据以下资料，完成17-19题。粗食盐水中常含有Ca+、Mg2+、SO?等杂质离子，某 实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。 过量NaOH 沉淀1 粗食 溶液 过量X 盐水 沉淀2 ① 溶液 滤液1 过量Y 沉淀3 ② 滤液2 溶液 加入盐酸 ③ 调pH 滤液3 NaCl固体 ④ 17.①②③中用到的分离方法是 A.过滤 B.冷却 C.吸附 D.蒸发 18.在滤液1中，不可能大量存在的离子是 A.Nat B.CI C.OH- D.Mg2* 19.下列说法正确的是 A,②中加入的试剂X是BaCL B.③中生成的沉淀3的成分只有CaCO? C.④中加入盐酸后，发生的反应仅有H+OH=H,O D.流程中的步骤可以调整为③①②④ 高一年级 化学学科（试卷） 第5页 共10页 北京市第一六六中学 20.NaSbO3可用作玻脑澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO,+4Sb+30 高温4NaSb0,+2N0+2NO,。下列说法错误的是 A NaSbO,中Sb元素的化合价为+5 B.NO、NO2均属于还原产物 C.每生成2个NO分子，转移20个e D.在该反应中，还原剂是Sb,氧化剂是硝酸钠 21.某小组同学进行如下实验。 实验序号 实验1 实验Ⅱ 导线 实验装置 锌片 铜片 锌片铜片 稀HS0 稀HSO, 锌片表面有气泡 锌片和钥片表面均有'气泡 实验现象 铜片表面没有〔泡 溶液湖色均无变化 下列说法不正确的是 A.实验I中发生反应：Zn+2H*=Zn2++H2↑ B.由实验I可知，金属活动性Zn>Cu C.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D.实验I和Ⅱ中H得电子的位置不完全相同 高一年级 化学学科（试卷） 第6页 共10页 北京市第一六六中学 第二部分非选择题 22.现有以下物质：①Al:②H2SO4;③Ba(OH)z:④FeCl:⑤氯水(C的溶液)： ①酒精溶液：⑦NaHCO3:⑧CaCO3:⑨CO2:⑩熔融的NaCl。回答下列问题： )上述物质中，属于混合物的是（填序号，下同）：属于电解质的是 ()向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为一。 ()实验室用饱和FCl3溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为一。 23.按要求完成以下化学用语的书写。 (.)能说明C0是碱性氯化物的反应（写离子方程式） （)将C032+2H+=C02↑+H20改写成化学方程式 ()补全离子方程式S02十CI02+ =_S042+CI+H20 24.将含钠元紫的物质与其用途连线，并回答问题。 用途物质 A.化工还原剂—a.Na B.家用消毒剂 b.Na2O2 C.潜艇供氧剂 e.NaHCO D.食品膨松剂 d.NaClO 1)将含钠元素的物质与其用途连线； (2)用化学方程式解释上表中NaO2的用途： (3)在700800℃时，用Na可以将TiCl4还原为Ti,写出该反应的化学方程式，并 用单线桥表示反应的电子转移情况： 高一年级 化学学科（试卷）第7页共10页 北京市第一六六中学 25.某白色粉末中含有Na2CO2、Ba(NO)2、K2S0,、NaCI中的一种或多种，为了确 定该白色粉末的成分，同学们进行了一系列实验： 实验1：取部分白色粉末置于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌后过滤，得到滤液 和滤渣。 实验2：向实验1所得滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解，并产生了一种无 色无味的气体： 实验3：向实验1所得滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液， 无明显实验现象。 己知：AgSO,能溶于该浓度的稀硝酸。 请回答下列问题： 1)写出Ba(NO3),在水中的电离方程式： (）过滤时需要使用的破璃仪器有玻璃棒、 ()实验1中滤渣的主要成分是 1(写化学式)，写出滤渣中成分有稀盐酸 反应的离子方程式： ()该白色粉末中肯定含有」 (与化学式，下同)，肯定不含 (“)某同学取实验1中少量滤液于试管中，并滴加硝酸银溶液，观察到试管中生 成白色沉淀，他认为该白色粉末中一定含有NaCl。你认为他的结论是否合理 并说明理由： 高一年级 化学学科（试卷） 第8页 共10页 北京市第一六六中学 26、C02在工业生产中可作为原料气。 （)实验室用CaC03和盐酸制C02,实验如图所示。（气密性已检验，部分加持装置 己省略) 八试剂 发生装置洗气装置 ①可以选择的发生装置是 (填序号)。 ②实验室检验C02的方法对应的离子方程式是 (2)侯德榜以C02为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示： C02 NH CO 煅烧 NaHCO 步骤1 饱和NaC过滤 Na2CO3 浴液 步骤T NH4CI ①通氨②滁降温 母液 ③加NaC1盐析 步骤1 饱和食盐水 已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。 ⅱ.有关物质的溶解度（20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO; NH4CI 溶解度g 36.0 21.7 9.6 37.2 (步骤I中发生反应的化学方程式是 ,析出NaHCOs沉淀的原因是 (?步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是 ()该流程中可循环使用的物质是C02和 高一年级 化学学科（试卷） 第9页 共10页 北京市第一六六中学 27.一种用NaCIO3制备强氧化剂HCIO,和消毒剂NaCIO2的生产工艺如下图。 NaOH、 HO,溶液 C10,气体 →NaCIO, 过最 道 溶液2 →HCI0g NaClO, 浓硫酸 浴液1 粗馏 反应液 浴液3 冷却、 过滤 >NaHSO,固体 G)HCO,中CI的化合价为，从化合价角度分析HCIO,作氧化剂的依据是 HClO,是一元强酸，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式。 (2)补齐i中反应的化学方程式： ☑NaCIO,+囹H2SO,=L+☑HCI0,+NaHSO4+□H,0 (“)ⅱ中，H2O2的作用是，写出该步骤对应的离子方程式 ()有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒 剂与多少质量的氯气的氧化能力相当（氧化能力定义：产物视为C时，物质的得 电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25% 的NaCIO2溶液的有效氯”为 (结果用分数表示)。 高一年级 化学学科（试卷） 第10页 共10页 北京市第一六六中学