福建省厦门海沧实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 2025.11 本试卷共7页，考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Ti48 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符 合题目。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.食物腐败、A1(OHD3胶体净水均涉及氧化还原反应 B.碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 C.苏打Na2CO)可用于治疗胃酸过多 D.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质 2.下列物质属于非电解质的是 A.氨水 B.蔗糖C.氯气D.CH,COOH 3.多糖基复合纳米材料(1-100nm)在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复 合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A该分散系属于胶体 B.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 4.下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 电解质 A NaOH H2S04 MgO C02 B Na2CO3 HCIO Al2O为 H2SO4 c NH3 HCI Na202 乙醇 D Ba(OH)2 HNO3 Na20 CuSO4H2O A.A B.B C.C D.D 5.下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A.Fe→Fe3+B.SiO2→SiC.Co→C02D.Cl2→CI 第1页共7页 扫描全能王创建 6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 部分的是 化合反应， 分解反 应 复分解反应 置换反应 通电 A.2H202HHt+021 B.CuO+COCu+COz C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7.根据反应式：(1)2Fe3+2=2Fe2+2,(2)Br2t2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还 原性从强到弱的顺序是 A.Br、Fe2+、rB.Ir、Fe2+、BrC.Br、、Fe2+D.Fe2+、r、Br 8.下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A.Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH B.金属钠是银白色金属，熔点高 C.Na20和Na2O2都能与C02反应，产物相同 D.金属钠保存在盛有汽油的细口瓶中 9.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图” 如图所示，下列说法不正确的是 +7 +5 + b 0 -1 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到d C.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO,溶液和稀硝酸检验 第2页共7页 扫描全能王创建 10.与200mL1 mol-L-!Ba(NO2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A.200mL1molL的NaNo3溶液 B.100mL1.5molL的Mg(NO3)2溶液 C.200mL0.5molL的A1No)2溶液D.100mL2molL的KNO,溶液 11.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46gNO2和N,0,的混合气体含有氧原子的数目为2N B.1 moINa,O2与足量C02充分反应，转移的电子数为2N C.0.1mol.L的盐酸中含有氯离子总数为0.1N D.3.36LC0和N2混合气体含有分子的数目为0.15N 12.下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.Ht、Ba2+、SO、NO; B.K+、Cu2+、C、OH C.Ht、Na*、Co}、So D.Na*、K*、NO、Co 13.下列离子方程式书写正确的是 A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2Ht+Ca(OH22H0+Ca2+ B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu2+Ag C.碳酸钡与稀硝酸的反应：2H+BaC0=Ba2+C02个+H20 D.将醋酸滴在石灰石上：CaC0,+2H*=Ca2++C02个+H,0 14.下列实验装置不能达到实验目的的是 ②检验Na,O2 ①验证Na和水反应 ③制取氢氧 ④比较Na,CO,、 与H,0反应有 为放热反应 化铁胶体 NaHCO,的稳定性 02生成 饱和FeCl) 带火屈 NaHCO,NaaCO, 的木身 NaOH液 -Na,O, A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 第3页共7页 扫描全能王创建 15.用海水得到的粗盐中含有较多杂质（如不溶性的泥沙，可溶性的CaC2、MgCh 以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是 粗盐海X溶婆NO溶液Y溶液过池厂沉淀 可过过量一过置回泌液盐酸旅发、结品、烘干精盐 ② ③ ④ ⑧ @ A,操作⑤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B.步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C,步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO D.X溶液是过量的氯化钡溶液 16.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种： Na*、Mg+、Ba+、Fe3*、SO:、CI、HCC。为了确定该溶液的组成，某 同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体： ②向①所得溶液加入足量Ba(OH2溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A.溶液中一定不存在Fe+、Ba+和C B.溶液中一定存在SO、HC0,可能存在Mg2 C.②中得到的白色沉淀是Mg(O田2和BaSO,的混合物 D.取③的上层清液，加入适量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存 在CI 第4页共7页 器 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.（12分)（一)完成下列填空： （1)3.01×102个NH分子的物质的量是 (2)0.5mol的CH4质量是 (3)标准状况下，0.1molC02的体积为 (4)现将5.85 g NaCl固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中NaCl的浓度 是 (5)同温同压下，等体积的NO2和O2物质的量之比为，密度之比为。 (二)有以下物质：①氯气②碳酸钙固体③稀盐酸④二氯化碳⑤碳酸氢钠固 体⑧熔融氢氧化钠⑦氢氧化钡溶液 (1)以上物质属于电解质的是 (2)以上物质能导电的是 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： (4)写出⑦在水溶液中的电离方程式： 18.(10分)按要求完成下列反应的离子方程式 (1)氯气溶于水 (2)碳酸钙与盐酸反应 (3)CuSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应 (4)钠与水反应 (s)向NaOH溶液中滴加NaHCO,溶液 19.(8分)实验室用固体烧碱配制500mL0.1moL的NaOH溶液。 (1)需用托盘天平称取NaOH固体 g。 (2)除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 (3)配制0.1 mol-L-I NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 (填 序号)。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解： ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中： ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2cm处，改用胶头滴 管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； 第5页共7页 扫描全能王创建 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和坡璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中， 并轻轻摇匀： ⑤将容冠瓶瓶塞塞紧，反复上下烦倒，摇匀。 (4)将取出的30L浴液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的 量浓度为 molL。 (S)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高偏低或“无 影响")。 ①容量瓶中原有少量恭馏水 ②定容时俯视观察液面 20.(14分)实验室利用如下装置制备四氮化钛(TiC)、己知TiC1:常温下为无色 液体，沸点为136C,与水剧烈反应产生白烟。 浓盐酸 获粉和T0,份末 耶 NaOlT 棉花球 溶液 灰硫 A B G 回答下刘问题： (1)A装置中用于滴加浓盐酸的仪器名称为 制备C1的离方程式 为 装置B中试剂为 (2)D中的试剂应选用 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①赋右女②PO,⑧无水硫酸银①无水CaCl: 3)装置E中发生反应的化学方程式为 (已知另一 种产物为常见的无辞气体) 4)装置F中长导管的作用是 每制取28.5 g TiCl,转移电子的的质 的量为 mol. (S)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是 6)写出G装置中的离子方程式 第6页共7页 器 扫描全能王创建 21.(8分)联合法制备鱼浮灵(2N阳CO3比O2)和脱疏催化剂MnCO,的工艺流程 如图。 H.O,NaCl NH,CO NB,CO-+ 溶 -2Nn,C0,3H,0,晶体 饱和 食盐水■ 藤酸花 +NaHCO 沉陆 -MnCO, 泌液 滤液 MnSO溶液 (1)“吸氨碳酸化”的化学方程式为 (2)“浴解如入NaCL的作用是 (3)判断2Na2CO3HO2粗品是否洗涤干净，可使用的捡验试剂为. (4)沉锰过程生成MCO的同时产生气体，其离子方程式为 (⑤)上述流程决可循环利用的物质有 (填化学式) 第7页共7页 器 扫描全能王创建