山东省青岛第五十八中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

保密★启用前 2024级高二期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14016F19Na23AI27S32C135.5 一.单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 B.古代制盐NaC有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D.在轮船外壳装上锌和锡等金属块可减缓钢铁的腐蚀 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用2次 B.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量NaOH溶液 C.测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液与盐酸混合时应迅速操作 D.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行快慢 3.下列离子方程式书写正确的是 电解 A.用惰性电极电解MgC12溶液：2C+2H,02CH+H2个+CL,个 B.泡沫灭火器原理：2A1++3C03+3H,0=2AM(0H),↓+3C0,个 C.向Ca(HC0,),溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HC03+OH=CaC0,↓+H,0 D.将CL2通入石灰乳中制漂白粉：C12+20H=CI+C10+H20 4.已知溶剂分子结合H*的能力 会影响酸给出H*的能力，某温度 分子式 HCIO H2S04 HCI HNO; 下部分酸在冰醋酸中的pK,如下 pK,=-IgK, 4.87 7.24(级) 8.9 9.4 表所示，下列说法错误的是 A.相同温度下醋酸在液鐵钟的pK。大于其在水中的pK B.HCIO.在冰醋酸中的电离方程式：HCIO,+CH,COOH=CIO,+CH,C00OH C.在冰醋酸中酸性：HClO4>H,SO4>O1>HNO, D.结合H+的能力：H,O>CH,COOH 5.常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 &、能与Al反应生成H2的溶液：Na*、Mg2+、NO3、CI B.澄清透明的溶液：Fe+、Mg2+、Br、CI C.酸度AG=lg 色-4的溶液中：K*、、AP、SO? c(OH-) D. 由水电离出的c(OHr）=1×l0-2molL的溶液中：K+、C、Cl0、Na 6某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系 列实验（见下表）。下列说法不正确的是 Na2S203 稀硫酸 蒸馏水 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol-L-) V/mL c/(mol.L) 价mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 Vr 0.10 V2 0.50 V3 3 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs A 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B.若实验1记录完全反应的时间为5min,则v(H)=0.05 mol.L.min C,实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则”4=10.0，V,=6.0 D.将蒸俯水更换为Na,SO4溶液，对实验结果无影响 7某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，下列叙述正确的是 B的物质 c(X)/(mol-L") ↑转化率 100 的量分数 ● 40 7。 201 n(He)/(CO) /min 100200300400500600700800温度℃ 图1 图2 图3 图4 A.图1：mA(g)+B(g)=pC(g),a曲线一定使用了催化剂 参.图2：2X(g)=Y(g),该反应AH<0,M点正反应速率小于N点逆反应速率 C.图3：恒温恒容密闭容器中，按不同投料比发生反应：C0(g)+2H(g)→CH,OH(g), 则a=2 D.图4：2NO(g)+O2(g)≠2NO2(g),曲线表示一定压强下N0平衡转化率随温度的 变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最大的是B点，化学 平衡常数最小的是A点 8.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(T)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主 要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是 （TY+H20) 电源 (TQ H,SOa H,SO TQ CH,CN CHCN 2H -2e 2H' H,0 H20 TY 电极a 质子交换膜 电极6 A.电解时，H从右室向左室移动 B.电解总反应：TY4H0电解10+2，↑ 为原料，也可得到TQD.用80标记电解液中的水，可得到 9.某化学学习小组为探究F*在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 实验编号 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 Fe(NO3)3溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 Ⅱ Fe(NO)3溶液+NO3 几乎无色 几乎无色 Ⅲ FeCl3溶液+HNO3 黄色 深黄色 己知：水溶液中，[Fe(H2O)63+几乎无色，[Fe(H2O)6+水解生成[Fe(IH2O)6-n(OHDn]-n(棕黄色)： [FeCl4(H2G)2]为黄色。下列说法错误的是 A.实验I加热前后颜色变化的原因为 [Fe(H,0)6]+nH,0=[Fe(H,06,(0D.]+nH,0*a=16),加热后平衡正向移动， 颜色变深 B.实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为H+对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C.常温下，向实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液后，溶液可变为黄色 D.三组实验说明，可用HCI调节pH探究Fe3+显色的原因 10.H,A是一种二元弱酸，常温下1gX[X代 c(A2）cHA 或 1 与pOH c(HA）c(H2A) [pOH=-lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 c(A2- A.曲线M代表g 与pOH的关系 HA） M B.凡，A的电离平衡常数K,=1027 N C.NaA溶液中c(Na）Kc(HA)+2c(A2-) 2 ,113 D.当pH=3时，g (A】=5.9 7 91113 (A2-） pOIl 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项 中，有1-2项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 浓盐酸 AIC,溶液 K,Fe(CN,J溶液 Z Fe 高锰 敌钾 淀粉-门 经过酸化的 、白-由- 固体 溶液 3%NaCl溶液 C.验证牺性阳极法保 D.配制100mL1.00mol/LNa0H溶 A.比较C2和I2的氧 B.制备 护铁：向烧杯中滴加铁 液的部分实验操作：称量→溶解→ 化性 A1CL3固体 氰化钾观察颜色变化 转移 A.A B.B C.C D.D 12.MO+与CH4或CT4反应时体系的能量 7 随反应进程的变化如图所示。下列说法错 HQ…CH 过渡态」 误的是 过渡态2 己知：①MO可将CH4氧化为CH,OH; ②直接参与化学键变化的核素被替换为更 CH,步骤 THQ CH 步骤Ⅱ、CHOH 重的同位素时，反应速率会变慢。 M A.该反应是放热反应 反应进程 B步骤I涉及CH键的断裂，步骤Π涉及C-H键的形成 C.MO+与CT4反应的能量变化为曲线c D.相同情况下，MO*与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量小于CHT2OT 13.一种光照充电电池结构如图所示，充电时T02光辅助 电源 电极受光激发产生电子(e)和空穴(h),空穴作用下Nal 电极MNa'交换膜电极N Ti0,光铺助 电极 转化为NaL,。下列说法正确的是 A.充电过程中，光能最终转化为电能 Na S/Na,S Nal/Nal, 溶液 溶液 B.充电效率只与光照产生的电子量有关 C.放电时，电极M为负极，电极反应式为4S2-6e=S 用电器 D.放电时，N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子 14.189年，Arbenns提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk-是+CR、C均为 RT 常数)，已知：2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)△H,经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g)=N,O2(g)△H InK ① ink 反应2：N202(g)+02(g)=2N02(g)△H ② 两步反应的活化能E。,<E2，某课题组通过实验绘制出两 步反应nK、nk随卡的变化曲线如图所示(K表示平衡常 ③ ④ 数)，下列说法中错误的是 A.△H<0B.曲线③表示的是随二的变化关系 C.温度升高，Ea1、Ea2均不变 D:相同条件下，O,浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 15.低碳烯烃（乙烯、丙烯等）是重要的化工原料。一定条件下，碘甲烷(CH,I)裂解制低碳 烯烃的主要反应有： i.2CHI(g)CH (g)+2HI(g)AH K i.3C2H4(g)=2C,H6(g)△H2,K2 谥.2CzH,(g)=C4Hg(g)△H3,K 其他条件不变，起始压强为0.2MPa,向容积为1L的恒容密闭容器中投入1 molCH,I(g, 同时发生反应i、ⅱ、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图a所示，反应i 和反应ⅱ的平衡常数的对数gK随温度的变化如图b所示。下列说法正确的是 18 16 14 20 ● C2Ha 16 10 益 6 文CH 77 2 祭 n C.H 0 60075080010001200TK 3004005006007008009001000 200 400 温度K 6 A.其他条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，C2H4的浓度将减小 B.曲线n代表的反应ⅱ的1gK,随温度的变化关系 C.当T=750K时，CH3I的物质的量分数是16% D.当T=750K时，从反应开始至恰好平衡，反应ⅱ的速率小于反应i的速率 三.非选择题（本大题共5个大题，共60分） 16(12分).(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母) A.锌与稀疏酸B.食物的腐烂C.碳酸钙分解D.红热的木炭与水蒸气 (2)肼(N2H4)与氧化剂刷烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH,(g)+3N,0(g)=4N,(g)+3H20()AH1=akJ/mo ②N20(g)+3H2(g)=N2H4()+H,0()△H2=bkJ/mol ③N,H,()+9H2(g)+402(g)=2NH,(g)+8H20(0)AH,=ck/mol 则反应N2H,()+0,(g)=N2(g)+2H20()的△Jmol少为 (用含a、b、c的字母表示) (3)有关键能数据如表，Si02晶体部分微观结构如右图，晶体硅在O2 Si→+ 0+ 中燃烧的热化学方程式：Si(s+02(g=Si02S)△-989.2 kJ-mol, @0Y 则表中x的值为 化学键 Si-0 0-0 Si-Si 国0 @O 键能/kJ-mol 498.8 176 (4)利用CH,OH撚料电池电解制备Ca(H2PO4),并得到副产物NaOH、H2、Cl2, 装置如 下图所示。回答下列问题 0 A膜 B膜 C膜 石墨1 石墨1 CaCL Ca(H,Poa)为 NaH,PO, 100mL 浓溶液 稀溶液 浓溶液 0.2mol·L 印鞋 NaOH溶液 a极电解质b极 A室 B室 C室 D室 ①C膜为 (填“阴或阳离子交换膜；a、b两极电势较高的是 ②写出a极的电极反应式： ③当b极消耗标况下0.448LO2时，此时D室NaOH溶液的浓度为 molL(假 设溶液的体积不变)。 17(（14分)按要求填空： (1)温，0.1mo-L的①NH,·H,0②NH,Cl⑧NH4HSO,④CH,COONH4 ⑤(NH,),Fe(SO),⑥NH,AI(SOa),溶液中c(NH)由小到大的顺序为： (填序号) (2)已知室温下浓度均为0.1moL的各溶液pH如下表所示。 溶液 NH CI NaHSO, NaCN NaHCO, Na,CO pH 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸(HCN)的电离平衡常数K,4.9×101°，同浓度、同体积的NaCN与 HCN的混合溶液呈 (填“酸碱”或“中性。 ③向Na,CO,溶液中加入过量的HCN溶液，写出反应的离子方程式： ④在一定温度下，1mL0.1 mol/L NaCN溶液加水稀释至10mL过程中，下列数值变小的是 Ac(H）c(oFr)B. c(HCN)-c(OH） c(HCN) c(CN) C.c(OH)D. c(H) ⑤室温下向VmL c mol/.L的NaOH溶液中逐滴加入cmol/L的醋酸至溶液恰好呈中性， 消耗醋酸V,mL,计算此时醋酸的电离常数K,= (用含本题中字母的式子表示) (3)磷酸是三元中强酸，常温下三级电离常数分别是K,=7.1×103,K2=3.0×10-8 K,=4.5×10-13,25℃向NaH,P0,溶液中加入氢氧化钠溶液，当溶液中 c(H,PO =3时， (HPo 溶液的pH= 18(12分)，叠氮化钠(NN,)是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产 品纯度。 已知：i.NN,易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上分解。 ii.WaNH2熔点为208℃，易水解、易氧化。 i.NO有氧化性，不与酸、碱反应。 I.制备NaN, 先制备NaNH,,再与N,O反应制备NaN?,实验装置如图所示。 令稀硝酸 SnCl2与 稀盐酸 搅拌器 混合液 加热 SnCL,溶液 G 实验步骤：①组装仪器，检查装置的气密性，加装药品。 ②打开K2、K3,关闭K,。加热装置C,待NH3充满装置后，调整加热套温度为350℃。 ③E中反应充分后，持续通入NH,将加热套温度调至210~220℃，停止加热C,关闭K2。 ④打开K和装置A中活塞，装置A中生成NO。 回答下列问题：(1)装置F的作用是 本装置中有一处缺陷，请指出： (2)装置B中的仪器及药品为 (3)装置A中SnCl2做还原剂被氧化为SnCl4,则生成N,0的离子方程式为： (4)制备NaN,的化学方程式为 (⑤)产品的后处理操作如下：产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，用乙 醚洗涤，干燥。洗涤产品的具体操作为 19(12分)工业上以铬铁矿(FeC2O4含有少量F2O,和A1zO3等杂质)为主要原料制备 K2Cr20,的工艺流程如下图。 Na2C03空气 H20 C02 足最C02 KCI 铭铁矿 煅烧 滤液1 没取 中和 酸化 操作X →KzCr307 泷渣！ 滤渣2 白色结晶 NaCl 巴知：①最高价铬酸根在酸性介质中以C2O号存在，在碱性介质中以C0好存在。 ②锻烧的目的是将FeCr2O,转化为Na2CrO4。 ③室温下，AI(O2+OH÷[A1(OH)4,K=10.63,Kw=1×10-4 (1)煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是 (2)缎烧”时FC20,参与反应的化学方程式为 (3)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择C02的优点是 (4)室温下“中和”：[A1(OH+Ht÷AI(OH)3+H20。控制p= 可保证 [AI(OHD4]恰好沉淀完全，此时[AI(OH)a的浓度为1×10mol/L。 (⑤)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光 光度法测产品的纯度时(K2C2O,溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数明显偏低， 分析原因，发现配制K2C2O,待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是 (填字母)。 A.硫酸 B.氢碘酸 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 20(10分)I.利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将C02转化为CH4和水蒸气， 配合O2生成系统可实现O2的再生。反应为：C02(g十4H2(g)≠CH4(g+2HO(g) 在某一恒容密闭容器中充入C02、H2,其分压分别为15kPa、30kPa,加入催化剂并加热使 其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×106p(C02)p4H2)kPas),某 时刻测得H2O(g)的分压为10kPa,则该时刻v(H2)= kPa.sl。 Ⅱ.丙烯是制作医用口罩的原料之一。在一定温度，丙烷在Rhl/沸石催化剂表面发生化学 反应：反应IC,Hg(g)=C,H6(g)+H,(g)△H=124kJ/mol 反应nCHg(g)户C2H,(g)+CH4(g) L 将丙烷和稀释气H20(g)分别以不同的起始流速通入温度 L M0.5,0.75) 为TC,压强为1.175MPa的反应器中发生反应I和反应I, 维持温度和压强不变，在n(H20)n(C,H)为8、10、 12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率 随丙烷流速变化曲线如图所示（在较低流速下转化率可近 cHx流速(molh)→增大 似看成平衡转化率)。(1)L3代表n(H,O小：n(C,H3)= (2)图中M点时CH,的选择性为20%，则0~lh,v(H2)= molh,反应I的 K,= MPa已知：C,H,的选择性=生(C×100%] 卫铃化(C,Hg)】 (3)下列措施可增大N点丙烷转化率的是 A.增大丙烷流速B.升高体系温度C.增大n(H,O);n(C,H)D.使用高效催化剂