福建省厦门双十中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

厦门双十中学2024级高二上学期期中考试 化学试卷 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Zn65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，共45分。） ]:化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D.相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多 2.下列事实与化学反应速率无关的是 A.月饼包装内放置防腐剂 B.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 C.食盐中添加碘酸钾 D.工业矿石治炼前现将矿石粉粹 3.下列事实与C02溶解平衡移动无关的是 A.打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B.将CO2通过管道输送到海底其吸收量增大 C.干冰可用在舞台上制造“云雾” D.急促呼吸可能导致人体碱中毒 4.人体内一些液体的正常pH范围如表，已知在人体正常体温下测得纯水的pH约为6.8。下列说 法正确的是 液体血浆唾液胃液乳汁胆汁 胰液 pH范围7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.67.1-7.37.5-8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.当胃液pH<0.9时，可饮用苏打水调节 5.二氧化硫的催化氧化反应为2S0z(g)十O2(g)一2$0(g)△H<0,下列措施能使单位体积内活化 分子数目增多、化学反应速率和$02平衡转化率都变大的是 A.压缩体积 B.升高温度 C.分离出S0 D.使用催化剂 6.重铬酸钾KC20)的水溶液中存在以下平衡：Cr20?(橙色)十H20一2Cr0?(黄色)+2H。下 列说法错谈的是 A.向该溶液中加入少量NaOH固体后，溶液呈黄色 B.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡逆向移动，c(H增大 C.向重铬酸钾(K2Cr20)溶液中加入少量水，平衡正向移动 D.稀释K2Cr2O,溶液时，溶液中各离子浓度均减小 7.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示[己知Oz(g)和C1(g)的相对能 量为0]，下列说法正确的是 A.E6-E3=Es-E2 0,+0+C 2 B.断裂1 mol CI-CI键所需能量为(EzE)k 0,t0+d0 C.相同条件下，O的平衡转化率： 联B。 20,+Cd 202 历程I>历程I 历程 历程Ⅱ D.历程I、历程I中速率最快的一步反应的热化学方程式为C10(g)十O(g)一O2(g)十C1(g)△H =(E4-Es)kJ.mol-I 化学试卷第1页，共8页 8.在容积不变的密闭容器中进行反应：N(g+3H(g一2NH(g)△H<0。下列各图表示当其他 条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 NH,的百 反应 分含量 正= K 时间 时间 时间 温度 A. 图表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 B.图I表示o时刻改变温度对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示o时刻增大H2的浓度对反应速率的影响 D.图V中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 9.下列装置及设计符合规范的是 电流表 饱 盐桥、 和 C 电源 食 铁管道 ZnS0,溶液CuS0溶液 饱和食盐水 0 A.防止铁管道被瘸蚀 B.装置B用于削备少量含NaCIO的消毒液 C.装置C用于在锌表面镀铜 D.装置D用于验证饱和食盐水（含酚酞）的电解产物 10。下列由实验事实得出的结论错保的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有5mL0.005molL1FcCl3溶液的试管中滴加10mL Fe与I的反应是可逆反应 0.005 mol-L-KI溶液，待反应完全后再加入KSCN溶液， 溶液变红 9 0.I molL HS0,溶液5mL日 日0.1mol·L--日 0.1mal·L- 当其他条件不变时，温度升 HS0溶液5ml NaS0,溶河 高，该化学反应速率加快 25℃冷水 5 mL 70℃热水 3min后分别混合并振荡，右边烧杯试管中先出现浑浊 在容积可变的密闭容器中发生反应：N204(g)=2NO2(g, 当其他条件不变时，增大压 将该容器的容积缩小一半，颜色加深 强，该平衡正移 D 向A、B两支试管中分别加入等体积的5%H202溶液，在B 当其他条件不变时，催化剂 试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中快速产生气泡 可以改变化学反应速率 11.探究反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)+2H20(g)△H<0,反应物浓度与初始反应速率的关系。在 800C、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表。 下列结论错误的是 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol-L- 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol-L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/molL1s 3.2×10-3 4.8×104 6.4×10-3 1.92×103 4.32×10-3 A.实验②、④，探究的是cNO)对反应速率的影响 B.若该反应速率方程为：v=kc(NO)cH)(k为常数)，则b=1 ℃.反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D.实验⑤经过60s达到化学平衡，用N0表示的平均反应速率为5.0×10molL-lg1 化学试卷第2页，共8页 12.pH计是通过测定电池两极电势差（即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的 工作原理如图1。室温下，E=0.059pH+0.2(E的单位为V)。下列说法错误的是 A.室温下，若E为0.377V,则待测溶液的pH=3.0 B.一定温度下，电池电动势越小，待测液中c日越大 C.若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgC1(s)十e一Ag(S)十C D.pH计不可以长期浸泡在碱性缓冲液中 阴离子 离子 破璃电极 参比电极 换膜 Ag/AgCl Ag/AgCl (0.Imol-L HCD (3.0mol-L KCT) 电 极 H,S0溶液产品室1原料室产品室2NaOH溶液 图1 图2 13.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH COOH G009 c009 为该氨基酸的pl,已知： H R R R”，谷氨酸的p1为3,22，丙 阳离子 两性离子 阴离子 氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pl为9.74。可以利用如图2装置从溶液中分离上述三种氨基酸，a、 b为离子交换膜。下列说法错误的是 A.阳极的电极反应为2H20-4e一4H+021 B.a应为阳离子交换膜，b应为阴离子交换膜 C.原料室的pH应控制在6.02 D.在产品室1中可以收集到赖氨酸 14.将HC1和O2的混合气体[n她C):n(O2)4:3]以不同起始流速通入反应器中发生反应： 2HC1(g)+02(g)=C12(g)十H0(g)4<0,在360℃、400℃和440℃下，通过检测流出气 体成分绘制H©转化率曲线，如图所示（较低流速下的转化率可近似为平衡转化率）。下列说法 正确的是 90 遂80 0.0877.5) fM0.17,60 0.180.140.10 0.06 HCl流速/(mol·b- A.I代表的温度是440℃ B.将温度降低40℃可提高M点HCI的转化率 C.在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时C2的物质的量分数是16% D.若在恒压下，向起始容积为TVL的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为 6.225VL 化学试卷第3页，共8页 15.草酸二甲酯[(C00CH)]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应I(C00CH)2g+2H(g)一CH:O0CCH20H(g)十CH,OH(g)△H<0 反应I(CO0CHh(g)十4H(g)一HOCH2CH2OH(g)+2CHOH(g)△h<0 将一定比例的(COOCH2、H按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH2的转化率 及CHOOCCHOH、 H0CH,CH0H的选择性{即nCH00 CCHOH)100%或 na特(COOCH2 ”生0CH:CH,OHx1O0%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 [(COOCH3)2] 一CH,00CCH,0H的选择性 80 98 曲线A M 56到 曲线C 92 190192194196198 20 温度/℃ A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系 B.190-198℃范围内，降低温度，(C00CH2的平衡转化率减小 C.192C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高(C00CH2的转化率 D.若起始时n[(CO0CH)]=2mol,则M点时，nH0 CH2CH2O田=0.88mol 化学试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16.(I3分)I.某实验小组设定实验方案测定FeCl与Fe反应的反应热。 步骤1：取一定量FeC固体溶于浓盐酸，加水稀释至250mL得到0.1 mol-L-1FeCl3溶液。 步骤2：设计测定2Fe3*(aq)十Fe(s一3Fe2*(aq)的反应热△H的方案。 (甲)直接法。 测定足量铁粉与VmL上述配制的0.1molL1FeCh溶液反应的热量变化，进而计算反应热。 (乙)间接法。 分别测定足量铜与VmL上述配制的0.1molL-1FeCl,溶液反应的热效应以及足量铁与VmL0.1 moL1CuSO4溶液反应的热效应。 ①Cu(s)+2Fe3+(aq)—2Fe2*(aq)+Cu2*(aq)△H=a kJmol-: ②Fes)+Cu2*(aq)=Cu(s)+Fe2+(aq)△=b kJmol。 (①)步骤2中，方案 (填“甲”或“乙”)测定的反应热误差较小。 简述另一方案误差较大的原因： Ⅱ.以CH4和H0为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 催化 反应室2 →三甲醚] 催化 H20 反应室1 H 催化 反应室3 →甲醇 已知：2C0(g)十02(g—2C02(g)△H=-566kJmo1r CH0CH(g)+302(g)—2C02(g)+3H20(g△H=-1323 kJ.mol- 2H(g)+02(g)=2H20(g)△H=-484 kJ-mol- (2)反应室3中发生反应：CO(g)十2H(g)一CH,OH(g),该反应在一定条件下能自发进行的主要原 因是 (3)反应室2中发生反应：2C0(g)十4H(g)—CH0CH(g)十H20(g)△H= (4)现以C0、O2、熔融盐ZNa2C03)组成的燃料电池，采用电解法处理C0同时制备N2O5,装置如 图所示，其中Y为C02。 石1 甲池中的C03向极（填电极名称）移动，乙 石Ⅱ 池中左端Pt极电极反应式： 0 空盐 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中 NO,+无水HNO, HO,水溶液 产生氢气mol。 隔膜阻止水分子通过) (⑤)用如图装置研究电化学原理，讨论K1、K2和K 甲池 乙池 连接方式不同和电极材料不同时，可以验证电解原理的具体应用或验证金属腐蚀与防护的类型， 填写下列空白： 实验 连接 电极材料 分析 a b ⊙ K1、K2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 ② K1、K2 锌 铁 模拟 饱和食盐水 ③ K1、K3 石墨 铁 模拟 ④ K1、K3 铁 石墨 模拟 化学试卷第5页，共8页 17.(12分)某实验小组探究NH42S20g溶液与KI溶液的反应。 已知：①NH4)2S203是强电解质，具有强氧化性，Sz0易被还原为S0?; ②L2可与Na2S203发生反应：2S20}+l2一S40g+2; ③淀粉溶液检测12的灵敏度很高。 【.该实验小组设计了下列实验，验证了NH)2SOg溶液与KI溶液的反应： 编号 1-1 1-2 2滴淀粉溶液 2mL0.2molL(NH),S,0s溶液 和2滴淀粉溶液 实验操作 2mL0.2mol.LK溶液 2mL0.2 mol.LKI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的作用是 (2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应： Ⅱ.该实验小组发现，KI溶液中若含有一定量NS2O,溶液并不会立刻变蓝，而会在等待一段时间 后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：NH)2Sz08与Na2S2O反应，使溶液中S20?浓度减小。 猜想2：NH4)2S208与Na2S203不反应，NH4)2S208与KI的反应速率h与Na2S2O3的反应速率。 3)请补全猜想2：（填“>”或“<”）。 (4)根据已知②可知，NaS203的还原性_（填“>”或“<”）KI的还原性，甲同学认为该事实可以 作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。 Ⅲ.为了进一步研究NaS203的作用，该小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变 色时间，结果如表所示。 编 0.2 mol-L-! 0.01 mol-L 0.4%淀粉 0.2 mol-L-I 变色时间 号 KI溶液体积 Na2S2O3溶液体积 溶液滴加量 NH4)2S2O8溶液体积 2-1 2 mL 0 2滴 0.2mL ⅱ 立即 2-2 2mL 0.8mL 2滴 2 mL 0.2mL 30s (⑤)表格中处为 一；处为」 V.查阅文献证明中猜想2成立。 (6)结合实验2-2的数据，计算030s内Sz0?的消耗速率vS208) moL-1sl(保留三 位有效数字)。 化学试卷第6页，共8页 18.(30分)C02转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。 利用CO2、H为原料合成CHOH的主要反应如下。 反应iC0(g)+3H(g)=CH:OH(g)十H20(g)△H=-48.5 kJ-mol1K 反应iC02(g+H(g)=C0(g)+H0(g）△H=+43.9kmol1K2 (I)己知反应ⅲ的平衡常数K=,写出反应苗的热化学方程式 K2 (2)恒温恒容条件下，若起始按(CO2):n)=1:1投料，只发生反应i,能作为反应达到平衡的 标志是 (填标号) A.C02浓度不再发生变化 B.C02百分含量不再发生变化 C.气体平均相对分子质量不再发生变化 D.3v(H2)=(H2O) (3)T℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入一定量的C02及H出起始及达平衡时，容器内各气体物 质的量如下表：（初始压强为1.4p) C02 H CH3OH(g)CO H2O(g) 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol 3 TC时，C02的平衡转化率为】 反应i的平衡常数K。=」 (用分数表示)。保持反应 条件不变，再向平衡体系中加入HO(g)和C02各1mol,此时反应出i的yEv燃（填“>”、 “<”或“=”)。为了提高CH,OH的平衡产率，在初始投料量不变的情况下，可以 (填 “升温加压”“降温减压”“降温加压”)· (4)研究分析用CO2及H2制取CH,OH,在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在 催化剂表面上的物种用◆标注，TS为过渡态。 2.00 1.50 h.sd 1.00 0.90 075 075 0.50f 0.40 无催化剂 0.10 0.00 /-025 -0100.20 0.20 0.59 -0.50 -0.58 -1.00 -1.00有催化剂 20 -1.50 -140 -4 Co CO:(g)+3H:(g) HCOO H.) H,C0+OH*+32H,(g HC⊙+Q+2< H.Co++H O(g+HSA CH,OH+H,O(g) CH,OH+H,Og） 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的 活化能降低eV。 (⑤)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体，C02平衡转化率和CH0H n(生成的CH,OH 100 25 选择性 ×100% n(消耗的C02) 随温度、投料 粒80 20 比的变化曲线如图所示。 车n(C02):nH)=1:3 盟60 ÷n(C0n(H2广1：4 15 ①表示CHOH选择性的曲线是 (填“” 或“L2”)片：C02平衡转化率随温度升高发生 10 如图变化的原因是 5 20 200240 280320 360 温度/℃ 化学试卷第7页，共8页 ②生成CHOH的最佳条件是】 (填标号)。 a.220℃，n(C02):nH2)=1:3 b.220℃，n(C02:n(H)=1:4 c.320℃，n(C02:nH)=1:4 d.320℃，nC02):nH)=1:3 ⑤向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[混合比例4CO)-,在1m0 NiCa催化作用 n(H2)2 下只发生反应，反应相同时间，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。（甲醇时空收率 是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 0.25 0.20 (223,0.20) 0.15 0.10 169.0.10 0.05 0 160180 200220240 260 温度/C ①223C时，H2的平均反应速率vH)= mol-h-1. ②CHOH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 ③反应i的速率方程可表示为v=kp(CO)p(H),其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质 的起始分压，m、n分别为CO2、H的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度 影响，当反应温度由169°C升高到23C,m223C=2, n(223C) =1,则223 、 m(169C) n(169C) k169C) (⑦)研究人员通过采用多孔催化剂电极将C02转化为C0,工作原理如图1所示。为了使C02气体直 接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO(气体)、H20(液体)、催化剂（固体）聚集而成的 三相界面，如图2所示。 催化剂层 CO GDL 固体电解质 CO+ 催化剂载体 YOH CO. 催化剂 H,O 流路 (固体)（液体 GDL C02催化 H2O 剂层固体高分子隔膜 图1 图2 ①阴极的电极反应式为 ②标准状况下，C02按22.4Lmin1的气流速率通过该装置。电解20min后，测得 电解效率7Coy80%n(C0ynC生成C0所用的电x100%: (通过电极的电子) 选择性S(CO)=90%[S(CO)= n(生成C0所用的C022×100%。 n(通过的C02) 若通过某电极的电子全部用来生成O2,理论上产生O2的质量为g。 化学试卷第8页，共8页 厦门双十中学2024级高二上学期期中考试 化学参考答案 1~5:BCCDA 6~10:DADBC 11~15:DCDDC (45) 16.(13分) (1)乙(2分) 配制的FC1,溶液中含盐酸，足量铁粉会与盐酸反应，放出热量，产生较大 误差(2分) (2)△H<0(1分) (3)-211 kJ.mol-'(1分) (4)石墨I(1分) N204-2e+2HN03-2N205十2Ht(2分) 0.2(1分) (⑤)牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极保护法）(1分) 电解饱和食盐水（或外加电流的阴极保 护法1分) 氢氧化亚铁的制备（铁表面钝化等）1分) 17.(12分) (1)作对照实验，排除空气中02氧化【广的干扰(2分) (2)S203+2r—2S0?+12(2分) (3)<2分) 4>(1分)猜想1(1分) (5)蒸馏水体积(1分)2.8mL(1分) (6)2.67×105(2分) 18.(30分) (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-92.4 kJ-mol-1(2分) (2)AC(2分) (3)60%(2分) 2P22分列 75 >(2分) 降温加压(2分) (④HC0,*+2H(g)一C0*+OH*+g或HC00,+2g)-c0*+oH*亿分) 2 0.2(1分) (5)①L1(1分) 反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，升高温度，反应ⅱ正向移动的程 度大于反应i逆向移动的程度，C02平衡转化率随温度的升高而增大(2分) ②c(2分) (6)①0.6(2分) ②温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CHOH时空 收率增大：温度较高时，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CHOH 的转化率减小，CHOH时空收率减小（或温度较高时，催化剂活性下降，反应速率减慢， CHOH时空收率减小)(2分) ③2(2分) (7)①C02+2e+H20—C0+20H(2分) ②360(2分) 第1页共1页