福建省厦门第二中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

厦门二中2025-2026学年第一学期高三年段期中考化学科试卷 命卷人：廖冰审卷人：阮雪丹、宫春艳 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16S-32C1-35.5Fe-56C-64 第I卷（选择题） 一.选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求. 1.福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸（浦城剪纸）、武夷岩茶（大红袍）制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安 溪蓝印花布等，下列说法错误的是 A.浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化 B.冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动 C.德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁 D.安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物 2.过二硫酸一O一S一0一O一S一O一H)是一种强氧化剂，用K,S,0。制备高锰酸钾的方程式如下： 5K2S,O。+2MnSO,+8H,O=2KMnO,+4K,SO,+8H,SO4。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是 A.1olK,S,Os晶体中所含离子数为3Na B.1moH2S,Os中发生sp3杂化的原子数为10NA c.1 nolSO?中硫原子的价层电子对数为4Na D.制备高锰酸钾时若转移10mol电子则生成2N。个氧化产物 3.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC2的电子式：Ca2+[:CC:] 3d C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D.PCl分子的球棍模型： 试卷第1页，共8页 4.过硫酸钠(NaS,O。)常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备NaS,Og(加热及部分 夹持仪器略去.可能发生的副反应：2NH,+3Na,SO,+6NaOH20℃6Na,S0,+N,+6H,0.下列说法错 误的是 且恒压滴液漏斗 双氧水 -NaOH溶液 MnO, 55C NH4)2S,Og溶液稀硫酸 I IV A.制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K，然后打开K, B.通入O,的目的是将生成的H,及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C.NaS,0g中-2价氧与-1价氧的个数比是1：3 D.装置Ⅲ的反应为(NH,S0.+2Na0H5CNaS,0,+2NH,个+2H,0 5.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数 依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d°。下列说法不正确 的是 YM3 12+ A.元素电负性大小：M>Z>Y -LY KL=Y B.X,Z分子中含有的孤电子对数是2 X,Y YX2 KZ-Y C.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X,YZ, YM3 YM3 D.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 6.三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分 子水车能从C6和C0的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 分子水车 A.三蝶烯的分子式为C2H14 B.“分子水车与Co通过离子键结合 C.“分子水车”通过分子识别分离出C60和C0 D.通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 试卷第2页，共8页 7.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CuC1,浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL+4H,O=[Cu(H,O),]+4CI B.ZnCl2溶液中通入H,S,析出白色沉淀：Zn2++H,S=ZnS↓+2H C.HSO,溶液中滴加Na,S,出现浅黄色浑浊：2S2-+SO}+6H=3S↓+3H,O D.K,CO,溶液中滴加HSO4,黄色溶液变为橙色：2CO}+2HC,O+H,O 8.一种主要成分为Ca(PO4),和KAISi,O3的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P)、 ,电炉投烧发生的反应为：202P0+2S,0+10C煅CS0 下列说法错误的是 炉气 尾气 A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 水洗 然烧 B.B.浸渣的主要成分是CaSiO 高钾磷矿 电炉 炉渣 中和 焦炭 煅烧 水浸 沉淀 →A1203 C.“炉气水洗”使P4溶于水而与C0分离 浸渣 滤液 D.D.中和沉淀”需要控制溶液的pH 9.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图（灰 球表示电极表面催化剂，下列说法错误的是 (TY+H,O) 电源 (TQ) 0 H2SO H.SO To CHCN CHCN -2e H20 H2O UTY 电极a 质子交换膜 电极b A.电解时，H从右室向左室移动 电解 B.电解总反应：TY+H,O TQ+2H,个 为原料，也可得到TQ OH D.用18O标记电解液中的水，可得到 试卷第3页，共8页 10.常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12 mol L AgNO,溶液中， AG b 该过程中溶液AGAG=lg cH 与加入氨水体积V的关系如图所示，已 5V(氨水)mL cOH -6 c4.7,-6.5) 知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的cAg）与c(H,) -8 均约为2×103molL1。下列叙述正确的是 A.最好选择de段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B.a点对应溶液中由水电离出的c(H)）=10molL1 C.b点对应溶液中：c(Ag)+cAg(NH2]>c(NO,)-c(NH) D.常温下，反应Ag+2NH,[Ag(NH)2]的平衡常数的数量级为10 第IⅡ卷（非选择题） 二.非选择题：本题共4题，共60分 11.一种从分银渣（含CO、Cu,O、Bi,O,、Sb,O,、F,O,、Ag、SiO,等）回收金属资源的工艺流程如下： 盐酸 分银渣→酸浸富锑铋铜液 次水解 次水解 →富铜溶液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (SiO2、AgCl、CuCI) 已知： I.CC1难溶于水，但溶于浓盐酸。 Ⅱ.“富锑铋铜液中含Bi+(铋离子)、Sb3+(锑离子)、Cu+、Fe#。 Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表： 金属离子 Sb3+ B Cu2+ Fe+ 开始沉淀时(c=0.1molL)的pH 0.5 1.5 4.7 1.5 完全沉淀时(c=1.0×10molL)的pH 1.4 2.5 6.7 3.2 回答下列问题： (1)锑(Sb)位于周期表第五周期VA族，基态锑原子的价电子排布式为 一·[HF][SbE](氟锑酸)是 一种超强酸，则[H,]离子的空间构型为 ,写出一种与H,F互为等电子体的分子 试卷第4页，共8页 (2)“酸浸时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。 100 100 ■ 90P 锑 这80铜■ 60 6 70 7 50 60708090 盐酸浓度(moL 温度℃ 图1 图2 综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为 ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是 (3)①已知“滤渣2”的主要成分是b,O,C12,则一次水解时主要发生反应的化学方程式为 ②已知滤渣3的主要成分是BiOC1和F(O田3，则二次水解时调节pH的范围应该是 0 (4)“滤渣1中的AgC1可用硫酸一硫脲( )浸出，生成配合物[Ag(CsN,H,3],s04,写出该反应 NH 的化学方程式： ；该配合物中不存在 (填标号)。 (⑤)A.离子键B.极性共价键C.配位键D.范德华力E.非极性共价键 (⑤)“滤渣1"中的AgC1也可用NaS,0,溶液浸取浸出渣得到含[Ag(s,0,2]广溶液，用甲醛还原[Ag(S,0,2]可 生成银。碱性条件下，用甲醛还原[AgS,0)2]生成银和CO的离子反应方程式为： (⑥尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为M、M2两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中A2+可以为 Fe2+、Cu2+、Co2+、Ni2+等，B+可以为Fe3+、Cr3+、AI+等。已知尖晶石型CuFe,O,的晶胞参数为842pm, 则该晶体的密度为」 g·cm3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为Na) NaBH, 个试剂x ●M H2 NH BCl3 BH,NH. 脱氢 B,H BN 反应① H,0 H,BO 12.第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。 I.硼单质及其化合物有重要的应用。 (1)下列说法正确的是 A.反应①为氧化还原反应，其中H,被BC1,氧化 试卷第5页，共8页 B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷(NH,BH)>乙烷 C.H,BO,是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成B(OCH,)3为无机酸酯 D.氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 (2)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物一硼烷。常见的有乙硼烷(B,H,)、丁硼烷(B,H。)、己硼烷 (BH。)等.其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠(NBH4),且符合原子经济性反应，试剂 X的化学式为 (3)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为B,O。。设计实验检验该反应后的 溶液中阳离子 。 Ⅱ.实验室采用三氟化硼(BF)与氯化铝(ACl,)加热的方法制备三氯化硼(BCl?),装置如图所示（夹持装 置及加热装置略)。 )浓硫酸 KBF和B,O 固体混合物 NaOH溶液 铝 已知：①相关物质的沸点如下表 物质 BF BCI, AICl AIF 沸点 -99.9℃ 12.5℃ 180℃升华 1276℃升华 ②三氯化硼(BCl,)易水解。 回答下列问题： (4)仪器a的名称为 (⑤)将氟硼酸钾(KBF,)和硼酐(B,O,)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生BE气 体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为 (⑥装置C中仪器a的作用是防止产品中混有 (填化学式)，影响纯度。 (⑦)实验开始时，A,C两处加热装置应先加热A处，原因是 试卷第6页，共8页 (8)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL 于锥形瓶中，向其中加入VmLc,mol.L AgNO,溶液使Cl充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后， 滴加几滴Fe(NO,),溶液，用c,mol·L'KSCN标准溶液滴定至终点至溶液，消耗KSCN标准溶液的体积为 V,mL。(已知：Ag*+SCN=AgSCN↓) ①到达滴定终点的现象为 ②产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。 13.MgC0,/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO,与H2反应生 成CH,的路线，主要反应如下： I.MgCO,(s)=MgO(s)+CO,(g) △H=+101 kJ.mol II.CO,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,O(g) △H2=-166kJ.mol III.CO,(g)+H,(g)-H,O(g)+CO(g) △H,=+41 kJ.mol 回答下列问题， (1)计算MgC0,(S+4H2(g)=MgO(S)+2H,Og+CH,(g)△H,=kJ·mol. (2)提高CH,平衡产率的条件是 一。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压 (3)高温下MgCO,分解产生的MgO催化CO,与H2反应生成CH4,部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的 物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 态 过 过 HE+.H+.HOOO H+.H+.HO+.OH 吉 HOOH (④100kPa下，在密闭容器中H(g)和MgCO,(S各1mol发生反应.反应物(H2、MgCO,)的平衡转化率和生 成物(CH,、CO,)的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360C以下不考虑）. 试卷第7页，共8页 100 50.0 2 49. 49.0 48.5 200300400500600 265 266 267268269 270 温度/℃ 温度P℃ 图为左图内点M附近区域放大图 注：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量×100% MgCO,转化的物质的量 ①表示CH,选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的K。=(kPa)(列出计算式即可) ③在550℃下达到平衡时，n(C0)=mol.500~600°℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是。 14.回答下列问题： I.共轭加成 (1)共轭二烯烃的1,4加成也被称作共轭加成，1,3-丁二烯与溴发生共轭加成的方程式为： (2)下列不属于〔 与H2发生1：1加成产物的是 B D (3)化合物◇ ◇的名称为」 Ⅱ.甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇： Br2/Fe CH 第一步X第二步CHBr第三步H0 X CH (④)X的结构简式为 (⑤)有人认为保持试剂与条件不变，仅将第二步与第三步顺序交换，最终也能得到对甲基环己醇。评价这种 说法是否正确，并从共价键的角度说明理由 I金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子 与乙烯可以发生如下反应： 09 (6反应后Mn的化合价为 (7)已知$O2的中心原子上存在孤对电子。书写1,3-丁二烯与SO2发生类DA反应的产物：（用小黑点标出 参与反应的电子) 试卷第8页，共8页