福建省福州高级中学2025-2026学年高二上学期第一学段考试化学试题

福州高级中学2025-2026学年第一学段考试 高二化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12( 0-16Na-23C1-64) 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题4分，共48分） 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2C(S)+2O2(g)=2C02(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b B.反应SO2(g)+2HS(g)=3S(S)+2H,O(I)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ.mol1,若将含0.5molH,S0,的 浓硫酸与含1 nolNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D.已知2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H=-483.6kJ·mo1,则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol 2.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A.溴水中有下列平衡Br,+H,O=Br+BO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.反应2HI(g)、一H(g)+I(g)达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C.在盛有一定量O2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.2SO,(g)+O,(g)、三2SO,(g)△H<0,降温可使混合气体平均相对分子质量减小 3.丙烯与HBr可同时发生如下两个反应： 反应I:CH,CH=CH2+HBr≌CH,CH,CH,Br△H 反应Ⅱ：CH,CH=CH2+HBr≌CH,CHBrCH,△H, 其反应历程如图所示，下列说法正确的是 能量 A.AH,=E,E B.升高温度，丙烯的平衡转化率增大 CH,CH-CH,+HBr CH CH,CH,Br C.相同条件下，反应I的反应速率大于反应Ⅱ ECH.CHB:CH, D.改用更高效的催化剂，E。、E,、△H2均不变 反应进程 高二化学试卷第1页（共8页) 4.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[C0H2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境 友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是 X 微生物 质子交换膜 门有机废水 CuSO H,0 溶液 甲 A.乙装置中溶液颜色不变 B.铜电极应与Y相连接 C.M电极反应式：CO个NH2)2+H0-6E=CO2↑+N2↑+6H D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g 5.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)三2NH(g) H<0。 下列叙述正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.充入一定量N2,N2的转化率不变，H2的转化率变大 C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 6.在一密闭容器中，反应Mg)三bNg)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a<b 7.在2L密闭容器中充入3moA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应 3A(g)+B(g)、三2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了1molC,经测定，D的浓度为0.5mol.L, 下列判断正确的是 A.X=3 B.B的转化率为30% C.平衡时A的浓度为0.75mol.L1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 高二化学试卷第2页（共8页） 8.消除汽车尾气的过程中，反应2NO(g)→N2(g)+O,(g)△H起决定性作用。某研究 小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO,NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示， 下列说法正确的是 Ac(NO)/(molL) A.当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 2 B.平衡常数：K>K。 T2 C.保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体， c Ti 有利于该反应正向进行 t/min D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 9.C0和H2合成二甲醚的反应如下：3C0(g)+3H,(g)三CH,OCH3(g)+CO2(g)。在容 积固定的密闭容器中，投入等物质的量的反应物，测得相同时间内C0转化率与温度之间 的变化如图所示。下列说法不正确的是 90 A.状态X点，VE(CO)=3V池(CO2) 804 X 70叶 B.反应速率Vx<V 60 50 C.合成二甲醚反应的△H<0 4 200220240260280300T/℃ D.图中Y点所示条件下，增加H,的浓度能提高CO转化率 10.一定条件下，将NO(g)和O,(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O2(g)=2NO,(g)。其他条件相同时， 分别测得NO的平衡转化率在不同压强 (凸、P)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该反应能自发进行的原因是△S>0 100 80 B.P<P2,且该反应的正反应是放热反应 树 60 C.升高温度，该反应'渔增大，V正减小 怒 40 P2 20 P D.400℃、乃1条件下，O2的平衡转化率为20% 2 0 200 400600800 温度/C 高二化学试卷第3页（共8页） 11.向一恒容密闭容器中，加入1 nolCH和一定量的C02,发生反应： n(CH) CH,g+C0g)一2Cog+2Hg)。CL的平衡转化率按不同投料比x-nC0,) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 TK A.投料比：X1>X2 B.压强：pa<pb C.正反应速率：Va>V% D.投料比为x2时d点浓度商Q大于c点平衡常数K 12.对于可逆反应2XY,(g)=2X(g)+3Y2(?)△H,有关图像如图所示[1(Y,)表示平衡 时XY,所占的体积分数]，下列说法正确的是 wXY3)/%↑ 1009 500℃ 压强 图1 图2 图3 A.依据图1可知AH>0,Y,为液体 B.图2中t。时改变的条件可能为压缩容器体积 C.图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率 D.已知100C时，平衡常数K=9。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻 c(XY)=c(X)=1.0molL,c(Y2)=3.0molL1,则此时v正>v地 高二化学试卷第4页（共8页) 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13.(14分)按题意要求填空： (1)已知：反应I:2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H1=-566.0 kJ.mol- 反应I:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181.0kJmo1 则反应Ⅲ：2NO(g)+2CO(g)≠2CO2(g)+N,(g)△H= (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 Fe 石墨 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② ③ 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是■ (填装置序号)；装置③中Fe电极的 电极反应式为 (3)温室气体CO2转化为甲酸或C0,可实现资源化利用。电还原CO2制甲酸的装置如图所示。 电源 质 子 交 HCOOH 换 CO 膜 ①HCOOH在 极产生（填“正”、“负”、“阴”或“阳"”）， 其电极反应式为 ②H的移动方向是 (填“向左”或“向右)。 ③理论上，电路中每转移1mol电子，生成标准状况下的O,体积为 L 高二化学试卷第5页（共8页） 14.(12分)按题意要求填空： I.研究氮氧化物个Ox)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，CO还原NO的反应机 理及相对能量如下图(TS表示过渡态)。 TS1 N2O2(g)+ TS2 596.8、 2C0(g) '658.4 2NO(g)+ 2C0(g) 398.4 国 TS3 0 N2O(g)+CO2(g)+: -132 CO(g) N2(g+ 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 (1)反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 活化能最小E,(正)=kJ.mo。 Ⅱ.工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH,OH),过程中发生如下两个反应： 反应①：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g）)△H=-51kJmo1 反应②：CO,(g)+H,(g)≥CO(g)+H,O(g）△H=+41kJ.mol (2)若反应②逆反应活化能E=124 kJ/mol,则该反应的正反应的活化能E=kJ.nol-1。 (3)向2L容器中充入1 nolCO2和2molH2,若只发生反应①，测得反应在不同压强下平衡混 合物中甲醇体积分数P(CH,OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH,OH) 关系如图2所示： (CH;OH) V逆 g b 50 ●d B c(CH,OH) 图1 图2 ①图1中P1 P2（填“大于”或“小于”)： A、B、C三点平衡常数Ka、K、K。三者的大小关系为 ②图2中x点时升高温度，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是 (填字母序号)。 高二化学试卷第6页（共8页） 15.(14分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。为 了减少C0的排放，某环境研究小组以C0和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下： 4H2(g)+2CO(g)CH;OCH(g)+H2O(g) △H=-198kJmo1。 (I)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)， 其判断理由是 K/103 2 0500510520530540550→T/K (2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中充入2olH2和1molc0,经过一段时间后， 反应4H(g十2C0(g=CH0CH(g+HO(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 n(CO)/mol 1.0 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0~20min的平均反应速率v(CO)= molLmin; ②达到平衡时，H2的转化率为 ③在上述温度下，该反应的平衡常数K= ④能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)； A.CO的转化率等于H2O的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(CO)与vH)的比值不变 D.混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4 mol CH0CH3(g),则化学 平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 高二化学试卷第7页（共8页） 16.(12分)二氧化钛TO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作 为制备乙酸、钛单质的原料。 I.可用含有Fe2O3杂质的钛铁矿（主要成分为FTiO3,其中Ti元素化合价为+4价）制取二氧 化钛，其主要流程如下： 滤渣 钛铁矿 过量H2SO4 含Ti024 Fe,趁热过滤 粉末 的溶液甲 滤液 FeS04·7H,0 操作A 含Ti02+ 的溶液乙 (1)加快钛铁矿溶解的方法有」 (任写一种)。 (2)溶液甲中加入Fe的作用是 操作A为 Ⅱ.以二氧化钛表面覆盖Cu,Al,O4为催化剂，可以将CO,和CH4直接转化成乙酸。 (3)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图（左）所示（实线表示催化剂的 催化效率，虚线表示乙酸的生成速率)，250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低 的原因是 催 直流 - 乙酸的 电源 0 剂的 0 - 成 00 020 气体 二氧 化效率 02 0 石墨 化钛 02 (需定期补充) 0 0 熔融的氧化钙 100 200 300 400 反应温度/℃ (④)TO2直接电解法生产钛原理如上图（右）所示，电解质为熔融的氧化钙，二氧化钛电极 反应式为 石墨极上石墨需定期补充的原因是 高二化学试卷第8页（共8页） 福州高级中学2025-2026学年第一学殿考试 高二化学参考答案 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题4分，共48分） 1.CADDC 6.BCDAB 11.BC 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 13.（共14分) (1)-747.0kJ-mol (2)① 2H20+2e=H2↑+20H或2H+2e=H2↑ (3)阴 C0,+2e+2H=HC00H 向右 5.6 14.(共12分) (1)2N0(g)N,0,g)H=398.4 kJ mol1 260 (2)165 (3)大于 K。>Ka>KB a 15.(共14分) (1)a 正反应放热，温度升高平衡常数减小 (2)0.0075 80% 2500 B 向右 16.(共12分) (1)升温、搅拌等 (2)将溶液中的Fe3+还原为Fe2* 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 (4)Ti0,+4e=Ti+202 高温下石墨可与阳极生成的氧气反应