2026届高三化学一轮复习 元素-硫及其化合物

该高中化学课件聚焦硫及其化合物高考核心考点，覆盖硫单质、硫的氧化物、硫酸及盐类等模块，对接高考评价体系，通过价类二维图构建物质转化网络，结合近5年高考真题分析考点权重，如SO₂性质与实验占比达30%，归纳实验探究、性质推断、工业流程等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融入与应试能力培养，以2021肇庆三模硫酸亚铁分解实验题为例，训练科学探究与实践素养，通过2018全国卷Ⅲ硫代硫酸钠杂质检验题强化科学思维中的证据推理，特设易错点警示（如SO₂与BaCl₂反应误区）及答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

高三一轮复习·元素化合物 硫及其化合物 ·硫元素的存在形态：①游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里；②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在；③常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)；④常见硫酸盐（矾为含结晶水的金属硫酸盐）：芒硝(Na2SO4·10H2O)； 重晶石(BaSO4)； 绿矾(FeSO4·7H2O)；胆矾(CuSO4·5H2O)； 硫及其化合物 辰砂HgS 黄铁矿FeS2 ·建立硫元素的价类二维图，并在图上标注制备硫酸的路径。 硫及其化合物 物质分类 单质 氧化物 氢化物 盐 H2S S2-/HS- H2SO3 化合价 -2价 SO2 +4价 S 酸 0价 +6价 SO32- H2S SO42- H2SO4 SO3 S2O32- +2价 Na2S2O3 Q1:在以上转化过程中，体现了相关物质的哪些性质？ Q2:是否可以用其他氧化剂替代？ ☆历史上制备硫酸的方法 请根据资料卡片中信息，写出古代制备硫酸相关化学反应方程式。 资料卡片：唐高宗时期，狐刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中曾记载“炼石胆取精华法”，即干馏胆矾而获得硫酸；而在西方，同样有炼丹术士指出“取绿矾石，加热分解(得红棕色粉末)、再吸收，可获得绿矾的精华——绿矾油(即硫酸)”。以上过程中原料均先失去结晶水，再加热至更高温度时，硫酸盐分解生成金属氧化物。产生的SO3与空气中的水蒸气混合冷凝就形成了硫酸。 Q:仍以绿矾、胆矾为原料制备硫酸，有什么其它转化方法吗？ ·如何解释单质硫的溶解度（不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2）和熔沸点低（熔点：115℃，沸点：444℃）。 ·化学性质： ①S与金属单质反应(硫的氧化性弱，将变价金属氧化到低价态) ②S与非金属单质反应（H2、O2） ③S与热NaOH溶液反应——既作氧化剂有作还原剂（与Cl2对比） 一、硫单质 练一练 （汇编）下列有关硫单质的存在、性质及应用叙述不正确的是 。 A.转化关系：S(s) SO3(g) H2SO4(aq)，在给定条件下可以实现 B.理论上1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物 C.用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时，发生了氧化还原反应，硫既做氧化剂，又作还原剂 D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖 点燃 A ·为什么在煤气或天然气中添加极少量H2S用来提示泄露，以防中毒？ ·请解释H2S稳定性小于H2O，沸点也低于H2O，原因相同吗？ · 二、硫化氢 物理性质：无色、臭鸡蛋气味气体 化学性质：①弱酸性；②强还原性：能被Fe3+、Cl2 、SO2、O2、MnO4- 等氧化；③沉淀性：可以与Cu2+、Ag+、Hg2+等重金属离子形成硫化物沉淀。 O原子和S原子均采取sp3杂化，均有2对孤电子对，而电负性O＞S，半径小，H2O分子中成键电子对离中心原子近，排斥力增大，键角变大。 ①弱酸性 ②强还原性：能被常见的氧化剂Fe3+、Cl2 、SO2、O2、MnO4- 等氧化 ③沉淀性：极好的金属沉淀剂，可以与Cu2+、Ag+、Hg2+等重金属离子形成硫化物沉淀。 [注意] 除了Na+、K+、N、Ba2+之外,一般金属硫化物都为沉淀,如FeS、CuS。 CuS、PbS不溶于盐酸、稀硫酸 制备乙炔，常用什么除去里面混有的杂质？极好的金属沉淀剂， 练一练 （2021·广东省适应性考试题）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( ) A．H2S既被氧化又被还原 B．H2S脱除率为100% C．氢气在反应中为中间产物 D．脱Hg反应为Hg+S=HgS B 【解析】　由图可得，a为S，b为SO2，c为 SO3，d为 H2SO4，e为 H2SO3，f为 H2S ；SO2与H2S反应生成S，A正确；SO2中S元素为＋4价，是中间价态，既可以升高也可以降低，因此既可以被氧化，也可以被还原， B正确；酸雨中包括了H2SO3到 H2SO4 的转化， C正确；浓硫酸与Cu反应生成 SO2，而不是 SO3， D错误。 ·SO2分子中S原子的杂化方式为 ，分子空间构型为 ，为 分子。 ·SO2的物理性质（色、态、味、密度、溶解性）。 ·SO2的化学性质（物质类别、化合价、特性）。 三、硫的氧化物——二氧化硫 ⑦通入酸性高锰酸钾溶液 ⑧通入品红溶液 ⑨通入紫色石蕊溶液 思考如何鉴别CO2和SO2，从什么角度出发？ 1.SO2与CO2的鉴别 （1） 闻气味：有刺激性气味的是SO2。 （2） 利用SO2的漂白性：用品红溶液，能使品红溶液褪色，加热颜色又复原的是SO2。不能使品红褪色的是CO2。 （3） 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 （4） 利用SO2的还原性： ①用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 ②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 ③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 ④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显现象的是CO2。 [特别提醒] ①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别。 ②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。 练一练 下列有关SO2的叙述中正确的是 　BGH　⁠（填标号）。  A. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中，可以使石蕊先变红后褪色 B. 除去CO2中的SO2气体，可以将气体通过饱和NaHCO3溶液 C. SO2和Cl2均具有漂白性，将他们混合通入品红溶液中，漂白效果增强 D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 E. SO2通入NaOH溶液中，产物一定是Na2SO3 F. SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀 G. SO2可以用浓硫酸干燥 BGH H. 检验SO2中混有的CO2，可以先将气体通入酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通入澄清石灰水中 【解析】　SO2有漂白性，但不能漂白指示剂，所以不能使石蕊溶液的颜色褪去，A错误；SO2和Cl2在溶液中混合生成HCl和H2SO4，漂白性减弱，C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性所致，D错误；当SO2过量时，生成NaHSO3，当SO2少量时，生成Na2SO3，E错误；SO2与BaCl2溶液不发生反应，F错误。 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有______________ ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3溶液 ⑩NaClO溶液 练一练 碳与浓硫酸反应生成SO2、 CO2和H2O。请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套检出反应产物的装置。试剂自选，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹等均略去。 练一练 反应后的 混合气体 证明存在SO2和CO2的实验现象分别是？ ·SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： _________________________________________； ②固体Cu与浓H2SO4混合加热： ________________________________________。 三、硫的氧化物——二氧化硫 Na2SO3(固)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 收集方法： 向上排空气法　 尾气处理： 氢氧化钠溶液吸收 （2021·北京石景山一模）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是（　B　） A. 试管内含Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 D. 滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应 练一练 B 【解析】　试管内含Br2的CCl4溶液褪色，则SO2与Br2发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，A正确；一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2和Br2发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，B错误；试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应，D正确。 （2022·广州12月）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　D　） A. b可与f反应生成a B. b既可被氧化，也可被还原 C. 酸雨包括e→d的转化 D. d的浓溶液与Cu反应可生成c 练一练 D 【解析】　由图可得，a为S，b为SO2，c为 SO3，d为 H2SO4，e为 H2SO3，f为 H2S ；SO2与H2S反应生成S，A正确；SO2中S元素为＋4价，是中间价态，既可以升高也可以降低，因此既可以被氧化，也可以被还原， B正确；酸雨中包括了H2SO3到 H2SO4 的转化， C正确；浓硫酸与Cu反应生成 SO2，而不是 SO3， D错误。 ·SO3的物理性质（常温下为液态，标况下为固态） ·SO3的化学性质（酸性氧化物的通性） 三、硫的氧化物——三氧化硫 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O （2021·肇庆三模） （2021·肇庆三模） ·SO2的来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。 ·SO2的危害： 危害人体健康，形成酸雨（酸雨指pH＜ 5.6的雨水）。 SO2酸雨形成的主要途径： SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2 2H2SO4 ·SO2的治理： 开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气。 ⁠ ⁠ 四、含硫化合物对环境的污染和治理 ·白葡萄酒中的SO2 [情境任务]如何测量白葡萄酒中的SO2浓度? [任务一]滴定方案 写出下列三个滴定方案的离子方程式，并选择合适的方案。 方案①：标准液：酸性KMnO4溶液 方案②：标准液：H2O2溶液 方案③：标准液：碘水；指示剂：淀粉溶液 练一练 [资料卡片] 世卫组织：每人每天SO2的吸入量≤0.7 mg/kg(体重) 国家标准：葡萄酒含硫量标准不能超过250 mg/L ·白葡萄酒中的SO2 [情境任务]如何测量白葡萄酒中的SO2浓度? [任务二]滴定操作 滴定时应将碘水标准液应装入 式滴定管中, 量取20 mL的白葡萄酒于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用碘水标准液进行 滴定，滴定终点的现象为： 。 [任务三]滴定计算 滴定20.00 mL的白葡萄酒，消耗0.002 mol/L的碘水标准液的体积为25.00 mL，列式计算白葡萄酒中SO2的物质的量浓度为： 练一练 [资料卡片] 世卫组织：每人每天SO2的吸入量≤0.7 mg/kg(体重) 国家标准：葡萄酒含硫量标准不能超过250 mg/L ·浓硫酸的物理性质（无色油状、溶于水放热、沸点高、难挥发）。 ·浓硫酸的特性： ①吸水性（不能干燥还原性气体和碱性气体） ②脱水性（将有机物中的H、O按照原子个数比2:1的比例脱去生成水） ③强氧化性（常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓硫酸能氧化大多数金属、非金属单质和还原性物质，还原产物一般为SO2） ❀浓硫酸常做有机反应中的催化剂以及制备低沸点酸。 ·浓硫酸的稀释方法：浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 ·如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? 五、硫酸及其盐类 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? ·工业制硫酸 五、硫酸及其盐类 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Q1：如何提高原料（反应物）利用率？ Q2：SO2转化为SO3过程中，如何提高转化率？ Q3：最后为什么用浓硫酸吸收？ Q4：制备好的硫酸如何运输？ [注意] 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。 ·如何检验贴有标签Na2SOx的物质是什么？ 五、硫酸及其盐类 (1)S的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为　　　　 　　　　　　。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为　 , 　　 , 　 。  (2)S的检验 被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无S) S+2H+＝H2O+SO2↑ 防止C、S、Ag+的干扰 S+Ba2+＝BaSO3↓　 BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O （2022·山东潍坊二模）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置（部分夹持装置略）或操作错误的是（　D　） 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应 B. 用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 练一练 D 【解析】　铜和浓硫酸反应需要加热，可用装置甲进行该反应，A正确；二氧化硫可使品红溶液褪色，因此品红溶液可用于检验二氧化硫，SO2有毒，会污染空气，需用NaOH溶液吸收SO2，并需要防止倒吸，故可用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气，B正确；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确；NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，D错误。 （2021·福建厦门一中） 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3　ΔH＜0。下列说法正确的是（　D　） A. 反应后气体分子数减少， 增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B. 反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C. 工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D. 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 练一练 D 【解析】　增大反应容器内压强，有利于平衡正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本太高，不利于提高生产效益，A错误；在较低温度下反应，反应速率太慢，经济效率低，B错误；使用催化剂时，还需要考虑催化剂的最佳活性温度，不一定温度越高反应速率越大，C错误；沸腾炉流出的气体含有许多粉尘和有害气体，会导致催化剂中毒，必须经过净化，第一阶段反应，氧气含量下降明显，因此净化后要补充适量空气，再进入接触室，D正确。 练一练 为了检验S，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　B　） A. 方案甲：试液 白色沉淀沉淀不溶解 B. 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀 C. 方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D. 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解 B 【解析】　加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为氯化银，也不溶于稀盐酸，A错误；加入足量盐酸，没有沉淀和气体生成，排除Ag＋、C、S等干扰，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，B正确；加入稀硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，C错误；原溶液可能为H2SO3，加入Ba（NO3）2溶液生成BaSO4，也不溶于盐酸，D错误。 七、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 (1)化学性质 ①遇酸不稳定： Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O； ②还原性： 遇强氧化剂（MnO4- / H2O2 / Cl2）被氧化成SO42- 1.[2018·全国卷Ⅲ，26(1)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③________________ ④_______________，有刺激性气体产生 ⑤静置，________________________ __________ ⑥_____________ 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入 产生白色沉淀 BaCl2溶液 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O $