河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期期中考前模拟化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级期中考前模拟 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 个 % 9 10 答案 B D A C 心 D C D 心 B 题号 11 12 13 14 答案 C D A C 15.(除标注外，每空2分，共16分) H H 四N-H (2)CI的半径小于S,最外层电子数多于S (③)NH+oH今NH,↑+H,0 (4HCIOH2SO>H2CO: (5) 液面上方有红棕色气体 氧化性和酸性 3NO2+H2O=2HNO3+NO ac 【详解】(1) H 由H和N组成的18电子分子为NH,结构式为N一NH: (2)C2的单质强于S,因为CI的半径小于S,最外层电子数多于S,故C1的得电子能力 强于S; (3)H、N、CI形成的离子化合物为NHCI,实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为 NH+OH台NH,个+H,O； (4)C、S、C1的非金属性：C>S>C,故其最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 HCIO>H2SO+H2CO3: (5)a是N元素对应的最高价氧化物的水化物，即a为NO3,实验装置中，A中铜丝与 浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO2,B中NO2与水反应生成NO,C用排水法收集NO: ①试管A中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，液面上方有红棕色气体， 该反应中硝酸表现氧化性和酸性； ②B中NO2与水反应生成NO,化学方程式为3NO2+HO=2NO3+NO: ③.加热该绿色溶液，使NO2逸出，如果溶液由绿色变蓝，则乙的观点正确，不变蓝则 甲的观点正确，该方案可行，故a选； b.加水稀释该绿色溶液，硝酸铜的质量分数会降低，NO2会被反应掉，溶液会变蓝，不能 说明哪种观点正确，故b不选； c.向该绿色溶液中通入氮气，会将NO2带出，如果溶液由绿色变蓝，则乙的观点正确， 不变蓝则甲的观点正确，该方案可行，故c选： 答案为ac。 16.（除标注外，每空2分，共13分) (1)Si02(1分) 第1页，共4页 (2) 3.5(1分) 4.4(1分) (3) 1.07×1021 NiS(s)+Cu2 (aq)Ni2 (aq)+Cus(s) 1.27×10-36 (4)NiSO4分液漏斗、烧杯 (⑤)3Ni++3C0+4H,0-NiC0,·2Ni(OH)2·2H,0↓+2C02↑ 【详解】(1)由分析可知，滤渣I主要成分为不溶于硫酸的SiO2。 (2)加入a,CO,溶液的目的是除去Fe3+而不除去Cu2+、Ni+,所以调节溶液pH的范围： 3.5≤pH<4.4。 (3)由CuS的溶度积常数比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,发生沉 淀转化，反应的离子方程式：NiS(s)+Cu2*(aq)一Ni2+(aq)+CuS(s),此反应的化学平衡常数 、 c(Ni2+)_c(Ni2）c(S）_K(NiS)1.07x1021 c(Cu+）c(Cu2+c(S）Kp(CS)1.27×106 (4)向滤液中加入D2E亚A和煤油萃取N2+,分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得 到NSO4,则“萃取和“反萃取'的最终目的是富集获得含有NSO4的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95C,反应除生成NiC03·2Ni(OH),·2H,O外，还有一种无 色气体，则根据元素守恒可知该气体为CO2,结合电荷守恒、元素守恒可得到该反应的离子方 程式：3Ni2+3C0+4H,O=NiC03·2Ni(OH),·2H,0↓+2C0,个。 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1) Cl,+2MnO=2MnO+2Cl 防止倒吸 溶液由绿色完全转变为紫红色： 打开弹簧夹，通入空气（或N2) (2)c→g→f→a (3) 158m,yYx100% 335mV, 偏高 【详解】(1)C1,氧化锰酸钾(K,O4)浓强碱溶液制备KMnO4,锰元素化合价由+6升高 为+7，C1元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 CL,+2MnO:=2MnO,+2CI;单向阀确保氯气仅沿单一方向流动，阻止逆向流动，该装置中 单向阀的作用是防倒吸。锰酸钾溶液呈深绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色，当仪器B中溶液由绿 色完全转变为紫红色，说明锰酸钾完全转化为高锰酸钾，即停止通氯气，反应结束的后续操作 为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，打开弹簧夹，通入空气，把装置内氯气完全排入C中吸收， 拆除装置。 (2)高锰酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的KMO4粗产品， 第2页，共4页 将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→缓慢降温结晶 →减压过滤→少量冰水洗涤→干燥→KMnO4晶体；排序为c→g→f→a: (3)草酸和高锰酸钾发生反应：H,C,O,+MnO,+H→M++CO2个+H,O,C元素化合 价由+3升高为+4，M元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，配平方程式为 5H,C,0,+2MnO,+6H→2Mn++10C02个+8H,0, n(KMnO.)=2n(Na.C.0.)mol 5 5134gmol5134 2 mz mol c(KMnO4)=5134 .m2×103 mol/L。样品中KMn0,(摩尔质量为158gmol)的质量 V,x10L 5x67xV, m2×103 mol/L×V,×103L×158gmol 分数为5×67×V ×109%=158m,Y×109%。若加热温度大于90C, mg 335mV2 部分草流发生分解，消柜高锰酸辉的体积痴小以.0106值偏大，会导致测得产品 纯度偏高。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)165-a+2b 高温(1分) 2 270 (2) 0.6 减小 增大 P。 (3) X 随着温度升高，反应I速率加快的程度大于于反应Ⅱ、加快的程度，导 致SiCl,的选择性减小 【详解】(1）反应Ⅲ=2×反应Ⅱ.反应I, △H3=2△H,-△H=2×(+98kJ.mol)(134kJ.nol)=+30kJ.mo,由键能计算 △L,=4Si-C+2a-40=+3Jmol,则Si-C键(sicl,,中的)键能为165-a+2 BKJ.mol, 2 反应I的△H3>0,△S>0,当△G=△H-T△S<0,则该反应高温自发： SiCl,(g)+2Zn(g≥SS+2ZnCL以g (2)起始mol 1 2 0 0 变化/mol 2x 中 2x 平衡/mol1-x-y-z 2-2x-y X-Z 2x+y 第3页，共4页 SiCl4(g)+Zn(g）≥SiCl2g)+ZnCl2g) 起始mol 2 0 变化mol y y y 上 平衡/mol 1-x-y-Z 2-2x-y y+2z 2xly Sicl,(g)+Si(s)2Sicl2 起始mol 1 变化mol Z 2z 平衡/mol1-x-y-z X-Z y+2z 根据起始压强为P。kPa,平衡后总压强为0.8 Po kPa,ZnCl,的分压为0.5P。kPa,则 Po 3 ，P0=3 0.8p。(1-xy-2H2-2xyH(2x+yH0+2）3x+z’05p。2xy,故n(Zncl,F2xty=1.5mol, n(Zn)=2-2x-y=0.5mol n(SiCl,)=y+2z-0.3mol,n(SiCl,)=1-x-y-z-0.1mol,n(Si)=x-z-0.6mol (0.5p)2 270 气体总物质的量为：24mol,反应的平衡常数K,05 20,g00,）a:若 再向刚性容器中充入一定量的Zn(g),反应I及反应I平衡正移，重新达平衡后，n(SiCl,)减小， n(SiCl2)增大，由于温度不变，反应Ⅲ的平衡常数不变，而硅是固体，因此p(SiCl2)分压将减 小；反应K。= p2(SiCl2) 则SiCl)K p(SiCl) pSiC,)pSCL,)P(SiC,)分压将减小，温度不变，平衡常 数不变，则PSiC) p(SiCI.) 增大； (3)①图中催化剂A与B曲线均不重合，可知反应I、Ⅱ均未达到平衡，因此应从速率角度 分析问题，温度升高加快反应速率，转化率增大，故X表示SC14的转化率与T的关 系曲线： ②由于随着温度升高，反应I速率加快的程度大于于反应IⅡ、Ⅲ加快的程度，从而导致SC1, 的选择性下降。 第4页，共4页南阳一中2025年秋期高三年级期中考前模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23S-32 Ca-40 K-39Mn-55Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。（每道题只有一个选项符合） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.S02可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molC0S中元键数目为0.2N B.0.5molCaC2晶体中含有的离子数目为Na C.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,COO数目等于0.1NA D.标准状况下，11.2L4CD,含有中子的数自为4NA 3.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2:2Na*+CO+CO2+H,O=2 NaHCO,↓ B.NH4AI(SO4),溶液中加入Ba(OH),溶液至SO?恰好沉淀： A1*+2S0+2Ba2*+40H-=Al(OH)+2BaSO C.草酸与酸性KMnO4溶液反应：2MnO+16H+5C,O=2Mn2++10C0,个+8H,O D.用CH,COOH溶解CaC0,:CaC0,+2Ht=Ca2++C0,↑+H,O 4.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO,与NO,的恒压密闭容器中通入一定体积的 化学平衡向NO,减少的方向 A N2,最终气体颜色变浅 移动 以K,CO4为指示剂，用AgNO,标准溶液滴定溶液中的 B C,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 K(AgCI)<K(Ag2CrO) 向盛有2 mLFeCl,.溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应 C 后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清 Fe2+具有还原性 液滴加几滴氯水，溶液变红 向盛有2mL饱和NaSO,溶液的试管中滴加鸡蛋清溶 液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀 蛋白质沉淀后活性改变 溶解 期中考前模拟化学试题 第1页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可器 5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、 C、D的转化关系如图所示（条件已省略），其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。 下列有关说法错误的是 A.若A为氢化物，则热稳定性可能为：A>D A B.若A为氢化物，则简单离子半径：Z>Y B D C.若C为氢化物，则熔沸点：C<D D.若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键 6.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga,O(s)+2NH(g)2GaN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa2O3(s)+NH3(g)=Ga2O,NH(s)+H2O(g) 8ii Ga2O2NH(s)+NH3(g)-Ga2ON2H2(s)+H,O(g) TST iiGa2ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) 6 -H20(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 3.39 +H,O(g 4 TS2 -H2O(g) TS4 2.13 3.30 13.01 餐 2a20,(TS1 TS3 NH3(g)1.66 0.64 GazON2H2(s) +NH3(g)-0.06 0.480.06.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga2O2NH(s) ----iii← 反应历程 下列说法错误的是 A.反应i是吸热过程 B.反应i中H,O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应i中 7.物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 Y Z 选项 X Y Z A Cu Cuo Cu(OH), B Al,O2 Al(OH) AICl, Fe FeCly FeCl, D Si SiO Na,SiO, 期中考前模拟化学试题 第2页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效寄 8.某1L待测液中除含有0.2molL的Na*外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 K+、NHt、Fe3+、Ba2+ 阴离子 C、Br、CO、HCO,、So}、So 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量)： 气体B(标准状况下为2.24L) 滤NaOH 白色沉淀B(19.7g) A BaCl, →溶液B AgNOHNO 溶液 白色沉淀C 沉 稀硝酸 无色气体D石灰水白色沉淀国100g 白色沉淀D(11.65g) 下列说法错误的是 A.生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO?+OH=BaCO,↓+H,O B.若无色气体D是单个气体，则原溶液中c(SO)=0.05molL1 C.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO,BaSO,BaSO4 D.向溶液B中加AgNO,与HNO,的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K*、 NHCo3、Hco,且c(K+)≥0.1mol.L 9.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料生 产环氧丙烷（只）的反应机理如图所示。下列说法正确的是 H2O2 0 0 H,0 x00 02,2H20< 0 0 H,O, HO H H,O w表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是催化剂 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程中Ti元素的化合价发生了变化 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 0,在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CO,其分子结构为。Q0, 稳定，在水溶液中进一步与H,O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H,O,。其中涉及的 期中考前模拟化学试题 第3页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇书 两个反应方程式：①H+Cr,O号+HO2→C0,+H,0（未配平，下同)： ②C0,+H,0,+H→C+O2个+H,0(仅H02作还原剂)。下列说法不正确的是 A.CrO,中Cr的化合价为+6 B.反应①中H02作氧化剂 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D.反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L,则反应转移的电子数为N 11.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C,H,O,)的工作原理 电源b 如图。下列说法正确的是 C,H,(g)- 反应 Br, H,(g) A.电源a极为负极 氧 +oH、 镍 B.反应中Br的物质的量不断减少 Br BrOH↑ 极 C..总反应为C2H4+C02+H20=CH,O3+H, C0,(g) 极 HO D.“反应I为CO,+BrCH,CH,OH=C,H,O,+H+Br C,H,0,反应n 12.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、 锰的部分工艺流程如下： 适量试剂X NaHCO,溶液 富集液 一→沉镉 工业废料（含Cd2*,Mn2 沉猛→ 滤饼 MnCO3 己知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Kp; 金属化合物 CdS CdCo; MnS MnCO; Kip 8.0×10-27 1.0×10-2 2.5×10-13 2.3×10-1 下列说法错误的是 A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na,S溶液 C.“沉镉和“沉锰”的顺序不能对换 D.沉锰时，发生反应的离子方程式为Mm2++HCO=MnC0,↓+H 13.温度T下，向1L真空刚性容器中加入lmol(CH)2CHOH,反应达到平衡时， c(Y)=0.4mol/L,(CH),CHOH(g)(CH,),co(g)+H(g) X Y 下列说法正确的是 A.再充入1mol X和1molY,此时V正<v逆 B.再充入1molX,平衡时c(Y)=0.8mol/L C.再充入1molN2,平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应△H<0 期中考前模拟化学试题 第4页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 14.废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn (Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：M(OH)2难溶于水，具有两 c(MnOH） 性；δ(MnOH)= c(Mn2)+c(MnOH')+c(HMnO)+c Mn(OH)+c(Mno) 1.0 曲线 曲线) 0.8 曲线： 0.6 0 80.5 [nO '0.4 0.2 10.2 Mn(OF 0.0 6 10 12 pH 2 A.曲线z为§(MnOH+) B.0点，c日)-号x10 C.P点，c(Mn2+)<c(K+) D.Q点，c(SO)=2c(MnOH+)+2c(MnO3) 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题(58分) 15.有机物(ZX2)2YP可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示。已知X、Y、Z、W、P、 M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素。a是Z元素对应的最高 价氧化物的水化物。 钢丝 x-x a的 浓溶液 回答下列问题： (1)由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为 (2)已知对应单质的氧化性：M大于P,从原子结构角度解释其原因： ,导致M 得电子能力大于P。 (3)X、Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的 反应原理为 (用离子方程式表示)。 (4)元素Y、P、M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化 学式表示)。 (5)查阅资料：室温下，的稀溶液和铜丝反应速率较慢.为解决反应速率慢的问题，某 同学设计如图乙装置制取并收集ZW。 ①实验时，试管A中可观察到反应刷烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿， 反应 过程中，a表现出的性质有 ②装置B中发生反应的化学方程式为 期中考前模拟化学试题 第5页共8页 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ③实验结束后，对于A中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质 量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们设计了以下3种实验方 案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填选项字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 16.碱式碳酸镍NiCO,·2Ni(OH),·2H,O在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上 以某含镍废渣（主要成分为NiO、Fe,O,、CuO、SiO,)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 稀疏酸Na,CO,溶液NiSD2EHPA+煤油稀硫酸Na,CO,溶液 含镍废」 渣精矿 →溶浸→除杂1→除杂2→萃取→反萃取→沉镍→NiC0,·2Ni(OH,2H,0 滤渣1Fe(OH,CS 水相D2EHPA+煤油 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度小于 1×10mol/L时可以认为沉淀完全。 离子 Ni2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，Kp(NiS)=1.07×1024，Km(CuS)=1.27×1036 回答下列问题： (1)“滤渣I”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除杂1时，加入Na2CO,溶液调节溶液pH的范围为 ≤pH< (3)“除杂2时，加入NS的作用是除去溶液中的Cu2+,发生反应的离子方程式为 该反应的化学平衡常数K= (写出计算式即可)。 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有」 (填化学式)的水溶液，在实验 室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有 (填名称)。 (5)“沉镍时，应控制温度为95C,反应除生成NiCO3·2Ni(OH),·2H,O外，还有一种无 色气体，请写出该反应的离子方程式。 17.实验室利用CL2氧化锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液制备KMnO,的装置如图所示（夹持装置 略)。 单向阀示意图 4司 浓盐酸 弹簧夹 止水夹 漂白粉 K2MnO4 浓强碱溶液 期中考前模拟化学试题 第6页共8页 ▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 已知：①K,MO,为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在， 碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 溶解度(g/100g) 温度/C 20 40 60 70 80 物质 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO 2.83 6.4 12.7 22.2 回答下列问题： (1)制备KMnO,反应的离子方程式为 单向阀的作用是 当仪器 B中 即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活 塞， 拆除装置。 (2)为了获得杂质较少的KMO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转移至蒸发皿中→ →干燥→KMnO4晶体（填标号）。 a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤f.减压过滤。g.缓慢降温结晶。 (3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品mg,配成VmL溶液。称取高纯度Na,C,04（摩尔质量为134g·mol) 固体mg于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75~85℃。趁热用 KMO溶液滴定，发生反应：H,C,O4+MnO4+H→M++CO,↑+H,0(未配平，滴定过 程中CI不反应)。滴定消耗KMnO4溶液V2mL,样品中KMnO,(摩尔质量为l58g·mol)的 质量分数为 (用代数式表示)。若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致 测得产品纯度 （填“偏高“偏低”或“无影响”)。 18.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Z高温还原SiCL是生成多晶硅的一种方 法，发生反应如下： 反应L:SiCL,(g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCL,(g)AH,=-134kJ·mo 反应Ⅱ：SiCL,(g)+Zn(g)己SiCL2(g)+ZnCL,(g)AH,=+98kJ·mor 反应Ⅲ：SiCL,(g)+Si(s)=2SiC12(g)△H, 己知：①K。：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数； n(Si) ②S表示产物选择性，Si、SiCL,的选择性表示为S(Si)= -x100%、 n(Si)tn(SiCl, s(sicl2)= n(Sicl,) ×100%。 n(Si)+n(SiCl2) 期中考前模拟化学试题 第7页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 回答下列问题： (1)Si一Si健、SiCl键(SiCl2中的)键能分别为akJ·mol、bkJ·mol,则Si一Cl键(SiCl4 中的)键能为 kJ·mo~。从体系能否自发的角度分析，反应Ⅲ在 (填“高 温”或“低温”)下有利于其自发进行。 (2)向温度为1500K的刚性容器中，充入1mol1SiCl4(g)和2 molZn(g),起始压强为P,kPa 条件下发生反应I、反应Ⅱ、反应IⅢ，达到平衡后，测得反应体系总压强为O.8p。kPa,ZnCl,的 分压为0.5 PokPa,则Si的物质的量为mol,用分压表示反应I的平衡常数K,= kPa- (用含P的代数式表示)；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g),重新达平衡后，则p(SiCl2) 将 (填增大减小”或“不变”)， p(SiCl2) p(SiCI) 将 (填“增大“减小”或不变”)。 (3)向刚性容器中充入1 molSiCl4(g)和2 nolZn(g),在催化剂A、催化剂B的作用下 发生反应I、反应Ⅱ、反应IⅢ，反应tmin时测得SiCl4的转化率、SiCl2的选择性与温度的关系如 图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）： 增 催化剂A 奖 催化剂B 催化剂A 易 催化剂B T/K 增大 ①在催化剂A的作用下，表示SiC14的转化率与T的关系曲线是 (填“X”或“Z”)。 ②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高而逐渐下降的可能原因是 期中考前模拟化学试题 第8页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇