精品解析：山东省临沂市蒙阴县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度上学期期中教学诊断 九年级化学试题 第I卷 (选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、单项选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分) 1. 悠久的历史，深厚的人文底蕴，孕育了临沂丰富多彩的非物质文化遗产，下列非遗项目作品制作中包含化学变化的是 A. 琅琊剪纸 B. 沂水手绣 C. 兰陵美酒 D. 临沭柳编 【答案】C 【解析】 【详解】A、琅琊剪纸制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沂水手绣制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、兰陵美酒制作过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、临沭柳编制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 2023年夏天，临沂市“水韵琅琊”旅游项目——水上巴士夜游沂河，一票难求。沂河是临沂人民的“母亲河”。以下有关说法正确的是 A. 沂河水中，只含有氢元素与氧元素 B. 为防治水体污染，应合理使用农药和化肥 C. 加入明矾，可吸附除去沂河水中的钙、镁离子 D. 通过煮沸可以将沂河水转化为纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、沂河水中除氢、氧元素外，还含有矿物质等杂质，说法错误。 B、合理使用农药和化肥可减少水体污染，说法正确。 C、明矾用于吸附悬浮杂质，不能去除钙、镁离子，说法错误。 D、煮沸可杀菌但无法去除溶解性杂质，不能得到纯水，说法错误。 故选：B。 4. 如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A. Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B. 核外电子数：X=Y C. Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D. 核电荷数：X＜Z＜Y 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氖元素是10号元素核外电子排布是（2、8），根据H、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，Z是13号元素即铝元素，核外电子排布是2、8、3，故Z离子的核外电子排布（2、8）和氖原子（2、8）的相同，此选项正确； B. X、Y处于同一纵列，它们的最外层电子个数相同，但核外电子总数不等，此选项错误； C. Y、Z处于同一行，它们位于同一周期， X、Y处于同一纵列，它们处于同一族，此选项错误； D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以X、Y、Z的核电荷数：X＜Y＜Z，此选项错误。 故选A。 5. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “立春”时节，迎春花分外娇艳，闻到阵阵花香——分子的质量很小 B. “雨水”时节，雨量增多，空气湿度逐渐增大——分子数目增多 C. “寒露”时节，秋意渐浓，树叶由绿色变为金黄色——分子种类不同 D. “大雪”时节，水蒸气易聚集成雪花，从云中落下——分子间的间隔变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动，花中的香气分子扩散到空气中，被人闻到，而不是因为分子的质量很小，该选项微观解释不合理，符合题意； B、空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多，该选项微观解释合理，不符合题意； C、树叶由绿色变为金黄色，是因为树叶中含有的分子种类发生了变化，导致物质的性质和颜色改变，该选项微观解释合理，不符合题意； D、水蒸气聚集成雪花，是因为温度降低，分子间的间隔变小，水蒸气由气态变为固态，该选项微观解释合理，不符合题意。 故选A。 6. 工业制取氧气时，将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作，得到的剩余液体主要是液氧。下列有关说法正确的是 A. 步骤①②③都涉及化学变化 B. 步骤②说明液氧比液氮的沸点低 C. 步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D. 储存在蓝色钢瓶里的液体是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制取氧气的方法是分离液态空气法，步骤①②③都没有新物质生成，都属于物理变化；选项错误； B、由图示可知，氮气先蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧的沸点低；选项错误； C、氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，因此步骤②得到的剩余液体为淡蓝色；选项正确； D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；选项错误； 故选C。 7. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对分解速率的影响 B. 甲和丁对比，探究MnO2是该反应的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙和丁对比，过氧化氢浓度不同，且乙中没有催化剂，丁中有二氧化锰作催化剂，存在两个变量，不符合对比实验要求，不能探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，该选项不符合题意。 B、甲和丁对比，除了是否有二氧化锰这一变量不同外，过氧化氢浓度也不同，存在两个变量，不符合对比实验要求，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该选项不符合题意。 C、乙和丙对比，过氧化氢浓度都是30%，只有温度不同，符合对比实验要求，可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，该选项符合题意。 D、对比实验要求只有一个变量不同，其他条件相同。甲与乙、丙、丁对比，存在过氧化氢浓度、温度、是否有催化剂等多个变量不同，不符合对比实验要求，所以不能形成对比实验，该选项不符合题意。 故选C。 8. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度比空气大属于物理性质，不符合题意； B、该实验中二氧化碳倾倒后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、该实验中软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意。 故选B。 9. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 B. 液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂 C. 石墨硬度很大，可用作石墨电极 D. 氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳本身不具有酸性，而是与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，此选项错误； B、液氮用作冷冻麻醉剂是由于气化吸热，并非化学性质不活泼，此选项错误； C、石墨硬度小，用作电极是由于导电性，此选项错误； D、氖气通电时发出红光，可用于霓虹灯，此选项正确。 故选：D。 10. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中？=37，原子核内大约有48个中子 B. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb- C. 铷的相对原子质量为85.468 D. 铷元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表中，方格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以图中“？”为原子序数，等于质子数，即？=37，相对原子质量≈质子数+中子数，铷的相对原子质量为85.468，质子数为37，则中子数≈85.468-37≈48，该说法正确，故不符合题意； B.由铷原子的结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号应为Rb+，而不是Rb-，该说法错误，故符合题意； C.元素周期表中，方格下方的数字表示相对原子质量，所以铷的相对原子质量为85.468，该说法正确，故不符合题意； D.铷元素的汉字书写带有“钅”字旁，根据元素分类规则，带有“钅”字旁的元素属于金属元素，该说法正确，故不符合题意。 故选B。 11. 如图所示，如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到气体的体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. 气体N能使带火星的木条复燃 B. 8 s时产生的H2和O2的质量比是2：1 C. 该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. a应接电源正极 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，由图2可知，相同时间产生气体体积比M：N=2:1，则M为氢气，N为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确； B、8s时产生的H2和O2的体积比是2:1，不是质量比，选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； D、甲试管产生的是气体N，气体N为氧气，与正极相连，故a应接电源正极，选项正确； 故选B。 12. 下图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，则有关说法正确的是 A. ②③④为混合物 B. 只有②是混合物 C. ②③④是氧化物 D. ③在一定条件下可分解成①和⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A、②中含有两种分子，属于混合物，③④中均只有一种分子，属于纯净物，该选项说法不正确； B、①③④⑤中均只含一种分子，属于纯净物，②中含有多种分子，属于混合物，该选项说法正确； C、②属于混合物，③④属于纯净物，且③④分别为H2O2和H2O，均属于氧化物，该选项说法不正确； D、由图可知，①③⑤分别为O2、H2O2、H2，过氧化氢分解生成水（④）和氧气（①），该选项说法不正确。 故选B。 13. 图2为反应图1密闭容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法正确的是 A. a点时装置内压强一定比实验前小 B. a点与c点可能属于同一时刻 C. b点时，红磷一定消耗完 D. d点表示装置中剩余氧气的分子个数 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度会升高，压强会增大，虽然氧气减少会使压强减小，但若温度对压强的影响大于氧气的量对压强的影响，则a点时压强不一定比实验前小，该选项说法不正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，则反应过程中分子个数减小，但c点后分子个数还在减小，则说明a、c点可能属于同一时刻，该选项说法正确； C、b点后氧气浓度不变，说明此时红磷完全反应，但红磷足量，则红磷会有剩余，该选项说法不正确； D、空气中含有氮气、氧气等，则d点不能表示装置中剩余氧气的分子个数，该选项说法不正确。 故选B。 14. “”“”“”分别代表不同的原子。下列化学基本反应类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应的反应物是两种分子，生成物是一种分子，该反应是由多种物质生成一种物物质的反应，该反应属于化合反应，故A错误； B.该反应的反应物是一种分子，生成物是两种分子，该反应是由一种物质生成多种物质的反应，该反应属于分解反应，故B正确； C.该反应的反应物是两种分子，生成物是两种不同物质，该反应不属于分解反应，故C错误； D.该反应的反应物是两种不同化合物，生成物也是两种不同化合物，该反应不属于分解反应，故D错误。 故选：B。 15. 科学家在5000℃的高温下，创造了一种奇特的水态，称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态。下列有关“超离子水冰”的说法正确的是 A. 超离子水冰和普通水的性质相似 B. 超离子水冰中的水分子之间没有间隔 C. 构成超离子水冰的分子不再运动 D. 超离子水冰由水分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态，说明超离子水冰和普通水的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意； B、超离子水冰中的水分子之间有间隔，说法错误，不符合题意； C、构成超离子水冰的分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； D、超离子水冰是水的特殊形态，由水分子构成，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A. 大试管中反应的化学方程式为 B. 小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C. 依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D. 反应后，大试管中铜元素的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭还原氧化铜的化学方程式为C + 2CuO2Cu + CO2↑，所以A正确。 B、反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B正确。 C、大试管中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，有气体生成，则反应后大试管中固体总质量减小，所以C错误。 D、反应前大试管中有氧化铜（含铜元素）和木炭，反应后生成铜，同时有二氧化碳气体生成逸出（反应后大试管内固体质量减小）。铜元素的质量在反应前后不变，而固体总质量减小，根据元素质量分数公式（元素质量分数 = 该元素质量÷物质总质量×100%），所以反应后大试管中铜元素的质量分数增大，D正确。 故选C。 17. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 【答案】B 【解析】 【详解】A. “碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，因此“碳海绵”具有吸附性，故正确。 B. 碳单质常温下化学性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”常温下化学性质不活泼，故错误。 C. 碳在高温下可还原氧化铜（如木炭与氧化铜共热生成铜和二氧化碳），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜，故正确。 D. 碳不完全燃烧生成CO（氧气不足时），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在氧气中不完全燃烧可能产生CO，故正确。 故选B。 18. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，该反应的示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 B. 反应前后各元素的化合价均未改变 C. 生成物涉及2种氧化物和1种单质 D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为44：27 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇（C2H6O）和氧气，反应的化学方程式：。 【详解】A、“N-掺杂石墨烯量子点”是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； B、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及单质氧气，所以氧元素化合价一定发生了改变。不符合题意； C、生成物中氧气是单质，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，乙醇含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意； D、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量之比为（44×2）：（18×3）=44:27，符合题意； 故选D。 19. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 图A：检查装置气密性 B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，推注射器时，气体直接通过导管通入水中，则会有气泡产生，不能检查该装置气密性，该设计不能达到实验目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的； C、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的； D、浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且上面滤纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的。 故选D。 20. 紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素分子式为。下列关于说法正确的是 A. 紫草素能被皮肤吸收 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为16：16：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫草主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等，说明紫草素能被皮肤吸收，故选项说法正确； B、紫草素由紫草素分子构成， 每个紫草素分子中含16个碳原子，故选项说法错误； C、紫草素的相对分子质量为：12×16+1×16+16×5=288，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； D、紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×16）：（1×16）：（16×5）=12：1：5，故选项说法错误； 故选：A。 21. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 化合反应只有一种生成物，则有一种生成物的反应一定是化合反应 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定属于化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应的定义是“两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应”，有一种生成物的反应不一定是化合反应，如臭氧在一定条件下转化为氧气。错误。 B、离子是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电微观粒子。但带电的微观粒子不一定是离子。例如，电子带负电、质子带正电，它们也是带电的微观粒子，但不是离子。错误。 C、元素的定义是“具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此元素的种类由质子数决定，这是正确的。但反推不成立：质子数相同的粒子不一定属于同种元素。因为“粒子”包括原子、离子、分子等，而元素只针对原子。错误。 D、化合物的定义是“由不同种元素组成的纯净物”，不同种元素组成的纯净物一定是化合物。因为纯净物分为单质（由同种元素组成）和化合物（由不同种元素组成）。如果纯净物由不同种元素组成，它不可能是单质，因此一定是化合物。正确。 故选D。 22. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a=98，b=5 B. 反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。氮气和氢气合成氨气的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。催化剂质量不变为5g，b=5g，则a +24+5=42+12+68+5， a=98g，A正确。 B、 反应前氮气中氮元素化合价为0价，氢气中氢元素化合价为0价；反应后氨气中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价，元素化合价发生了变化，B错误。 C、该反应是由氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，而不是分解反应，C错误。 D、根据化学方程式，参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1:2，D错误。 故选A。 23. 加热常用除锈剂——草酸（化学式）产生的气体中含有和CO。设计如下实验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误的是 A. 装置甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ中澄清石灰水都会变浑浊 B. 装置乙NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中 C. 实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D. 丁中的现象为黑色粉末变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、装置甲Ⅰ、甲Ⅲ中澄清石灰水都会变浑浊，乙中二氧化碳和氢氧化钠完全反应，所以甲Ⅱ澄清石灰水不会变浑浊，错误； B、装置乙NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中CO2，正确； C、实验会有一氧化碳残留，一氧化碳和石灰水不反应，方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气，正确； D、一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，丁中的现象是黑色的粉末变成光亮的红色，正确。 故选：A。 24. 下列图像不能正确反映对应变化的个数有 ①一定量的硫与过量氧气在密闭容器中充分燃烧 ②等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ③向一定量的MnO2中加入过量的H2O2溶液 ④碳和氧气在密闭容器中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查对化学反应中相关量变化关系的理解，通过分析各个选项中化学反应的过程，结合图像来判断其正确性。 【详解】①中生成二氧化硫的质量随消耗硫和氧气的质量而增加，图像中横坐标不应是密闭容器中氧气的质量，氧气质量在逐渐减小，故错误； ②中等质量的和在密闭容器中充分反应，镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，参加反应的镁与氧气的质量比为48：32，则反应后氧气有剩余，正确； ③向一定量的中加入过量的过氧化氢溶液，溶液中的水和生成的水使容器中水的质量增加，横坐标是过氧化氢的质量，水的质量会一直增加，不会出现转折，错误； ④碳和氧气反应生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳，分子总数不会减少，错误。 综上所述，不正确的是①③④，故选C。 【点睛】根据反应中的数据进行分析是解题的关键。 25. 燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是 A. 消耗氧气的质量为3.2g B. 该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 C. 该物质中碳元素的质量分数是40% D. 醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设参与反应的氧气质量为x，则，解得x=3.2g，A选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变。反应后4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，1.8g水中氢元素的质量为，氧气只含氧元素，则生成物中的碳元素、氢元素全部来源于醋酸，醋酸的质量为3.0g，则醋酸中一定含有氧元素，其质量为，因此该物质中碳、氢、氧的原子个数比为，B选项错误； C、该物质中碳元素的质量分数是，C选项正确； D、根据B选项的分析，醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素，D选项正确。 故选：B。 第II卷 (非选择题共50分) 二、填空题(每空1分，化学方程式2分) 26. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为______；相对原子质量为______。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。(填字母) A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （3）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是______。 （4）由图2可知，钠元素位于元素周期表中第______周期。 （5）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。(填“锂”“钠”或“钾”) （6）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是______(填序号)。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2）A （3）最外层电子数 （4）3/三 （5）钾 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则镍原子的核电荷数为28；元素名称下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69。 【小问2详解】 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数（或核电荷数）不同，故选A。 【小问3详解】 元素的化学性质是由原子最外层电子数决定的，锂、钠、钾三种元素的原子最外层都有1个电子，且都属于金属元素，在化学反应中易失去1个电子，化学性质相似。 【小问4详解】 电子层数=该元素所在周期数，由图2可知钠原子有3个电子层，故钠元素位于元素周期表中第3周期。 【小问5详解】 半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知钾离子的半径最大，故充电速度最快，充满电时间最短，故选钾。 【小问6详解】 A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。 B、氮气由氮气分子构成，该选项不符合题意。 C、金刚石由碳原子构成，该选项符合题意。 D、水由水分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 27. 矿物颜料的使用在我国已有上千年的历史，被广泛应用到绘画、彩陶、壁画中，请用化学用语填空。 （1）赭石：主要成分是氧化铁，通常为红棕色，属于暖色调颜料，能为画面营造出温暖、沉稳的氛围，写出氧化铁的化学式___________。 （2）群青：深蓝色，取自青金石，主要含钠、铝、硅、钙等元素，其中___________是地壳中含量最高的金属元素。 （3）石绿[Cu2(OH)2CO3]：分为头绿、二绿、三绿等，用以画叶，石绿中的金属元素为①___________，阴离子符号为②___________、③___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）A1 （3） ①. Cu ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化铁由铁元素、氧元素组成，铁元素、氧元素的原子个数比为2：3，则氧化铁的化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，所以地壳中含量最高的金属元素是A1。 【小问3详解】 根据题给信息可知，石绿中的金属元素为Cu，带负电荷的离子是阴离子，则石绿的阴离子符号为、。 28. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。某同学构建了题图所示的碳的价类图(氢化物是指氢元素和另一种元素组成的化合物)。 （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子•内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是______(填名称)。 （2）b点对应的不同物质的物理性质差异很大，其原因是_____。 （3）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是______(填化学式)。 （4）c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：d点对应物质转化为c点对应物质.反应的化学方程式为______。 （5）加热e和紫色石蕊的混合液，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。 【答案】（1）金刚石 （2）碳原子的排列方式不同 （3） （4） （5） ①. 溶液由红色变为紫色 ②. 【解析】 【小问1详解】 b点对应物质类别是单质，碳的化合价为0，属于碳的单质，而文中描述的物质硬度极大，符合金刚石的特性，则该物质是金刚石。 故填：金刚石。 【小问2详解】 b点是碳的单质（如金刚石、石墨、等），它们物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 故填：碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 d点对应物质（碳为价的氧化物，二氧化碳）转化为a点对应物质（碳为价的氢化物，如），需要具有还原性的单质，该单质是（氢气具有还原性，可将含碳化合物还原为氢化物）。 故填：。 【小问4详解】 c点是碳为价的氧化物（），d 点是碳为价的氧化物（），转化为的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 e点是碳为+4价的酸（）。加热碳酸和紫色石蕊的混合液时，碳酸分解，现象为溶液由红色变为紫色；碳酸分解生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：溶液由红色变为紫色；。 29. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和______都没有发生变化。 （2）反应I的化学方程式为______。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为______。 （4）该过程中能循环使用的物质是______。 （5）该过程每生成56kg乙烯，至少需要补充______kg水。 【答案】（1）化学性质 （2） （3）2∶1 （4）水##H2O （5）72 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 反应 Ⅱ 是CO2、H2在催化剂 Ⅱ 的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为。 【小问4详解】 反应 Ⅱ 生成的水（H2O）可作为反应 Ⅰ 的原料，可循环使用。 【小问5详解】 总体来看，该流程是H2O、CO2在一定条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，设每生成56kg乙烯，至少需要补充的水质量为x x=72kg 30. 老师为同学们提供了实验室制取氧气的如图实验装置，根据装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填序号)，此反应化学方程式为：______。 （3）装置C与D组合，制取并收集氧气反应的化学方程式为：______。装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。 （4）G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______(填字母序号)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （5）某化学兴趣小组借助图II中氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：a、敞口放置；b、双手贴在塑料瓶外壁上；c、将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图III中的MN段、NP段和PQ段。 ①MN段和PQ段相比可以得出结论______。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为______时几乎不再变化。 （6）实验室可用锌粒与稀硫酸制取氢气，可选去的制取装置为______(填序号)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 能控制反应的速率 （4）AC （5） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 21% （6）BE## BF## CE ##CF 【解析】 【小问1详解】 标号仪器的名称：①是酒精灯，②是集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，应选择的发生装置是A。化学方程式为 。 【小问3详解】 装置 C 与 D 组合，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，是用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，反应的化学方程式为 。装置 B 和 C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是可以控制反应速率，因为分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度。 【小问4详解】 A 、氧气密度比空气大，该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入，将空气从b端排出， 正确。 B 、瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气的密度小于水，气体应从b端管口通入，水从a端排出， 错误。 C、氧气的密度小于水，瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，将氧气从b端排出，正确。 故选 AC。 【小问5详解】 ①如图，MN段是敞口正立；NP段是瓶口朝下，PQ段氧气体积分数比MN段下降快，说明氧气的密度比空气大； ②空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的21%，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21% 时几乎不再变化。 【小问6详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，是固体和液体常温下的反应，发生装置可选B 或 C；氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选E 或F。所以制取装置为BE 或 BF或 CE 或CF。 31. 蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。 蔗糖的工业制备 工业制备蔗糖的流程如图所示： （1）操作A是_____。 （2）“脱色”过程可用的物质是_____。 蔗糖组成的探究 【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 （3）小明用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表，并完成相应表格填空。 实验过程 实验现象与反应方程式 a.先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 b.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c.烧杯内石灰水_____。 d.烧杯中发生反应的方程式：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 （4）先通入一会儿氮气的原因是______。 （5）查阅资料得知蔗糖、葡萄糖(C6H12O6)、淀粉[(C6H10O5)n]等化合物统称为碳水化合物。若在方案二实验中，蔗糖为17.1g，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，蔗糖相对分子质量为342，则蔗糖的化学式为______。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3） ①. 水雾 ②. 变浑浊 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰 （5）C12H22O11 【解析】 【小问1详解】 操作 A 是将甘蔗汁中的不溶性杂质除去，得到澄清的液体，该操作是过滤。 【小问2详解】 “活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以 “脱色” 过程可用的物质是活性炭。 【小问3详解】 ①蔗糖加强热，若观察到小烧杯中有水珠出现，说明蔗糖分解产生了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以 : c. 烧杯内石灰水变浑浊； d. 烧杯中发生反应的方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 先通入一会儿氮气是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰，因为若装置内有空气，在加热时，空气中的氧气可能与蔗糖或生成的碳发生反应，影响对蔗糖组成元素的判断。 【小问5详解】 实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，即碳元素质量是7.2g，则氢、氧元素质量和是17.1g-7.2g=9.9g，根据碳水化合物中氢、氧原子个数比是2:1，则氢、氧元素质量比是1:8，因此蔗糖中氢元素质量是；氧元素质量是9.9g-1.1=8.8g；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是，因此蔗糖化学式是C12H22O11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中教学诊断 九年级化学试题 第I卷 (选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、单项选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分) 1. 悠久的历史，深厚的人文底蕴，孕育了临沂丰富多彩的非物质文化遗产，下列非遗项目作品制作中包含化学变化的是 A. 琅琊剪纸 B. 沂水手绣 C. 兰陵美酒 D. 临沭柳编 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 引燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 3. 2023年夏天，临沂市“水韵琅琊”旅游项目——水上巴士夜游沂河，一票难求。沂河是临沂人民的“母亲河”。以下有关说法正确的是 A. 沂河水中，只含有氢元素与氧元素 B. 为防治水体污染，应合理使用农药和化肥 C. 加入明矾，可吸附除去沂河水中的钙、镁离子 D. 通过煮沸可以将沂河水转化为纯水 4. 如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A. Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B. 核外电子数：X=Y C. Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D. 核电荷数：X＜Z＜Y 5. 下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “立春”时节，迎春花分外娇艳，闻到阵阵花香——分子的质量很小 B. “雨水”时节，雨量增多，空气湿度逐渐增大——分子数目增多 C. “寒露”时节，秋意渐浓，树叶由绿色变为金黄色——分子种类不同 D. “大雪”时节，水蒸气易聚集成雪花，从云中落下——分子间的间隔变小 6. 工业制取氧气时，将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作，得到的剩余液体主要是液氧。下列有关说法正确的是 A. 步骤①②③都涉及化学变化 B. 步骤②说明液氧比液氮的沸点低 C. 步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D. 储存在蓝色钢瓶里的液体是纯净物 7. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对分解速率的影响 B. 甲和丁对比，探究MnO2是该反应的催化剂 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 8. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 B. 液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂 C. 石墨硬度很大，可用作石墨电极 D. 氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯 10. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中？=37，原子核内大约有48个中子 B. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb- C. 铷的相对原子质量为85.468 D. 铷元素属于金属元素 11. 如图所示，如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到气体的体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是 A. 气体N能使带火星的木条复燃 B. 8 s时产生的H2和O2的质量比是2：1 C. 该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. a应接电源正极 12. 下图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，则有关说法正确的是 A. ②③④为混合物 B. 只有②是混合物 C. ②③④是氧化物 D. ③在一定条件下可分解成①和⑤ 13. 图2为反应图1密闭容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法正确的是 A. a点时装置内压强一定比实验前小 B. a点与c点可能属于同一时刻 C. b点时，红磷一定消耗完 D. d点表示装置中剩余氧气的分子个数 14. “”“”“”分别代表不同的原子。下列化学基本反应类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A. B. C. D. 15. 科学家在5000℃的高温下，创造了一种奇特的水态，称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普通水的密度高约60%，在室温下为固体形态。下列有关“超离子水冰”的说法正确的是 A. 超离子水冰和普通水的性质相似 B. 超离子水冰中的水分子之间没有间隔 C. 构成超离子水冰的分子不再运动 D. 超离子水冰由水分子构成 16. 木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A. 大试管中反应的化学方程式为 B. 小试管中现象为澄清石灰水变浑浊 C. 依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变 D. 反应后，大试管中铜元素的质量分数增大 17. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 18. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，该反应的示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 B. 反应前后各元素的化合价均未改变 C. 生成物涉及2种氧化物和1种单质 D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为44：27 19. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 图A：检查装置气密性 B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 20. 紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素分子式为。下列关于说法正确的是 A. 紫草素能被皮肤吸收 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为16：16：5 21. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 化合反应只有一种生成物，则有一种生成物的反应一定是化合反应 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定属于化合物 22. 工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. a=98，b=5 B. 反应前后元素的化合价均无变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 参加反应的氮气分子和生成的氨气分子个数比为1：1 23. 加热常用除锈剂——草酸（化学式）产生的气体中含有和CO。设计如下实验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误的是 A. 装置甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ中澄清石灰水都会变浑浊 B. 装置乙NaOH饱和溶液目的是吸收混合气体中 C. 实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D. 丁中的现象为黑色粉末变红 24. 下列图像不能正确反映对应变化的个数有 ①一定量的硫与过量氧气在密闭容器中充分燃烧 ②等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 ③向一定量的MnO2中加入过量的H2O2溶液 ④碳和氧气在密闭容器中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 25. 燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是 A. 消耗氧气的质量为3.2g B. 该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 C. 该物质中碳元素的质量分数是40% D. 醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素 第II卷 (非选择题共50分) 二、填空题(每空1分，化学方程式2分) 26. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为______；相对原子质量为______。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。(填字母) A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （3）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是______。 （4）由图2可知，钠元素位于元素周期表中第______周期。 （5）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。(填“锂”“钠”或“钾”) （6）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是______(填序号)。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 27. 矿物颜料的使用在我国已有上千年的历史，被广泛应用到绘画、彩陶、壁画中，请用化学用语填空。 （1）赭石：主要成分是氧化铁，通常为红棕色，属于暖色调颜料，能为画面营造出温暖、沉稳的氛围，写出氧化铁的化学式___________。 （2）群青：深蓝色，取自青金石，主要含钠、铝、硅、钙等元素，其中___________是地壳中含量最高的金属元素。 （3）石绿[Cu2(OH)2CO3]：分为头绿、二绿、三绿等，用以画叶，石绿中的金属元素为①___________，阴离子符号为②___________、③___________。 28. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。某同学构建了题图所示的碳的价类图(氢化物是指氢元素和另一种元素组成的化合物)。 （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子•内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是______(填名称)。 （2）b点对应的不同物质的物理性质差异很大，其原因是_____。 （3）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是______(填化学式)。 （4）c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：d点对应物质转化为c点对应物质.反应的化学方程式为______。 （5）加热e和紫色石蕊的混合液，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。 29. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和______都没有发生变化。 （2）反应I的化学方程式为______。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为______。 （4）该过程中能循环使用的物质是______。 （5）该过程每生成56kg乙烯，至少需要补充______kg水。 30. 老师为同学们提供了实验室制取氧气的如图实验装置，根据装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填序号)，此反应化学方程式为：______。 （3）装置C与D组合，制取并收集氧气反应的化学方程式为：______。装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。 （4）G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______(填字母序号)。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （5）某化学兴趣小组借助图II中氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：a、敞口放置；b、双手贴在塑料瓶外壁上；c、将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图III中的MN段、NP段和PQ段。 ①MN段和PQ段相比可以得出结论______。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为______时几乎不再变化。 （6）实验室可用锌粒与稀硫酸制取氢气，可选去的制取装置为______(填序号)。 31. 蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。 蔗糖的工业制备 工业制备蔗糖的流程如图所示： （1）操作A是_____。 （2）“脱色”过程可用的物质是_____。 蔗糖组成的探究 【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 （3）小明用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表，并完成相应表格填空。 实验过程 实验现象与反应方程式 a.先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 b.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c.烧杯内石灰水_____。 d.烧杯中发生反应的方程式：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 （4）先通入一会儿氮气的原因是______。 （5）查阅资料得知蔗糖、葡萄糖(C6H12O6)、淀粉[(C6H10O5)n]等化合物统称为碳水化合物。若在方案二实验中，蔗糖为17.1g，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，蔗糖相对分子质量为342，则蔗糖的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $