精品解析：河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中应用广泛，其中原理涉及氧化还原反应的是 A. 小苏打用作糕点的膨松剂 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 食醋用作水垢去除剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，化合价无变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠用作供氧剂，涉及的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的氧为-1价，反应后生成O2（0价）和Na2CO3（-2价），氧的化合价发生升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．食醋与水垢（CaCO3）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列混合物的分离方法错误的是 A. 分离植物油和水需要进行蒸馏 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙需要进行过滤 C. 分离酒精和水需要进行蒸馏 D. 从青蒿中提取青蒿素需要进行萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油和水不互溶，应使用分液法，A错误； B．泥沙不溶于水，可以采用加水溶解后过滤的方法分离，B正确； C．酒精和水互溶但沸点不同，需进行蒸馏分离，C正确； D．青蒿素提取需用萃取法，D正确； 故答案选A。 3. 在北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，曾记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列关于古籍的解读说法错误的是 A. “苦泉”的主要溶质为 B. “挹其水熬之”主要发生化学变化 C. “烹胆矾则成铜”说明发生了氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”这一过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，“苦泉”蒸发得到CuSO4·5H2O，则说明“苦泉”中含有溶质CuSO4，A正确； B．“挹其水熬之”是指将水蒸发得到晶体，则利用了蒸发结晶原理，属于物理变化，B错误； C．Cu2+（+2价）被还原为Cu（0价），发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，符合置换反应定义，D正确； 故答案选B。 4. 下列关于 溶液的描述中，正确的是 A. 的电离方程式为 B. 该溶液可以使石蕊溶液变红 C. 该溶液中含有0.1 mol D. 该溶液就是将12 g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，A错误； B．NaHSO4溶液因电离出H+而显强酸性，可使石蕊溶液变红，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．将12 g NaHSO4（0.1 mol）溶于1 L水会导致溶液体积大于1 L，浓度低于0.1 mol/L，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质的检验方法及结论错误的是 A. 取洁净的铂丝蘸取少量溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰为黄色，则溶液中一定没有 B. 将某溶液和强碱溶液混合后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定有 C. 某溶液与溶液混合能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定有 D. 向某溶液中加入盐酸，无明显现象后，滴加溶液，能产生白色沉淀，则溶液中一定有 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色，未使用钴玻璃观察，无法确定是否含K⁺，A错误； B．产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中一定含，B正确； C．与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），可确定含Cl⁻，C正确； D．加盐酸无现象排除干扰离子，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），说明含，D正确； 故答案为A。 6. 关于阿伏加德罗常数的说法，下列正确的是 A. 2.24 L 中含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有个原子 C. 84 g 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定2.24 L CO2的物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L∙mol-1，则22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol，双原子分子的原子总数小于2 NA，B错误； C．C2H4和C3H6的混合气体可看成由“CH2”原子团组成的气体，总质量84 g对应CH2的物质的量为，则含原子数为6 mol×3×NA mol-1=18 NA，C错误； D．O2和O3的混合气体可看成全由O原子组成的气体，总质量为32 g时，O原子总物质的量为，则原子数为2 NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质的分类对应关系正确的是 选项 物质 类别 A Na2O2 碱性氧化物 B Cu2(OH)2CO3 碱 C 浓硫酸 电解质 D CO2 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，而碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，故不属于碱性氧化物，A错误； B．Cu2(OH)2CO3是碱式盐，其电离出的阴离子不全是OH-，还有，不属于碱，B错误； C．浓硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物(如H2SO4)，C错误； D．CO2能与碱反应生成盐和水(如2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O)，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为：D。 8. 纳米铁(零价铁)是一种重要的环境修复材料，其颗粒的直径为1~100nm，可用于处理含重金属废水。将其颗粒分散在水中可形成分散系，它能高效地将废水中有毒的高价金属离子(如)还原为低价态，从而沉淀去除。关于上述过程，下列分析正确的是 A. 纳米铁属于金属氧化物 B. 形成的分散系属于溶液，能发生丁达尔效应 C. 纳米铁分散系与普通铁粉相比，高效性源于其巨大的比表面积 D. 纳米铁和反应生成的Fe3+，在物质分类上均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知纳米铁为零价铁，属于金属单质，A错误； B．纳米铁颗粒直径1~100nm，其分散在分散剂中形成的分散系为胶体，而不是溶液，胶体能发生丁达尔效应，B错误； C．纳米铁颗粒小，比表面积大，反应活性更高，因此高效性源于比表面积大，C正确； D．纳米铁是单质，不属于电解质；Fe3+是离子，电解质需为化合物，二者均不是电解质，D错误； 故答案为：C。 9. 已知次磷酸（）是一元酸，亚磷酸（）是二元酸，它们在结构上的不同导致了性质上的差异。关于这两种物质，下列说法错误的是 A. 两者均可与NaOH溶液发生中和反应，但亚磷酸反应后可生成两种盐，而次磷酸只生成一种盐 B. 两者分子中都有氧元素，所以都属于氧化物 C. 次磷酸（）可与某些活泼金属（如Mg）反应放出氢气 D. 次磷酸钠溶液可用于化学镀银，将转化为银单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．次磷酸（一元酸）与NaOH中和生成一种盐，次磷酸钠（NaH2PO2）；亚磷酸可生成两种盐，NaH2PO3和Na2HPO3，A正确； B．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧，而次磷酸和亚磷酸含H、P、O三种元素，属于含氧酸而非氧化物，B错误； C．次磷酸是弱酸但仍具酸性，能与活泼金属（如Mg）反应生成H2，C正确； D．次磷酸钠中P为+1价，具有还原性，可将Ag+还原为Ag单质，符合化学镀银原理，D正确； 故答案选B。 10. 下列关于和的说法正确的是 A. 相等物质的量的NO和中，氧原子的数目相等 B. 相等质量的和中，氮原子的物质的量之比为1：1 C. 相等物质的量的和中，氮原子的质量之比为1：1 D. 相等质量的和中，氧原子的质量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．相等物质的量的NO和NO2中，NO每个分子含1个O原子，NO2每个分子含2个O原子，氧原子数目不相等，A错误； B．NO2的摩尔质量为46g/mol，N2O4的摩尔质量为92g/mol，假设两者的质量均为mg，NO2的物质的量为mol，含N原子的物质的量为mol，N2O4的物质的量为mol，含N原子的物质的量为mol，两者氮原子物质的量之比为1:1，B正确； C．1mol NO2含1mol N原子，1mol N2O4含2mol N原子，质量比等于物质的量比，则氮原子质量比为1:2，C错误； D．假设NO2和N2O4的质量均为mg，NO2中O原子物质的量为mol，N2O4中O原子物质的量为mol，质量比等于物质的量比，氧原子质量比为1:1，D错误； 故答案为B。 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入CO、混合气体，向B室充入0.5mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为30g，若将A室CO、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在(非气体体积忽略不计)。 A. 1刻度与2刻度之间 B. 2刻度与3刻度之间 C. 3刻度与4刻度之间 D. 4刻度与5刻度之间 【答案】C 【解析】 【详解】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入CO、混合气体，B室充入0.5mol空气，此时活塞的位置如图所示，根据阿伏加德罗定律得到混合气体的物质的量为1mol，实验测得A室混合气体的质量为30g，设A室CO、物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=1、28x+32y=30，解得x=y=0.5，若将A室CO、O2的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，至少还有0.5mol气体，再根据阿伏加德罗定律，则A和B室的最小体积比为1:1，因此最终活塞停留的位置在3刻度与4刻度之间，故答案为C。 12. 在标准状况下，将10 g 固体加入到0.5 L HCl中发生反应，理论上产生的体积为 A. 0.224 L B. 0.56 L C. 0.672 L D. 1.12 L 【答案】B 【解析】 【详解】10 g 固体的物质的量为，0.5 L HCl的物质的量为0.1 mol∙L-1×0.5 L = 0.05 mol，根据反应方程式可知，过量，应用HCl的量来计算，则二者完全反应时，生成的的物质的量为，标准状况下的体积为，故答案选B。 13. 现有一无色溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且各离子数目相等。将溶液平均分成三份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的氨气。 ②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，该沉淀可全部溶于盐酸。 ③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。 根据实验现象，推测正确的是 A. 一定含有、、，可能含有、 B. 一定不含 C. 一定含有、，一定不含 D. 一定含 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液一定不含Cu2+；根据实验①加入足量NaOH溶液产生NH3，可确定含；实验②加入足量溶液生成全部溶于盐酸的白色沉淀，可确定含且不含、Mg2+、Ba2+；根据实验③加入硝酸酸化的溶液生成AgCl白色沉淀，确定含Cl-；根据电荷守恒和各离子数目相等，可确定一定含有Na+和K+；综上所示，溶液中一定含Na+、K+、、，一定不含Cu2+、Mg2+、Ba2+、，故答案为D。 14. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比：11：16 B. 密度之比：11：16 C. 氧原子物质的量之比：1：1 D. 硫原子和碳原子质量之比：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】假设和的质量均为m g，则，； A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，，A正确； B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，，B错误； C．1个分子和1个分子均含有两个O原子，则氧原子物质的量之比为，C错误； D．1个分子只含有1个S原子，1个分子只含有1个C原子，则，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 ①石墨 ②氯化钠晶体 ③盐酸 ④干冰 ⑤溶液 ⑥黄铜 ⑦碘酒 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨冰醋酸 （2）明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为。 ①从物质组成来看，明矾属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③请写出的电离方程式：___________。 ④5 L 的明矾溶液中个数为___________（用表示）。 【答案】（1） ①. ②、⑧、⑨ ②. ④ ③. ①、③、⑤、⑥、⑧ （2） ①. 盐 ②. 化学 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨中有自由电子，能导电；②氯化钠晶体是电解质，但晶体状态不导电；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中有自由离子，能导电；④干冰（固态二氧化碳）是非电解质，不能导电；⑤溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中有自由离子，能导电；⑥黄铜（合金）是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但金属有自由电子，能导电；⑦碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电；⑧熔融氢氧化钠是电解质，且熔融态下离子能自由移动，能导电；⑨冰醋酸（纯醋酸）是电解质，但无水时不能电离，不导电；故属于电解质的是②、⑧、⑨；属于非电解质的是④；能导电的是①、③、⑤、⑥、⑧； 【小问2详解】 ①明矾由金属离子(、)和酸根离子()组成，因此属于盐； ②加热明矾晶体失去结晶水的过程是化学变化，因为结晶水是化合物的一部分，失去后生成了新物质（无水明矾）； ③的电离方程式为； ④明矾溶液中，因此溶液中个数为。 16. 现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用化学方程式表示该实验制备胶体的原理：___________。 （3）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提纯胶体。 （5）胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________（填基本反应类型）。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）分散质粒子直径为1~100 nm （4）B （5） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 仪器a的名称为酒精灯； 【小问2详解】 在水中逐渐转化为，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径在1~100 nm之间； 【小问4详解】 提纯胶体常用渗析法，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子（如、）或小分子可以透过半透膜，因此选B； 【小问5详解】 胶体中加入过量稀盐酸时，先发生胶体的聚沉，生成红褐色沉淀，随后沉淀与HCl反应溶解，溶液变为黄色（的颜色），反应的化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物和，符合复分解反应的定义。 17. 海洋是一座巨大的资源宝库，其资源的利用具有广阔的前景。工业中常从海带中提取碘元素，以下是干海带提取碘的工艺流程。 已知：干海带需要先进行灰化处理得到海带灰，使含碘有机物转化为可溶于水的碘化物。“氧化”过程加入稀硫酸酸化，增强的氧化效率，从而使NaI更快的转化为。 （1）操作①为___________；操作②为___________。 （2）若要在实验室进行萃取操作，需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）“萃取”过程中选用作为萃取剂的原因是___________。 （4）无机废液中会残留极少数，请设计实验检验废液中存在：___________。 （5）从的溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。现通过如图装置分离和。 ①直形冷凝管的冷凝水从___________(填“g”或“f”，下同)口进，从___________口出。 ②该实验装置的错误之处为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 分液 （2）分液漏斗 （3）碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，不反应 （4）取少量无机废液于试管中，向试管中滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明废液中存在 （5） ①. g ②. f ③. 没有加入沸石(或碎瓷片) 【解析】 【分析】浸泡时将海带灰与水混合，使海带中的碘离子溶解到水中，形成含I-的溶液，操作①为过滤，分离出固体残渣和含I-的滤液；氧化时向滤液中加H2O2和稀硫酸，将I-氧化为I2；萃取时加入CCl4，利用I2在CCl4中溶解度远大于在水中的特性，将I2从水溶液转移到CCl4中；操作②为分液，分离出无机废液和含I2的CCl4溶液；最后通过蒸馏得到单质I2。 【小问1详解】 操作①为过滤，除去固体残渣得到含I-的滤液；四氯化碳与水互不相溶，操作②为分液； 【小问2详解】 萃取需要在分液漏斗中进行； 【小问3详解】 选用作为萃取剂的原因是碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，不反应； 【小问4详解】 碘遇淀粉变蓝，故采用淀粉溶液检验，可取少量无机废液于试管中，向试管中滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明废液中存在； 【小问5详解】 ①冷凝水从下口g进，上口f出，才能保证冷凝水充满冷凝管，有较好的冷凝效果；该实验装置的错误之处为没有加入沸石(或碎瓷片)防止加热时溶液暴沸。 18. 如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，现在用该浓硫酸配制240mL 的稀硫酸。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制稀硫酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列实验步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①稀释、冷却；②摇匀，静置；③量取一定体积的浓硫酸；④定容；⑤转移、洗涤；⑥计算所需浓硫酸的体积 （4）配制240mL 的稀，经计算需要___________mL浓硫酸。 （5）稀释浓硫酸的实验操作是___________。 （6）玻璃棒在本实验中的用途是___________。 （7）在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，此时应采取的措施为___________。 （8）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的是___________(填字母代号)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但不进行任何操作 【答案】（1）18.4 （2）250mL容量瓶 （3）⑥③①⑤④② （4）25 （5）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （6）避免稀释浓硫酸因局部过热而飞溅，保证实验安全；在转移溶液时引流 （7）重新进行溶液配制实验 （8）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数、浓度和密度之间的换算公式可知，该浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为； 【小问2详解】 因实验室没有240mL规格的容量瓶，因此需要选用250mL容量瓶配制出250mL的溶液，故答案为：250mL容量瓶； 【小问3详解】 正确的实验顺序是计算所需浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀，静置，故答案为：⑥③①⑤④②； 【小问4详解】 根据溶液稀释公式：，代入数据、、，计算得出，故答案为：25； 【小问5详解】 稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； 【小问6详解】 稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌以避免浓硫酸因局部过热而飞溅，保证实验安全；在转移溶液时起到引流的作用，故答案为：避免稀释浓硫酸因局部过热而飞溅，保证实验安全；在转移溶液时引流 【小问7详解】 在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，则实验失败，必须重新进行溶液配制实验，故答案为：重新进行溶液配制实验； 【小问8详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏小； C．量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果无影响； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中应用广泛，其中原理涉及氧化还原反应的是 A. 小苏打用作糕点的膨松剂 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 食醋用作水垢去除剂 2. 下列混合物的分离方法错误的是 A. 分离植物油和水需要进行蒸馏 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙需要进行过滤 C. 分离酒精和水需要进行蒸馏 D. 从青蒿中提取青蒿素需要进行萃取 3. 在北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，曾记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列关于古籍的解读说法错误的是 A. “苦泉”的主要溶质为 B. “挹其水熬之”主要发生化学变化 C. “烹胆矾则成铜”说明发生了氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”这一过程发生了置换反应 4. 下列关于 溶液的描述中，正确的是 A. 的电离方程式为 B. 该溶液可以使石蕊溶液变红 C. 该溶液中含有0.1 mol D. 该溶液就是将12 g 溶于1L水中所得到的溶液 5. 下列物质的检验方法及结论错误的是 A. 取洁净的铂丝蘸取少量溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰为黄色，则溶液中一定没有 B. 将某溶液和强碱溶液混合后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定有 C. 某溶液与溶液混合能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定有 D. 向某溶液中加入盐酸，无明显现象后，滴加溶液，能产生白色沉淀，则溶液中一定有 6. 关于阿伏加德罗常数的说法，下列正确的是 A. 2.24 L 中含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有个原子 C. 84 g 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为 7. 下列物质的分类对应关系正确的是 选项 物质 类别 A Na2O2 碱性氧化物 B Cu2(OH)2CO3 碱 C 浓硫酸 电解质 D CO2 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 8. 纳米铁(零价铁)是一种重要的环境修复材料，其颗粒的直径为1~100nm，可用于处理含重金属废水。将其颗粒分散在水中可形成分散系，它能高效地将废水中有毒的高价金属离子(如)还原为低价态，从而沉淀去除。关于上述过程，下列分析正确的是 A. 纳米铁属于金属氧化物 B. 形成的分散系属于溶液，能发生丁达尔效应 C. 纳米铁分散系与普通铁粉相比，高效性源于其巨大的比表面积 D. 纳米铁和反应生成的Fe3+，在物质分类上均属于电解质 9. 已知次磷酸（）是一元酸，亚磷酸（）是二元酸，它们在结构上的不同导致了性质上的差异。关于这两种物质，下列说法错误的是 A. 两者均可与NaOH溶液发生中和反应，但亚磷酸反应后可生成两种盐，而次磷酸只生成一种盐 B. 两者分子中都有氧元素，所以都属于氧化物 C. 次磷酸（）可与某些活泼金属（如Mg）反应放出氢气 D. 次磷酸钠溶液可用于化学镀银，将转化为银单质 10. 下列关于和的说法正确的是 A. 相等物质的量的NO和中，氧原子的数目相等 B. 相等质量的和中，氮原子的物质的量之比为1：1 C. 相等物质的量的和中，氮原子的质量之比为1：1 D. 相等质量的和中，氧原子的质量之比为1：2 11. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入CO、混合气体，向B室充入0.5mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为30g，若将A室CO、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在(非气体体积忽略不计)。 A. 1刻度与2刻度之间 B. 2刻度与3刻度之间 C. 3刻度与4刻度之间 D. 4刻度与5刻度之间 12. 在标准状况下，将10 g 固体加入到0.5 L HCl中发生反应，理论上产生的体积为 A. 0.224 L B. 0.56 L C. 0.672 L D. 1.12 L 13. 现有一无色溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、，且各离子数目相等。将溶液平均分成三份，进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的氨气。 ②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，该沉淀可全部溶于盐酸。 ③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。 根据实验现象，推测正确的是 A. 一定含有、、，可能含有、 B. 一定不含 C. 一定含有、，一定不含 D. 一定含 14. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A. 体积之比：11：16 B. 密度之比：11：16 C. 氧原子物质的量之比：1：1 D. 硫原子和碳原子质量之比：1：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 ①石墨 ②氯化钠晶体 ③盐酸 ④干冰 ⑤溶液 ⑥黄铜 ⑦碘酒 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨冰醋酸 （2）明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为。 ①从物质组成来看，明矾属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③请写出的电离方程式：___________。 ④5 L 的明矾溶液中个数为___________（用表示）。 16. 现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用化学方程式表示该实验制备胶体的原理：___________。 （3）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提纯胶体。 （5）胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应的反应类型为___________（填基本反应类型）。 17. 海洋是一座巨大的资源宝库，其资源的利用具有广阔的前景。工业中常从海带中提取碘元素，以下是干海带提取碘的工艺流程。 已知：干海带需要先进行灰化处理得到海带灰，使含碘有机物转化为可溶于水的碘化物。“氧化”过程加入稀硫酸酸化，增强的氧化效率，从而使NaI更快的转化为。 （1）操作①为___________；操作②为___________。 （2）若要在实验室进行萃取操作，需要用到的玻璃仪器是___________。 （3）“萃取”过程中选用作为萃取剂的原因是___________。 （4）无机废液中会残留极少数，请设计实验检验废液中存在：___________。 （5）从的溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。现通过如图装置分离和。 ①直形冷凝管的冷凝水从___________(填“g”或“f”，下同)口进，从___________口出。 ②该实验装置的错误之处为___________。 18. 如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，现在用该浓硫酸配制240mL 的稀硫酸。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制稀硫酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （3）下列实验步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①稀释、冷却；②摇匀，静置；③量取一定体积的浓硫酸；④定容；⑤转移、洗涤；⑥计算所需浓硫酸的体积 （4）配制240mL 的稀，经计算需要___________mL浓硫酸。 （5）稀释浓硫酸的实验操作是___________。 （6）玻璃棒在本实验中的用途是___________。 （7）在摇匀步骤中，若溶液不慎洒出几滴，此时应采取的措施为___________。 （8）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的是___________(填字母代号)。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但不进行任何操作 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $