北京市第八中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025北京八中高二（上)期中 化 学 考试时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23Mg-24 第一部分选择题（共42分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1.神舟十三号航天员在中国空间站进行了天宫课堂授课活动。其中太空冰雪实验演示了 过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子化合物 C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.电池工作时，NH向负极方向移动 B.石墨作电池的负极材料 石墨棒 二氧化锰和炭黑 C.MnO2发生氧化反应 氯化铵和氯化锌 锌筒 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 3.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.0.1molL1氨水的pH<13:NH3H20→NH+OH B.明矾[KA1(SO4)212H2O]净水：A13++3H2O÷A1(O田3（胶体）+3H C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO+Ba+=BaSO4 D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO一CaCO3l 4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B.配制FeCl,溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C.工业合成氨N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,采用400℃~500℃高温条件 D.工业制备TiO2:TiCl4+(+2)H2O=TiO2xH2O+4HC1,加大量水，同时加热 5.以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 第1页/共10页 光 0 c0,0 0、 0 TiTi时 ⊙C⊙ls98umol(⊙ (⊙（⊙ 利用 C⊙1o2moL⊙⊙ Co ⊙⊙496mL,(⊙⊙ T 下列说法正确的是 A.过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.C02分解反应的热化学方程式为2C02(g)一2C0(g)+02(g)△H=+30kJ/mol 6.利用下列实验探究亚硝酸钠(NNO2)的化学性质。 已知：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体 实验 装置 试剂a 现象 ① 试剂a 酚酞 无色溶液变红 ② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 淀粉灯溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ⑨ -NaNO,溶液 酸性K2C1207溶液 无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论不正确的是 A.NaNO2溶液呈碱性：NO,+HO=NO2+OH B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO,+Ag=AgNO2J C.NaNO2有氧化性：2I+2H+2NO,=I2+2NO2↑+HO D.NaNO2有还原性：C2O+3NO,+8H=3NO,+2C3++4HO 7.常温下，下列说法不正确的是 A.向水中加入少量NaHSO4固体，cH)增大，Kw不变 B.pH均为5的稀盐酸和NH4C1溶液，由水电离的H浓度之比为1：104 C.将等体积的pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=2,盐酸酸需要加入的水的体积更大 D.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： HF HCOONa =HCOOH+NaF 8.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 几滴0.1mol/L NaCl溶液 卢几滴0.1mol/ NaS溶液 1mL0.1mol/I AgNO3溶液 第2页/共10页 A. 赶出碱式滴定 B. 用pH试纸测 C.比较AgCI和 D.蒸干FeCl溶 管乳胶管中的气泡 定溶液pH Ag2S的溶解度大小 液制无水FeCl 9.已知：H2(g)+CO2(g 、一H0g)+C0(e)△H>0,万温度时的平衡常数K-系。、乃温度时，在 ①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓 温 容器 起始浓度molL1 度如下表所示。下列判断不正确的是 度 编号 H C02 H20 CO A.容器①5min达到平衡，用H表示的化学反应速率为： ① 0.1 0.1 0 0 0.012 mol-L-1.min1 T ② 0.2 0.1 0 0 B.H2的平衡转化率：①>② ③ 0.1 0.2 0.1 0.1 C.容器③中反应向逆反应方向进行 T ④ 0.04 0.04 0.06 0.06 D.容器④中反应向正反应方向进行，则T> 10.室温时进行下列实验，其中分析不正确的是 B D 一水 CHCOOH 溶液 加热*p减小 CHCOON 目CH,CO0Na 溶液 CH COONa 写CHC0ONa 溶液 溶液 溶液 溶液的pH减小是 CHC00的水 NHCI 可促进 pH=7时，混合液中 CH,C00水解平 解程度增大 CH,COO的水解 c(CH3COO )-c(Na) 衡移动的结果 11.用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、 pH味 11F 浓度均为0.1molL1HC1溶液和X溶液，溶液的 9上 M pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是H20 3 A.HX与NaOH反应的离子方程式：H+OH=HO B.水的电离程度：P<M<N C.N c(HX)+c(X )=0.1 mol-L-1 010203040*1 V(NaOI溶液)/mL D.NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂， 溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 电源 Br 12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的 NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化 催化别 相结合的循环方式，可实现高效制取H和 O2,装置如图所示。下列说法不正确的是 第3页/共10页 A.电极a连接电源负极 B.Z为O2 电解 C.电解总反应：Br+3H20一BO,+3H↑ D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaBr(s) 13.某实验小组为除去粗制CuSO45H20晶体中含有的杂质Fe2+,先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室 温下调节溶液的pH为4。 己知：i.Kp[Cu(OHD]=2.2×10-20Kp[Fe(OHD3]=2.8×1039Kp[Fe(OHD2]=4.9×1017 ii.25℃时CuS04饱和溶液中c(Cu2=1.41molL1。 下列说法不正确的是 A.加入H202的目的为H202+2Fe2++2H一2Fe3++2H20 B.pH=4时，cFe3=2.8×109molL1 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OD2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 14.兴趣小组为探究FC13在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① /3mL试剂b 0.2 mol-L-1 FeCla 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2 mol-L-1 FeCla 2molL1盐酸 溶液为浅黄色 ③ 居3mL试剂a 0.2 mol-L-1 Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2 mol-L-1 Fe(NO3)3 2molL1硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为F3+的水解平衡逆向移动 B.由③④可知，Fe个NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C.由以上实验可推知，FeCl,溶液显黄色与Fe3+水解、CI存在均有关 D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 第二部分非选择题（共58分） 15.(10分)C02甲烷化是一种实现C02资源化利用的有效途径。 I.热化学转化 CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 (1)反应的平衡常数的表达式：K=,温度升高K(填“增大或“减小”)。 (2)其他条件不变时，相同时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。 第4页/共10页 80阳 99100 j90 50 370 ·一C0,的转化率 20 0一CL的运择性 40 8600z0304006070809d30 压强/Pa 已知：选择性=转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量 C02甲烷化反应实际生产压强选择0.lMPa,理由是。 Ⅱ.电化学转化 多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。 铂电极 阴离子多晶铜 交换膜 电极 持续通入C02 pI8 KHCO,溶液 (3)多晶Cu作（填“阴”或阳”)极。 (4)结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因： 0 (5)上述电解过程中采取了措施（写2条即可）使CO2优先于H放电。 16.(10分)用H202、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资 料对该实验进行探究。 (1)资料1：I在该反应中的作用：H2O2+I=H0+I0;HO2+IO=H0+O↑+I厂。总反应的化学方程 式是一。 (2)资料2：H202分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有灯加能 ②（无KI) 入，②无KI加入。下列判断正确的是（填字母）。 ①（有K) a.加入KI后改变了反应的路径 反应物 b.加入K紅后改变了总反应的能量变化 生成物 c.H202+I=H20+I0是放热反应 反应过程 (3)实验中发现，HO2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CC4,振荡、静置， 气泡明显减少。 资料3：2也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCL4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： i.H202浓度降低： ⅱ.一。以下对照实验说明不是主要原因：向HO2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两 等份于A、B两试管中。A试管加入CCL4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象 第5页/共10页 是 (4)资料4：I+I2户I?=640。 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10L 0.10molL1I溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 1 2 3 浓度/(moL) 2.5×10-3 a 4.0×10-3 ①a= ②该平衡体系中除了含有12、I?和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是一。 17.(12分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 工.尿素液相脱硫脱硝 已知：尿素的分子式：CO个NH)2,其中N元素化合价为-3 (1)尿素含有的氨基中的N原子可结合H,因此尿素具有的性质是 (2)尿素溶液吸收烟气中的SO2,生成一种正盐和CO2,反应的化学方程式是 (3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若C1O2与尿素溶液联用，将NO转 化为NO2,可大大提高NO的脱除率。NO2与CONH)2溶液反应可生成两种无毒无污染的气体， 反应的化学方程式是一。 Ⅱ.ClO2气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。O和SO2的初始浓度相同，改变C1O2的浓 度，相同时间内，气体的氧化率随CO2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中 ①、④分别为NO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为将NO和SO2同 时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率(D)与速率常数(k)成正比。 CIO2气相氧化NO的关键基元反应： 100 ①A 基元反应1：N0+ClO2—NO2+Cl0=1.7×10m 80叶 基元反应2：NO+C10=N02+C1k2=8.8×1012 60 C1O2气相氧化S02的关键基元反应： 解40 20H 基元反应3：S02+C102=S03+C10k3=2.1×104 0 ④ 基元反应4：S02+Cl0=S03+C1 0306070.80.91.01.1 k4=6.9×1011 (CIO):c(NO)c(CI02)c(SO2) (4)C102单独氧化S02时，氧化率很低。原因是 (5)将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，SO2的氧化率比将其单独通入反应器中时增 大，原因是」 (6)当体系中有水蒸气时，CO2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此时SO2被氧化 不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是 第6页/共10页 18.(12分)对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是一2价）进行处理，防 止污染环境。 1.0 已知：i.一2价硫元素易被氧化为S或S02-4 0.81 0.6 ⅱ.在25℃时，1体积水可溶解约2.6 0.4 体积的H,S气体 0.2 ⅲ.H2S、HS、S2在水溶液中的物质的量 1012.9 分数随pH的分布曲线如图 (1)沉淀法处理含硫废水 向pH≈I0的含硫废水中加入适量FeSO4溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pI0的含硫废水中含一2价硫元素的主要微粒是。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： ③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4,硫的沉淀率很低，原因是 (2)氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀HSO4调节溶液的pH为6。 ①根据电离常数计算溶液中cH2S):℃HS)= :1。 ②再加入0.15moLH2O2溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10mim后pH减小的 原因： 68 60 5.6 5.2 0 246810121416 反应时间/in (3)处理后的废水中残留一2价硫元素含量的测定 (CH.Co0)Zn 足量疏酸 碱性溶液 ①y1mLc1mol/L V mL c mol/L 100mL处理 气体 后的废水 浊液1 2溶液 浊液2 Na2SO,溶液滴定 ②淀汾溶液 终点 已知：ZnS+I2=S+Zn2++2I、I2+2S20=2T+S40 ①处理后的废水中一2价硫元素的含量是 mg/L。 ②加入I2溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分一2价硫元素被氧化为SO?, 使测得的一2价硫元素含量 （填“偏大”或“偏小”)。 19.(14分)化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。 (1)镁条与KHCO3溶液反应 序号 试剂 现象 镁条和H2O 微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽 第7页/共10页 Ⅱ镁条和KHCO,溶液 立即产生大量气泡 ①I中生成的气体为H2,反应的化学方程式是 ②镁条与HO反应过程中生成的Mg(OH田2覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉淀溶解平衡的角 度解释Ⅱ中立即产生大量气泡的主要原因： (2)镁条与AgC1反应 序号 试剂 现象 4.5mL1molL1Kcl溶液和 生成大量白色沉淀，得到浊液X。 Ⅲ 0.5mL0.2 mol LAgNO3溶液 过滤，得到无色滤液Y v 镁条和浊液X 镁表面变为黑色，有少量气泡生成 镁条和滤液Y 镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡 资料：i.Ag不能溶于氨水，黑色难溶物Ag2O能溶于氨水生成[AgNH)2]。 iⅱ.[Ag(NH)2]→Ag+2NH3,[Ag(NH)2]在酸性溶液中不稳定。 ①补全Ag20与氨水反应的离子方程式： Ag2O+NH3H2O=[Ag(NH3)2]++ ②V中生成的黑色固体可能是Ag或Ag2O。设计实验方案检验该固体的成分：将反应后的镁条洗 净，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，再向溶液中 (填实验操作与现象)， 证实固体是Ag不是Ag20。 (3)对比实验I和V,对生成气泡速率不同的原因提出如下假设： 假设1：资料表明，滤液中CI能钻入Mg(OD2膜，破坏Mg(OHD2对镁的覆盖。 假设2：Ag能与Mg反应生成Ag,形成原电池，增大Mg与HO反应的速率。 设计如下实验对上述假设进行验证。 序号 试剂 现象 VI 镁条、 和0.6mLH2O 有少量气泡缓慢逸出 镁条、4.4mL1molL1KC1溶液、0.1mL VII 有少量气泡缓慢逸出 H20和0.5mL0.2nolL1NO3溶液 ①实验VⅥ能够证实假设1，请补充横线上的试剂： ②通过以上实验可以得到的结论是 (4)实验V中没有出现大量气体的可能原因是 第8页/共10页 参考答案 11 12 13 D D B D cCH)·c2H2z0) 15.(10分)1.(1)(00·42)(1分)减小(1分) (2)在0.1MPa,CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CHL4的选择性变化不大，且 加压会增大投资和能耗(2分) Ⅱ.(3)阴(1分) (4)阴极发生反应：9CO2+8e+6H2O一CH+8HC03,每转移8mol电子，阴极生成8 mol HC03,又有 8 nolHCO?通过阴离子交换膜进入阳极室，且K*的浓度不变，所以阴极室的HCO3浓度基本保持 不变(3分) (5)以pH8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在I0℃左右；持续通入CO2:用多晶铜作阴极等(2 分) 16.(10分)(1)2H,02KL2H0+0↑(2分) (2)a(1分) (3)①下层溶液呈紫红色(1分) ②在水溶液中I,的浓度降低(1分) B试管中产生气泡速率没有明显减小(1分) (4)①2.5×103(2分)②cI)+2c42)+3c13)<0.033mol/L(2分) 17.(12分)(1)碱性(1分) (2)C0NH2)2+SO2+2H0=NH4)2SO3+C02（2分) (3)6N02+4C00NH2)2—7N2+4C02+8H0(2分) (4)小，3小，使c(CIO)小，D4小，导致CIO2氧化SO2的总反应速率小(2分) (5)将SO2和NO同时通入反应器时，因大，D1大，使c(ClO)增大，D4增大，从而使SO2的氧化率提 高(3分) (6)5S02+2C102+6H20=5HS04+2HC1(2分) 18.(12分)(1)①HS(2分) ②含硫废水中存在HS=H+S2,加入含Fe2+溶液，S2+Fe+=Fes↓，c(S2)减小，使HS的 电离平衡正向移动，c)增大，溶液的pH降低(2分) ③pH<4,体系中-2价硫元素以HS的形态存在，H2S可能逸出；c(S2)降低，QFS)<Ksp(FeS), H2S与Fe2+难以反应生成FeS(2分) (2)①10(1分) ②发生反应：S+3H202=S02-4+2H0+2H,生成，c增大(2分) 第9页/共10页 (其他合理答案亦可) (3)①320c1W-160c2V2(2分) ②偏大(1分) 19.(14分)(1)①Mg+2H20=Mg(OD2+H2↑(2分) ②HCO,与OH发生反应：OH+HCO,=CO；+H2O,c(O)减小，不利于沉淀溶解平衡Mg(O田2(s) →Mg2+(aq)+2oH(aq)逆向进行，Mg与H2O接触面积增大，反应速率增大(2分) (2)①Ag20+4NH3H20=2[AgNH3)2]+2OH+3H20(2分) ②加入过量盐酸，无白色沉淀生成(2分) (3)①4.4mL1molL1KC1溶液(2分) ②Ag的存在是V中迅速产生气泡的主要原因，形成原电池增大速率的作用强于CI破坏Mg(O田2覆 盖膜对速率的影响(2分) (4)浊液X中含有大量AgCI固体，Mg与AgC1反应生成的Ag包裹在Mg表面，很大程度减少了镁与 水的接触面积(2分) 第10页/共10页