北京市北京大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（行知、未名）

课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪秋之 北大附中20252026学年第一学期期中考试高一行知、未名 化学必修1 「注意事项 1.考试时间：90分钟。卷面分数：100分。 2所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。 使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、 修正带修改。 可能用到的相对原子质量： H1C12016Si28S32Cl35.5Cu64 第一部分选择题 本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（) A.H2SO4和HNO3都属于酸 B,KOH和Na2CO3都属于碱 C.K2CO3和K20都属于盐 D.Na2O和C2H5OH都属于氧化物 2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.盐酸 B.蔗糖溶液 C.NaCl溶液 D.Fe(OlH)3胶体 3.下列物质的电离方程式书写不正确的是（) A.HCI=H*+CI- B.Al2(S03=A1+3S0子 C.FeCl3=Fe++3Cl D.NaOH =Na+OH 4.下列基本反应类型中，一庭不属于氧化还原反应的是（) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D复分解反应 5.生石灰(CO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( A.H2SO4 B.SO2 C.H20 D BaCl2 6.下列物质中，所含分子数最多的是( A.10 g H2 B.2 mol Cl2 C.9.03×1023个C02 D.22.4LO2(标准状况下) 7.下列物质或微粒中，只有氧化恤的是() ①S2-②Fe2+③AI3,④C2⑤H⑥Na A.①② B.③⑤⑥ C.②④⑤ D.②④⑤⑧ 试卷第1页，共8页 课程编号：CMX1I01 命题人：陈娜、赵文世、李井、林以同、周世本、汪欲之 8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是() A.S0→802 B CO2-CO C.Na-+Na D.HCl→Cl2 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() AK+、Ba2、C、SO BK、OH、Na、SO} (.H、Fe2、Cr、MnOa D.H、CIF、SO-、HCO 10.下列转化（→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应， 不可能全部实现的是( A.H202-→O2→C02→H2C03 B.CaCO-→CaO-→Ca(OH)h→NaOH CFc→FeOa-→Fe(OH-FeNO D.Mg+MgCl2一Mg(OHD2→MgNO3)2 11.常温下将1 mol HCI气体溶于水配成500mL溶液，下列说法不正确的是（) A.溶液中溶质的质量为36.5g B.溶液中H的物质的量浓度为2moL1 心.溶液中离子总数约为6.02×1023个 D.该HCI气体在标准状况下的体积约为22.4L 12.NaCl固体加入水中，发生变化的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是( 品8g & & 8 g 9 & $& g & 为 H,0-6 ⑧ 8《昂照& 8 Cr-ROR &.9989 p*6O68 888 将NaC周体加入水中 水分子与NaCI固体作用 NaC1固体溶解并形成水合离子 A NaCl由Na+和C构成，故NaCl固体能导电 B.Na+和CI在水中以水合离子的形式自由移动 C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D.该过程可表示为NaCl一Na'+Cl 13.下列有关离子方程式的书写木正确的是（) A.将Zn加入CuS04溶液中：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ B.向澄清石灰水中通入少量C02:20H+C02=CO}+H20 C.将稀盐酸滴入Fe(OH)3悬浊液中：Fe(OH3+3Ht=Fe3++3H2O D.稀疏酸与NaOH溶液反应：H+OH=H2O 试卷第2页，共8页 课程编号：CX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世态、汪放之 14、本学期9月份我校成功举办了“我是‘新’材料代言人”活动，同学利用SO2纳米粒 子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的$O2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色，激发 了同学们对新材料的研究兴趣，下列说法不正确的是（) A.60gSi02纳米粒子中Si原子的物质的量为1mol B.SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C.SiO2纳米粒子分散在乙醇中形成胶体，可以利用渗析方法进行提纯 D以硅酸钠(N2SiO)为原料，制备SiO2纳米颗粒过程中，必须经过氧化还原反应 15.我国科学家合成了一种全新的环状碳分子(C1x,如右下图)，下列说法正确的是() A.Cs属于化合物 B.Cs与C60的摩尔质量相等 C.等质量的C8与C所含的原子个数比为1：1 D.等质量的C18与Co所含的分子个数比为1：1 16.已知某植物营养液的配方是：c(K)=0.7molL,c(CI=0.3mol-L,cS02-)=0.3moL 下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（液体体积变化忽略不计）() A.0.2 mol KC、0.3 mol K2S0a、0.1 mol ZnCl2和1LH0 B.0.3 mol KCI、0.4 mol K2S0a、0.1 mol ZnCl和2LH20 C.0.2 mol KCl、0.3molK2S0.、0.1 mol ZnS0和1LH0 D0.2 mol KCl、.0.6molK2S04、0.2 mol ZnCl和2LH0 17.下列说法不正确的是（) A.0.1 mol CH的质量是1.6g B.常温常压下，22.4LC02的物质的量为1mol C0.5mol02所含的氧分子数约为3.01×1023个 D.1L1molL1KSO:溶液中含有2 mol K+ 18.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ NazSO为 Ca(0HD2、02 A.过程I中，S02表现还原性 B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2 mol Na2SO, C.双碱法脱疏过程中，NaOH可以循环利用 D.总反应为2Ca(OHD2+2S02+02=2CaS04+2H0 试卷第3页，共8页 课程编号：CMXII01 命题人：陈娜、赵文世、李前、林以同、周世杰（汪欲之 19.铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。利用次氯酸钠可去除溶解的氨气，反应的 方程式为3 NaCIO+2NH1一3NaC1+Nt+3HO。下列关于该反应的说法不正确的是( A.NH被氧化 B.NaCIo作氧化腳 8每生成1molN时，转移电子的数目约为1.806×1024个 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 20.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是() CuO,u0CuS，u(oD2Cus0,⑤，Cu A.上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B.上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D.若要实现CuO-Cu的转化，需要加入还原剂 21.下列“实验结论”与“实验操作及现象不相符的一组是( 实验操作及现象 实验结论 A 铁与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应 还原性：Fe>Cu B SO2气体通入酸性KMnO,溶液中，溶液紫色泌去 S02作还原剂 向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄消石灰水 未知溶液中可能含有 C 变浑浊的无色无味的气体 C03 D 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有C 22.某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4。某种制备LiFePOa的方法如下。 已知：PO4÷Ht+.H2POx,PO4÷Ht+HDO,HPO≥H+PO}- FcSO,溶液 H,0溶液 Fe,S0),涪液 H:PO4> FePO,沉淀 L洛液 LiFePO, H,S0, 下列说法正确的是( A.LiFePOa中，铁元素的化合价为+3价 B.1中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 Cn中反应的离子方程式为：Fe3+PO}一FePO4d D.I中反应可能有12生成 试卷第4页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪歆之 23.验证氧化性强弱C2>B2>2,设计如下实验（忽略氧气的影响）： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 取②反应后黄色溶液 3mL蒸馏水 3mLBr溶液 3mLKI溶液 3mLI溶液+淀粉溶液 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是( ) A.实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B.实验②发生反应为：2Br+C2=B2+2CI C.实验③的现象可以证明氧化性：C2>2 D.实验④能证明氧化性：B2>2 第二部分简答题 本部分共5题，共54分。 24.(11分)一定物质的量浓度溶液的精确配制在生产生活中具有重要的意义。 (1)将0.1moL1CuS04溶液稀释为100mL0.02molL-J的CuS04溶液，则需要0.1moL1 CuSO,溶液的体积为 mL。 (2)现需要90mL0.1molL1的CuSO4溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量简和 ,称取CuSO45H20(M=250g/mol)的质量为】 Bo (3)下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是」 a,加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 b.在容量瓶中溶解固体 c.溶液需冷却至室温方可注入容量瓶 试卷第5页，共8页 课程编号：CMXI101 命题人：陈娜、赵文世、李讲。林以同、周世达、汪软之 (4)有10个小组分别利用容量瓶配制0.ImoL1的CuS04溶液，利用紫外光谱仪测试了 配制溶液的实际浓度，各小组实验结果统计如下图所示。 0.104 0.103- 3组 0.102 0.101 7组 2组 10组 5组 ● 0.100 0.099 1说 6组8组 9组 0.098 0.097 0.096 小组编号 这10个小组配制溶液中，误差最大的组号是 组。分析该组产生误差可能的 原因是（填字母） a.在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体菠出 b.实验前，容量瓶用0.1 mol-L-1 CuS04溶液润洗 c.没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 d.定容时，俯视刻线 (5)用0.1mol-LCuS04溶液制备0.98gCu(OH)2,需要溶液的体积 mL。 25.(11分)粗盐中含有泥沙及C2*、Mg2+、S0?等杂质，其分离提纯过程如下： 沉淀 悬油液②过滤 滤液 ③加试剂a、b、c 粗盐 ①加水搅拌 ④过滤 浝液 ⑤加盐酸调pH 溶液 1⑧ 精盐 泥沙 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NOH溶 液、BaCh溶液、Na2CO3溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)步骤⑨中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为 (2)步骤③中BaC2溶液要稍过量。请描述检验BaC2溶液是否过量的方法： (3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有 (4)步骤⑤后得到的溶液中离子有」 (5)步骤⑥中操作的名称是 (6)该方案实际得到的氯化钠固体比粗盐中含有的氯化钠固体要多，理由是， 试卷第6页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世杰、汪欲之 26.(12分)向0.01molL1Ba(OHD2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐 滴加入一定浓度的H$O溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图1所示。 1 Ne SO, 6 6/ (ur2.Sw) 4 21 ￥ ⊙ 255075 100125 06 25 60 75100125 演数 数 图1 图2 (1)①Ba(OHD2的电离方程式为 ②Ba(OHD2在水中以离子形式存在的证据是 (2)①AB段，结合离子反应方程式解释电导率下降的原因是 ②除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是」 (3)B-C段，溶液中主要存在的微粒有H2O、 0 (4)若用同浓度的N2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不同 (图2)，结合化学方程式解释其原因是 27.（11分)以铁粉和酸洗废液（含H、C、Cu2'、Fe3+、Fe2+等)为原料制备Fe3O4并获 得副产物CaC2水合物的工艺如图： CaO 隔绝空气 调节pH 反应釜1 沉淀、后处理一Fe0d 铁粉 FeCl2 加压 (过量)① 溶液 反应釜3 过浅 CaCl, 反应釜2 后处理) 泷液 ·水合物 酸洗 固体 废液 混合物 CaO和空气 分散剂 (1)①中采用的分离方法是 (2)酸洗废液中加入铁粉，所得产物中的F元素只存在一种价态。发生的反应有： (用离子方程式表示)。 (3)反应釜1中得到含铁化合物的化学方程式是 (4)反应釜2中得到的含铁化合物为 (5)检测副产物中CaCl2的质量分数：称取CaC2水合物1.000g.加水溶解，加入过量草 酸钠(Na2C2O4)，将所得草酸钙(CaC2O4)沉淀过滤洗涤后，溶于热的足量稀硫酸中，滴 入0.1000mol-L1酸性KMnO4溶液，共消耗24.00mL酸性KMnO4溶液。 试卷第7页，共8页 课程编号：CMX1101 命题人：陈娜、赵文世、李耕、林以同、周世态、汪欲之 ①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学疔程式为】 ②该副产物中CaCl2的质量分数为 [M(CaCl2)=111gmo(已知：2MnOi+5H2C20a+6H'=2Mn2++8H20+10C02) 28(9分)探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO:溶液用H2SOa酸化。 【理论预测】 (1)KMO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度 解释KI具有还原性的原因： 【验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 逐滴滴加 0.01 mol-L 酸性KMnO,溶液 继续加入15滴酸性KMOa溶液时，产生棕褐色 B 沉淀，溶液仍呈棕黄色 2 mL0.01molL! 继续加入过量酸性KMnO.溶液时，棕褐色沉淀 KI溶液 较B多，溶液呈紫色 资料：i.2可被氧化为IO(无色) ⅱ.Mn2*近乎无色：MnO2是棕祸色、难溶于水的固体。 (2)根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有 ,取A中少量溶液于试管中， 加入2滴淀粉，观察到溶液变蓝，证实了推测。 (3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MO2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤， 向洗涤后的滤渣中加入HO2溶液，观察到 (填现象)，证实了猜测。 (4)C的体系中未检测到2和Mn2*, ①由此可知，实验过程中M+可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式 是 ②推测l2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量 (填序号)，检 测到有12生成，证实了推测。 a.NazSO,溶液 b.KI溶液 【实验反思】 (5)若向2mL0.01molL1酸性KMmO4溶液中逐滴滴加0.01moL的KI溶液。实验开始 时的现象是 试卷第8页，共8页 1答案：A A.酸是溶于水发生电离时，阳离子全部为H的化合物，HSO4和NO3都符合，正确； B.碱是阴离子全部为OH的化合物，KOH符合，Na2CO3电离时产生Na+和Co},Na2CO3 不属于碱，属于盐，错误： C.盐是电离生成金属阳离子（或铵离子)和酸根离子的化合物，K2C0,符合，K20是金属氧 化物，不属于盐，错误： D.氧化物是由两种物质组成且其中一种是氧的化合物，N20符合，C2H;OH由C、H和O 元素组成，不属于氧化物，错误。 2答案：D “丁达尔效应”是胶体特有的性质，可用于实验室鉴别一种分散系是否属于胶体。选项A.盐 酸，B.蔗糖溶液，C.NaCl溶液都属于溶液，无丁达尔效应；选项D.Fe(OHD3胶体属于胶体， 能观察到丁达尔效应。 3答案：B 电离方程式要准确反应电解质的电离。 A.HCI是强酸，完全电离为H和CI,正确； B.A12(S043是盐，完全电离为2个A13+和3个SO},正确写法为：A12(SO4)3=2A13+3SO, 错误； C.FeCl3是盐，完全电离为Fe3+和3个CI,正确： D.Ba(OD2是碱，完全电离为Ba2+和2个OH,正确。 4答案：D 氧化还原反应是在反应反应过程中元素化合价变化的化学反应。 化合反应 分解反 化限区 复分解反应 置换反应 A.化合反应可能有化合价的变化，例如2H+02一H0: B.分解反应可能有化合价变化，例如2H202一2H0+O2; C置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，一定有化合价 变化，例如Fe叶CuSO4=FeSO4+Cu; D.复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应中各元素化 合价不变，一定不属于氧化还原反应。 5答案：D 碱性氧化物通常能与酸、酸性氧化物等类别的物质发生反应，部分碱性氧化物可以与水发生 反应。 A.属于与酸发生反应生成盐和水，CaO+HSO4=CaSO4HO,正确： B.属于与酸性氧化物发生反应生成含氧酸盐，CaO+S02=CaSO3,正确； C.属于与水发生反应生成相应的碱，CaO+HO一Ca(O田2，正确： D.CaO和BaC不能发生反应，错误。 6答案：A 物质的量（m、阿伏作德罗常数(2)602*10和微粒数0的计算公式有：m总，厂品 IFVm An(H,)=m=,10=50l,所含分子数N*N4=5N=3.01×1024个 M(H)2g/mol B.所含分子数N=*N4-2N41.204×1024个 C.所含分子数9.06×1023个 Dn(0,)=1a,所含分子数N-1W60210e个 A分子数最多，故选A。