山东省德州市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

★优高联考 5.下列实验装置能达到实验日的是 高三化学试题 多化装国一提批水 FeCl6H:O 2025.11 干燥的N 。NaOH溶液 主考学校：临邑一中 无水Ca Na:SO 溶液 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 A.盐酸滴定 ).周作简动氢 注意事项： 6.周备NaH(() (.開尤水F( Na(H溶液 到燃料电泡 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 6.正盐NHP),与AgN()在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：H()十Ag十 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 ()HP(片+Ag,+H,O。V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 上。写在本试卷上无效。 A.理论上51gAg被还原时.转移的电子数为0.5V、 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 % B.LNa,P),溶液中，c(P)=1mol·L,则N的数日大于3V 可能用到的相对原子质量：H1(O16S32e56Cu64Ag108a137 (C,NH,P).溶液中存在关系式：c(Na)=e(HP))十c(HP))十c(HP),) 类 第I卷（选择题共40分） ).室温下，等浓度的N1P)和Na,P)后者H大，则K,(1HP))>K(1HP()) 7.依据下列事实进行的推测.正确的是 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题目要求。 A.Fe和CL反应生成FcCI,则Fe和L,反应生成Fel 1.化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 .液氨可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 A.柠檬酸去除水壶中的水垢 B.火箭插销的金属片上镀金 C.工业上通过电解熔雅的N(1治炼、H,则以通过电解熔逊的MCL治炼Mg C.用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D.利用Fe()粉末与铝粉反应焊接钢轨 [D.盐酸和NaH(()溶液反应是吸热反应，侧盐酸和Na()H游液反应也是吸热反应 2.下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 8.周体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A.在电子天平上放一张称量纸，称量5.0gN()川固体 1m0lC与足成M的钠盐溶液完全反应，可得到233g准溶于F溶液的白色固体(：。下列 将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 叙述错误的是 ,容量瓶、滴定管使用前均需用擦馏水洗净并烘十 HCI D.中学实验中，未用完的钠、御可放回原试剂瓶 0,催化剂 3.下列离了方程式与所给事实相符的是 风 回回 如 搅拌 A.向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：C()十H=H(C() ⑧ B.NHC溶于D,()中：NH+D)=NH·)()+H M溶液 C,氧气通入石灰乳中：C1.+2(1=C)十C+1H,0 A.将0.1ol·LX的水溶液加水稀释，溶液pH降低 D.将S).通入酸性KM).溶液：5S).十2Mn()+2H()=5S()+2Mm+1H B.A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 4,物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 C,常温下可用铝制容器来盛装下的浓溶液 A.S()可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 D.误服溶液C,可用5%的M溶液洗胃 B,Fε，()可涂覆在胶带上制成磁带，是山于其具有磁性 9.某研究小组设计利用CH()-K()H清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐 C,(S)可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 转化为氨，又可将废塑料(PT)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变凌为 D.NaS可用于去除水体中的Ph,是由于其具有还原性 宝。下列说法错误的是 高化学试题第1页（共8页） 高化学试题第2页（共8页） 12,C().与N()通过电催化反应生成C)(NH)·可能的反应机理如图所示（图中吸附在 催化剂表面的物种用”标注)。下列说法错误的是 +CO,+NO H.OF A.催化剂参与可降低该反应的活化能 CH.OH 长.过程Ⅱ和过程川都有极性共价键形成 NO A.a口证入的气体为() C,过程中N()方发生的反应方程式为： CO(NH 丘.e池的电极反应式为N()十6H()十8e=NH,十9(H ·N(O+7e+5H()=NH+8(OH C.当消耗0.1ml燃料时.d室将生成0.1nolH(H(()() D.每有5.6l.(标淮状况)(CO。参与反应，需电路中提供 *CO(NH:): D.父换膜中离子的移动方向为d 4mol电f 10.25气时，向VmL.0.1ml/1HA的有机溶液中加人Vl.水进行萃取.存在如图1平衡 13.某T厂采用如下丁艺回收废渣（含有ZnS,PS(),FS和CuC)中的乙m、Ph元素。下列 体系（忽略体积变化），用Na(OI(s)或1HCI(g)调节溶液的pH:测得所有含A微粒浓度 说法正确的是 与水相萃取率a[a 水相中含A物种浓度之和随pH的变化关系如图2所示。下列说 X 0.1nmol·1 (NH)S 法正确的是 滤液 滤液 (NH)S,O+NH,HO 除铜 沉锌 ZnS 0.10 100 0.08 废流 氧化浸出 Cu 滤液 0.06 60 H2A、NaA溶液 ,气态氧化物1 有机相VmL 水相VmL 45 滤渣1 滤液结品 HA(有机)丰HA(间) 0.04 浸铅 PbA- 真空热解 :气态氧化物2 0.02 20 HAA 滤渣2 纯P% 0.0 910 1 已知：①“氧化浸出“时.PS(),不反应.ZS转变为[ZnNH),]P: 图1 图2 ②酒石酸H((C(CHO).C(O)H(C的平均化合价为十1,5价)记作HA. 八.表示水相萃取率：的是曲线⑤ BHA的电离平衡常数K,=10 A.“氧化浸出”在高温下进行.反应有较高的浸出率 C,m点萃取案为45% 长.“除铜"时试剂X与[Cu(NH),P发生置换反成，X可选用Zn粉 D.pH=6时c(HA)>c(A)>cm(HA)>c本n(HA) C.“滤渣2"中含有Fc()H) 二、选择题：本题共ò小题，每小题1分，共0分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 D.两种气态氧化物为(()，和H() 选对得1分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 14.科研工作者设什了一一种用于废弃电极材料1，Co()(.x1)耳锂化的电化学装置.其示 1山.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 意图如下： 一AB 豫作攻现泉 结论 已知：参比电极的作用是确定【io():再锂化为 直流电源 问2ml0.1mol·L,1八aS溶液中滴加几滴碘水.振 到1化性：1>S 1(o),的最优条作，不干扰电极反应。下列说法 汤，“生炭黄色沉庭 正确的是 溶液 B 圾增释恤取次礼假捫泽液点在川试处上，风纸父日 次乱假钢液量甲性 A.电极电势A>B 分别同含学街质的量的(().(()悬浊豫甲，加 人（城(）)八 以.再锂化过程中，i向P电极迁移 人券体积20·L.‘乙段，川热，仪(4()元金容鹏 C.1ml1i,Co)2耳锂化为I.Ca()2转移(1一x)mol电子 N空气时混合气1体过热时(r()(r()持实红热 孩以应△H<0 D.电路中转移2ol电子时.P电极产生11,2.（标准状况）() 高化学试题第1页（共8页） 高化学试题第2页（共8页） 15.HA是一种二元假.MA是一种浴盐。图中出线分别表示至品卜： 17,(12分)胼(、：H)为九色、强还原性时撒体，沸点113.5(：可用于除去的水甲时浴聯 (1)0.10mol·1.1的1HA溶液中，各物种的gc与pH的关系： 氧。已知N山，为二元弱碱.室温下其电离常数K4=3.0×10.Ke=7.6×10。 (I)含足量MA(s)的010ol·L1NA溶液中，lgc()与pH的关系，忽路Mf (1)肼的制备 的水解 ①肼可由次氯酸纳溶液和氨（制得，离子方程式为 。反应结束后，可通过 4.19.-130 ① 下列说法错误的是 二◆ 方法将其从反应混合液中分离出来。 位.73，-2.49勇 A.曲线②表示lgC(HA)与pH的关系 ②肼的性质与氨气相似，易溶于水。可发生两步电离过程，第一步电离过程八H,十1，O B.HA的Ka:=102n 飞L十()H,向aml·1.Vml.的NH,水溶液（设溶质分子只含NH,·H(O》 273.-430 C.Ksp(MA)=10 -6 ⊙ 中逐滴加入am·。的盐酸至溶液呈中性时.则代） c(NH 。当加人 D.p1=4.19时.向(i)中增加MA(、).平 0 1.5 V mL HC1溶液时，溶液是性， 23 衡后溶液中c(A)增大 (2)、H,处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。原理如图所示，部分产物未标出 第川卷（非选择题共60分） N,H. NH,H,O O2、NHHO Cuo 一砖红色 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 ①￥ ③[Cu(NH,) 无沉淀2一[Cu(NH) 无色无味 16.(12分)铁黄(F()H)是-种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： 气体 :铁黄制备 向一定浓度F(),溶液中加人氨水并持续通人空气，经过滤，洗涤、干燥一系列操作可 制得铁黄 18.(12分)硫酸法从钾辉石中提取碳酸弹是当前比较成熟的提钾技术。以锂辉石（主要成 分为1i().还含有一定量的Si)、Mg()、A1()、(()、Fc))为原料生产碳酸俚的工艺 流程如图所示。 式)：Fc(川可表示为.xFe()·yH().则x:y= 硫酸 CaCOz NaOH/Na,CO, 1 (3)实验过程测得溶液的pH对铁黄产幸的影响如图所示 惶灰石一→酸浸→浸出液1一中和浸出一分离选择→浸出液Ⅱ一碱化除杂 分析p川过大时铁黄产率降低的可能原因 浸出渣I 浸出流Ⅱ 川：产品纯度测定 5 7 pH Fe(()1H)1 AICOH) Na:CO3 佚黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 7 :C0+一沉锂过滤 送"草潘流 意溶液H标准溶液滴定 儿上L4: .2 .2 副产品碱化渣 的 已知：(1)1iC()的解没温度开高面减小 资料：Fe十3C)=F(C()),Fe(C())不与稀碱液反应。 (2)F、A和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时.溶液的H如下表 (4)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的 H)标准溶液所需的仪器名称为一· (5)加入2l·1.'的l,S)溶液100ml.最路清 耗4ml·11的N(H溶液22.00ml.:滴定终点的 高化学试题第1页（共8页） 高化学试题第2页（共8页） (2)“中和浸出"时溶液的pH最小为 。碱化渣的主要成分为 (填化 20.(12分)对燃煤气进行脱疏处理.可实现球色环保的日的 学式)， (1)氧化钙是常川的固硫剂，吸收S):并将其转化为建筑材料CS) (3)“沉锂”时获得碳酸钾的操作为墓发至大量品体析出 洗涤十燥，即可得到 已知：2C)(g)十()(g)=2C()(g》 △/11=-5G6kJ·ml厂 1,(()。在实验室模拟“结品“"时用到的主要实验仪器有酒精灯 (铁架台铁圈 (aS)(s)+(()(g)=(a((s)+S)(g)+(C)2(g)△H-=十2I8kl·mol 除外)。如何检验I,(()是否洗涤净： 则2()(s)+2S).(g)十()上(g)=2S)(s） △H=k·ml'. (4)“沉锂”时(1i)=1.0mol·L,加人NaC)同体后，为使沉淀1，iC()中1i元 (2)可用氨水吸收燃煤气中的S),氨水吸收足量S),后的溶液中含N或含S微粒的分 素含量不小于L,元素总量的6%，则1.0L溶液中至少需要加入NC()的物质的成 布系数如(NH,·1H.()= (NH·HO)+c(NH)]与pH的关系如图所示（本考 c(NH·H(O) 为 (假设游液体积不变，K(1(())=8.0×10》。 19.(12分)实验室中通过NaC()与Na[(u(()H),]在强碱条件下制备高铜酸纳并测定产 虑溶液中的S).和NH分子) 品中闹含量的部分实验装置如图所示（火持装置略） 10 已知：高制酸钠（八(C()2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在 酸性环境中不稳定，生成和() 30.6 0.4 浓盐酸 Na,Cu(OH,]溶液 0.2 尾气 吸收 0.019 1234567728993101112 KMnO 过量NaOH 由图可知，表示广的是曲线 .NHHS)溶液的pH 7(填>"…<"或 包和溶液 (1》制备高铜酸钠 “=”,若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通人少量双氧水.则)只 n(H)) (填 ①实验过程涉及如下操作，请排序：一 →e→粗产品。 “增大，“减小”或“不变”) 打开K,向装置C中通入C1h.过滤C.关闭Kd.洗涤e.干燥 (3)可利用库伦测疏仪检测燃煤气中二氧化硫含量.原理如下图所示。电解质溶液中 (打开K:向C中加入NIC(OH)溶液至出现大量棕黑色固体 (1)/(I广)一(a为定值).保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电 B中的试剂为装置C中采用冰水浴，目的是 解池开始工作.测定结束后c(1)/c(1)=a ③写出C中制备NCu()的化学方程式 待测气体 ①制备的飞(C()中可能有(G()D,下列可以证明C()2是香存在的试剂为 P④ A.饱和食盐水丘.稀盐酸 浓氨水 (2)测定粗产品中铜的含量 常温常压下取xg粗产品于锥形瓶巾，加入足量稀硫夜.反 CH,COOH-KI溶液 磁力搅拌器 应开始前量气管的读数为uml:反应结来冷却到室温后量 搅拌子 稀硫酸 ‘气管的读数为mL。已知：常温常压下气体摩尔休积约为 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为 VmL.·mol'. ②通人待测气体的体积为VL(标况下).电解池1作结束后库伦测硫仪显示转移了 粗产品中铜元素的质量分数 为，若反应结束后读 粗产品 位.0mol电子，此时电解质溶液质量变化了 克，测待测气体中二氧化硫的体积 收量气管中气体的体积时.液面左低右高，则测得铜元茶 分数为 并，若该混合气体中含有少量S)·则会使测量结果 (填“偏 的质量分数 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 大”，“偏小”或”无影响”) 高三化学试题第7页（共8页） 高三化学试题第8页（共8页） 19.(12小，除标注外每空2分) 高三化学试题参考答案 (I)①fhd②饱和食盐水(1分)防止N(Cu)2分解.增大氟气溶解度(1分) 2n[Cu(OH),]+C)=2 NaCuO,￥+NC1+2NOH+3H0④C 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 (2)25.6(a-b)/rVm偏小 1.A2.D3.DL.b5.156.C7.C8.A9.C10.D 20.(12分，除标注外每空2分) 二、选择题：本题共5小题，每小题1分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 (1)一1002(1分) 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 (2)c(1分)<减小(1分) 11.A1D12.C13.1314.D15.BD H1.8 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (3)①2H()+S)。+15=S)+31+川 @1.21 无影响(1分) 16.(12分.除标注外每空2分) (1)4e+8NH·H.()+(),=4 FeOOH↓+8NH+2H,() (2)K[Fe(CN)a](1分)1：1(1分) (3)pH过大时，部分Fe会转化为Fe(OHD.(1分】 (4》容量瓶，烧杯 (5)加人最后半滴N温（日H溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30s内不褪色92.56 (6)偏大(】分) 17.(12分.除标注外每空2分) (1)①(1()+2NH=N,H,十C+H)馏(1分) ②7.6X108酸性 (2》4Cu)十H1=2u()+N十2H.()32增大(1分) 18.(12分，除标注外每空2分) (1)Li,()+2H=2i+H,(0 (2)5.2(1分)Mg(0)H).CC() (3)趁热过滤(1分)蒸发L,玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸无观象后再加入(：溶液，若无沉淀 生成则证明洗涤干净。 (40.98mol 高三化学试题答案第1项（共2资） 高三化学试题答案第2顶（共2页）