四川省百师联盟2025-2026学年高三上学期11月考试化学试卷

ON 2026届高三年级11月阶段检测 3.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫婚环，其循环过程如下图所示，下列说 化学试题 法正确的是 。大气中 Hss0, 注意事项： S0+HS0,.50 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 0. 吸收 0 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 火山 3,考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 酸盐O) 花P 考试时间75分钟，满分100分 风化 S0 植物，动物和微生物残体 ④s 岩石 植物、动物和 微生物缓体 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14()-15Nn一23AI一27 A.火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 C1-35.5K-39Fe-56u-64 3.自然界中的含硫物质循环过程具有共价键的断裂或形成 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共+2分。在每小题给出的四个选项中，只 C,动植物和微生物都合有蛋白质.而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐敷可能会产生山S D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 有一项是符合题目要求的。 .下列有关物质的制备反应正确的是 1.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A,工业上可以电解氢化镁箭液制备金属镁 A,《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 实验室可以用浓氨水和氢氧化钠尚体制备氨气 C高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氟气 上.抱朴子内篇·黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青“即硫酸铜溶液).说明铁比铜活泼 D.利用硫黄制备硫酸的过程为：S丛，S0.H1S0 ,《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”.即铜器上的绿色物质.该物质属于碱式盐 5.下列实验方案能达到实验目的的是 D).《新修本草)中关于青肌(FS()·7日()的描述“本来绿色，新出窟未见风者.正如骝璃 选项 实验方案 实验日的 …烧之赤色…”，赤色物质是Fe() 草酸滴入含酚武的1知(1)：溶液·溶液褪色，产生门 证明草酸是二元阔酸 色沉淀 2.芳动创造了人·劳动离不开化学。下列劳动过醒涉及的化学知积解稀错误的是 用μH试纸测溶液的μH,测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝 B 证明碳酸和亚疏酸均是弱酸 A,高铁列车服务员每天用“8”消毒液消毒车厢，因为含氧消裤剂具有强氧化性 色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 将(，与氧化铁反应后的周体溶干稀盐酸.滴加 占.工人利用铝热反应界接钢轨·是利用高温下铝能还原氧化铁 氧化铁完全反应 KSN溶液，溶液无明是现象 (豆腐坊制作迈腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 向蓝糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量识 浓硫酸具有脱水性和强：氧化性 D.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存.原因是漂白粉在空气中易变质 水，燕糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气池日出 2026届高三年颜11月阶段检测化学试题第1页（共8页） 2026局高三年级11月阶段检测化学试题第2页（共8页） 6.摩尔盐[(Nl)下e(S()):·61H)是一种重要的化工原料，用途十分“泛，可以作净水 9,某无色废水可能存在下e,Mg、A,Cu.K,NH,(OH.C,S()C),N) 剂，还可以与革柔酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FS)稳定，是分析化学 中的儿种，且各种离子浓度相等。取100L,该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是 中重要的基雅物质。摩尔盐加热分解，反应为[(NH,),e(S),):·6H,O]二2Fe(),十 一有刺激性气味的气体（标准状况下体积为2.24L) 无色NaOH 3S)十5S()。↑十N,↑十6NH↑十31H().用废铁屑（含有少量Fe())制备摩尔盐的流 废水溶液 程如图： ,白色沉淀NaOL白色沉淀全部溶解 溶液 15mL10% 15 mL 3 mol/L 一定量 A.不用实验即可确定无色拨水中不含有Fe和Cu Na,CO,溶液 HSO,溶液 NH,SO,周体 小火加热 70-75℃ 3,白色沉淀的质量最大是7.8g 工业废铁屑 过滤、洗涤一处现后铁屑 +滤液 一系列实验步骤摩尔盐 过滤 步骤1 步骤2 步骤3 C.该废水中加人BC1溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是 D,对该废水进行给色试验，火焰紫色 A.步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 1(.设V、为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 5,稀硫酸处理后的溶液中加入KS、溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） A.0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯高子数小于0.1V、 C步骤3实验操作有蒸发浓缩，冷却结品、过滤，洗涤和干燥 B.1mol、()·101H()品体中含离子总数为3V D.摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1利 C,常温下，.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是.3V, 7.由N《)和、()反成生成N和()的能量变化如图所示：下列说法错误的是 D.在含0.1mol硫化纳的溶液中，N(S-)+N(HS)+V(11S)=0.1V、 4 过度态 11.化学学习小组通过如图所示装置探究M()与下C1·6H()能否反应产生(1，已知 348 FL的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 N,O(g)+NO(g) N(g)+NO.(g) 实验装置 实验操作和现象 反应进程 A,该反应涉及氮元素的四种化合价 ①加热试管A.部分周体落解.上方山现白雾。稍 固体混合物 占.反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 (Mn0,、FeC,6H.0A到 +尾气处理 后，试管A中产生黄色气体，试管里附着黄色液润 (,该反应是放热反应 试管B中溶液变蓝 D.每有139kJ能量变化，转移4mol电子 一淀粉-KI溶液 将试管A中周体产物分离得到下e()周体和 8.下列离了方程式正确的是 MntI溶液 A.将过量浓氨水加人硫酸铜溶液中：4NH,‘H.()+(Cr一[Cu(NH),]++4H() A.试管壁附着的黄色液滴是下1：，黄色气体一定是( 碳酸氢镁溶液中加人过量的石灰乳： .试管A中Mn)氧化了全部氯元素 Mg+2H()万+2a+4)H一Mg()H)2Y+2()￥+2H() C.将C(),通人CC1溶液中：(()+C+H.()一CaCO,￥+2H C.试管B中发生的反应只有1十21一2C1+1,1使淀粉变蓝 ).氧化亚铁溶于稀硝酸：F()+2日+一Fe+十1H() ).该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 2026届高三年级11月阶段检测化学试题第3夏（共8页】 20?6届高三年级11月阶段检测化学试题第4页（共8页） N N 12.部分含疏、烈元索的价一类二维图如下 下列说法错误的是 含N物质 含S物质 A.反应①的反应物总能量低于生成物总能量 含氧酸 B.反应中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 氧化物 单质 D.反应0的△H,=-121.4k·mol 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 氢化物a 5420 15.(14分)四水合草酸铜钾K[Cu(C)):]·411(),M=390g·mol可作为合成复杂 44+6 N的化合价 S的化合价 无机物的前驱体或中间体.制备方法如下： 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 加NaOH 溶液 A礼与，d与e都可以发生氧化还原反应 -CuO周体 加热 过滤 B.c,d都是大气污染物.利用可以消除它们的污染 CuSO,溶液 CuO浊液 加KCO, C和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金，铂等绝大多数金属 同体 K[Cu(C.O)]4H,O D.和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 网加热 冰水浴西 抽滤 品体 当过滤 13.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 H,C,O,溶液 KHCO,和 KHCO,和KCu(C,O) K,C,O,混合液K,C,O,混合液 溶液 用电器 已知K,[Cu(C())]·4H()品体极易风化 金凤锂片 致密交联 集流板 阳离字膜 回答下列问题： (1)向CuS()溶液中加人Na()H溶液并加热的现象是 [(CF SO.)N]L [(CF,SO.)N]Li (2)m(H()):(K()》=1.5:1时制得KH()和KC()的混合液，该反应的 0 化学方程式为 -0 0 (3)趁热过滤的日的是 (4)K:[Cu(C))门·4I1()品体的保存方法是 离子膜层一 (5)测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70L,配制高锰酸钾标准液用到的玻璃议器有 己知：一个电子带有的电量为1.6×10”C。 (填字母)。 A.该电池的电解质换成高浓度的1，S)水溶液，可可以增强Li的导电性 100 B,电池充电时，1i从左侧通过阳离子膜移到右侧 90.77 C,电池放电时，电子的流动方向为金属锂片·用电器~集流板·阳离子膜·金属裡片 D.金属锂质量每减小14g·经过用电器的电量约是1.93×10C 14.减少()排放，捕集并利用(()是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和 44.62---- 压强下，以C()、H为原料制备二甲醚的主要反应如下： 030100150200250300350 温度/℃： ①H(g)十()(g)=()(g)+H.()(g》H1=+41.2kJ·mol: (6)热重分析是测定结品水合物分解和失重过程的常用方法之一，K,[Cu(C,(),),]· ②3(C(0g)+31H2(g)=C1H(0CH(g)+C)(g)△H=-245kJ·mol1: 4H:()品体的热重曲线如上方右侧图所示，B点时化合物的化学式是 ,开始加 2)(g)+5H(g)CH((H(g)+3H()(g)△H 热至C点时发生反应的化学方程式是 2026届高三年颜11月阶段检测化学试题第5页（共8页） 2026局高三年级11月阶段检别化学试题第6页（共8页） 16.(14分)海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资 ©向试管3中谪人3滴紫色石蕊溶液.加入1ml.4mol·L盐酸，溶液迅速褪色·并产 源。下图是某工厂刈海水资源的综合利用的示意图 生黄绿色气体，发生反应的离了方程式为 ,试管2和试管3 中反应现象有所不问，说明 5 LCl 石灰乳本C可警贝 18.(15分)钠米级硒化铜(CuS)是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿〔主要含有 海水燕发 CuFS,还有少量FeS,Si)等)为原料.在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级化 和氯气 电解 铜的工艺流程如图： 20%NaOH 20%NaC1溶液 脱盐NaOH溶液 细菌、稀硫酸 过量氨水 稀硫酸 NaCL品体 Fe(SO) 黄铜旷 浸取过滤 净化→深蓝色溶液 酸化 请回答以下问题： 混合溶液 (1)流程图中发生分解反应的有 空气 滤渣 (填序号)，发生氧化还原反应的有 (填 序号)。 C4Sc乙二麻水的混合液Cu粉。高压。， (2)粗盐制备精盐的过程中发生的变化是 〔填“物理变化"“化学变化”或“物理变 硒粉，△ 化和化学变化”) 回答下列问题： (3)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,生成标准状况下22.11H2。 (1)为了提高浸取率，可以采取的措施有 (答出两种即可)。 以得到50%Na()H游液 g,在阳极区生成的物质是 (填化学式)。 (2)黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤渣是 (填化学式) (4)脱盐工序在实验室中利用N()H和NaC1溶解度上的差异，通过 (填操 (3)实验室完成过滤操作用到的玻璃仪器有 作名称)可以除去氯化钠 (4》加入过量氨水时，发生多种反应，写出硫酸铁参与反应的离子方程式： 17(1后分)“84“消毒液是生活中常见的一种消毒剂.常用于环境的消藓·其主要成分是 NC()。今有一瓶某品牌“81”消毒液1000ml.质量分数为25%，密度为1.192gcm3 (5)u:S是一种钠离子电池正极材料.充放电过程中正极材料立方品胞的组成变化 (1)资料表明.“8“消清液使用过程中起主要消青作用的是次氯酸。在日常生活中使用 如图所示： “8“消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次 贰酸的原因： 9 充电 充电 (2)该“81”消毒液的物质的量浓度为：一瓶上述“81“消毒液理论上能吸收空气 0 0 中L的C()(标准状况下)，所以“84“消毒液应该密封保存。 Na CuSe NaCuSe Na:Se OSe- ⑧Na、Cu、Cu2可能占据的位置 ●Na (3)深究“81”消海液的性质。取6m1“81”消毒液，分装在3支试管中 ①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明源白液呈 (填“酸性” 放电时由Cu:-,Se转化为八aCuS的电极反应式为 :充电时 由Na:Se转化为Cw:Se的电极反应式为 或“碱性“)，加入1旅馏水，蓝色变浅，一段时问后蓝色褪去 ②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1ml0,0002mol·L.盐酸.溶液迅速褪 色，原因是 (用文字和离子方程式表示) 2026届高三年级11月阶段检测化学试题第7页（共8页） 202；届高三年级11月阶段检测化学试遵第8页（共8页） ①N ⑥N 2026届高三年级11月阶段检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】合金的熔点比组成它的纯金属熔点低，硬度大·A错误：铁与硫酸铜发生置换反应，说明铁比铜活 泼，B正确：铜青成分是Cu(()H)C()·属于碱式盐，C正确：青矾是FeS()·7H(),加热分解生成的赤色物质 是Fe(),D正确。 2.C【解析】“84”消毒液中含有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对列车车厢消毒与 氧化性有关，A正确：高温下铝还原氧化铁生成熔融铁，并放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确：石膏或卤水 含电解质，制作豆腐时，加入石膏或卤水可使胶体聚沉，C错误：漂白粉需要密封保存，原因是漂白粉与空气中的 水蒸气和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，D正确。 3.C【解析】火山喷口处游离态的硫有的被氧化为二氧化硫，有的被还原生成硫化氢，A错误：自然界中的含硫物 质循环过程有共价键的断裂或形成，也有离子键的形成（如生成硫酸盐），B错误：动植物和微生物都含有蛋白 质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败会产：生HS,C正确：自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程 不都是氧化还原反应.D错误。 4.B【解析】工业上可以电解熔融氯化镁制备金属镁，电解氯化镁溶液得到氯气、氢氧化镁和氢气.A错误：用高锰 酸钾和浓盐酸制备氯气不用加热.C错误：利用硫黄制备硫酸的过程为：S,S0,二S),HHS0,D错误。 5.D【解析】溶液褪色，产生白色沉淀，说明草酸显酸性，能与B(()H),发生中和反应生成草酸钡沉淀，不能证明 草酸是二元弱酸，A错误：用H试纸测得碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO?的水解程度大于电离程度.则碳酸 是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的H试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性·只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离 子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，B错误：若氧化铁未完全反应，将适量反 应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁、铁、稀盐酸共同反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变红色，则 氧化铁不一定被完全还原，C错误：向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，蔗糖脱水生成炭 黑，炭黑与浓硫酸反应生成C(),和S()。,S()可以被溴水吸收而使溴水褪色，体现浓硫酸的强氧化性，D正确。 6.C【解析】步骤1可以用酒精灯直接加热，步骤2最好用水浴加热，A错误；废铁屑（含有少量F())中加入稀 硫酸，发生反应Fe十Fe()十6H+一3Fe++3H(),加入KSCN溶液，溶液不变色，B错误：步骤3是从溶液中 得到品体，实验操作为蒸发挖缩6淹散过阶滌测干款容狂筛：根瓣赚盐加热分解的化学方程式，可知 又.薇备化编于小奏产裙感晶流所锅能西芯惭锦 子方程式为4NH·H,()+Cu+一[Cu(NH),]+十4H(),A正确：石灰乳不能拆写为离子.正确的离子方程 式为Mg”++2HCO3+2Ca()H)2一Mg()H)￥十2CC()￥+2H).B错误：将C(),通入CaCL溶液中不 发生反应，C错误：氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe、N()和H(),D错误。 9.D【解析】Fe和Cu均为有色离子.故不用实验即可确定无色废水中一定不含有Fe+和Cu-·A正确：得到 的有刺激性气味的气体是氨气，其物质的量是0.1mol.一定含有NH,白色沉淀全部溶解.说明含有A+,不含 Mg、C)后、()H,由于所给的各种离子浓度相等，则A+的物质的量是0.1ol,白色沉淀是氢氧化铝.其最 大质量是0.1mol×78g/mol=7.8g,B正确：该废水中所给的各离子浓度相等，一定有A1、NH,根据电荷守 恒可知废水中不含K,所含的阴离子是CI、S)、N(),加入BC溶液，产生白色沉淀，C正确：该废水中不 含有K·进行焰色试验，火焰不显紫色，D错误。 10.C【解析】氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气与水发生反应生成的氣离子数小于0.1V·A正确： 1 mol Na C()·10H()晶体中含有2 mol Na和1molC(),离子总数为3V,B正确：铁遇浓硝酸钝化，无 法确定转移的电子数.5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子数是0.3V、,C错误：S在溶液中发生水解反 应，根据硫元素质量守恒，可知V(S-)十V(HS)+V(HS)=0.1N,D正确。 11.D【解析】试管壁附着的黄色液滴是FCl.黄色气体有氯气和升华的FeCl气体.A错误：根据试管A中固体 产物分离得到Fe(),周体和MnCL溶液，可以得出A中反应的化学方程式为3Mn(),十4FcCL,·5H,0)△ 2Fe(),十3MnCl2十3Cl2个+24H(),Mn()氧化了部分氯元素.B错误：FCI的升华后的气体可以进入B试管 中，与K1溶液发生反应2Fe3++2I一l+2Fe+,C错误：FcCL,升华后的气体进入导管中，可能凝华成固体堵 塞导管，阻止气体流通，试管内压强增大，可能会引起试管塞弹出·试管口高于试管底部.可能造成冷凝水回 流，引起试管破裂D正确 12.B【解析】NH,与HS的反应不是氧化还原反应.A错误：N()、N()是大气污染物.N)、N()可分别与NH反 应生成N,可以消除污染，B正确：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合所得物质称作王水，可以溶解绝大多数 金属，浓硝酸和浓硫酸的混合物不可以溶解金、铂.C错误：a'和c反应的化学方程式是2HS十S(),一3S+ 2H(),氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，D错误。 13.D【解析】该电池是Li作电极，锂与水可以发生反应，不能用水溶液作电解液.A错误：电池充电时.阳离子移 向阴极，金属锂片是阴极，Lⅰ从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误：电子不能通过电解质，C错误：金属锂质量 每减小14g,转移2mol电平？电是年牧d月阶段检测)化舒案翔.劣供4≈1.93×10C,D正确 1:短解壢密總触概杯斑a逐盛赶桌藏倚盛接岛葬☆度的泡来势 (3)避免溶质K[Cu(C()),]结晶析出(2分) (4)密封低温储存(2分) (5)「g(2分：漏选一个得1分，漏选两个或错选得0分》 ()K[Cu(C0,)](2分)K[Cu(C,0)]·4H,030wtK,0+Cu0+2C0++2C0,++4H.042分) 【解析】(3)制备过程中.在温度降低时，溶质K[Cu(C())2]可能会结晶析出.趁热过滤可在较高温度下迅速分 离固体与液体，避免溶质在过滤过程中结晶堵塞滤纸孔隙，保证过滤顺利进行，防止目标产物损失。 (4)极易风化的物质保存要点是尽量减少其与空气的接触，控制环境温度。 (5)一定物质的量浓度溶液的配制使用的玻离仪器是容量瓶、玻璃棒和烧杯。 7390×100%≈ 6)若K[Cu(C0)]·4H0完全失去结晶水，得到K[Cu(CO,)],固体的残留率为38 81.54%,则B点的化合物化学式是K[Cu(C()):]。若1mol晶体加热至C点时完全分解，则所得固体的质 量为390g×44.62%≈174g.可知残留物为1molK,()和1 mol Cu().则反应的化学方程式为 K,[CuC,0,),]·4H,03tK0+Cu0+2C04+2C0,◆+4H,0+。 16.(14分) (1)①⑤⑥(2分) ⑥⑧(2分) (2)物理变化和化学变化(2分) (3)2C1+2H,0道电20H+H,++CL,(2分)160(2分)C1,(2分) (1)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) 【解析】(1)题流程图中发生分解反应的有①⑤⑥.反应氧化还原反应的有⑥⑧。 (2)粗盐制备精盐过程中除去Ca、Mg、S()是化学变化·过滤、蒸发结晶是物理变化。 (3)根据化学方程式2八NaC1十2H,0通电H,◆+CL。个十2八a0H,可知生成1mol氢气，得到80g氢氧化钠，所 以质量分数为50%的Na()H溶液的质量为160g。阳极区阴离子放电生成CL2。 (4)脱盐工序中利用NaCI、V()H在溶解度上的差异，将混合溶液置于蒸发皿中，加热并搅拌，蒸发部分水