精品解析：山东省枣庄市峄城区2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 2. 科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦（He-3）原子的质子数为2、中子数为1，下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 A. B. C. D. 3. 临沂河湾公园依河而建，空气清新，水净草绿，风景如画。下列说法正确的是 A. 清新的空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的自然资源 C. 清澈透明的沂河水是纯水 D. “污染指数”越大表示空气质量越好 4. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反应条件已省略）。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的基本类型是化合反应 B. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为 C. 产物中含有氢、氧两种元素 D. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的 5. 胶头滴管是一种使用广泛的仪器，下列关于它的操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 6. 以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅢA族 7. 矿泉水是人们喜爱的一种饮用水，右图是某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 ×矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸 25~55 钾 13 钙 35~55 氯化物(以氯计) 13~25 A. 矿泉水中的钾、钙指的是原子 B. 从物质类别来看矿泉水属于纯净物 C. 偏硅酸()中Si的化合价为+6 D. 氯化物中氯以氯离子形式存在，其符号为 8. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①②③④ D. ③④⑤ 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大 C. 因为化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素化合物一定都是氧化物 10. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 可乐、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常见的溶液 B. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 C. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小 D. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 11. 建模思想是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是 A. 元素与微粒关系 B. 物质与微粒关系 C. 地壳中元素含量 D. 溶液的分类关系 12. 已知图中物质都是初中化学常见的物质，且“花心”中的物质氧气均能与“花瓣”上的物质发生反应。下列说法正确的是 A. S在氧气中反应现象产生淡蓝色火焰 B. P与甲反应产生白色烟雾 C. 铁丝在氧气中燃烧会生成黑色熔化状固体 D. 乙与甲的反应一定发光、放热 13. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 35 s时开始向塑料袋中吹气 B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化 C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低 D. 可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低 14. 如图所示为兴趣小组所做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到如图数据，关于该实验下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 实验中氧气体积分数一直变小 15. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法不正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60 s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种，不同种元素的本质区别是______。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 镓元素的相对原子质量为______，镓原子结构示意图中______。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为______，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是______。 17. 探秘水世界 （1）天然水中含有多种杂质，从古至今，人类了获得一杯好水，不断探索净水方法。 ①汉代用井底净水的技术比较成熟，其做法是在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的______。 ②现代可以利用蒸馏法淡化海水，如图为模拟海水淡化的装置图，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的______不同。 ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的______选择合适的方法进行分离。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾【】可入药或净水。是净水常用的絮凝剂，研究表明，聚合氯化铝【如】也可作净水的絮凝剂，由此推测其净水作用的有效成分可能是______（填“铝分子”“铝元素”或“铝单质”） （3）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______，水流应从______选填“a”或“b”）端进入净水器。 （4）水的分解与合成 ①图2是电解水装置图，从物质变化的角度，通电后产生了新物质，检验玻璃管a收集到的气体的方法是______。 ②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为______。 ③从微观实质角度看，电解水过程中构成物质的微观粒子发生了变化。如图是水通电过程的微观示意图，请在图3中将反应后的微观粒子补充完整______。 18. 八月桂花香，香气怡人，深受人们喜爱。 （1）请从微观角度解释能闻到桂花香的原因______。 （2）桂花精油是化妆品和食品工业的重要原料，其生产过程中广泛采用超临界流体萃取技术。该技术通过高压下二氧化碳的溶解能力提取精油，具有无溶剂残留、活性成分保护良好的特点，但设备成本较高。在提取过程中超临界二氧化碳流体是______（填“溶质”或“溶剂”）。影响桂花精油产率的因素有压力、温度等。如图是温度与产率的关系图，从图中可以获得的信息是______。 （3）桂花可通过扦插枝条或成熟植株进行水培养护，关键在于选择合适容器、保持水质清洁、提供散光环境并定期添加营养液。相较土培，水培更加清洁卫生。现要配制溶质质量分数为35%的硝酸钾溶液100 g作为“水培溶液”，操作如图所示。 ①配制步骤正确的______（填序号）。 A.③②④⑤① B.①③②④⑤ C.③④②⑤① D.③②①⑤④ ②将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签______。 ③下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏大的是______（填序号）。 A.称量时，左盘放砝码 B.量取水时俯视读数 C.称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中 D.溶解完全后，转移时部分液体洒出 19. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精变成气态时发生改变的是______。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图（图中的甲物质即为丹砂）： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成。 ③此变化中未发生改变的粒子是______（填“分子”或“原子”）。该变化的微观实质是______。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______（填粒子符号）。 Ⅱ．生产中的化学 工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______，用途是______（答一点即可）。 （4）该方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （5）结合表格分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ 20. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】如图甲所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图甲反应仓中“通道”相当于图乙装置中的______（填“c”或“d”）导管。 【活动二】制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图丙），其中C瓶的作用相当于图甲中的______仓。 （5）氧气能从图丙C瓶中逸出，是因为氧气______。 21. 茶叶中含有茶氨酸[化学式（C7H14O3N2）]，它具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。请回答： （1）C7H14O3N2的相对分子质量为__________。 （2）茶氨酸中C、H、O、N元素质量比为___________。 （3）茶氨酸中N元素的质量分数为__________（保留一位小数）。 （4）计算：17.4 g C7H14O3N2中含有多少克N元素? （写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、采泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、练泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、拉坯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、窑烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦（He-3）原子的质子数为2、中子数为1，下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数也为2，故选D。 3. 临沂河湾公园依河而建，空气清新，水净草绿，风景如画。下列说法正确的是 A. 清新的空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的自然资源 C. 清澈透明的沂河水是纯水 D. “污染指数”越大表示空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，故选项说法错误； B、空气是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确； C、清澈透明的沂河水中含有水、溶于水的多种物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的沂河水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误； D、“污染指数”越大表示空气质量越差，故选项说法错误； 故选：B。 4. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反应条件已省略）。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的基本类型是化合反应 B. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为 C. 产物中含有氢、氧两种元素 D. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； B、由反应的微观示意图可知，参加反应的氢气和氧气分子个数比为，正确； C、由微观示意图可知，该反应的产物为水，含有氢、氧两种元素，正确； D、水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，不正确。 故选D。 5. 胶头滴管是一种使用广泛的仪器，下列关于它的操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取液体试剂前，应先将胶头滴管中的空气排净，不能将胶头滴管伸入试剂时再排气，以防造成试剂变质，故A操作错误； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，故B操作错误； C、胶头滴管加液时，不能伸入容器中，更不能接触容器壁，应垂直悬空于容器上方滴加，故C操作正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D操作错误； 故选：C。 6. 以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅢA族 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，A选项错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，B选项错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，C选项正确； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，则镓元素位于第四周期，最外层电子数为3，位于第IIIA族，D选项错误。 故选：C。 7. 矿泉水是人们喜爱的一种饮用水，右图是某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 ×矿泉水成分(mg/L) 偏硅酸 25~55 钾 13 钙 35~55 氯化物(以氯计) 13~25 A. 矿泉水中的钾、钙指的是原子 B. 从物质类别来看矿泉水属于纯净物 C. 偏硅酸()中Si的化合价为+6 D. 氯化物中氯以氯离子形式存在，其符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 矿泉水中的钾、钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，此选项错误； B.矿泉水中除了水以外，还有偏硅酸等物质，属于混合物，此选项错误； C. 偏硅酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，Si的化合价为+4，此选项错误； D. 在矿泉水中，氯化物（如 NaCl）溶解后电离出氯离子（Cl⁻），氯离子的符号为 Cl⁻ ，此选项正确。 故选D。 8. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箱实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密接列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与a粒子质量相当；⑤金原子内部有很大的空间，原子核体积很小 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①②③④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，核外电子绕着原子核高速旋转。 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确。 说法正确的有①⑤，故选A。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大 C. 因为化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误。 B、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量比铁原子的质量小，因为不同原子和分子的质量大小取决于它们的种类，错误。 C、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选C。 10. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 可乐、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常见的溶液 B. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 C. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小 D. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。可乐、雪碧等具有均一性和稳定性，属于溶液；而牛奶、咖啡是不均一、不稳定的混合物，不是溶液，错误。 B、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，例如氯化钠溶于水，以钠离子和氯离子形式存在；蔗糖溶于水以蔗糖分子形式存在，正确。 C、配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小。因为溶质质量分数，溶剂质量偏小，那么溶质质量分数会偏大，错误。 D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能促进水中悬浮杂质沉降。明矾等絮凝剂可以促进水中悬浮杂质沉降，错误。 故选B。 11. 建模思想是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是 A. 元素与微粒关系 B. 物质与微粒关系 C. 地壳中元素含量 D. 溶液的分类关系 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧离子和氧原子都属于氧元素，故A错误； B.分子、原子、离子都能构成物质，氯原子构成氯分子，氯气是由氯分子构成的，氯分子可以分裂成氯原子，氯原子得到电子形成氯离子，金属钠是由钠原子构成的，钠原子失去电子形成钠离子，氯离子与钠离子构成物质氯化钠，故B正确； C.地壳中的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，故C错误； D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有直接关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故D错误。 故选：B。 12. 已知图中物质都是初中化学常见的物质，且“花心”中的物质氧气均能与“花瓣”上的物质发生反应。下列说法正确的是 A. S在氧气中反应现象产生淡蓝色火焰 B. P与甲反应产生白色烟雾 C. 铁丝在氧气中燃烧会生成黑色熔化状固体 D. 乙与甲的反应一定发光、放热 【答案】C 【解析】 【详解】首先，根据 “花心” 中的氧气能与 “花瓣” 上的物质反应，结合初中化学知识，可推测甲为氧气。 A、硫（S）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，该选项错误。 B、磷（P）在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该选项错误。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融状固体四氧化三铁，该选项正确。 D、乙如果是甲烷等物质，甲烷在氧气中燃烧发光、放热，但如果乙是缓慢氧化物质（如铁生锈，铁与氧气的反应属于缓慢氧化），则反应不发光，所以乙与甲的反应不一定发光、放热，该选项错误。 故选C。 13. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 35 s时开始向塑料袋中吹气 B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化 C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低 D. 可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低 【答案】C 【解析】 【详解】A、35 s时二氧化碳的浓度开始上升，氧气浓度开始下降，说明35 s时开始向塑料袋中吹气，故选项说法正确； B、由图可知，曲线②表示二氧化碳浓度的变化，故选项说法正确； C、由图可知，80s时氧气的浓度约为18%，二氧化碳的浓度为25000×0.0001%=2.5%，所以氧气的浓度比二氧化碳的高，故选项说法不正确； D、由图可知，空气中氧气的含量约为21%，80s时氧气的浓度约为18%，所以呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，故选项说法正确。 故选C。 14. 如图所示为兴趣小组所做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到如图数据，关于该实验下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 实验中氧气体积分数一直变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、瓶中放少量水，能够防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，故A选项说法不正确； B、开始采集数据时，氧气体积分数是80%，说明瓶内不是纯净的氧气，故B选项说法正确； C、铁丝停止燃烧时，氧气没有耗尽，只是氧气浓度低，铁丝不能燃烧，故C选项说法不正确； D、实验中氧气体积分数一段时间内一直变小，20秒后氧气体积分数不再持续减小，故D选项说法不正确； 故选：B。 15. 某小组同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化剂，该小组同学称量发现反应前后氧化铜质量不变，并运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法不正确的是 A. 该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B. 比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 C. 比较曲线①②，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D. 由曲线①推测，60 s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的性质，该小组已知反应前后氧化铜质量不变，若要验证它是不是催化剂，还应设计实验证明反应前后化学性质不变，选项说法正确； B、比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，选项说法错误； C、比较曲线①②，可以看出，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快，选项说法正确； D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速降回大气压强，选项说法正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种，不同种元素的本质区别是______。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 镓元素的相对原子质量为______，镓原子结构示意图中______。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为______，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是______。 【答案】（1） ①. 四 ②. 质子数不同 （2） ①. 69.72 ②. 3 （3） ①. 液态 ②. 温度升高，原子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 查看半导体材料中的元素，第一代半导体材料主要是锗、硅，其中硅带有石字旁，属于非金属元素；第二代半导体材料有砷化镓等，其中砷带有石字旁，属于非金属元素；第三代半导体材料有氮化镓等，氮带有气字头，属于非金属元素；第四代半导体材料有氧化镓，其中氧带有气字头，属于非金属元素，这里面的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共四种； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同； 【小问2详解】 在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72； 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，即镓原子的质子数为31，所以31=2+8+18+y，解得y=3； 【小问3详解】 由于镓的合金能代替汞制作体温计，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态； 金属是由原子直接构成的，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，是因为温度升高时，原子间的间隔增大。 17. 探秘水世界 （1）天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。 ①汉代用井底净水的技术比较成熟，其做法是在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的______。 ②现代可以利用蒸馏法淡化海水，如图为模拟海水淡化的装置图，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的______不同。 ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的______选择合适的方法进行分离。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾【】可入药或净水。是净水常用的絮凝剂，研究表明，聚合氯化铝【如】也可作净水的絮凝剂，由此推测其净水作用的有效成分可能是______（填“铝分子”“铝元素”或“铝单质”） （3）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______，水流应从______选填“a”或“b”）端进入净水器。 （4）水的分解与合成 ①图2是电解水装置图，从物质变化的角度，通电后产生了新物质，检验玻璃管a收集到的气体的方法是______。 ②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为______。 ③从微观实质角度看，电解水过程中构成物质的微观粒子发生了变化。如图是水通电过程的微观示意图，请在图3中将反应后的微观粒子补充完整______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 沸点 ③. 性质 （2）铝元素 （3） ①. 除去水中的色素和异味 ②. a （4） ①. 将燃着的木条放在管口，打开活塞，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则能证明为氢气 ②. 电能转化为化学能 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①过滤能除去水中难溶性杂质，而该做法能将泥沙阻挡在下面，则相当于过滤。 ②由图可知，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的沸点不同。 ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的性质差异，选择合适的方法进行分离。 【小问2详解】 明矾[]和聚合氯化铝[如]中都含有铝元素，则由此推测其净水作用的有效成分可能是铝元素。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 净化水时，按过滤、吸附、消毒的顺序时净水效果更好，小卵石、石英砂能起到过滤的作用，活性炭能起到吸附的作用，紫外灯能起到消毒的作用，则水流应从a端进入净水器。 【小问4详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则检验方法为：将燃着的木条放在管口，打开活塞，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则能证明为氢气。 ②电解水过程中，电能转化为化学能。 ③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则正极有氧分子，负极有氢分子，且反应前后原子的种类和个数不变，则生成的氧分子和氢分子个数比为1:2，图为：。 18. 八月桂花香，香气怡人，深受人们喜爱。 （1）请从微观角度解释能闻到桂花香的原因______。 （2）桂花精油是化妆品和食品工业的重要原料，其生产过程中广泛采用超临界流体萃取技术。该技术通过高压下二氧化碳的溶解能力提取精油，具有无溶剂残留、活性成分保护良好的特点，但设备成本较高。在提取过程中超临界二氧化碳流体是______（填“溶质”或“溶剂”）。影响桂花精油产率的因素有压力、温度等。如图是温度与产率的关系图，从图中可以获得的信息是______。 （3）桂花可通过扦插枝条或成熟植株进行水培养护，关键在于选择合适容器、保持水质清洁、提供散光环境并定期添加营养液。相较土培，水培更加清洁卫生。现要配制溶质质量分数为35%的硝酸钾溶液100 g作为“水培溶液”，操作如图所示。 ①配制步骤正确的______（填序号）。 A.③②④⑤① B.①③②④⑤ C.③④②⑤① D.③②①⑤④ ②将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签______。 ③下列操作一定会导致配制溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。 A.称量时，左盘放砝码 B.量取水时俯视读数 C.称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中 D.溶解完全后，转移时部分液体洒出 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 溶剂 ②. 随着温度升高，桂花油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高 （3） ①. A ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香的原因是花香中的分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，被嗅觉细胞感知。 【小问2详解】 超临界二氧化碳流体能够溶解桂花油，是溶剂； 从温度与产油率的关系图中可以看出，随着温度的升高，桂花油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，桂花油产油率最高。 【小问3详解】 ①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，即正确步骤为③②④⑤①，故选A。 ②试剂瓶标签上需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，作图为。③A、称量时，左盘放砝码，若使用游码，会导致溶质质量分数偏小，若不使用游码，不会影响溶质质量分数，A错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取溶剂水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，B正确； C、称量好的硝酸钾未全部转移到烧杯中，溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，C错误； D、溶液具有均一性，溶解完全后，转移时部分液体洒出，不影响溶质质量分数，D错误。 故选B 19. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。从微观角度分析，酒精变成气态时发生改变的是______。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图（图中的甲物质即为丹砂）： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成 ③此变化中未发生改变的粒子是______（填“分子”或“原子”）。该变化的微观实质是______。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______（填粒子符号）。 Ⅱ．生产中的化学 工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 （3）X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______，用途是______（答一点即可）。 （4）该方法属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （5）结合表格分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ 【答案】（1）分子的间隔 （2） ①. 二氧化硫 ②. 原子##汞原子 ③. 原子 ④. 分子分成原子，原子重新组合为新分子 ⑤. O2 （3） ①. N2 ②. 作保护气（合理即可） （4）物理 （5）氩气##Ar 【解析】 【小问1详解】 酒精变为气态时，分子种类不变，但分子间的间隔改变。 【小问2详解】 ①由反应可知，丁为二氧化硫。 ②由图可知，丙是由丙原子构成。 ③化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则该变化中没有改变的粒子为原子。 ④由图可知，乙为O2，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子。 【小问3详解】 空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2； 氮气化学性质稳定，可作保护气，且氮气可制作化肥等。 【小问4详解】 由图可知，该过程只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 由表格可知，氩气和氧气的沸点比较接近，则工业制得的氧气中较难被分离除去的气体为氩气。 20. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】如图甲所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图甲反应仓中“通道”相当于图乙装置中的______（填“c”或“d”）导管。 【活动二】制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图丙），其中C瓶的作用相当于图甲中的______仓。 （5）氧气能从图丙C瓶中逸出，是因为氧气______。 【答案】（1）AB （2）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气 （3）c （4） ①. 原料是否安全、是否易获得等 ②. 过滤 （5）氧气不易溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 A、氧气不易溶于水，可以通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观察氧气生成的速率，符合题意； B、过滤仓中的水可以降低氧气的温度，符合题意； C、过滤仓中的水对氧气生成量无影响，不符合题意。 故选AB； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问3详解】 图甲中氧气从反应仓b口进入水中，再从过滤仓的a口出去，则图甲反应仓中“通道”相当于图乙装置中的c导管； 【小问4详解】 选择家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得等；图丙中氧气从D瓶生成通过导管进入C瓶水中，再通过C中导管逸出，故其中C瓶的作用相当于图甲中的过滤仓； 【小问5详解】 氧气能从图丙瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。 21. 茶叶中含有茶氨酸[化学式（C7H14O3N2）]，它具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。请回答： （1）C7H14O3N2的相对分子质量为__________。 （2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为___________。 （3）茶氨酸中N元素的质量分数为__________（保留一位小数）。 （4）计算：17.4 g C7H14O3N2中含有多少克N元素? （写出计算过程） 【答案】（1）174 （2）42：7：24：14 （3）16.1% （4）17.4 g C7H14O3N2中含有氮元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 C7H14O3N2的相对分子质量为：； 【小问2详解】 茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为：； 【小问3详解】 茶氨酸中N元素的质量分数为：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $