精品解析：山西省太原市第十八中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

太原二外教育集团2025-2026学年度第一学期10月知识回顾 高一年级化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 第I卷(共50分) 一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B； C．NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C； D．金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选B。 2. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物； B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸； C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱； D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐； 故选D。 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水是氨气的水溶液属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为两种或两种以上组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银为汞单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④火碱、纯碱在水溶液中可以完全电离，CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，均属于强电解质，故④正确； ⑤碘酒为溶液，蔗糖为纯净物不是胶体，纳米材料不是分散系，不是胶体，故⑤错误； 综上所述答案为C。 4. 将下列各组物质，按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 氢气、干冰、碳酸、烧碱、高锰酸钾 B. 碘酒、一氧化碳、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 D. 铜、二氧化碳、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气是单质；干冰（CO2）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；碳酸是酸；烧碱（NaOH）是碱；高锰酸钾（KMnO4）是盐，A正确； B．碘酒是混合物，不是单质；一氧化碳不属于酸性氧化物（不能与碱反应生成盐和水）；硫酸氢钠是盐而非酸，B错误； C．银是单质；二氧化硫是酸性氧化物；硫酸是酸；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，C错误； D．铜是单质；二氧化碳是酸性氧化物；醋酸是酸；石灰水是混合物，不是碱（碱应为纯净物）；碳酸氢钠是盐，D错误； 故选A。 5. 下列变化，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. MgO→MgCl2 D. BaCl2→BaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项A错误； B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸。需比碳酸强的酸，加酸，能制取二氧化碳，如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应为：CaCO3CaO+CO2↑，选项B错误； C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸反应，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O，选项C正确； D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，两种盐反应生成两种新盐：BaCl2 +CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，选项D错误； 答案选C。 6. 下列物质的转变，不能利用一个反应一步实现的是. A. KCl→KNO3 B. SO3→Na2SO4 C. Fe(NO3)2→AgNO3 D. CuO→Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，转化能由一步反应实现，故A不符合题意； B.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现，故B不符合题意； C.硝酸盐都是可溶性的盐，铁比银活泼，硝酸亚铁不能一步转化为硝酸银，故C符合题意； D.氧化铜和有还原性的物质碳、一氧化碳等反应可生成铜，转化能由一步反应实现，故D不符合题意； 故选：C。 7. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B. O2和O3分子式不同，结构相同 C. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 D. 红磷转化为白磷，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 单质硫有S2、S4、S6等，都是由硫元素组成的不同的单质，它们都是硫的同素异形体，故A正确； B． O2和O3分子式不同，结构不相同，故B错误； C． 石墨导电、金刚石不导电，与二者是否是同素异形体没有必然联系，故C错误； D． 红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，故D错误； 故选A。 9. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 11. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗铁锈 B. 和稀盐酸反应： C. 溶液中加入稀盐酸： D. 向稀硫酸中投入铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应生成Fe3+和H2O，Fe2O3为固体不拆，H+和产物均正确，A正确； B．Mg(OH)2是难溶物，不能拆成OH-，正确的离子方程式为，B错误； C．与H+反应生成CO2和H2O，不能拆成和H+，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误； B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误； C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确； D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误； 答案为C。 14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 15. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，故选C。 16. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO、OH- C. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、CO D. 在烧碱溶液中：Na+、K+、NO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，不满足溶液为无色的条件，故A不选； B．Fe3+能够与OH-反应生成沉淀，Mg2+也能够与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，溶液含有大量H+，H+能够与CO反应，另外Fe2+、CO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．烧碱溶液中含有大量OH-，OH-、Na+、K+、NO、CO，相互间不反应，能够大量共存，故D选； 故选D。 17. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 18. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误； C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误； D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误； 故答案为A。 19. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 20. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 21. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 【答案】D 【解析】 【分析】在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误 C．根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C错误； D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确； 答案选D。 22. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 23. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 24. 某溶液中含有大量的、、阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 A. ①②③②④ B. ③②①②④ C. ①②④②③ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【分析】取用一次溶液进行三种离子的检验时，前面离子的检验不能影响后面离子的检验，则应先检验[使用Ba(NO3)2]，再检验OH-[使用Mg(NO3)2]，最后检验Cl-(使用AgNO3)。 【详解】A．操作顺序若为①②③②④，先加Mg(NO3)2会同时沉淀和OH⁻，无法区分两者，A错误； B．操作顺序若为③②①②④，先加Ba(NO3)2沉淀，过滤后加Mg(NO3)2沉淀OH⁻，最后加AgNO3检验Cl⁻，依次检测三种离子，B正确； C．操作顺序若为①②④②③，先加Mg(NO3)2后直接沉淀、OH⁻，无法准确检验、OH⁻，C错误； D．操作顺序若为④②③②①，先加AgNO3会与Cl⁻、、OH⁻反应，同时生成沉淀，无法将三者区分，D错误； 故选B。 25. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 第II卷(共50分) 二、综合题(本题包括5小题，共50分) 26. 下列物质：①氢氧化钡②③液态④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠 （1）可以导电的有___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有___________。 （3）属于非电解质的有___________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式___________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势___________(填序号)。 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨ （3）⑤⑧ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】氢氧化钡中的离子不能自由移动，不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；中的离子不能自由移动，不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；液态不能电离，其中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质；二氧化碳不能电离，不导电，属于非电解质；铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钠中的离子不能自由移动，不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质；蔗糖不能电离，不导电，属于非电解质；熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析可知，可以导电的有④⑥⑨； 【小问2详解】 根据以上分析可知，属于电解质的有①②③⑦⑨； 【小问3详解】 根据以上分析可知，属于非电解质的有⑤⑧； 【小问4详解】 硫酸氢钾在水溶液中可以电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳会生成碳酸钡，离子方程式为：； 【小问6详解】 向⑦()溶液中加入少量③(液态)可生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：； 【小问7详解】 向①溶液中滴加④稀硫酸时，开始时溶液中有较多自由移动的离子(、)，离子浓度大，溶液的导电性强；加稀硫酸后逐渐被中和，同时生成难溶的沉淀，溶液中自由移动的离子的浓度减小，导电性下降，二者反应完全时导电能力几乎为零；当加入的稀硫酸过量后，溶液转为酸性，溶液中因含有大量自由移动的而导电能力增强，因此选a。 27. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3）C （4）用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，已知中氧元素是-2价，铬元素是+3价，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+2；是由金属阳离子（Fe2+）和酸根离子（）组成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 a．明胶的水溶液属于胶体，具有介稳性，短时间密封放置一般不会产生沉淀，长期放置可能导致胶体聚沉；溶液均一而稳定，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，c错误； 故选b。 【小问3详解】 要提纯明胶，即分离胶体和溶液，因为胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以应采用渗析的方法，对应的装置为C； 【小问4详解】 证明有胶体生成的最常用的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成（利用丁达尔效应）； 【小问5详解】 A．分离胶体和溶液应选用渗析法，A错误； B．胶体的胶粒因吸附阳离子而带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B正确； C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，会使胶粒所带的正电荷被中和而导致胶体发生聚沉，C正确； D．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴加入饱和溶液，会生成沉淀，而不是胶体，D错误； 故选BC。 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．氯及其化合物在生活、生产中用途广泛，请根据题意回答下列问题： （1）下列反应中，氯元素全部被氧化的是：___________(填字母，下同)；氯元素全部被还原的是：___________；同种物质中氯元素部分被氧化，部分被还原的是：___________。 a． b．(熔融) c． d． Ⅱ．亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目___________； （3）被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 【答案】（1） ①. b ②. c ③. d （2） （3）1:1 【解析】 【小问1详解】 a．KClO3中氯元素化合价降低被还原，HCl中氯元素部分被氧化； b．NaCl中氯元素全部被氧化； c．Cl2中氯元素全部被还原； d．Cl2中氯元素部分被氧化，部分被还原； 综上所述，答案为b，c，d； 【小问2详解】 反应中，2个NaNO2的N原子得到2e-，被还原，4个HI中2个HI失去2e-，被氧化，双线桥法为； 【小问3详解】 被氧化的碘原子与被还原的氮原子数目之比为1：1。 29. 按要求填空： Ⅰ．写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （2）溶液与溶液混合：___________； （3）气体通到石灰乳中：___________。 Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种；然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答： （4）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （5）按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：___________。 【答案】（1） （2） （3）或 （4） ①. 、H+ ②. 、 （5） ①. 不能 ②. 因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl- 【解析】 【分析】①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色，则含有H+，不含有、； ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，则含有； ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，则含有Cl-，但②中引入BaCl2溶液，则不能肯定原溶液中是否含有Cl-。 【小问1详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，书写离子方程式时，碳酸钙不拆分，故离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，书写离子方程式时，生成物均不拆分，故离子方程式为：； 【小问3详解】 少量气体通到石灰乳中生成碳酸钙沉淀，书写离子方程式时，石灰乳和碳酸钙均不拆分；过量气体通到石灰乳中生成碳酸氢钙，书写离子方程式时碳酸氢钙可拆分，故离子方程式为： 或； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、H+，一定不存在的离子是、； 【小问5详解】 由分析可知，按上述实验操作，不能确定原溶液中有Cl-，因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原二外教育集团2025-2026学年度第一学期10月知识回顾 高一年级化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 第I卷(共50分) 一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜 2. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 4. 将下列各组物质，按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 氢气、干冰、碳酸、烧碱、高锰酸钾 B. 碘酒、一氧化碳、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 D. 铜、二氧化碳、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 5. 下列变化，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. MgO→MgCl2 D. BaCl2→BaSO4 6. 下列物质的转变，不能利用一个反应一步实现的是. A. KCl→KNO3 B. SO3→Na2SO4 C. Fe(NO3)2→AgNO3 D. CuO→Cu 7. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为 A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 8. 下列说法正确的是 A. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B. O2和O3分子式不同，结构相同 C. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 D. 红磷转化为白磷，属于物理变化 9. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 10. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 11. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗铁锈 B. 和稀盐酸反应： C. 溶液中加入稀盐酸： D. 向稀硫酸中投入铁粉： 13. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Cu（Fe） 加过量CuSO4溶液、过滤 D H2SO4（HNO3） 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 15. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是 A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 胶体的聚沉 D. 血液中发生复分解反应 16. 下列各组离子一定能大量存在的是 A. 在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO、OH- C. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、CO D. 在烧碱溶液中：Na+、K+、NO、CO 17. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 19. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 20. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 21. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 22. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 23. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 24. 某溶液中含有大量的、、阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 A. ①②③②④ B. ③②①②④ C. ①②④②③ D. ④②③②① 25. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 第II卷(共50分) 二、综合题(本题包括5小题，共50分) 26. 下列物质：①氢氧化钡②③液态④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠 （1）可以导电的有___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有___________。 （3）属于非电解质的有___________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式___________。 （6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式___________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势___________(填序号)。 27. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．氯及其化合物在生活、生产中用途广泛，请根据题意回答下列问题： （1）下列反应中，氯元素全部被氧化的是：___________(填字母，下同)；氯元素全部被还原的是：___________；同种物质中氯元素部分被氧化，部分被还原的是：___________。 a． b．(熔融) c． d． Ⅱ．亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目___________； （3）被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 29. 按要求填空： Ⅰ．写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （2）溶液与溶液混合：___________； （3）气体通到石灰乳中：___________。 Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种；然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答： （4）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （5）按上述实验操作，___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $