精品解析：山东省莱州市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的信息：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -35.5 -39 -56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 溶液是一种均一、稳定混合物 2. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 3. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 4. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 5. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 6. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 7. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 8. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 10. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 二、(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)。 11. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 12. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 B. C与CuO在高温条件下反应 C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 三、理解与应用(本题包括4个小题。共38分)。 16. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有_______(填“吸水性”或“挥发性”)。 （2）取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是_______。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为_______。 ②由图丙可知，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。、、三点对应的烧杯内溶液中的质量大小关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. ③该反应的化学方程式为_______。 ④当注射器向烧杯中加入溶液(溶液质量是，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为_______(精确到0.1)。 17. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 （1）西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。AI搜索，该“盐”是芒硝。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： （2）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______，依据是_______。 （3）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 （4）一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （5）瓦罐放在阴凉通风处的原因是_______。 （6）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色。 18. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置1：挤压胶头滴管，型管内液面变化情况是_______(填“不变”“左高右低”或“左低右高”，下同)，原因是_______。 （2）装置2：将液体全部注入，形管内液面变化情况是_______，原因是试管内反应_______(填“放出”或“吸收”)热量，锥形瓶内气体压强增大，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置3：同时将液体全部注入，形管内液面变化情况是左高右低，乙集气瓶瓶内发生反应的化学方程式为_______，甲、乙集气瓶内消耗的气体分子数目多少的关系是：甲_______乙(填“”“”或“”) （4）装置4：反应一段时间，关闭活塞，观察到的现象是试管内液面逐渐下降，发生反应的化学方程式为_______，试管内气体分子数_______(填“增多”，“减少”或“不变”)。 19. 是配制无土栽培营养液常用三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 四、实验与探究(本题包括3个小题。共26分)。 20. 结合下列实验装置图，回答问题。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母代号)。 （3）实验室利用装置B制的化学方程式为___________，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为___________，a→___→___→___。 21. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 22. 某化学兴趣小组发现装满碱石灰塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由和按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；②溶液和溶液都呈中性，溶液呈碱性；③。 【问题】 （1）根据资料及所学知识，同学们认为这瓶“碱石灰”已经变质。碱石灰在空气中易变质的原因是_______(用化学方程式表示，一个即可)；这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 （2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有、、、_______(填化学式)和。 【实验】 （3）同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含_______(填化学式) 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 （4）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有_______(填化学式)。 （6）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是_______(填化学式)。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分)。 23. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的信息：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -35.5 -39 -56 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 溶液是一种均一、稳定的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，农业生产中常用15%~ 20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，说法正确，故不符合题意。 B、根据溶解度定义可知，溶解度是衡量物质溶解能力的标准，说法正确，故不符合题意。 C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，说法错误，故符合题意。 D、溶液具有均一性和稳定性，且由于其含有两种或以上物质而属于混合物，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 2. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 3. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 【答案】C 【解析】 【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 4. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 6. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，用途与性质有直接关联，A 正确； B、天然气作燃料是因为甲烷具有可燃性，能在氧气中燃烧放出大量的热，而不是因为甲烷的密度比空气小，用途与性质无直接关联，B 错误； C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直接关联，C 错误； D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，D 错误。 故选A。 7. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 8. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。 B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。 C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。 D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 10. 醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是 A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性 C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可清洗水壶中的水垢，该用法恰当； B、皮蛋呈碱性，醋中醋酸可与碱性物质反应，能中和皮蛋的碱性，该用法恰当； C、铁表面铁锈主要成分是氧化铁，醋酸能与氧化铁反应，可除去铁表面铁锈，该用法恰当； D、胃酸主要成分是盐酸，治疗胃酸过多应使用碱性物质中和，醋呈酸性，不能用于治疗胃酸过多症，该用法不恰当。 故选D。 二、(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)。 11. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 12. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥。该选项错误。 B、将固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取一定体积的液体，不能溶解固体。该选项错误。 C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水。该选项错误。 D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，浓溶液体积偏大，则所配稀溶液浓度偏大，该选项正确。 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 14. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 A. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧 B. C与CuO在高温条件下反应 C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳等气体，开始时燃烧放热，温度升高，压强增大；反应结束后温度降低，压强减小，根据、，反应后气体增多，恢复室温后压强应大于起始压强，图像不能反映，A 错误； B、C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即，反应后固体质量会因生成二氧化碳气体而减小，但剩余固体一定含有Cu，质量不会减小到 0，图像能反映，B 正确； C、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，根据、，生成氢气质量由酸决定，酸完全反应，最终生成氢气质量相等，图像不能反映，C 错误； D、稀硫酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，发生反应，盐酸也显酸性，反应后pH不会等于 7，图像不能反映，D 错误。 故选B。 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 【答案】C 【解析】 【详解】由题，200克质量分数为14.6％的稀盐酸中质量为； 与反应生成和水，与反应生成、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液蒸干，所得固体是； 设33.3克该样品中，与反应生成质量为，消耗质量为， 与反应生成质量为，消耗质量为： 所以， 所以； 由于恰好完全反应，所以，所以生成质量为； 另外，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于且来自于反应物中的，每36.5份质量的会生成58.5份质量的，设生成质量为： ，解得； 故选 C。 三、理解与应用(本题包括4个小题。共38分)。 16. 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有_______(填“吸水性”或“挥发性”)。 （2）取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是_______。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为_______。 ②由图丙可知，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。、、三点对应烧杯内溶液中的质量大小关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. ③该反应的化学方程式为_______。 ④当注射器向烧杯中加入溶液(溶液质量是，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为_______(精确到0.1)。 【答案】（1）挥发性 （2）固体部分溶解，有气泡产生 （3） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. A ④. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤. 1.6 【解析】 【小问1详解】 打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴。 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是：固体部分溶解，有气泡产生。 【小问3详解】 ①由图乙可知，图像的起始位置<7，表示烧杯中的溶液显酸性，为稀盐酸。 ②由图丙可知，温度逐渐升高，而后又逐渐降低，所以该反应属于放热反应。点时稀盐酸有剩余，点时温度最高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，点时氢氧化钠溶液过量，所以三点对应的烧杯内溶液中的质量大小关系为M<N=P，故选A。 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ④根据图乙可知，当注射器向烧杯中加入溶液时，所得溶液的pH=7，即稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，设此时生成氯化钠的质量为x。 x≈1.6g 17. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ.探究原料 （1）西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。AI搜索，该“盐”是芒硝。 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： （2）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______，依据是_______。 （3）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 （4）一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （5）瓦罐放在阴凉通风处的原因是_______。 （6）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 降温结晶 ②. 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （3） （4）使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率 （5）干燥通风有利于水分蒸发 （6）活性炭 【解析】 【小问1详解】 由题干“该物见水即消……生于盐卤之地”，“见水即消”说明该“盐”易溶于水。 故填：易溶于水。 【小问2详解】 由图2可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，通过降低温度，使溶质结晶析出，所以从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶。 故填：降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 【小问3详解】 中和反应是酸与碱的反应来制备硫酸钠，是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 一层西瓜片和一层芒硝交替放置，使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。 故填：使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。 【小问5详解】 温度较低且通风，能促进水分蒸发，促进西瓜霜的形成。 故填：干燥通风有利于水分蒸发。 【小问6详解】 活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色。 故填：活性炭。 18. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置1：挤压胶头滴管，型管内液面变化情况是_______(填“不变”“左高右低”或“左低右高”，下同)，原因是_______。 （2）装置2：将液体全部注入，形管内液面变化情况是_______，原因是试管内反应_______(填“放出”或“吸收”)热量，锥形瓶内气体压强增大，发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置3：同时将液体全部注入，形管内液面变化情况是左高右低，乙集气瓶瓶内发生反应的化学方程式为_______，甲、乙集气瓶内消耗的气体分子数目多少的关系是：甲_______乙(填“”“”或“”) （4）装置4：反应一段时间，关闭活塞，观察到的现象是试管内液面逐渐下降，发生反应的化学方程式为_______，试管内气体分子数_______(填“增多”，“减少”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 左高右低 ②. 硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内压强小于外界大气压，使U型管内液面左高右低。 （2） ①. 左低右高 ②. 放出 ③. （3） ①. ②. ＞ （4） ①. ②. 增多 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，U型管内液面左高右低。 故填：左高右低；硝酸铵溶于水吸收热量，使装置内压强小于外界大气压，使U型管内液面左高右低。 【小问2详解】 镁与稀盐酸在室温下反应，生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。该反应放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，U型管内液面左低右高。 故填：左低右高；放出；。 小问3详解】 乙集气瓶瓶内发生反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：； 甲中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，即氢氧化钠可把相应的二氧化碳完全吸收，该反应消耗的二氧化碳较多；乙中二氧化碳与水反应，由于二氧化碳能溶于水，溶解的很少，碳酸不稳定，又可以分解成二氧化碳，所以消耗的二氧化碳更少，所以甲消耗的气体分子数目＞乙。 故填：；＞。 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 ​反应生成二氧化碳气体，试管内气体分子数增多，压强增大，将试管内液体压出，所以试管内液面逐渐下降。 故填：；增多。 19. 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 【答案】（1）增大 （2）搅拌（合理即可） （3）505g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； 【小问3详解】 配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； 【小问4详解】 由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。 故选ABD。 四、实验与探究(本题包括3个小题。共26分)。 20. 结合下列实验装置图，回答问题。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母代号)。 （3）实验室利用装置B制的化学方程式为___________，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为___________，a→___→___→___。 【答案】（1）集气瓶 （2）BC （3） ①. ②. feb 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①的仪器名称为集气瓶； 【小问2详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室常用此方法制取二氧化碳，其发生装置属于固液常温型，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故实验室制取的发生装置和收集装置应选择BC； 【小问3详解】 装置B为固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，故装置B制取的化学方程式为：； 装置B制取，反应原理是用过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，过氧化氢和二氧化锰，属于固液常温型反应，发生装置选择B，即接口为a，氧气可以用浓硫酸干燥，选择F装置，即气体从f进e出，氧气不易溶于水，密度比空气大，且收集干燥的氧气，因此用向上排空气法收集，收集装置选C，即接口是b，故装置的连接顺序是afeb。 21. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1）A （2） （3） ①. NaCl和NaOH ②. 产生蓝色沉淀 ③. A、D ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； 实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。 故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 22. 某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由和按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；②溶液和溶液都呈中性，溶液呈碱性；③。 【问题】 （1）根据资料及所学知识，同学们认为这瓶“碱石灰”已经变质。碱石灰在空气中易变质的原因是_______(用化学方程式表示，一个即可)；这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 （2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有、、、_______(填化学式)和。 【实验】 （3）同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含_______(填化学式) 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 （4）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有_______(填化学式)。 （6）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）CaO、NaOH （4） （5）NaOH （6）Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中的氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：（任选一个即可）。 【小问2详解】 变质的碱石灰中，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以可能含有的物质还有：Na2CO3。 故填：Na2CO3。 【小问3详解】 氧化钙与水反应会放出大量的热，氢氧化钠溶于水也会放出大量的热。步骤Ⅰ中取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌，无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH。 故填：CaO、NaOH。 小问4详解】 步骤Ⅱ中得出样品中一定含有碳酸钙的结论不准确，因为如果样品中有氢氧化钙和碳酸钠，也会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的化学方程式为：。 故填：。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中加入过量氯化钙溶液，将碳酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明上层清液呈碱性，含有氢氧化钙与碳酸钠反应生成的NaOH。也能进一步说明固体中含有氢氧化钙。 故填：NaOH。 【小问6详解】 步骤Ⅲ证明有碳酸钠，步骤Ⅳ证明有氢氧化钙，所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Na2CO3、Ca(OH)2。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共6分)。 23. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； 【小问2详解】 由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $