福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

永春一中2025年11月高二年期中检测化学科参考答案(2025.11) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号1 2 3 4 6 8 10 答案 c D B 0 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(1)C2 (2)c、d、e (3)0.07 295.5 (4)< 反应过程中容器的压强大于5印，而正反应是一个气体体积减小的方向，体积不 变，气体的物质的量减小，压强增大，只能是反应放热使容器中气体压强增大，则△H<0 (5)向左 c(C2)=(0.75mo0/(2L)=0.375mol/L,c(No)=(0.1mo)/(2L)=0.05mol/L, e2(NOCI) -(0.55mmL)2 c(Cl(NO)0.375mlLx (0.05mlL)322.7(moVL) c(NOc)=(1.1mol)/(2L)=0.55mol/L >K, 平衡向左移动 K (6)K3=K,/K2K3=K 17.(1)1×105 (2)AD (3)① a>c>b (4)H2S H*+HS ACD 18.(1)N,(9)+3H,(9)2NH,(9)△H=-92.14kJ1mol (2)DE (3)N·+LiH=+LiNH)(④NO;+8e+1OH=NH+3H,0 (5)< 在50~150℃范围内，温度升高，反应速率加快（催化剂M活性随温度升高而增大 使NO去除反应速率迅速增大)（其他合理答案也可） 19.(1)使实验的反应到达化学平衡状态 (2)溶液变蓝 KSCN (3)棕黄色加深 溶液中存在2Fe3*+22Fe2*+12平衡，加入1molL-1K1溶液后，厂 浓度增大，平衡正向移动 (4)Fe3+e=Fe2+ (5)产生黄色沉淀，同时指针向左偏转 (6)反应2F。”+212F。”+,是一个可逆的氧化还原反应，可以通过改变浓度的方式来影响物质 的氧化性、还原性实现平衡的左右移动永春一中2025年11月高二年期中检测化学科试卷(2025.11) (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A.CHCOOH B.Cl2 C.NHHCO; D.S02 2.自由能变（△G=AH-TaS)能综合判断化学反应的方向。C(s)+H,O(g)≠H,(g)+C0(g)的△G随 温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A.4S<0 B.在任何温度下均可自发进行 C.升高温度，vE增大，减小 D.平衡常数K随温度升高而增大 3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.600C,保持体系常压的条件下进行反应： CH,CH,(g)元 ⊙CH=CH:(grH(g)掺 入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B.疏酸工业中2S02(g+02(g)≠2S03(g),选用常压而不选用高压 C.对于CO(g)+NO2(g)CO,(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 D.Ni(s)+Co(g)=Ni(CO),(g),将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 4.T℃时，恒容密闭容器中发生反应PC,(8g)+CL2(g)PCL(g)AH<0,下列说法正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 D.平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应： X(g+Y(g)≠Z(g+Ws)△0。下列叙述正确的是 A.平衡后移走部分W,平衡正向移动 B.平衡后移走X,上述反应的△H减小 C.平衡后继续充入Z,平衡逆向移动，Z的体积分数减小 高二年化学科试卷第1页（共8页) D.平衡后继续充入X,平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 6.在2L的恒温密闭容器中，充入4molA和6molB发生反应2A(a)+3B(g)=C(g)+2D(g), 经2min后B的浓度减少1.2molL1,下列说法正确的是 A.用A表示2min内的反应速率是0.4molL-1.minB.2min时物质C的浓度为0.4molL C.此时B的转化率为60% D.2min末容器内气体的压强比起始时压强小 7.化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，下图所示装置或操作能达到目 的的是 温度计 品 5滴 盐 内南 FeCl 波}0.1moL Cuso 4 mL 0.01 mol-L-4 mL 0.02 mol-L- 溶液 KMnO,溶液 KMnO,溶液 利热只 外尤 2mL1.5% 2 mL 0.2 mol-L2 mL 0.2 mol-L- 简易量热计 窗H0,福液 H,CO溶液 HC,O,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①用于测定中和反应反应热 B.装置②能实现“探究Fe+、Cu2+对H,O2分解速率的影响” C.装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 8.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH,OH和CO2,工作原理 如图甲所示。不同催化剂条件下，C02转化为C0的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 也源 -Ni8-TET COOH …Ni-TPP COOH* HCOOH CO .9 CH,OH. 决速步骤 C0* 颜子交换漠 反应所程 图申 图乙 A.电解时，A电极与电源的负极连接 电解 B.电解总反应为：2C02+CH,0H=2C0+HC00H+H,O C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快 D.若有1 molH*穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化 高二年化学科试卷第2页（共8页） 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Na'、K·、Cr,O、NO B.pH=14的溶液中：K、C10、CO}、C1 C.加入石蕊显红色的溶液中：Fe2、Na、SO、NO D.水电离出来的c)=1×1012molL1的溶液：K*、HC0,、r、C10 10.对于可逆反应N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是 v(正) v(逆) 时间 湿度 时间 ① ② ③ ④ A.①压强对反应的影响(P2>P) B.②温度对平衡的影响 C.③恒容平衡体系增加2对反应的影响 D.④压强对反应的影响 11.下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 相同条件下，分别测量0.1molL和0.01molL醋酸 醋酸浓度越大，电离程度越大 溶液的导电性，前者的导电性强 加入KC后， 向2mL0.1mol-LFeCL,溶液中滴加KSCN溶液后，溶 B FeCl,+3KSCN Fe(SCN)+3KCI 液变红，再加入少量KC1固体，红色变浅 平衡逆向移动 用pH计分别测量NO2溶液和CH,COOH溶液的 pH,HNO2溶液的pH为3.6，CH,COOH溶液的pH为 K,(HNO,)>K (CH COOH) 4.2 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H*)=1mol/L的 D 可能是C对该反应起到促进作用 盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快 A.A B.B C.C D.D 12.某温度下，向cH)=1×10olL1的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶 液中c(r=1×10molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 高二年化学科试卷第3页（共8页) A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H的浓度为1×10molL1 C.加入NaHSO,晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大 13.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸.O,+NaOH 废线路板→机械粉碎 →酸溶→碱溶→电解精 [>Cu 滤液1 滤液2 己知滤液2”主要含SO}和Pb0,。下列说法正确的是 A.“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时产生A1*、Fe+和Zn2+离子，“酸溶稀盐酸可以用硝酸代替 C.“碱溶时存在反应：Sn+20H+02=Sn0}+H,0 D.“电解精炼时，粗铜在阴极发生还原反应 14.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应I:C02z(g+4H2(g=CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.7kJ/mol 反应lI:C02(g+H2(g)≠C0(g)十H2O(g)·△五=+41.2kJ/mol 在1.01×10Pa恒压条件下，按n(C02):n(1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体 积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 80 70 ① 平衡60 时含50 碳物40 税分30) ② 数/%20 10 co 0 300400500600700800900 温度℃ A.2C0(g)+2H(g)=C02(g)+CH4(g)△-205.9kJ/mol B.曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C.温度在200-300℃时，随温度升高，C02在平衡体系中的分压减小 D.一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 高二年化学科试卷第4页（共8页） 15.常温下，往100mL0.1molL的H,R溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体（溶液体积变化忽 略不计)，溶液中由水电离出米的c*)的负对数-ge*】与g。R的 的变化关系如图所示， -gc(H） a(-2.13) b0,11) 7…9 d(m.n) cR) g 0 cHR· 下列说法正确的是 A.a点溶液中，c(H,R)+c(HR)+c(R)=0.lmol/L B.b点时，加入的NaOH的质量为0.6g C.c点溶液中，c(Na)=c(R)+2c(R2-) D.d的坐标为(5.5,5.5) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)常温常压下，NOC1是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性，常被用作催 化剂、合成清洁剂等。tC时，向2L恒容密闭容器中充入C1,(g)和NO(g),发生反应： CL2(g)+2NO(g)≠2NOCI(g),它们的物质的量随时间的变化关系如 个nimol 图1所示。回答下列问题： (1)X的化学式是 0.8 0.6 (2)在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是 (填字母)。 0. (3)该反应在0~5min内，v(NOC)= molL.min',t℃时， 该反应的平衡常数K= (保留1位小数)。 15 min (4)若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（®）随时间() 的变化如图曲线a所示，则△H (填“><”或不确定)0， 请说明你的推理过程 (⑤)平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入C1,NOC1 t/min 各0.2mol,判断平衡移动的方向： 结合计算写出你的推理过 程 高二年化学科试卷第5页（共8页） (6氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成NOC1,涉及如下反应： D2NO2(g)+NaCl(s)NaNO:(s)+NOCI(g)K1 @4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO:(s)+2NO(g)+Cl(g)K2 ③2NO(g)+CI(g)≠2NOCI(g)K 反应①②③对应的平衡常数依次为K、K、K,则K与K、K,之间的关系为 c 17.(14分)已知25C时，0.1molL的HA溶液中8. =10。回答下列问题 (I)25C时，HA的电离常数Ka= (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。 A c() c(A"1 C.c()与c(OH)的乘积 D.c(OH) c(HA) 31 dHA)c(OH (3)己知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用0.2molL1Na0H溶液分别滴定10.00mL浓度 均为0.20molL1的盐酸和HA溶液，测得滴定过程中溶液的电 电 导率如图所示（忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化）。 ①表示滴定HA的曲线是 (填①或②)。 ②a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序 为 10 20 VXaOHyml (4)常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。¨回答下列问题： 弱电解质 H,SO, H2C20, H,S HCIO HCN Ka1=1.4×10-2 K1=5.6×102 K1-1.1×107 4.0×108 6.2×10-10 电离常数 K2=6.0×10-8 Ka2=1.5×104 Ka2=1.3×1013 ①写出H2S的电离方程式： ②在相同条件下，结合H的能力：S2 CIO(填“”、<”或-")。 ③向NaS溶液中滴加过量下列溶液，能反应但是不会产生臭鸡蛋气味气体的是」 二（填 字母)。 A.H2SO,溶液B.NaHC,O,溶液C.HCIO溶液 D.HCN溶液 18.(12分)合成氨是人类科学技术的重大突破，我国目前氮的生产能力位居世界首位。 1)已知合成氨反应中每生成17gNH,(g),放出46.07kJ热量，请写出合成氨的热化学方程 式 高二年化学科试卷第6页（共8页) (2)下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 N27 ①净化N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 NH: H,- 干燥 (2×10'Pa) (500℃、催化剂) 分离 ⑤N,和H2 再循环 A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 E.恒温恒容条件下，等物质的量的N2和H投入装置内反应，当N2的体积分数不变时，可以判 断反应达到平衡状态 (3)为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研 团队构筑了过渡金属一L'双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的 活性位点)，据此写出②的化学方程式。 ①N2+2*=2N*。 ② ③[LN+H:=LH+NM。 Fe/FeO 磁化剂电极 Ar气 (4)实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合 成氨的装置如图所示。电解时，NO,先吸附到催化剂 含NO;和SO时 表面放电产生NH。写出电解生成NH的电极反应 的溶液 质子交换膜 式 (⑤)NH,常用于烟气中的脱硝，反应如下： 反应I.4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6Hi2O(g)AH1=-1838kJ·mol 反应Ⅱ.4NH,(g)+4N0(g)+02(g)==4N2(g)+6,O(g)△H2=-I657.5kJ-mol ①某条件下对于反应I,vE=kc"(NH)c(NO),ve=kecP(N)cH,O),kE、k为速率常数。其他 条件不变，升高温度时，k增大a倍，k增大b倍，则a 100 b（填>”、“<”或=”)。 80 ②将一定比例的O,、NH和NO的混合气体匀速通入装有催化 剂M的反应器中，反应相同时间，NO的去除率随反应温度的 变化曲线如图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，NO 0 50150250.380温度/℃ 高二年化学科试卷第7页（共8页） 的去除率迅速上升的主要原因是 19.（14分)为验证2F3+2旷→2Fe2*+2是可逆反应，并探讨化学平衡移动原理与氧化还原反 应规律的联系，某同学进行以下实验。 【实验】 4mL 0.01mol-L-! KI溶液 充分反应后， 溶液委为 4mL 0.005mol-L-! 黄色： 其 ① FcS0溶液 分为西等分 时照 加入4滴 4游lmoL 淀粉液 武剂b溶液 KI落液 ② ③ ④ ⑤ ()待试管①溶液颜色不再改变时，再进行后续实验目的是 2 (2)③中出现的实验现象是 ④中加入试剂b (填化学式)溶液后，溶 液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即 可说明该反应是可逆反应。 (3)⑤中出现的实验现象是 请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因 是」 由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象， 即可说明该反应是可逆反应。 【实验】 (4)如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关 K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式 是」 0.01mol-L- 0.005mol.L- (⑤)随着时间进行检流计读数逐渐变小，最后读数变为零。 KI溶液 Fez(SO,溶液 然后向U型管左管中滴加少量0.01mo/LAgNO3溶液，产生 的现象是 。在该装置中，改变反 盐桥 应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。 (⑥)实验I中，还原性I厂>Fe2+；而实验I中，还原性：F®2+>厂广。根据氧化还原反应的规律，得出的 结论是 高二年化学科试卷第8页（共8页）