福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

参考答案一一2025-2026学年（上)高二化学期中考 选择题每题4分。 6 7 8 9 10 A D B C B 化学方程式及电极反应式全对2分，漏写条件、↑、等扣1分，不累计扣分。电极反应式 没有写成最简扣1分，反应物或生成物有错0分，电极反应式电子得失写反0分。 11.(17分) (1)-93(2分) (2)①C(2分) ②加压，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，NO,浓度增大，反应I的Q<K,有利于反应I向正反应方向移动， (O3)逐渐增大(2分) (只写出对反应Ⅱ的影响得1分，全对得2分) ③M+O3=MO+O2(2分) (3)①0.0025moLs1(2分)（没有单位或单位写错扣1分，数值算错不得分） 2.8（2分) ②否(1分)此时Q=0.016/(0.2)2=0.4<K=0.04/(0.12)2≈2.8，反应正向进行。(2分)（列出Q的计算式 得1分，并指出Q和K的关系或算出Q的数值得2分) ③10(1分)<(1分) 12.(16分) (1)3Fe2++4H+NO?=3Fe++N0↑+2H,0(2分) (血)红色(2分) (2)NO,+3e+4H=N0↑+2H,0(2分) 1(2分) (3)正(1分)NO3+e+2H=N02↑+H0(2分)(4)=(2分) (5)48(2分) 铜(1分) 13.(15分) (1)粉碎多金属精矿(2分) 高压 (2)4Fe2+02+4H20 2Fe2Ol+8H(2分) △ B2NHN+3(2分） Fe20+3H,200C2Fe3H,0(2分) 化学试卷第1页共2页 石墨 (4) Fe片 (3分) (画出电解池框架并正确标注正、负极材料2分，标出 Fe2O3.NaOH 电解质溶液1分，全对3分，只画出电解池框架没有任何标注或没有电源0分) (5)4.7≤pH<5.4(2分)([4.7,5.4)也得2分，只答出4.7≤pH或pH<5.4得1分) (6)无污染气体C0排放或低碳排放等(2分)（没有污染物产生1分） 14.(12分) (1)AC(2分)（全对2分，漏选1分，错选0分） (2)C(2分)（错选或多选0分）积碳在C0基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低(2分) (3)a(2分) mC0)比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比c0和CH4的要大(2分)(C0)比值 n(C2H6) n(C2H6) 变化，只写出乙烷转化率的变化得1分，全对2分) 0.077P(2分) 化学试卷第2页共2页姓名 班级 座号 (在此卷上答题无效)》 2025-2026学年（上)厦门大学附属科技中学期中考试 高二化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答 无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 第I卷（选择题共40分） 每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中 能量变化的是( A. B D 中国子计新突破 神舟十四载人飞船发射 打磨磁石制司南 九章量子计算机 粮食酿醋 2.有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是() A.上述四个反应均为熵增的反应 xCo(g) 阿 B.1molC(s)完全燃烧放出热量Q=△H+△H2 H △ C(g) C0,(g) C.上述循环中存在△H1+△H3=△H2+△H4 △H △H, D.上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 1000° CH(g) H.g 化学试卷第1页共8页 3.我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于 反应N2(g+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol1,下列说法错误的是（) A.合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B.催化剂能降低反应活化能和△H,加快反应速率 C.适当增大nN2):nH)投料比，有利于提高H2的平衡转化率 D.若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2(g)被氧化 4.一种水性电解液Zn一MnO2离子选择双隔膜电池如图所示KOH溶液中Zn2+以Zn(OHD存 MnO,电极 Zn电极 在)。电池放电时，下列叙述错误的是() 离子选择隔膜 A.I区的SO?通过隔膜向Ⅱ区迁移 B.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4H=Mn2+2H0 H,SO,溶液影 K,SO,溶液KOH溶液 Ⅲ D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OHD+Mm2+2H20 5.下列对图示分析所得结论正确的是() CH,平衡转化率 能量 第1步第Ⅱ步 C(金刚石，) -ou( +0,(g ① C(石墨，s) +02(g CH,CH-CH,(g)+HCI(g) CH.CH.CH.CI) CO,(g) T/C CH.CHCICA,(1) 温度/元 反应过程 反应 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示I2+T≥I中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数T)kT2) B.图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率 与压强、温度的变化关系曲线，说明p>p C.图丙中，反应①的第I步的反应速率比第Ⅱ步快 D.图丁中，石墨转化为金刚石的反应△H0 化学试卷第2页共8页 6.铁粉常用作工业合成氨反应的催化剂。已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时， 催化剂的比表面积对催化效率有影响。某兴趣小组同学做了如下三组实验，并绘制了 c(H2)/(molL)与反应时间的图像。下列叙述错误的是() 编 c(N2)/ c(H2)/ 铁粉比表 名 T/℃ (mol.L） (mol.L） 面积(m2g1) 5.0 4.5 a 400 1.0×10-2 5.0×102 300 4.0 3.5 b ① 1.0×10-2 5.0×10-2 450 3.0 时间/min c 500 ② 5.0×102 300 A.根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；( ②1.0×102 B.由实验、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大 C.实验c中，达到平衡时NH的浓度为3.5×l02mol.L D.由实验、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 7.某温度下的水溶液中，cH)=10molL1,c(OH)=10'moL1。x与y的关系如图所 示，下列说法错误的是() A.该温度下水的离子积Kw=1×1012 B.该温度下0.01 molL INaOH溶液的pH=10 C.已知酸度AG=1gHD,则该温度下，0,1molL1盐酸的AG=12 c(OH D.向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动 8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是() D.模拟牺牲阳极 B.探究温度对化学 C.探究Fecl3浓度对 目的 A.铁制品表面镀铜 保护法防止海水中 平衡的影响 化学平衡移动的影响 铁被腐蚀 3mL 0.Imol/L 3mL Imol/L KSCN溶液 KSCN溶液 实验 铁 墨 装置 铜片 热水 冰水 CuSO,溶液 NO,和N,O,混合气体 1mL 0.1mol/L ImL 1mol/L 海水 FeCl,溶液 FeCl,溶液 化学试卷第3页共8页 9.已知重铭酸钾(K,C,O,)具有强氧化性，其还原产物C+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在 K,C1,0,溶液中存在下列平衡：C,O(橙色)+H,0≠2CO(黄色)+2H。用K,C,0,溶 液进行下列实验，说法不正确的是() 滴加70%硫酸 滴加C,H,OH (溶液变成绿色) 分成两份 ① ② K,Cr,O,溶液 滴加30%NaOH溶液 滴加C,H,OH (溶液不变色) ③ ④ A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中，O被CH,OH还原 C.若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④，可知酸性条件下K,C1,O,氧化性强 10.工业上用Sg与CH4为原料制备CS2,涉及的反应如下： 反应I:Ss(g)=4S2(g)△H1 反应I:2S2(g)+CH(g)。=CS2(g)+2H2S(g)△H2 一定条件下，S3分解产生S2的体积分数[ S,)、]、CH的平衡转化率随温度的变化如 V(S2)+V(Ss) 图所示。下列说法错误的是() 100 100 80 98 60 40 94 分20 92 J90 500600700800 温度/C A.△H1>0,△H2<0 B.保持恒温恒压，向反应容器内通入氦气，CH4的平衡转化率减小 C.工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600C时，S2浓度较小，速率较慢 D.某温度下若Ss(g)完全分解为S2(g),在密闭容器中投入1 molSs(g)和2 mnolCH4(g)反应， 当CS2(g)的体积分数为10%时，CL的转化率为30% 化学试卷第4页共8页 第IⅡ卷（非选择题共60分） 11.(16分)研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。硝化反应是最普遍和最 早发现的有机反应之一，以2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选 择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可利用臭氧化法制备N2O5,反应如下： 反应I:N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g+Oz(g)△H 反应I:2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57 kJmol1 (1)298邵时，几种物质的相对能量如下表： 物质 O2(g) 03(g) NO2(g) N2O4(g) N2Os(g) 能量kJ/mol) -90 -14 -62 -181 -198 请根据以上物质的相对能量计算反应I的△H= kJ-mol1。(忽略△H随温度的变化)。 (2)在密闭容器中充入1molN204(g)和1molO3(g),发生反应I和I。 ①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是 。 (填字母) A.N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应己达平衡 平衡a(O)/% B.vN2O4)=2边NO2)说明反应I己达到平衡 C.混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡 D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体A,反应平衡不移动 1 p/MPa ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3(g)的转化率c(O3)与压强的关系如上图所示。 请解释压强增大至pMPa的过程中a(O)逐渐增大的原因： ③以固体催化剂M催化反应I,若O,分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机 理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a :步骤bN2O4+MO=M+N2O5。 (3)对于反应Ⅱ：2N02(g)→N2O4(g),100C时，若将0.100nolN204气体放入1L密闭容器 中，cN2O)随时间的变化如表所示。回答下列问题： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c0N204)/mol-L)0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 ①在0~40s时段，化学反应速率10N02)为 。该温度下，平衡常数K的数值为 ②100℃时，若将一定质量的NO2和NO4混合气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器 内cN0)-0.016molL1,cNO2)=0.2molL1,此时反应（填“是”或“否”）达 到平衡状态，结合计算说明理由 ③在一定温度下，v正=k正c2NO2),v池=k泄cN2O4)化正、k只是温度的函数)。若该温度下 的平衡常数=10，则k正=k。升高温度，k正增大的倍数 (填“>”、“= 或“<)k逆增大的倍数。 化学试卷第5页共8页 12.（16分)硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。 I.往0.1 nol-L IFeSO4溶液中逐滴加入6molL1稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕 色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想： 猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度Fe3+导致的。 A 盐桥 猜想2：溶液呈棕色可能是[FerO)2]十（棕色）导致的。 石墨1 石墨2 猜想3：溶液呈棕色可能是NO2溶解在溶液中导致的。 6mol-L-I 0.Imol-L-1 稀硝酸 硫酸亚铁溶液 已知：Fe2+2NO→[FeNO)2]t(棕色)。 (1)FeSO4溶液与稀硝酸生成Fe3+和无色气体的离子方程式为 往反应后的溶液中滴 加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为 ,说明溶液中有Fe+。 (2)小组同学用右上图所示装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反 应式为 ，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想 错误。 Ⅱ.某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度） 使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL)。按下 图组装好实验装置。 ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只 需1一2s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0L蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指 针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积（水的密度为1gL)。 重复三次实验获得的数据如下： 灵敏电流计 G 铁丝 实验次数 实验温度（℃） 注入水的体积(mL) 铜丝 开-注射器 1 17.2 2.4 盐桥 蒸馏水 2 T 2.5 T2 2.3 浓硝酸 (3)指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或‘负”），未注水前正极的电极反应式为 (4)T1 T2（填>”、“<或=”) (⑤)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %(计算结果保留整数值)；利用 本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电 极（填“铁”或“铜”）。 化学试卷第6页共8页 13.(16分)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取 Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 SO 空气 →浸取液pH3.0 高压 常温 选择 …→Cu配合物 矿粉→酸浸 →滤液 沉铝 →滤液2 加热 萃取 →Ni配合物 固体残渣 NH H NaOH溶液 滤饼 Fe 700℃加热一Fc2O3→电解 含SO水溶液Ni,Cu,N -Fe 已知：①多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 ②常温下，相关金属离子[coM)=0.1olL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子M+ A13+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ni2 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 5.4 6.9 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 6.7 8.9 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条) (2)请补充完整下列反应方程式： “高压加热”时生成e2O3的反应： 高压 +02+H20 Fe2O3+Ht (3)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不 断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 0 (4)“电解时，FezO3颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡相应位置画出 电解池示意图并做相应标注。 (⑤)“滤液2”中金属离子浓度均为0.1mol·L1,则“沉铝”时pH调节范围为 (溶液 体积变化可忽略)。 (⑥与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型治铁方法所体现“绿色化学思想的共同点是 (写一条)。 化学试卷第7页共8页 14.(12分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应I:C2H6(g)=CH(g)tH2(g)△H1=+137 kJmol1 反应I:C02(g十H2(g)=C0(g+H20(g)△H2=+41 kJ.mol1 (1)以C2H6和N2的混合气体为起始投料个N2不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在 恒容的容器中对反应进行研究。下列说法正确的是 。（填字母) A.升高温度，正、逆反应速率同时增大 B.CH6、CH4和H2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C.增加起始投料时CH6的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D.增加起始投料时CH6的体积分数，CH6平衡转化率增大 (2)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响 ①在一定条件下，Z/Z$M一5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如左下图所示，该历程 的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 (填字母) A.C2H6 B.Zn-CHs C.C2H* D.H2* 25 1.5 TS2 H+HUZ+HO-IS TS3 a 最20 b k(1.5,17.8) 1.5 H-UZ+HO- ≤(1.5,15.) ()HO+HUZ+HO ()H++H c 0.0 10 TSI (1.5,11.3) 0.5 斗 -1.0 访 -1.5 n(C0) 反应进程 n(C,H) ②用Co基催化剂研究CH6催化脱氢，该催化剂对C一H键和C一C键的断裂均有高活性， 易形成碳单质。一定温度下，C0基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 (3)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0molC2H6(g)与一定量C02(g)发生 反应（忽略反应I和反应I外的其它反应），平衡时CH6、CH4和CO的物质的量分数随起始 投料比C0）的变化关系如右上图所示。 n(C2H6) ①图中曲线c表示的物质为CO,表示CH6的曲线为 (填“a或b),判断依据是 ②当C0)=1,5时，平衡时体系压强为P,计算反应I的平衡常数K (结果保留 n(C2H6) 2位有效数字，对于aA@)一bBg,KPE,PB)B)P. [P(A)]a n总 化学试卷第8页共8页