精品解析：陕西省安康市高新中学等校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

安康市高新中学2025-2026学年第一学期高一第2次月考 化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 下列属于能导电的电解质是 A. 液态HCl B. 酒精溶液 C. 熔融NaCl D. 浓氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢为电解质，但其液态不导电，A不符合题意； B．酒精溶液为酒精和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氯化钠为电解质，其在熔融状态下可以导电，C符合题意； D．浓氨水为氨气和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，H+与OH⁻反应生成水，不能大量共存，B错误； C．常温下的溶液：、、、，各离子均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中的能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误；  B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误； C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误； D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确； 故答案为：D。 5. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，不符合题意，A错误； B．与溶液反应属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，不符合题意，C错误； D．与溶液在水溶液中反应，有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合题意，D正确； 故答案为：D。 6. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是 A. 、的水溶液均可导电，两者都属于电解质 B. 、均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物 C. 、均可与溶液反应，两者都属于酸式盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，本身不电离，其水溶液导电是因生成NH3·H2O，两者均不是电解质，A错误； B．是两性氧化物，能与酸和强碱反应，不属于碱性氧化物，B错误； C．和均为酸式盐，与NaOH反应生成正盐和水，符合酸式盐性质，C正确； D．碱性氧化物是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO），D错误； 故选C。 7. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 8. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中酸根离子种类和浓度均不同，铁离子浓度也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 10. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 11. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误； B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误； 故答案选B。 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误； B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确； D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误； 故选C。 13. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．消除零价碘的过程中，Eu2+失去电子生成Eu3+，发生氧化反应，A正确； B．总反应为消除Pb⁰和I⁰的过程，Pb⁰被氧化为Pb2+，I⁰被还原为I⁻，根据电子守恒，2个I⁰接受2e⁻，总反应为2I⁰ + Pb⁰=2I⁻ + Pb2+，B正确； C．整个过程中总反应为零价铅和零价碘生成二价铅和负一价碘，电子从Pb0转移给I0，故C错误； D．消除Pb⁰时，Pb⁰→Pb2+失去2e⁻，Eu3+接受电子被还原为Eu2+(每个Eu3+得1e⁻)，转移2e⁻需2个Eu3+生成2个Eu2+，D正确； 答案选C。 14. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦溶液；⑧CuO （1）上述物质中属于纯净物的是_____（填序号，下同）。 （2）其中能导电的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 （3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是_____（填序号）。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_____。 （5）写出物质⑤和⑦反应至恰好中性的离子方程式：_____。 （6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_____。②_____。 【答案】（1）①②③⑥⑧ （2） ①. ②④⑤⑦ ②. ②⑥⑧ ③. ①③ （3）② （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查离子反应的相关基本概念，其中包括：纯净物指的是由一种物质组成的物质；电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物；能导电的物质具有的特征包括具有自由移动的电子、在水溶液或熔融状态下存在自由移动离子的物质。 【小问1详解】 依据题干所给的各个物质，①②③⑥⑧均只含有一种物质，因此属于纯净物，④⑤⑦均含有两种或两种以上物质，属于混合物； 【小问2详解】 题干要求选择能导电的物质，主要包括电解质的水溶液（混合物）和熔融的电解质，即②④⑤⑦；由电解质和非电解质的定义可知，②⑥⑧属于电解质，①③属于非电解质，其余物质均为混合物，不符合电解质与非电解质的概念； 【小问3详解】 题干要求选择能导电且属于电解质的物质，即熔融状态下的电解质，只有②符合要求； 【小问4详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离的方程式为，在水溶液中电离方程式为，二者反应的化学方程式为，依据离子方程式书写规则可知离子方程式为； 【小问5详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为，氢氧化钡在水溶液中电离方程式为，二者反应恰好呈中性即溶液中氢离子与氢氧根恰好中和，此时化学方程式为，依据离子方程式书写规则可知离子方程式为； 【小问6详解】 硫酸氢钠在水溶液中可电离出三种离子，分别是、、，即电离方程式为，氢氧化钡的电离方程式为。 16. 某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 （1）某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 C 向沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用_____（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理_____（写出化学方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 （2）①利用_____（填方法名称）对胶体提纯，已知是常见的净水剂，其净水原理是利用其自身的强氧化性，并通过与水反应生成胶体吸附水中的悬浮物质从而达到净水的目的，请补全净水的化学方程式：_____。 _______________(胶体)+__________ ②若想探究胶体粒子带正电，可通过_____（填实验操作名称）实验可以实现。 【答案】（1） ①. 丁达尔现象 ②. NaOH ③. （2） ①. 渗析 ②. ③. 电泳 【解析】 【分析】探究胶体制备及性质；用丁达尔现象可以区分溶液和胶体；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可以发生电泳，据此分析； 【小问1详解】 ①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3 胶体则可以发生丁达尔现象； ②实验B使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； 【小问2详解】 ①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，Fe元素由+6价降低至+3价，O由-2价升高到0价，转移12个电子，化学方程式：；由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 17. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，请回答下列问题。 粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_____（填名称）。 （2）请写出加入物质y所发生的离子方程式_____，_____。 （3）试剂a由三种试剂构成，依次分别加入的顺序可以是_____、溶液、_____（将另外两种试剂补充完整）。 （4）某工厂用精制过的的溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：。 ①用单线桥表示电子转移情况_____； ②其中氧化剂是_____，氧化产物是_____。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （4） ①. ②. H2O ③. Cl2 【解析】 【分析】粗盐中含有、、、以及泥沙杂质，将粗盐溶于水，经操作Ⅰ过滤除去泥沙等难溶性杂质，所得溶液中加过量BaCl2除、加过量NaOH除、加过量Na2CO3除、BaCl2，碳酸钠溶液一定放在氯化钡之后加，经操作Ⅱ过滤后，滤液中加盐酸除去Na2CO3、NaOH，得NaCl溶液，蒸发结晶得纯净的NaCl。 【小问1详解】 在完成操作II之后，溶液B中含有杂质Na2CO3、NaOH，必须加入盐酸除去Na2CO3、NaOH， y是盐酸，故答案为：盐酸； 【小问2详解】 所加盐酸为了除去Na2CO3、NaOH，所发生的离子方程式；，故答案为：；； 【小问3详解】 试剂a由三种试剂构成，依次加过量BaCl2溶液除、加过量NaOH溶液除、加过量Na2CO3溶液除、BaCl2，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液； 【小问4详解】 ①NaCl中Cl元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移情况为，故答案为：； ②H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，NaCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价发生氧化反应，氧化产物是Cl2，故答案为：H2O；Cl2。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_____，所以通常将其保存在_____中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 （3）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为_____价；从的价态分析，常用作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅲ、Ⅳ中_____（填装置序号）能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_____（写化学式）；写出B处的化学方程式：_____。 （5）是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_____（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ②. 煤油或石蜡油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH+H2O=NaOH+ H2 （4） ①. Ⅳ ②. Na2CO3 ③. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2 （5）作膨松剂，用于制作糕点 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为钠单质，②可能为Na2O或Na2O2，由颜色为淡黄色可确定②为Na2O2。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价。从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2； 【小问4详解】 图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A 处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B 处是NaHCO3，受热分解的反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2； 【小问5详解】 NaHCO3俗称小苏打，可用作膨松剂，用于馒头、糕点等制作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安康市高新中学2025-2026学年第一学期高一第2次月考 化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 下列属于能导电的电解质是 A. 液态HCl B. 酒精溶液 C. 熔融NaCl D. 浓氨水 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. 气体的燃烧 B. 与溶液反应 C. 加热制 D. 与溶液反应 6. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是 A. 、的水溶液均可导电，两者都属于电解质 B. 、均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物 C. 、均可与溶液反应，两者都属于酸式盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 7. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 8. 某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D. 对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 11. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 13. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 14. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦溶液；⑧CuO （1）上述物质中属于纯净物的是_____（填序号，下同）。 （2）其中能导电的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____。 （3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是_____（填序号）。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_____。 （5）写出物质⑤和⑦反应至恰好中性的离子方程式：_____。 （6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_____。②_____。 16. 某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 （1）某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 C 向沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用_____（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理_____（写出化学方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 （2）①利用_____（填方法名称）对胶体提纯，已知是常见的净水剂，其净水原理是利用其自身的强氧化性，并通过与水反应生成胶体吸附水中的悬浮物质从而达到净水的目的，请补全净水的化学方程式：_____。 _______________(胶体)+__________ ②若想探究胶体粒子带正电，可通过_____（填实验操作名称）实验可以实现。 17. Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，请回答下列问题。 粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_____（填名称）。 （2）请写出加入物质y所发生的离子方程式_____，_____。 （3）试剂a由三种试剂构成，依次分别加入的顺序可以是_____、溶液、_____（将另外两种试剂补充完整）。 （4）某工厂用精制过的的溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：。 ①用单线桥表示电子转移情况_____； ②其中氧化剂是_____，氧化产物是_____。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_____，所以通常将其保存在_____中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 （3）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为_____价；从的价态分析，常用作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅲ、Ⅳ中_____（填装置序号）能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_____（写化学式）；写出B处的化学方程式：_____。 （5）是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_____（答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $