精品解析：山东省烟台市招远市2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共30分) 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 雪碧汽水 D. 珍珠奶茶 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物；生理盐水、蔗糖水和雪碧汽水均符合溶液的定义，而珍珠奶茶中含有未溶解的固体颗粒（如“珍珠”），属于悬浊液，不属于溶液。 故选D。 2. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、无土栽培利用营养液（溶液）提供养分，该选项说法正确； C、溶质溶解后以分子（如蔗糖）或离子（如NaCl）形式分散，该选项说法正确； D、不饱和溶液变为饱和溶液可通过降温（可能析出溶质，溶质质量分数减小）或蒸发溶剂、增加溶质（溶质质量分数增大），则溶质质量分数不一定变大，该选项说法不正确。 故选D。 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaOH固体 D. 测石灰水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使稀释产生的热量及时散出，浓硫酸溶解放出大量的热，在量筒中稀释可能损坏量筒，应在烧杯中进行，错误； B、熄灭酒精灯用灯帽盖，能隔绝氧气，既简便又安全，正确； C、由于氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时需使用小烧杯等玻璃器皿，不能直接放在托盘天平的滤纸上，错误； D、用 pH 试纸测定时，不可将试纸先用水润湿，润湿后相当于稀释了溶液，会产生误差，错误。 故选B。 4. 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 B、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似。 C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 故选B。 5. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意； B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意； C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意； D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 海水中溶有大量的盐 B. 海水经活性炭可获得淡水 C. 膜法淡化海水过程中水分子大小发生改变 D. 海底蕴藏的锰结核是一种纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中溶有大量的盐，说法正确，符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去海水中的可溶性盐，不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、膜法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化，则水分子大小不变，说法错误，不符合题意； D、海底蕴藏的锰结核中含有多种物质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应错误的是 A. 盐酸具有酸性——钢铁除锈 B. 生石灰易与水反应——食品干燥剂 C. 氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D. 浓硫酸有吸水性——实验室中干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸具有酸性，可与氧化铁反应除去铁锈，性质与用途对应正确，不符合题意； B、生石灰易与水反应生成熟石灰，具有吸水性，用作干燥剂，性质与用途对应正确，不符合题意； C、氢氧化钠碱性过强且有腐蚀性，改良酸性土壤通常用熟石灰，性质与用途对应不正确，符合题意； D、浓硫酸吸水性常用于干燥气体，性质与用途对应正确，不符合题意； 故选C。 8. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 B. 氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 C. 物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触 D. 盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液均一、稳定是因粒子不停运动，而非静止，解释错误，符合题意； B、氢氧化钠在水中电离出自由移动离子而导电，解释正确，不符合题意； C、溶液中粒子分散，物质在溶液中反应时大量的分子或离子同时直接接触。反应速率快，解释正确，不符合题意； D、盐酸和硫酸均含H+，故化学性质相似，解释正确，不符合题意； 故选A。 9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的是 A. 醋酸能解离出H+ B. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 C. 碳酸钙属于盐 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸是酸，能解离出H+，说法正确，不符合题意； B、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，醋酸可以和碳酸钙反应产生CO2气体，有气泡，说法正确，不符合题意； C、碳酸钙由金属离子和酸根离子组成，属于盐，说法正确，不符合题意； D、醋酸与碳酸钙的反应是酸与盐的反应，不属于中和反应（中和反应是酸与碱生成盐和水的反应），说法错误，符合题意； 故选D。 10. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确，不符合题意； B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确，符合题意； C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确，不符合题意； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该说法正确，不符合题意； 故选B。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A. 外界温度最低的是乙 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 从甲到乙，溶液的质量变大 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是乙 【答案】CD 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度降低，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出。图中 丙瓶内晶体析出量最多，所以外界温度最低的是丙，错误。 B、乙瓶中没有晶体剩余，乙中溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，错误。 C、从甲到乙，溶液中固体质量不断减小，溶质质量增大，溶剂质量不变，所以溶液的质量变大，正确。 D、甲、乙、丙三个密封瓶内溶剂质量相同，乙瓶中溶质没有晶体析出，溶质质量最大，根据溶质质量分数，在溶剂质量相同的情况下，溶质质量越大，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数最大的是乙，正确。 故选CD。 12. 我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 C. 将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl D. 若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】BD 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度曲线相对平缓，硫酸钠的溶解度曲线变化相对较大，所以与氯化钠相比，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，不符合题意； B、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，根据溶解度的定义，该温度下硫酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g = 1：2，符合题意； C、30℃时，硫酸钠的溶解度等于氯化钠的溶解度，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数等于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数。将30℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至50℃，两者的溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，即溶液中溶质的质量分数：，不符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，若氯化钠溶液中含有少量硫酸钠，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意。 故选：BD。 13. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球变瘪，选项正确； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，选项错误。 故选ABD。 14. 下列实验中能达到实验目的的是 实验 方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸 C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解 D 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过量稀硫酸与铁反应，腐蚀铁钉，不会只除铁锈，不能达到实验目的，不符合题意； B、NaOH变质生成Na2CO3，加入稀盐酸产生CO2气泡，能检验变质，符合题意； C、碳粉和MnO2均不溶于水，加水无法鉴别，不能达到实验目的，不符合题意； D、CO2不支持燃烧，燃着的木条熄灭，无法除去O2，不能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水温度升高，则温度上升，硝酸铵固体溶于水吸热，则温度下降，最终温度会恢复到室温。不符合题意； B、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小，当水全部反应完，溶液质量最后为零。不符合题意； C、一定量接近饱和的硝酸钾溶液的质量不为0，加入硝酸钾晶体后开始有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当溶液硝酸钾溶液饱和后不能继续溶解硝酸钾，之后溶质质量分数不再改变。不符合题意； D、生锈的铁钉表面有氧化铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成氯化铁和水，无气体产生。当铁露出来后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，气体质量随着反应的进行增大。当铁全部反应后气体质量不再增加。符合题意； 故选D。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的___________来止痒。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“＞”或“＜”)7。 （3）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，填充氮气的目的是___________。 （4）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，请用化学方程式写出生石灰能够起干燥作用的反应原理___________。 【答案】（1）食醋 （2）＞ （3） ①. ②. 排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸 （4） 【解析】 【小问1详解】 皂角素呈碱性，需用酸性物质中和，厨房中常见的酸性物质是食醋（含醋酸），涂抹后可缓解瘙痒。 【小问2详解】 紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性中变绿，苏打溶液是紫薯指示剂变绿，说明苏打溶液显碱性，故苏打溶液pH＞7。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为：； 氮气是化学性质不活泼，填充可排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸。 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，起到干燥作用，化学方程式为：。 17. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是___________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，___________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号___________(填化学符号)。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：___________。 （4）上述实验中编号___________的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：___________。 （5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2） ①. 产生大量气泡 ②. Fe2+ （3） （4） ①. ⑤ ②. （5）它们的酸根离子不同 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故编号①反应的指示剂是：紫色石蕊试液； 【小问2详解】 编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，得到浅绿色溶液，说明该金属是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变为浅绿色； 反应前是稀盐酸，溶液中含氢离子和氯离子，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应后溶液是氯化亚铁溶液，则溶液中含亚铁离子和氯离子，则“”所表示的微粒是亚铁离子，表示为：Fe2+； 【小问3详解】 编号③反应为氧化物与稀盐酸反应形成黄色溶液，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，编号⑤是酸与碱的反应，属于中和反应； 用熟石灰处理含有盐酸的废水，发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 盐酸、硫酸它们的化学性质相似是因为它们的溶液中均能解离出氢离子，性质存在差异是因为它们的酸根离子不同。 18. 实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________。 （2）图2中a点所示的溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）c点所示的溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （4）b点所示溶液中Na+个数(用n表示)与个数(用m表示)的关系是___________。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 生锈的铁钉 C. 无色酚酞溶液 （6）该反应的微观实质是___________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）＞ （3）Na2SO4、H2SO4 （4）n=2m （5）AC （6）氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合成水分子(H2O) 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始溶液pH＞7，显碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，所以图1中的溶液A是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 由图2可知，a点所示的溶液pH＞7； 【小问3详解】 由图2可知c点时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中有过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，故c点所示的溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，化学式为Na2SO4、H2SO4； 【小问4详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，b点时，溶液pH=7，说明此时溶液呈中性，溶质只有硫酸钠，硫酸钠中钠离子与硫酸根离子个数比为2:1，即n：m=2:1，故n=2m； 【小问5详解】 c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，凡是能和酸反应产生一定现象的试剂都可以用来验证反应到达c点。 A、二氧化碳不能与稀硫酸反应，不能验证反应到达c点，符合题意； B、生锈的铁钉（表面有氧化铁）能与稀硫酸反应，生成硫酸铁，溶液变为黄色，能验证反应到达c点，不符合题意； C、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故b点和c点时滴入无色酚酞试液，均无明显现象，无法用无色酚酞溶液验证反应到达c点，符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 反应结束后，溶液中的氢离子和氢氧根离子减少，所以该反应的实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合成水分子(H2O)。 19. I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、___________。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用___________(选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为___________g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是___________。 （5）高温蒸发的作用是___________。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和___________。 （7）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是___________。 【答案】（1）溶解性 （2）酚酞或石蕊或pH试纸 （3）9.6 （4）硝酸钾## （5）使氯化钠结晶析出 （6）降温结晶 （7）氯化钠## 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则亚硝酸钠的物理性质有呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，即颜色、溶解性。故填：溶解性。 【小问2详解】 亚硝酸钠溶液呈碱性，则能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色，且溶液pH>7，则可使用酚酞或石蕊或pH试纸。故填：酚酞或石蕊或pH试纸。 【小问3详解】 100g50%的NaNO2的溶液中所含溶质的质量为：，含溶剂的质量为：，由表中内容可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，即100g水中最多可溶解80.8g的亚硝酸钠，则50g水中最多可溶解亚硝酸钠的质量为40.4g，则析出亚硝酸钠的质量为：。故填：9.6。 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度变化影响最大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾或。 【小问5详解】 根据反应原理：，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以高温蒸发的作用是使氯化钠结晶析出，故填：使氯化钠结晶析出。 【小问6详解】 操作Ⅱ是将硝酸钾晶体与滤液分离，则操作Ⅱ的名称是降温结晶、过滤，故填：降温结晶。 【小问7详解】 经过操作Ⅰ后，分离出氯化钠，因此滤液A中一定处于饱和状态的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共32分) 20. 小组同学想测定大理石中碳酸钙的含量，设计了如图1实验装置(装置的气密性良好，稀盐酸足量，U型管中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。 （1）浓硫酸的作用___________。 （2）实验完成后，U型管的质量增加了2.1 g。增加的质量是___________(填化学式)的质量。 （3）单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止___________，减小误差。 （4）根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，偏小的原因可能是___________。 小组同学利用数字化设备进行如图2所示实验，将二氧化碳气体不断通入蒸馏水中，并利用pH传感器采集数据如图3所示。 （5）该实验也能证明二氧化碳与水发生反应，理由是___________。 （6）图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是___________。 【答案】（1）干燥反应生成的CO2 （2）CO2 （3）U型管中的碱石灰吸收空气中的水和CO2 （4）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被完全吸收 （5）溶液pH小于7，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质 （6）二氧化碳与水反应达到极限 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可以干燥反应生成的CO2。 【小问2详解】 U型管中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，CO2经过浓硫酸干燥后被碱石灰吸收，使U型管的质量增加， 故增重的质量为二氧化碳质量。 【小问3详解】 碱石灰主要用来吸收反应产生的CO2，单向阀可以防止U型管中的碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳。 【小问4详解】 反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被完全吸收，会导致碳酸钙的含量偏小。 【小问5详解】 由图3可知，通入二氧化碳后溶液的pH小于7，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。 【小问6详解】 水不能无限制的溶解二氧化碳，图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是二氧化碳与水反应达到极限。 21. 某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： （1）计算：本实验需要氯化钠___________g和一定质量的水。 （2）称量：称量所需的氯化钠，放入烧杯中。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （3）量取：用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，再改用___________滴加。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 （4）小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是___________。 A. 用量筒量取水时，俯视读数 B. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 C. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 （5）欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加入水的体积是___________毫升(水的密度1 g/mL)。 【答案】（1）25 （2）B （3）胶头滴管 （4）BC （5）150 【解析】 【小问1详解】 溶质质量分数为25%，溶液质量为100g，故氯化钠的质量 = 溶液质量 × 质量分数 = 100g×25%=25g； 【小问2详解】 配制氯化钠溶液，在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左说明氯化钠取多了，故此时应该减少适量氯化钠使天平平衡；故选B； 【小问3详解】 用量筒量取一定量的液体时，应先采用倾倒法使液面接近刻度线，再改用胶头滴管滴加至刻度线； 【小问4详解】 A、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，会使所取水的量偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，选项不符合题意； B、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，选项符合题意； C、用于溶解的烧杯内本身有少量水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，选项符合题意； D、溶液配好后溶质质量分数处处相同，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶质质量分数没影响，选项不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 100 g 25%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100g×25%=25g，溶液稀释过程溶质质量不变，稀释后10%的氯化钠溶液质量，加入水的质量=250g-100g=150g，体积。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球___________，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面___________(选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是___________。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，有白色沉淀从溶液中析出，则证明NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【方法四】通过数字化实验判断反应的发生 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 实施实验：利用气密性良好的装置(图5)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中；压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图6所示。 （6）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （7）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强___________(填“增大”或“减少”，下同)；CO2与NaOH溶液反应存在温度变化，压强改变；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数___________，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 （8）归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或___________，从不同的角度证明反应的发生。此外对也可以通过现代技术手段进行数据测定。 【答案】（1）胀大 （2）降低 （3）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致集气瓶内气压减小 （4） （5）放热 （6）d （7） ①. 增大 ②. 减少 （8）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应，会使瓶内气体减少，压强减小，若观察到气球胀大，则说明NaOH和二氧化碳发生了化学反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应，使左侧瓶内压强减小，右侧瓶内压强相对较大，会将红墨水压向左侧，所以装有红墨水的U型管右侧的液面下降； 【小问3详解】 因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以图1实验中，二氧化碳减少也可能是溶解在氢氧化钠溶液的水中或者与水反应了，二氧化碳能溶于水且与水反应，所以该实验现象不足以证明NaOH和二氧化碳发生了反应； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠几乎不溶于乙醇，所以有白色沉淀析出，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由图4可知，NaOH溶液与二氧化碳反应过程中温度升高，所以该反应属于放热反应； 【小问6详解】 对比a、b及d点压强的大小，可证明NaOH与二氧化碳发生了反应，因为若NaOH与二氧化碳不反应，压强变化会不同，通过对比这几个点的压强，能体现出反应的发生对压强的影响； 【小问7详解】 注入NaOH溶液，气体所占体积减小，根据压强与体积的关系(在温度等其他条件不变时，体积减小，压强增大)，所以压强增大；二氧化碳与NaOH溶液反应，二氧化碳分子数减少因为反应消耗了二氧化碳； 【小问8详解】 对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或有新物质生成，从不同的角度证明反应的发生。 23. 小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏进行项目式探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究：某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 　物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究。步骤1：取一定质量的牙膏样品，加水完全溶解后过滤。步骤2：在所得沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有无色气泡产生。 （1）小组大部分同学认为步骤2所得沉淀是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯。为确定沉淀成分，需要增加的实验方案是___________(操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为HA)可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10之间) （2）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加___________，再加2 mL乳酸 溶液先变红再褪为无色。 ___________ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2 mL乳酸 ___________ 两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂(NaHCO3)的含量。 （3）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中NaHCO3的质量分数为___________。 （4）用该方法测得的NaHCO3质量分数偏大的原因可能是___________。(填一条) 【答案】（1）取适量步骤2所得沉淀于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀是羟苯甲酯。 （2） ①. 无色酚酞溶液 ②. ③. 有气泡产生 （3）21% （4）二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量HCl气体) 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知，水合硅石在水和酒精中都不溶，而羟苯甲酯能溶于酒精，微溶于水，故可将适量步骤2所得沉淀加入足量酒精中，若固体全部溶解则沉淀是羟苯甲酯；若沉淀部分溶解，则沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀不溶解，说明沉淀是水合硅石。 【小问2详解】 氢氧化钠等碱性物质会使无色酚酞溶液变为红色，加入氢氧化钠溶液后再滴加一种溶液，溶液变红，说明所加的溶液为无色酚酞溶液；乳酸pH小于5.5，呈酸性，能与碱性的氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水，对应方程式为；由化学反应方程式可知，乳酸与碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳气体，故实验现象为有气泡产生； 【小问3详解】 由天平示数可知牙膏样品中的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为526.9g-525.8g=1.1g，设10g牙膏样品中NaHCO3的质量为x，则 x=2.1g 故牙膏样品中NaHCO3的质量分数； 【小问4详解】 该方法依据反应前后质量差为二氧化碳的质量，先计算参加反应NaHCO3的质量，再计算NaHCO3质量分数，若结果偏大，说明反应前后质量差偏大，故可能的原因是产生的二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量HCl气体)。 五、分析与计算(共6分) 24. 中和反应在生产、生活、医疗等方面有着广泛应用。某造纸厂排放的废水中含氢氧化钠，可用4.9t溶质质量分数为20%的稀硫酸处理50t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 （1）4.9t所用的稀硫酸中，溶质的质量为_______t。 （2）该废水中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.98 （2）设50t该废水中氢氧化钠的质量为x， ， 该废水中氢氧化钠的质量分数， 答：该废水中氢氧化钠的质量分数是1.6%。 【解析】 【小问1详解】 4.9t所用的稀硫酸中溶质的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共30分) 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 A. 生理盐水 B. 蔗糖水 C. 雪碧汽水 D. 珍珠奶茶 2. 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaOH固体 D. 测石灰水的pH 4. 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 5. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 6. 下列说法正确的是 A. 海水中溶有大量的盐 B. 海水经活性炭可获得淡水 C. 膜法淡化海水过程中水分子大小发生改变 D. 海底蕴藏的锰结核是一种纯净物 7. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应错误的是 A. 盐酸具有酸性——钢铁除锈 B. 生石灰易与水反应——食品干燥剂 C. 氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D. 浓硫酸有吸水性——实验室中干燥剂 8. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种粒子都静止不动 B. 氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在自由移动的离子 C. 物质在溶液中的反应速率快——反应时大量的分子或离子同时直接接触 D. 盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中含有相同的H+ 9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的是 A. 醋酸能解离出H+ B. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 C. 碳酸钙属于盐 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于中和反应 10. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A. 外界温度最低的是乙 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 从甲到乙，溶液的质量变大 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是乙 12. 我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 C. 将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl D. 若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 13. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是 选项 A B C D 液体X 水 水 水 稀盐酸 固体Y 氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验中能达到实验目的的是 实验 方法 A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸 C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解 D 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）山药中含碱性的皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的___________来止痒。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“＞”或“＜”)7。 （3）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，填充氮气的目的是___________。 （4）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，请用化学方程式写出生石灰能够起干燥作用的反应原理___________。 17. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是___________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，___________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号___________(填化学符号)。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：___________。 （4）上述实验中编号___________的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：___________。 （5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是___________。 18. 实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________。 （2）图2中a点所示的溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）c点所示的溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （4）b点所示溶液中Na+个数(用n表示)与个数(用m表示)的关系是___________。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 生锈的铁钉 C. 无色酚酞溶液 （6）该反应的微观实质是___________。 19. I．亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为硝酸钠(NaNO3)。 （1）上述信息中，所呈现NaNO2物理性质的类型有颜色、___________。 （2）欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，可使用___________(选填一种试剂或用品)。 （3）不同温度下NaNO2在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 则：100 g 50%的NaNO2溶液由100℃降温至20℃，将析出NaNO2的质量为___________g。 II．硝酸钠在化工生产及实验研究中具有不可替代的作用。 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下图1。 (反应原理：) （4）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是___________。 （5）高温蒸发的作用是___________。 （6）操作Ⅱ这一步骤中包括的操作有过滤和___________。 （7）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是___________。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共32分) 20. 小组同学想测定大理石中碳酸钙的含量，设计了如图1实验装置(装置的气密性良好，稀盐酸足量，U型管中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。 （1）浓硫酸的作用___________。 （2）实验完成后，U型管的质量增加了2.1 g。增加的质量是___________(填化学式)的质量。 （3）单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止___________，减小误差。 （4）根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，偏小的原因可能是___________。 小组同学利用数字化设备进行如图2所示实验，将二氧化碳气体不断通入蒸馏水中，并利用pH传感器采集数据如图3所示。 （5）该实验也能证明二氧化碳与水发生反应，理由是___________。 （6）图3中t1时刻后溶液pH几乎无变化，可能的原因是___________。 21. 某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下： （1）计算：本实验需要氯化钠___________g和一定质量的水。 （2）称量：称量所需的氯化钠，放入烧杯中。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平的平衡螺母 D. 增加砝码质量 （3）量取：用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，再改用___________滴加。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。 （4）小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是___________。 A. 用量筒量取水时，俯视读数 B. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 C. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 （5）欲将配制好的100 g 25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加入水的体积是___________毫升(水的密度1 g/mL)。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球___________，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面___________(选填“升高”、“降低”、“不变”)，则证明NaOH与CO2发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是___________。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，NaOH易溶于乙醇可形成无色透明溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，有白色沉淀从溶液中析出，则证明NaOH与CO2发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 【方法四】通过数字化实验判断反应的发生 查阅资料：影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 实施实验：利用气密性良好的装置(图5)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中；压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图6所示。 （6）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （7）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强___________(填“增大”或“减少”，下同)；CO2与NaOH溶液反应存在温度变化，压强改变；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数___________，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 （8）归纳总结：对于没有明显现象的化学反应，可通过验证反应物的减少或___________，从不同的角度证明反应的发生。此外对也可以通过现代技术手段进行数据测定。 23. 小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏进行项目式探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究：某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 　物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究。步骤1：取一定质量的牙膏样品，加水完全溶解后过滤。步骤2：在所得沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有无色气泡产生。 （1）小组大部分同学认为步骤2所得沉淀是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯。为确定沉淀成分，需要增加的实验方案是___________(操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为HA)可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10之间) （2）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加___________，再加2 mL乳酸 溶液先变红再褪为无色。 ___________ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2 mL乳酸 ___________ 两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂(NaHCO3)的含量。 （3）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中NaHCO3的质量分数为___________。 （4）用该方法测得的NaHCO3质量分数偏大的原因可能是___________。(填一条) 五、分析与计算(共6分) 24. 中和反应在生产、生活、医疗等方面有着广泛应用。某造纸厂排放的废水中含氢氧化钠，可用4.9t溶质质量分数为20%的稀硫酸处理50t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 （1）4.9t所用的稀硫酸中，溶质的质量为_______t。 （2）该废水中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $