北京市陈经纶中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025北京陈经纶中学高二（上）期中

化    学

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（时间：90分钟      满分：100分）

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.

1．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是

A．分液漏斗	B．酸式滴定管	C．碱式滴定管	D．锥形瓶

2. 基元反应HI + HI → H2 + 2I·的反应过程如下图。下列分析不正确的是

A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成

B．该基元反应属于吸热反应

C．使用催化剂，不能改变该反应ΔH

D．增大c(HI)，该反应体系内活化分子百分数增多

3. 反应A2(g) ＋ B2(g) === 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是

A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为 a kJ

B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJ

C．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJ

D．反应A2(g) ＋ B2(s) === 2AB(g)  ∆H＝x kJ·mol−1，则x＞(a－b)

4. 下列解释事实的方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：2Fe3+ ＋ Cu === 2Fe2+ ＋ Cu2+

B．向Al2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：Al3+ ＋ 3OH− === Al(OH)3↓

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32−+H2O2OH- + H2CO3

D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：HClO + F－ === ClO－+ HF

5. 下列各组中的离子能够大量共存的是

A. 在pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2O72-、Fe2+

B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、S2－   

C. 在pH = 13的溶液中：ClO−、Cl−、NO、Na+

D. 水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

6. 下列实验不能得出相应实验结论的是

选项	A	B	C	D
实验	2NO2(g) N2O4(g)
结论	该反应的ΔH＜0	平衡正向移动	醋酸的Ka大于 碳酸的Ka1	CaCO3在水中存在CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO2－ 3(aq)

7. 一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)  ΔH＜0，相关数据见下表。

下列说法正确的是

A．t1＜t2 

B．反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的

C．Ⅱ中反应平衡常数K＜20

D．t1℃、2 L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则v(正)＞v(逆)

8. 室温下，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

下列说法不正确的是

A．实验③中x=8

B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

9. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：

2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)

其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间的关系如右图所示。

已知：ⅰ. 起始投料比n(CO):n(NO)均为2：3

ⅱ. 比表面积：单位质量的物质具有的总面积

下列说法不正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同

B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75%

C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K = 62.5

D. 0 ~ t1 min，Ⅲ中平均反应速率 v(CO) = mol·L-1·min-1

10. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A. Na2SO4、Na2S2O3          

B.  Na2SO3、Na2S2O3              

C. Na2SO4、Na2CO3         

D.  Na2SO3、Na2CO3

11. 丙酮（         ）的碘化反应为：为  。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。

序号	c(丙酮)/mol·L-1	c(I2)/mol·L-1	c(H+)/mol·L-1	褪色时间/s
①	2	0.002	0.5	40
②	1	0.002	0.5	80
③	2	0.001	0.5	20
④	2	0.002	0.25	80