精品解析：湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年十堰市八校教联体10月联考 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 P31 Ca40 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体 B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性 C. 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染 2. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 化合物和电解质属于交叉关系 D. 混合物与分散系属于完全重叠关系 3. 磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示（S表示固态，1表示液态，g表示气态），下列说法错误的是 红磷（s）→白磷（1）白磷（g）黑磷纳米棒 A. 该工艺涉及磷的三种同素异形体 B. 该工艺须在隔绝空气的条件下进行 C. 黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D. 变化I、II、Ⅲ均属于化学变化 4. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 干燥的a可使鲜花褪色 B. b是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂 C. 氧化性：d>c D. 家庭使用含e的消毒液时，若加入少量醋酸，消毒效果会更好 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C. 向溶液中加入溶液： D. 强碱性溶液中将氧化成： 7. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中，有2种氧化物 B. 有毒气体是 C. 该反应中NaCl是还原产物 D. 每消耗2个HCl分子，转移 10. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 原溶液中可能含有 B 将饱和氯化铁溶液滴加到NaOH溶液中，得到红褐色液体 反应产生了氢氧化铁胶体 C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液可能含钾元素，也可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 12. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 13. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 亚磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移6个 D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为98：102 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3（亚磷酸） 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的物质是______。 （2）③所属分散系为______，如果③⑤混合，可利用______（填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 （3）用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备胶体。 烧杯中装的物质是______（填序号），______（填现象名称）可用来区分溶液和胶体。 ①NaOH溶液 ②H2O 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 19. 氯气是常见的氧化剂，实验室欲制备少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 实验I.Cl2的制备 （1）盛放MnO2的仪器名称是______；装置A中反应的化学方程式是______。 （2）装置B的作用是______。 （3）甲同学认为装置E中的氢氧化钠溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由______。 实验II.制备氯水并探究氯水的成分： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 （4）证明氯水中含有的实验是______（填序号），其离子反应方程式为______。 （5）结合离子方程式解释实验②溶液变蓝的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年十堰市八校教联体10月联考 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 P31 Ca40 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体 B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性 C. 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，由题意可知，“新型冠状病毒”的直径为60-140 nm，则病毒扩散到空气中可能形成胶体，故A错误； B．由题意可知，“新型冠状病毒”的直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成具有一定的稳定性的胶体，故B正确； C．胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故C正确； D．减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，故D正确； 故选A。 2. 化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 化合物和电解质属于交叉关系 D. 混合物与分散系属于完全重叠关系 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO，某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如，为交叉关系，A错误； B．所有复分解反应都不属于氧化还原反应，两者属于并列关系，B正确； C．电解质一定是化合物，属于包含关系，C错误； D．混合物包含分散系‌，即所有的分散系都是混合物，但并不是所有的混合物都是分散系，D错误； 故选B。 3. 磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示（S表示固态，1表示液态，g表示气态），下列说法错误的是 红磷（s）→白磷（1）白磷（g）黑磷纳米棒 A. 该工艺涉及磷的三种同素异形体 B. 该工艺须在隔绝空气的条件下进行 C. 黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D. 变化I、II、Ⅲ均属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷、白磷、黑磷均为磷的同素异形体，工艺中三者均出现，A正确； B．白磷易燃，工艺需隔绝空气防止自燃，B正确； C．黑磷作为磷单质，燃烧生成五氧化二磷，C正确； D．变化Ⅱ为液态白磷→气态白磷，属于物理变化，D错误； 故选D。 4. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验若火焰呈黄色，说明样品含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠；A错误； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联；B正确； C．生石灰（CaO）为干燥剂，不是抗氧化剂；C错误； D．氢氧化钙溶解度较小，工业制备漂白粉应将氯气融入石灰乳或石灰浆；D错误； 故答案为：B。 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 干燥的a可使鲜花褪色 B. b是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂 C. 氧化性：d>c D. 家庭使用含e的消毒液时，若加入少量醋酸，消毒效果会更好 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中化合价分析a、b、c、d、e分别是：、、、、（盐）。 【详解】A．鲜花富含水分，干燥的氯气与水反应生成的HClO，可使鲜花褪色，A合理； B．氧化性极强且在规定浓度范围内安全无毒，B合理； C．HClO中氯元素化合价为+1，中氯元素化合价为+7，但HClO氧化性强于，C不合理； D．向含次氯酸钠的溶液中加入少量醋酸，醋酸与次氯酸盐反应生成次氯酸，消毒效果更好，D合理； 答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C. 向溶液中加入溶液： D. 强碱性溶液中将氧化成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体时，生成的碳酸氢钠因溶解度低会析出沉淀，离子方程式，A错误； B．Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，离子方程式，，B错误； C．与反应生成和H2O，离子方程式，C正确； D．强碱性溶液中次氯酸钠将氧化成，正确反应应为，D错误； 故选C。 7. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应放出二氧化碳，、生成沉淀，、、不能大量共存，故不选A； B．、反应放出氨气，、不能共存，故不选B； C．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，铜元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．，氮元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 9. 在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中，有2种氧化物 B. 有毒气体是 C. 该反应中NaCl是还原产物 D. 每消耗2个HCl分子，转移 【答案】B 【解析】 【分析】洁厕灵和“84消毒液”同时使用发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中氯元素化合价由+1降低为0、HCl中部分氯元素化合价由-1升高为0。 【详解】A．反应物和生成物中，只有H2O是氧化物，故A错误； B．根据方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，可知有毒气体是，故B正确； C．生成物中NaCl中元素均不是变价产物， 因此NaCl既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误； D．由化合价升降可知，该反应中每消耗2个HCl分子，转移1个e-，故D错误； 选B。 10. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 原溶液中可能含有 B 将饱和氯化铁溶液滴加到NaOH溶液中，得到红褐色液体 反应产生了氢氧化铁胶体 C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液可能含钾元素，也可能含钠元素 D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，此白色沉淀可能是氯化银，故原溶液中可能含有，如果确定是否是氯化银还需要加稀硝酸，看沉淀是否溶解，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴加到NaOH溶液中，得红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，B错误； C．用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明待测液可能含钾元素（铷元素的焰色也为紫色），钴玻璃的作用是过滤黄光，所以可能含钠元素，C正确； D．钠长期暴露在空气中先与氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后生成氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，然后晶体风化得到碳酸钠粉末， D正确； 故选B。 11. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则混合物充分加热减少质量为二氧化碳和水的质量，设混合物中碳酸氢钠的质量为xmol，由方程式可得：(44x+18x)×=b，解得x=，则碳酸钠的质量为ag—mol×84g/mol=g，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．碳酸钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，则混合物与足量氢氧化钡溶液反应得到的溶液是氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，无法确定bg溶液中的氢氧化钠的物质的量，所以无法建立联立方程计算碳酸钠的质量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，故B符合题意； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳的质量，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 12. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 13. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 亚磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移6个 D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为98：102 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，所以其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故不能继续电离，在水溶液中的电离方程式为：，B错误； C． PH3中P元素化合价为-3价，H3PO4元素化合价为+5价，亚磷酸受热分解时P从+3价变为+5价和-3价，故每生成1个分子转移6个，C正确； D．亚磷酸受热分解的方程式为，亚磷酸受热分解的过程中，P从+3价变为+5价和-3价，氧化产物是H3PO4，还原产物是PH3，氧化产物与还原产物的质量之比为(3×98):34=147:17，D错误； 答案为C。 14. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，A错误； B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是 A. 反应中发生氧化反应 B. 还原性： C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为，由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3（亚磷酸） 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的物质是______。 （2）③所属分散系为______，如果③⑤混合，可利用______（填“滤纸”或“半透膜”）进行分离。 （3）用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备胶体。 烧杯中装的物质是______（填序号），______（填现象名称）可用来区分溶液和胶体。 ①NaOH溶液 ②H2O 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2） ①. 胶体 ②. 半透膜 （3） ①. ② ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①固体不导电，属于电解质； ②熔融能导电，属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ④氯化氢不导电，液态氯化氢属于电解质； ⑤溶液是混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑥自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑦金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电； ⑧不导电，属于电解质； ⑨酒精自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑩不导电，属于电解质； 属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②⑤⑦； 【小问2详解】 淀粉溶液属于胶体，如果③⑤混合，胶体不能透过半透膜，用渗析法分离淀粉和的混合液 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并煮至出现红褐色后立即停止加热，化学方程式为：；烧杯内物质为水，选②；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）①③ （3） （4）CD （5） （6） ①. ②. 78.0% 【解析】 【分析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中溶解度最小，所以析出晶体，然后过滤出晶体和溶液A为，利用的不稳定性，煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用。 Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的“碱”为，故答案为：； 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是① ③，故答案为：①③； 【小问3详解】 煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用，故答案为：； 【小问4详解】 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别，A错误； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，溶液不反应，而溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，B错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，溶液与溶液反应会生成白色沉淀，而溶液与溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别，C正确； D．向溶液中逐滴加入盐酸，开始发生，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，，现象不同，能用来鉴别，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，故答案为：； 【小问6详解】 与反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，质量为1.6 g，根据方程式可知，的质量为7.8 g，则该样品中过氧化钠的质量分数，故答案为：；。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 19. 氯气是常见的氧化剂，实验室欲制备少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 实验I.Cl2的制备 （1）盛放MnO2的仪器名称是______；装置A中反应的化学方程式是______。 （2）装置B的作用是______。 （3）甲同学认为装置E中的氢氧化钠溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由______。 实验II.制备氯水并探究氯水的成分： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 （4）证明氯水中含有的实验是______（填序号），其离子反应方程式为______。 （5）结合离子方程式解释实验②溶液变蓝的原因______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去的杂质 （3）不合理，澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气（或其他合理答案） （4） ①. ④ ②. （5）生成的遇淀粉会变蓝 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E用氢氧化钠吸收氯气，防止污染，据此分析； 【小问1详解】 盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2的HCl杂质； 【小问3详解】 不合理，氢氧化钠溶液用来吸收氯气，常温下溶解度较低，澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气（或其他合理答案）； 【小问4详解】 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，证明氯水中含有Cl−的实验是④，离子反应方程式为； 【小问5详解】 ，反应生成的I2遇淀粉会变蓝，所以实验②溶液变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $