精品解析：广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025学年第一学期期中质量检测问卷 九年级化学 (本试卷共8页，满分90分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选均不给分。 1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 读取数值 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。具体操作方法符合检查装置气密性的规范要求，正确； B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，防止污染试剂。图中胶头滴管伸入了试管内，错误。 C、用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒。图中瓶塞未倒放，错误。 故选A。 3. 长征五号火箭是我国运载能力最强的火箭，所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是 A. 无色无味的气体 B. 氢气的密度比空气小 C. 氢气可转化为液氢 D. 氢气具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色、气味、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故无色无味的气体属于氢气的物理性质，不符合题意； B、氢气的密度比空气小，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、氢气可转化为液氢，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氢气具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氮气约占总体积的21% C. 空气中的氧气能支持燃烧 D. 空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体分子构成，不存在“空气分子”，故说法错误； B、空气中氮气约占体积78%，氧气约占21%，故说法错误； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故说法正确； D、稀有气体不易与其他物质反应，在一定条件下也能和其他物质反应，故说法错误。 故选C。 5. 物质是由分子、原子、离子这些微粒构成的。请用所学知识判断下列事实的微观解释不正确的是 A. 汽车里喷了香水很香但是看不到香水分子一一分子会不断运动且分子非常小 B. 夏天路上汽车轮胎突然爆炸一一轮胎内气体分子间的间隔变大 C. 食物腐烂变质一一食物中的分子种类不变，但分子的性质发生改变 D. 水电解生成氢气和氧气一一分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽车里喷了香水很香，因为香水分子运动到空气中，被人闻到，但是分子很小，看不到香水分子，故A正确； B、夏天温度高，分子间的间隔变大，压强变大，路上汽车轮胎会突然爆炸，故B正确； C、食物腐烂变质是食物与氧气发生反应，产生新的物质，分子种类发生改变，分子的性质也发生改变 ，故C错误； D、水电解生成氢气和氧气，从微观角度，是因为分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故D正确。 故选C。 6. 水是生命之源，下列有关“水”的叙述中，错误的是 A. 通过蒸馏可以将海水转化为淡水 B. 生活污水要处理达标后再排放 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 地球上可供利用的淡水资源是无限的 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏是一种物理分离方法，通过加热海水蒸发水蒸气，再冷凝得到淡水，故说法正确； B、生活污水含有大量污染物，需经处理达到排放标准后再排放，以防止水体污染，保护环境，故说法正确； C、水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确； D、地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的，故说法错误。 故选D。 7. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 自制活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 C 自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气的化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故利用活性炭的吸附性可以净水，选项正确，不符合题意； B、厨余垃圾发生缓慢氧化，会形成有机肥料，故厨余垃圾可以用于制花肥，选项正确，不符合题意； C、蜡烛燃烧产生火焰，可以用于照明，选项正确，不符合题意； D、自制供氧器给鱼缸增氧，是因为氧气不易溶于水，而非氧气的化学性质比较活泼，选项错误，符合题意。 故选D。 8. 木炭燃烧实验如图所示。以下说法中错误的是 A. ①中现象是木炭红热 B. ②中操作是将木炭迅速插入到集气瓶底部 C. ③中操作的目的是检验木炭燃烧的生成物 D. 对比①②现象，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、①木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，说法正确，不符合题意； B、②中操作是将木炭缓慢插入到集气瓶底部，以使木炭与氧气充分反应，说法错误，符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则③中操作的目的是检验木炭燃烧的生成物，说法正确，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中剧烈燃烧、发出白光，氧气约占空气体积分数的21%，故对比①②现象，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 水果中含有柠檬酸(C6H8O7)，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 C. 1个柠檬酸分子中含有4个氢分子 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由柠檬酸化学式为可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，由柠檬酸化学式为可知，元素质量比应为，而非原子个数比6:8:7，错误； C、柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，分子中含氢原子，不含氢分子，错误； D、 元素的质量分数=，碳元素质量分数为，错误。 故选A。 10. 我国研发出一项将甲烷(CH4)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后原子的种类没有发生变化 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应涉及的物质中，属于氧化物的有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据物质种类变化示意图，乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2H6，说法正确，不符合题意。 B、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量都不发生变化。从示意图可以看出，反应前后都有碳、氢、氧原子，原子种类没有发生变化，说法正确，不符合题意。 C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。该反应的反应物是CH4和H2O2两种物质，生成物是C2H6和H2O，不属于分解反应，说法错误，符合题意。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应涉及的物质中，H2O和H2O2都由两种元素组成，且都含有氧元素，属于氧化物，所以属于氧化物的有2种，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选用的试剂或方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 B 酒精和白醋 闻气味 C 氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 硫和红磷 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，过氧化氢溶液和水分别加入二氧化锰，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，可以鉴别，故方法正确； B、酒精有特殊香味，而醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故方法正确； C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分，故方法错误； D、硫是黄色固体，红磷是红色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故方法正确。 故选C。 12. 分析以下广州市环境空气主要污染物浓度表，下列说法错误的是 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 2024年 21 37 6 146 2023年 23 41 6 159 浓度限值 二级 35 70 60 160 一级 15 40 20 100 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 ——摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 A. 2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有PM2.5、臭氧 B. 空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素6μg C. 2024年空气污染程度整体比2023年减缓 D. 积极植树、种草能降低空气污染物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表格中的数据，可以看到2024年广州市环境空气主要污染物的浓度。对比浓度限值，我们可以发现PM2.5的浓度为21μg/m3，高于一级限值15μg/m3；臭氧的浓度为146μg/m3，高于一级限值100μg/m3，因此，浓度高于一级限值的污染物是PM2.5和臭氧，故说法正确； B、空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3。二氧化硫中硫元素的质量分数为×100%=50%；所以，则1m3空气中至少含硫元素为6μg/m3×1m3×50%=3μg，故说法错误； C、2023年与2024年相比，PM2.5（23→21 μg/m³）、PM10（41→37 μg/m³）、臭氧（159→146 μg/m³）浓度均下降，二氧化硫浓度不变（6 μg/m³），整体污染减轻，故说法正确； D、植树、种草可通过吸附颗粒物、吸收气体污染物（如二氧化硫）等方式降低空气污染物浓度，故说法正确。 故选B。 13. 图1所示装置用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。下列说法正确的是 A. d点集气瓶内的气体主要是氮气 B. 为防止空气污染，实验所用红磷的量要尽量少 C. a→d曲线下降是温度降低造成的 D. 集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应结束后瓶内剩余气体主要是氮气（还含少量稀有气体、二氧化碳和水蒸气等），故选项说法正确； B、本实验的红磷要过量保证氧气被消耗完全，故选项说法错误； C、红磷燃烧放热，温度升高气体受热膨胀，压强增大，当温度降低时，集气瓶内压强减小，但是反应消耗氧气，使得最终压强小于初始压强，故曲线下降是温度降低和氧气被消耗共同造成的，故选项说法错误； D、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热，温度升高气体受热膨胀造成的，故选项说法错误。 故选：A。 14. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．证明氧气已收集满 B．探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C．探究二氧化锰对反应速率的影响 D．证明分子总在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气，验满氧气时，带火星的木条需要放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误； B、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，不能证明有二氧化碳生产，故选项错误； C、如图所示，该实验有两个变量分别是过氧化氢溶液的浓度以及是否加入二氧化锰，因此无法探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项错误； D、烧杯B中的酚酞变红，说明氨分子运动到酚酞溶液中形成氨水显碱性能使酚酞变红，从而证明分子不断运动，故选项正确。 故选：D。 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 在饮用水中加入微量氟化物能够预防蛀牙。常见的氟化物有氟化钠(NaF)、氟化钙(CaF2)等。下图为相关元素信息和原子结构示意图，根据题意回答问题： （1）氟原子的核电荷数为___________，相对原子质量为___________。 （2）具有稳定结构的原子是___________(填字母)；A与B两种粒子相互作用就形成了氟化钠，由此可推断构成氟化钠的微粒是___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）A与D代表的元素本质区别是___________。 （4）含氟牙膏成分中含有磷酸，化学式：H3PO4，则磷酸根离子的符号为___________，Na3PO4读作___________。 （5）C中x=___________，其对应的氧化物二氧化硅(SiO2)摩擦系数适中，清洁时不损伤牙齿。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 9 ②. 19.00 （2） ①. D ②. 离子 （3）质子数不同 （4） ①. ②. 磷酸钠 （5） ①. 8 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 根据氟的元素周期表信息可知，氟原子的原子序数为9，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，氟的相对原子质量为19.00。 【小问2详解】 最外层为8个电子的结构是稳定结构，原子中质子数等于核外电子数，所以具有稳定结构的原子是D；A与B两种粒子相互作用就形成了氟化钠，氟原子易得到电子形成阴离子，钠原子容易失去电子形成阳离子，由此可推断构成氟化钠的微粒是离子。 【小问3详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，则A与D代表的元素本质区别是质子数不同。 【小问4详解】 含氟牙膏成分中含有磷酸，化学式：H3PO4，磷酸中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，磷酸根离子带3个单位的负电荷，则磷酸根离子的符号为，Na3PO4读作磷酸钠。 【小问5详解】 原子中质子数等于核外电子数，则C中x=14-2-4=8。二氧化硅中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硅元素的化合价为+4。 16. 阅读科普短文。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质___________。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是___________。 （3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的___________。 （4）由图可知，氧气的沸点比臭氧的___________(填“高”或“低”)，写出氧气转化为臭氧的符号表达式___________。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是___________。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）带火星的木条复燃 （3）分子构成不同 （4） ①. 低 ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 【小问2详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧，故将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象现象是：带火星的木条复燃； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的分子构成不同； 【小问4详解】 由图可知，将臭氧和氧气的混合物降温液化，臭氧先转化为液态，说明氧气的沸点比臭氧的低； 氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，臭氧具有强氧化性，可用作漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，不符合题意； B、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，不符合题意； C、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，用作漂白剂等，但是臭氧属于空气污染物，也有害，符合题意。 故选C。 17. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： （1）《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。“经宿色如绛”指静置一晚，使水中___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质沉于水底部。 （2）《天工开物》记载：其浊者以矾澄之。“矾”[明矾，KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子，铝离子：___________(写符号)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （3）《茶经》中对漉水囊(如图)的描述写道：“若常用者。其格，以生铜铸之……其囊，织青竹以卷之，裁碧缣以缝之，细翠钿以缀之，又作油绿囊以贮之。圆径五寸，柄一寸五分。”从化学实验角度看，漉水囊属于___________装置。 （4）《本草纲目》中记载“故时疫流行，宜浸贯众人水缸中，常饮则不传染，而井中沉一枚贯众，不犯百毒，则解毒之功，尤其独著”。可知贯众具有___________作用。 （5）《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水后得到的水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1）不溶性 （2）Al3+ （3）过滤 （4）消毒杀菌 （5）混合物 【解析】 【小问1详解】 “经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶性杂质沉于水底部； 【小问2详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为：Al3+； 【小问3详解】 漉水囊用筛网或滤布等除去水中杂质，其作用相当于过滤装置， 【小问4详解】 贯众在水中能抑制或杀灭病菌，具有消毒杀菌作用； 【小问5详解】 煮沸后的水中含有可溶性杂质，属于混合物。 18. Ⅰ．同学们通过学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。 （1）写出图中带标号m的仪器名称___________。 （2）用装置A制取氧气时，反应的符号表达式是___________。 （3）若用G装置收集氧气，氧气应该从___________(填“a”或“b”)处导管口通入。 （4）实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，为了得到较平稳的气流，应选择的发生装置是___________(填字母)。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是___________。 Ⅱ．某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20 mL 5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （5）实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过___________来判定H2O2分解的快慢。 （6）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明___________。 A. 在化学反应前后，CuO的质量不变 B. 使用CuO后，反应产生的O2含量增多 C. 在化学反应前后，CuO的化学性质不变 D. 在化学反应前后，CuO的物理性质不变 （7）根据实验结果，在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不宜选择重铬酸钾作为催化剂。你认为的理由是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）a （4） ①. C ②. 乙炔难溶于水，且与水不反应 （5）瓶内压强上升速率 （6）AC （7）使用重铬酸钾作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，不利于收集气体 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器m的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 若用G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应该从a处导管口通入； 【小问4详解】 实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，属于固液不加热反应，该反应很剧烈，为了得到较平稳的气流，应选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 可用装置F，即排水法收集乙炔，说明乙炔难溶于水，且与水不反应； 【小问5详解】 本实验使用了压强测量仪，故除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过瓶内压强上升速率来判定H2O2分解的快慢； 【小问6详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验中加入氧化铜前，过氧化氢分解速率很慢，几乎不产生气泡，加入氧化铜后，产生大量气泡，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想证明氧化铜是催化剂，还需要设计实验证明化学反应前后氧化铜的质量和化学性质不变。 故选AC； 【小问7详解】 由图可知，使用重铬酸钾作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，不利于收集气体，故在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不宜选择重铬酸钾作为催化剂。 19. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，水蒸气转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。 拉瓦锡“枪管实验”涉及的反应符号表达式为___________；尼克尔森利用电解法进行水的分解实验，请在下面方框中将变化过程的微观示意图补充完整___________。 （2）某兴趣小组也对电解水实验进行了相关探究。 查阅资料： ⅰ.一定条件下，石墨在氧气浓度较高时，易与氧气反应生成二氧化碳。 ⅱ.Ca(OH)2是澄清石灰水的主要成分。 ⅲ.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 为研究电解水时增强水的导电能力的方法，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等溶液，利用下图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下： 水中加入的物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是___________。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由___________。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，小组成员将石墨电极换成Pt电极(Pt是惰性电极，实验中不会与其他物质发生反应)进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 a管气体(O2)体积/mL b管气体(H2)体积/mL 电解时间/s A 20 2% 9.8 20 54.0 B 20 5% 9.8 20 36.2 C 30 2% 9.9 20 X D 30 5% 9.9 20 35.4 ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 ③四组实验测得的氧气与氢气体积比均略小于理论值1：2，由此小明推测，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气的___________(填“强”或“弱”)；对比a管气体体积数据分析可知，氧气在水中的溶解能力受___________影响。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 石墨和电解水产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊 ②. 不能，理由是加入NaCl电解水时，会生成氯气，干扰水的组成探究 （3） ①. 温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解时间越少，反应速率越快 ②. c ③. 强 ④. 温度 【解析】 【小问1详解】 水蒸气与铁在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，符号表达式为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，则反应后也应有2个氧原子和4个氢原子，一个氧分子由2个氧原子构成，一个氢分子由2个氢原子构成，则反应后有1个氧分子和2个氢分子，故微观示意图中补充完整为； 【小问2详解】 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是：石墨和电解水产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊； ②第三组实验向水中加入氯化钠溶液，管a电极附近产生少量黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，说明生成了氯气，氯气由氯元素组成，会干扰水的组成探究，故填：不能，理由是加入NaCl电解水时，会生成氯气，干扰水的组成探究； 【小问3详解】 ①对比实验A和B可得到的结论是：温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解时间越少，反应速率越快； ②由上述分析可知，温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解时间越少，反应速率越快，对比实验C和D，温度相同，C中氢氧化钠溶液浓度比D小，则电解时间C比D多，则X应大于35.4；对比实验B和D可知，氢氧化钠溶液浓度相同时，温度越高，电解时间越少，反应速率越快，则对比实验A和C，氢氧化钠溶液浓度相同，C中温度比A高，则电解时间C比A少，则X应小于54.0，综上可知，实验C的电解时间“X”大于35.4、小于54.0，故选：c； ③四组实验测得的氧气与氢气体积比均略小于理论值1:2，由此小明推测，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气的强； 对比实验A和C或B和D，氢氧化钠溶液浓度相同时，温度升高，a管产生气体（）体积略有增加，说明氧气在水中的溶解能力受温度影响。 20. 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 【实验一】 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，证明产生的气体是氧气的方法是___________。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作___________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 （3）①按如图所示组装实验装置，在装入药品进行实验前，应先___________。 ②向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 表中的数据x=___________。分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 【分析讨论】 （4）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的符号表达式为___________。 【拓展反思】 （5）生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】（1）将带火星的木条放在试管口，若复燃，则证明产生的是氧气 （2）催化剂 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 370 ③. 加入相同体积的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 （4）NaClO+H2O2NaCl+H2O+O2↑ （5）BD 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，检验是否有氧气产生，一般用带火星的木条，故证明产生的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在试管口，若复燃，则证明产生的是氧气； 【小问2详解】 二氧化锰在过氧化氢分解过程中起到催化作用，若次氯酸钠起到相同作用，则可以作为催化剂使用； 【小问3详解】 ①按如图所示组装实验装置，实验过程有气体生成，在装入药品进行实验前，应先检查装置的气密性； 第一次和第二次均加入5毫升过氧化氢溶液，均产生（140-5）ml=135ml氧气，第三次加入5毫升过氧化氢溶液，产生（365-280-5）ml=80ml氧气，说明加入的次氯酸钠反应完全，所以加入第4次5ml过氧化氢溶液后，会排出等体积的气体，即x=365+5=370，故填：370； 表中第1、2次产生气体相等，第3次产生气体比第1、2次少，第4、5次不产生气体，说明NaClO是反应物，不是催化剂； 【小问4详解】 次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，反应的符号表达式为：NaClO+H2O2NaCl+H2O+O2↑； 【小问5详解】 A、次氯酸钠与过氧化氢溶液可以反应，因此不同消毒液不能混合使用，故选项错误； B、酒精易挥发，遇明火容易燃烧，产生火灾或爆炸，因此使用时需要远离明火，故选项正确； C、84消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，故选项错误； D、次氯酸钠见光易分解，酒精易挥发，因此都需要密封保存，故选项正确； 故选：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中质量检测问卷 九年级化学 (本试卷共8页，满分90分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选均不给分。 1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 读取数值 D. 倾倒液体 3. 长征五号火箭是我国运载能力最强的火箭，所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是 A. 无色无味的气体 B. 氢气的密度比空气小 C. 氢气可转化为液氢 D. 氢气具有可燃性 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氮气约占总体积的21% C. 空气中的氧气能支持燃烧 D. 空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 5. 物质是由分子、原子、离子这些微粒构成的。请用所学知识判断下列事实的微观解释不正确的是 A. 汽车里喷了香水很香但是看不到香水分子一一分子会不断运动且分子非常小 B. 夏天路上汽车轮胎突然爆炸一一轮胎内气体分子间的间隔变大 C. 食物腐烂变质一一食物中的分子种类不变，但分子的性质发生改变 D. 水电解生成氢气和氧气一一分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 6. 水是生命之源，下列有关“水”的叙述中，错误的是 A. 通过蒸馏可以将海水转化为淡水 B. 生活污水要处理达标后再排放 C. 水由氢元素和氧元素组成 D. 地球上可供利用的淡水资源是无限的 7. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 自制活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性 B 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 C 自制蜡烛照明 蜡烛燃烧产生火焰 D 自制供氧器给鱼缸增氧 氧气的化学性质比较活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 木炭燃烧实验如图所示。以下说法中错误的是 A. ①中现象是木炭红热 B. ②中操作是将木炭迅速插入到集气瓶底部 C. ③中操作的目的是检验木炭燃烧的生成物 D. 对比①②现象，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 9. 水果中含有柠檬酸(C6H8O7)，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 C. 1个柠檬酸分子中含有4个氢分子 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数为 10. 我国研发出一项将甲烷(CH4)转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为C2H6 B. 反应前后原子的种类没有发生变化 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应涉及的物质中，属于氧化物的有2种 11. 区分下列各组物质，选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选用的试剂或方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 B 酒精和白醋 闻气味 C 氮气和二氧化碳 燃着的木条 D 硫和红磷 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 分析以下广州市环境空气主要污染物浓度表，下列说法错误的是 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 2024年 21 37 6 146 2023年 23 41 6 159 浓度限值 二级 35 70 60 160 一级 15 40 20 100 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 ——摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 A. 2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有PM2.5、臭氧 B. 空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素6μg C. 2024年空气污染程度整体比2023年减缓 D. 积极植树、种草能降低空气污染物的浓度 13. 图1所示装置用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。下列说法正确的是 A. d点集气瓶内的气体主要是氮气 B. 为防止空气污染，实验所用红磷的量要尽量少 C. a→d曲线下降是温度降低造成的 D. 集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 14. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．证明氧气已收集满 B．探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C．探究二氧化锰对反应速率的影响 D．证明分子总在不断运动 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 在饮用水中加入微量氟化物能够预防蛀牙。常见的氟化物有氟化钠(NaF)、氟化钙(CaF2)等。下图为相关元素信息和原子结构示意图，根据题意回答问题： （1）氟原子的核电荷数为___________，相对原子质量为___________。 （2）具有稳定结构的原子是___________(填字母)；A与B两种粒子相互作用就形成了氟化钠，由此可推断构成氟化钠的微粒是___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）A与D代表的元素本质区别是___________。 （4）含氟牙膏成分中含有磷酸，化学式：H3PO4，则磷酸根离子的符号为___________，Na3PO4读作___________。 （5）C中x=___________，其对应的氧化物二氧化硅(SiO2)摩擦系数适中，清洁时不损伤牙齿。二氧化硅中硅元素的化合价为___________。 16. 阅读科普短文。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出臭氧的一条物理性质___________。 （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是___________。 （3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的___________。 （4）由图可知，氧气的沸点比臭氧的___________(填“高”或“低”)，写出氧气转化为臭氧的符号表达式___________。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是___________。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 17. 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： （1）《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。“经宿色如绛”指静置一晚，使水中___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质沉于水底部。 （2）《天工开物》记载：其浊者以矾澄之。“矾”[明矾，KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子，铝离子：___________(写符号)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （3）《茶经》中对漉水囊(如图)的描述写道：“若常用者。其格，以生铜铸之……其囊，织青竹以卷之，裁碧缣以缝之，细翠钿以缀之，又作油绿囊以贮之。圆径五寸，柄一寸五分。”从化学实验角度看，漉水囊属于___________装置。 （4）《本草纲目》中记载“故时疫流行，宜浸贯众人水缸中，常饮则不传染，而井中沉一枚贯众，不犯百毒，则解毒之功，尤其独著”。可知贯众具有___________作用。 （5）《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水后得到的水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 18. Ⅰ．同学们通过学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。 （1）写出图中带标号m的仪器名称___________。 （2）用装置A制取氧气时，反应的符号表达式是___________。 （3）若用G装置收集氧气，氧气应该从___________(填“a”或“b”)处导管口通入。 （4）实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，为了得到较平稳的气流，应选择的发生装置是___________(填字母)。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是___________。 Ⅱ．某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20 mL 5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （5）实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过___________来判定H2O2分解的快慢。 （6）为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明___________。 A. 在化学反应前后，CuO的质量不变 B. 使用CuO后，反应产生的O2含量增多 C. 在化学反应前后，CuO的化学性质不变 D. 在化学反应前后，CuO的物理性质不变 （7）根据实验结果，在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不宜选择重铬酸钾作为催化剂。你认为的理由是___________。 19. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，水蒸气转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示。1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。 拉瓦锡“枪管实验”涉及的反应符号表达式为___________；尼克尔森利用电解法进行水的分解实验，请在下面方框中将变化过程的微观示意图补充完整___________。 （2）某兴趣小组也对电解水实验进行了相关探究。 查阅资料： ⅰ.一定条件下，石墨在氧气浓度较高时，易与氧气反应生成二氧化碳。 ⅱ.Ca(OH)2是澄清石灰水的主要成分。 ⅲ.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 为研究电解水时增强水的导电能力的方法，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl等溶液，利用下图所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下： 水中加入的物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是___________。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由___________。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，小组成员将石墨电极换成Pt电极(Pt是惰性电极，实验中不会与其他物质发生反应)进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 a管气体(O2)体积/mL b管气体(H2)体积/mL 电解时间/s A 20 2% 9.8 20 54.0 B 20 5% 9.8 20 36.2 C 30 2% 9.9 20 X D 30 5% 9.9 20 35.4 ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 ③四组实验测得的氧气与氢气体积比均略小于理论值1：2，由此小明推测，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气的___________(填“强”或“弱”)；对比a管气体体积数据分析可知，氧气在水中的溶解能力受___________影响。 20. 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 【实验一】 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，证明产生的气体是氧气的方法是___________。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作___________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 （3）①按如图所示组装实验装置，在装入药品进行实验前，应先___________。 ②向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 表中的数据x=___________。分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 【分析讨论】 （4）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的符号表达式为___________。 【拓展反思】 （5）生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $