精品解析：广东省广州市增城区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024学年第一学期期中质量检测问卷 九年级化学 (本试卷共8页，满分90分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选均不给分。 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 石蜡熔化 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； B. 石蜡熔化是固态石蜡受热后变为液态，只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； C. 玻璃破碎是玻璃在外力作用下形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； D.酒精挥发是液态酒精在常温下变为气态酒精，是物质状态从液态到气态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； 故选A。 2. 有关空气叙述错误的是 A. 氧气占空气体积的21% B. 氮气是制造氮肥的原料 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 工业上可用分离液态空气法制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，故选项说法正确； B、氮气含有氮元素，是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法不正确； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可用分离液态空气法制氧气，故选项说法正确。 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 向量筒内滴加液体并读数 C. 连接仪器 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误； B、向量筒内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在量筒上方，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数时俯视，操作错误； C、连接仪器时，先用水把玻璃管润湿，然后稍稍用力，把玻璃管插入胶皮管，操作正确； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口末端没有靠在烧杯内壁，操作错误。 故选C。 4. 下列的物质的性质和用途，没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氢气具有可燃性 作为燃料 B 氮气化学性质不活泼 用作食品保护气 C 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 制成多种电光源 D 氧气支持燃烧 医疗急救 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，则可以作为燃料，故选项说法正确； B、氮气化学性质不活泼，一般条件下难与其他物质发生化学反应，常用作食品的保护气，故选项说法正确； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，则可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确； D、氧气具有助燃性，可以支持燃烧；氧气可以供给呼吸，则可以用作医疗急救，该用途与助燃性无关，故选项说法错误。 故选D。 5. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. NaCl D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素必须是氧元素。 【详解】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、NaCl是由钠元素和氯元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； 故选B。 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酒香不怕巷子深 分子在不停地运动 B 一滴水大约有1.6×1021个水分子 分子的体积很小 C 氧气可以助燃，而二氧化碳却可以灭火 分子不同，化学性质不同 D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子总在不停地运动，酒精分子不断运动，使酒的香味在空气中不断扩散，选项正确； B、 “一滴水大约有1.6×1021个水分子”说明一滴水中分子数量巨大，说明“分子的体积很小”。选项正确； C、 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气可以助燃（氧气能支持燃烧），而二氧化碳却可以灭火（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧），两者的化学性质不同，是因为两种的分子构成不同，选项正确； D、水银是由汞原子直接构成的，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，选项错误； 故选D。 7. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、抗菌颗粒的作用是去除细菌，该选项正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，该选项正确； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素等，该选项正确； D、“生命吸管” 只能去除水中的部分杂质，不能除尽所有杂质，得到的不是纯水，该选项错误。 故选D。 8. 如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的核外电子数为45 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硒的原子结构示意图，其质子数为34，该选项正确； C、在原子中，质子数等于核外电子数，硒原子的质子数为34，所以核外电子数也为34，该选项错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选B。 9. 如图是用酵母粉作催化剂，分解过氧化氢溶液制取和检验氧气的家庭小实验。下列说法正确的是 A. 触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热 B. 加入酵母粉会使生成氧气的总质量增大 C. 反应前后酵母粉的化学性质发生变化 D. 把带有火星的木条放在瓶口检验是否有氧气生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热，使瓶身温度升高，该选项正确； B、酵母粉是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以加入酵母粉不会使生成氧气的总质量增大，该选项错误； C、催化剂在反应前后化学性质不变，所以反应前后酵母粉的化学性质不发生变化，该选项错误； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以把带有火星的木条放在瓶中可以检验是否有氧气生成，该选项错误。 故选A。 10. 符合以下四位同学所描述的化学式可能是 A. H2S B. O3 C. NH3 D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2S由两种元素组成，可表示硫化氢这种物质，可以表示一个硫化氢分子，也可表示1个分子由3个原子构成，故选项符合题意； B、O3由同种元素组成，故选项不符合题意； C、NH3由不同种元素组成，但1个分子由4个原子构成，故选项不符合题意； D、HClO由3种元素组成，故选项不符合题意。 故选：A。 11. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应能制得H2 B. 该反应属于分解反应 C. 乙物质是单质 D. 反应前后，原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应生成了氢气（甲物质为H2），所以该反应能制得H2，该选项正确； B、该反应是甲酸（HCOOH）在一定条件下分解生成氢气和二氧化碳，符合 “一变多” 的分解反应特点，属于分解反应，该选项正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物。乙物质是CO2，由C、O这两种元素组成，属于化合物，不是单质，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确。 故选C。 12. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由酚酞的化学式：C20H14O4可知，一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，分子是由原子构成的，酚酞分子中不含氧分子。选项错误； B、 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位为“1”，省略不写，不是“g”，酚酞的相对分子质量应为：12×20+1×14+16×4=318。选项错误； C、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值， C、H、O三种元素的质量比为 (12×20)∶(1×14)∶(16×4)，选项正确； D、 元素质量分数 = 。则碳元素的质量分数为 。选项错误； 故选C。 13. 兴趣小组利用氧气传感器来测定足量红磷燃烧过程中瓶内氧气的含量(如图)。下列说法错误的是 A. a点时瓶内氧气的体积分数大于b点 B. 从图像可获得空气中氧气的体积分数为21% C 最终氧气有剩余，说明红磷燃烧不能耗尽氧气 D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气含量没有误差 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，a 点时瓶内氧气的体积分数大于 b 点，该选项正确； B、反应开始前，氧气的体积分数为21%，可得出空气中氧气的体积分数为21%，该选项正确； C、最终氧气有剩余（c点），说明红磷燃烧不能耗尽氧气，该选项正确； D、红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量。此实验中最终氧气有剩余，说明用红磷测定空气中氧气含量是有误差的，该选项错误。 故选D。 14. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项错误； B、冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红，是因为温度越高，分子运动速率越快，而不是低温下分子静止不运动，分子总是在不断运动的，该选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，该选项错误； D、空气中氧气含量较低，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈，该选项正确。 故选D。 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下面材料，回答问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2读作___________，该物质中氯元素的化合价是___________。 （2）ClO2的化学性质有___________。(写出一点即可) （3）下列有关ClO2的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 0℃时，ClO2为黄绿色气体 B. 常温下，1 L水中大约能溶解2.9gClO2 C. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 【答案】（1） ①. 二氧化氯 ②. +4 （2）受热或者见光易分解##具有强氧化性##有很强的腐蚀性 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 根据“顺写反读”的规则，ClO2读作二氧化氯； 在ClO2中，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问2详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，由材料可知，受热或者见光易分解、具有强氧化性、有很强的腐蚀性等都属于其化学性质。 【小问3详解】 A、ClO2的熔点是-59℃，沸点是11℃，可知0℃时，ClO2是液体，不是气体，该选项错误； B、材料中明确提到在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2，该选项正确； C、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存，该选项正确。 故选BC。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的一部分。 ①图1中m=___________，镓离子的符号为___________。 ②Na的原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 （2）利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： ①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________ ③电解水的符号表达式为___________。 ④下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________。(填字母序号)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的煮沸 ⑤从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是___________，并将下图补充完整。 【答案】（1） ①. 3 ②. Ga3+ ③. Al ④. Ga2O3 （2） ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 ③. ④. 分子种类是否改变 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数等于核外电子数，镓原子的质子数为31，则，解得m=3； 镓原子最外层电子数为3，小于4且没有排满，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+。 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，镓原子最外层电子数为3，图 2 中铝（Al）原子最外层电子数也为3，所以与镓元素化学性质相似的元素是Al。 镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设氧化镓的化学式为GaxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化镓的化学式为Ga2O3。 【小问2详解】 ①电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2∶1。由图 4 可知，气体B的体积是气体A的2倍，所以B气体是氢气，产生在电源的负极。 ②A管产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到木条燃烧更旺。 ③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为。 ④A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水是由氢、氧两种元素组成的，该选项正确； B、水的蒸馏是物理变化，不能证明水的元素组成，该选项错误； C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水是由氢、氧两种元素组成的，该选项正确； D、水的煮沸是物理变化，不能证明水的元素组成，该选项错误。 故选AC。 ⑤电解水是化学变化，有新分子生成；海水淡化是物理变化，分子本身不变，只是分子间间隔改变，微观角度看，二者的本质区别是分子种类是否改变； 图 3 变化后B处是2个氢分子（H2），根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前是2个水分子（H2O），则A处应补充1个氧分子（O2）；图 5 变化前后都是水分子（H2O），所以图 3 变化后A处画2个氧分子，图 5 变化后b处画2个水分子，但分子间隔较a处更大，作图为。 17. 小强以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关氮的价类图，其中B、C点对应是氮元素的两种氧化物。A、D、E点对应是不同种类的含氮元素物质。请你分析并回答问题： （1）物质A的类别是_______。 （2）B点表示的物质的化学式为_______。 （3）物质B常温下极易与氧气反应生成物质C，请写出该反应的符号表达式：_______。 （4）依据图例，按表中微粒符号画出对应的微观粒子图。图例：氮原子一 符号 微观粒子图 符号 微观粒子图 符号 微观粒子图 2N ______ N2 ______ 2N2 ______ 【答案】（1）单质 （2）NO （3）NO+O2→NO2 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为0，则物质A的类别为单质。 【小问2详解】 B为氧化物，且其中氮元素的化合价为+2价，又由于氧元素化合价为-2价，则化学式为NO。 【小问3详解】 C为氧化物，其中氮元素化合价为+4价，则化学式为NO2，一氧化氮和氧气在常温下反应生成二氧化氮，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，则微观粒子图为：； 化学式表示该物质的一个分子，且元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则N2的微观粒子图为：； 化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，微观粒子图为：。 18. 实验室常用以下装置来制取氧气。 （1）写出仪器的名称∶a___________；b___________。 （2）利用图G检查装置气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是___________(填序号)。 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 （3）写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式___________，选择的发生装置是___________(填字母编号)，为防止加热时粉末状固体进入导管，应采取的措施是___________。若要收集一瓶纯净的氧气最好选择的收集装置为___________(填字母编号)。 （4）选择C和D装置用过氧化氢溶液制取氧气有以下步骤，正确的排序为___________(填序号)。 ①向b中放入二氧化锰 ②检查装置的气密性 ③倒入过氧化氢溶液 ④收集氧气 （5）将两个充满氧气的集气瓶分别按如图方式放置(固定装置略)，片刻后，把带有火星的木条分别插入集气瓶中。请填空∶ ①木条在两个集气瓶中都复燃了，说明氧气具有的性质是___________。 ②甲瓶中木条燃烧得更旺，说明氧气的密度比空气___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2）B （3） ①. ②. A ③. 在试管口放一团棉花 ④. F （4）②①③④ （5） ①. 能支持燃烧 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是试管，仪器b是锥形瓶。 【小问2详解】 利用图 G 检查装置气密性，手握试管一段时间后，试管内温度升高，装置内气体分子间隔变大，压强增大，所以导管口有气泡产生，此过程分子大小不变，没有发生化学变化，分子的数目、种类也不变，选 B。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 该反应属于固体加热型，选择发生装置 A； 为防止加热时粉末状固体进入导管，应在试管口放一团棉花； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。排水法收集的氧气更纯净，所以若要收集一瓶纯净的氧气最好选择收集装置 F。 【小问4详解】 用过氧化氢溶液制取氧气的步骤为：检查装置的气密性，向 b（锥形瓶）中放入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，收集氧气，所以正确的排序为②①③④。 【小问5详解】 ①木条在两个集气瓶中都复燃了，说明氧气能支持燃烧（具有助燃性）。 ②甲瓶中木条燃烧得更旺，因为甲瓶是正放，氧气聚集在瓶内下方，乙瓶是倒放，氧气从集气瓶口逸出，瓶内氧气浓度明显减小，该现象说明氧气的密度比空气大。 19. 下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液质量/g 反应温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5% 12 20 0.2 125 11 ② 30% 12 20 0.2 125 2 ③ 30% 12 20 0 125 296 ④ 30% 12 90 0 125 82 （1）对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率___________。 （2）对比实验___________和___________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。 （3）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适条件是___________(填实验序号)。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式为___________。 （5）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是___________(填字母编号)。 （6）下图甲分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)，图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。根据图乙分析，可获得的结论有：其他条件相同时，___________。 【答案】（1）越快 （2） ①. ② ②. ③ （3）① （4） （5）C （6）MnO2质量越大，反应速率越快，但MnO2不能改变氧气的最终质量 【解析】 【小问1详解】 对比实验①和②，其他条件相同，过氧化氢溶液浓度不同（实验①为5%，实验②为30%），浓度大的反应所需时间短（实验①为11s，实验②为2s），说明过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 【小问2详解】 要探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，需控制其他变量相同，实验②使用了二氧化锰，实验③未使用二氧化锰，实验②收集125mL氧气所需时间（2s）明显短于实验③（296s），所以对比实验②和③可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢制取氧气，需要反应速率适中，便于收集。实验①中过氧化氢溶液浓度为5%，加入二氧化锰，反应速率适中，所以最合适的条件是实验①。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。 【小问5详解】 测量收集O2的体积，需要将水排出，利用排水法，氧气密度比水小，应从短管进，将水从长管排入量筒，从而测量氧气体积，装置 C 符合要求。 【小问6详解】 分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应，从图乙可知，二氧化锰质量不同，反应速率不同，MnO2质量越大，压强上升越快，说明反应速率越快；但最终压强相同，说明最终产生氧气的量相同，即MnO2不能改变氧气的最终质量。 20. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________。 （2）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的符号表达式：___________。 【反思与评价】 （4）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 ③. Ⅲ （3） （4）不能 【解析】 【小问1详解】 水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性，使电解水的反应能顺利进行。 【小问2详解】 ①实验中试管 a 收集到黄绿色气体（氯气），试管 b 收集到无色气体，而猜想 Ⅱ 中是氢气和氧气，没有氯气，所以猜想 Ⅱ 错误； ②用拇指堵住试管 b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明 b 试管中收集到的气体为氢气（氢气具有可燃性，与空气混合点燃会产生爆鸣声）； 因为 a 试管收集到氯气，b 试管收集到氢气，所以猜想 Ⅲ 正确。 【小问3详解】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的符号表达式为。 【小问4详解】 如果用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性，电解时氯化钠参与反应，会生成氯气（Cl2）等其他物质，会干扰对水的组成元素的推断（水的电解产物应只有氢气和氧气，从而推断水由氢、氧元素组成），所以不能用氯化钠代替氢氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期期中质量检测问卷 九年级化学 (本试卷共8页，满分90分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选均不给分。 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 石蜡熔化 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 2. 有关空气叙述错误的是 A. 氧气占空气体积的21% B. 氮气是制造氮肥的原料 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 工业上可用分离液态空气法制氧气 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 向量筒内滴加液体并读数 C. 连接仪器 D. 过滤 4. 下列的物质的性质和用途，没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氢气具有可燃性 作为燃料 B 氮气的化学性质不活泼 用作食品保护气 C 稀有气体在通电时发出不同颜色的光 制成多种电光源 D 氧气支持燃烧 医疗急救 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. H2O C. NaCl D. KMnO4 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酒香不怕巷子深 分子在不停地运动 B 一滴水大约有1.6×1021个水分子 分子的体积很小 C 氧气可以助燃，而二氧化碳却可以灭火 分子不同，化学性质不同 D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 7. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 8. 如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为34 C. 硒原子的核外电子数为45 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 9. 如图是用酵母粉作催化剂，分解过氧化氢溶液制取和检验氧气的家庭小实验。下列说法正确的是 A. 触摸瓶身感觉烫手，说明该反应放热 B. 加入酵母粉会使生成氧气的总质量增大 C. 反应前后酵母粉的化学性质发生变化 D. 把带有火星的木条放在瓶口检验是否有氧气生成 10. 符合以下四位同学所描述的化学式可能是 A. H2S B. O3 C. NH3 D. HClO 11. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应能制得H2 B. 该反应属于分解反应 C. 乙物质是单质 D. 反应前后，原子的种类不变 12. 酚酞(C20H14O4)是常见酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 1个酚酞分子中含有2个氧分子 B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D. 碳元素的质量分数为 13. 兴趣小组利用氧气传感器来测定足量红磷燃烧过程中瓶内氧气的含量(如图)。下列说法错误的是 A. a点时瓶内氧气的体积分数大于b点 B. 从图像可获得空气中氧气的体积分数为21% C. 最终氧气有剩余，说明红磷燃烧不能耗尽氧气 D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气含量没有误差 14. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下面材料，回答问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 “含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。 （1）ClO2读作___________，该物质中氯元素的化合价是___________。 （2）ClO2的化学性质有___________。(写出一点即可) （3）下列有关ClO2的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 0℃时，ClO2为黄绿色气体 B. 常温下，1 L水中大约能溶解2.9gClO2 C. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的一部分。 ①图1中m=___________，镓离子的符号为___________。 ②Na原子结构示意图为。从图2找出与镓元素化学性质相似的元素是___________(填符号)。 ③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为___________。 （2）利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答： ①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________ ③电解水的符号表达式为___________。 ④下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________。(填字母序号)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的煮沸 ⑤从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是___________，并将下图补充完整。 17. 小强以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关氮的价类图，其中B、C点对应是氮元素的两种氧化物。A、D、E点对应是不同种类的含氮元素物质。请你分析并回答问题： （1）物质A的类别是_______。 （2）B点表示的物质的化学式为_______。 （3）物质B常温下极易与氧气反应生成物质C，请写出该反应的符号表达式：_______。 （4）依据图例，按表中微粒符号画出对应的微观粒子图。图例：氮原子一 符号 微观粒子图 符号 微观粒子图 符号 微观粒子图 2N ______ N2 ______ 2N2 ______ 18. 实验室常用以下装置来制取氧气。 （1）写出仪器的名称∶a___________；b___________。 （2）利用图G检查装置气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是___________(填序号)。 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大 C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化 （3）写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式___________，选择的发生装置是___________(填字母编号)，为防止加热时粉末状固体进入导管，应采取的措施是___________。若要收集一瓶纯净的氧气最好选择的收集装置为___________(填字母编号)。 （4）选择C和D装置用过氧化氢溶液制取氧气有以下步骤，正确的排序为___________(填序号)。 ①向b中放入二氧化锰 ②检查装置的气密性 ③倒入过氧化氢溶液 ④收集氧气 （5）将两个充满氧气的集气瓶分别按如图方式放置(固定装置略)，片刻后，把带有火星的木条分别插入集气瓶中。请填空∶ ①木条在两个集气瓶中都复燃了，说明氧气具有的性质是___________。 ②甲瓶中木条燃烧得更旺，说明氧气的密度比空气___________。 19. 下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液质量/g 反应温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5% 12 20 0.2 125 11 ② 30% 12 20 0.2 125 2 ③ 30% 12 20 0 125 296 ④ 30% 12 90 0 125 82 （1）对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率___________。 （2）对比实验___________和___________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。 （3）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是___________(填实验序号)。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式为___________。 （5）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是___________(填字母编号)。 （6）下图甲分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)，图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。根据图乙分析，可获得的结论有：其他条件相同时，___________。 20. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________。 （2）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应符号表达式：___________。 【反思与评价】 （4）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $