北京汇文中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

北京汇文中学教育集团2025-2026学年度第一学期 期中考试 高三年级 化学学科 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡 上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12 O16 Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，14道选择题，共42分） 1.4K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。4K的半衰期（放射性元素的 原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列 说法不正确的是 A.4K的原子核内有21个中子 B.3K和40K均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分39K和4K D.4K衰变为40Ar的过程属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H,02的电子式：H[0:0:]H H.C CH B.反-2-丁烯的结构简式： C.HCH0分子的空间结构模型：C。 1809 D.p2杂化轨道示意图：C 3.下列说法不正确的是 A.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 B.糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 C.油脂不属于高分子，可用于制造肥皂 D.核酸分子的碱基含有-H键，碱基间易形成氢键 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.碱金属元素可用于焰色试验，可制造烟花 C.HHCO3受热易分解，可用作氮肥 D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 1/10 5.表示下列变化的方程式不正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： H++SO2-+OH +Ba2+=H2O+BaSO4 B.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： A13++3HCO3=Al(OH)3J+3CO21 C.氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变成红褐色： 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.钠与水反应，生成可燃性气体：2Na+2H2O=2NaOH+H↑ 6.下列说法正确的是 A.pH=1的醋酸溶液中，cH)=1molL1 B.等质量的O2和O3所含氧原子数日比为2：3 C.标准状况下，22.4LN2和C0的混合气体中含有的分子数日约为6.02×1023 D.28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×1023 7.研究氨的喷泉实验。 ①用向下排空气法收集一烧瓶氨气： ②如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形 成喷泉，最终液体占烧瓶体积4/5。 下列说法正确的是 A.把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验NH,是否集满 B.烧杯中的水喷入烧瓶，说明H3与HO发生了反应 C.烧瓶内有气体剩余，是因为H的溶解已达到饱和 D.所得溶液中：NH3+H2O≥NH3H2O≥NH+OH 8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 又 热稳定性：HF>HCI 分子间是否存在氢键 B 酸性：CF3COOH>CCI;COOH O一H键的极性大小 C 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 D 碱性：KOH>A1(OH)3 核电荷数：K>A1 2/10 9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B C D C0(S02) 实 Ca(OH2和NH,Cl Cl2→ 验 设 NaBr KI 计 溶液围 溶液 00m 饱和Na,CO,溶液 201 实验 比较CI、Br、I得 配制100mL1molL1 目的 实验室制NH 除去C02中的 电子能力强弱 少量S02 NaCl溶液 10.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、 镇痛及解热作用，分子结构如图。下列关 于双氯芬酸的说法不正确的是 O A.能发生加成、取代反应 OH B.1mol双氯芬酸最多能与2 mol NaOH反应 C.既能与强碱反应，又能与强酸反应 D.能与NaHCO,溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。 负载 xH Na NaCl 电 溶液 NH HSO KOH 下列说法不正确的是 溶液离子交涣膜溶液 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：N2H-4e+4OH=N2↑+4H2O C.每生成1molN2,有2 nol NaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 3/10 12.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 试剂a NaOH溶液 S 浓H2SO4 Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 ② ③ A.①中，试剂a可以是Cu B.②中，需要确保NaOH溶液足量 C.③中，生成1 mol Na2S203时，转移4mol电子 D.③中，将S换为Cl2,氧化产物为NaSO4 13.功能高分子P的合成路线如下。 A 浓硝酸BC,/光照COH、水I△，D (CH)浓硫酸，△ CH3 催化剂， E、 OH/△ ①银氨溶液/△ F G→H (C,H.O) ②H+ COOCH,》No, 高分子P R 已知：RCHO+R'CH,CHO OW-RCH-CCHO+H,0(R、R'表示烃基或氢) 下列说法正确的是 A.H中含有碳碳双键 B.F的结构简式为CHCH=CHCHO C.C→D为消去反应 D.仅用蒸馏水不能区分A和E 14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 3mL试剂b 0.2 mol-L-1 FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2 mol-L1 FeCl3 2molL1盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2 mol-L-1 Fe(NO3)3 蒸馏水 3mL试剂a 溶液为浅黄色 ④ 0.2 mol-L Fe(NO3)3 2moL1硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为F+的水解平衡逆向移动 B.由③④可知，FerO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C.由以上实验可推知，FeCl,溶液显黄色与Fe3+水解、CI存在均有关 D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 4/10 二、填空题(5道大题，共58分) 15.硼氢化钠(NaBH4)具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 (1)制取NaBH4的反应为4NaH+BF=NaBH4+3NaF。该反应不是氧化还原反应。 ①B基态原子的价层电子排布式是： 0 ②从原子结构角度解释BF?中B显正价的原因： ③比较BF,中键角F一B一F和NaBH中键角H一B一H的大小并解释原因： ④下列说法正确的是 (填序号)。 a.NaH的电子式：Na[:H] b.离子半径：Na>F c.BF3为极性分子 (2)NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如右图所示。 ●Na ①与Na+最近且距离相等的BH4有个。 OBH ②己知该晶胞的体积为acm,N为阿伏加德罗常数的值。 则1cm晶体中，氢元素的质量为 g(用含N的代数式表示)。 (3)科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为： NaBH,+2H,O=NaB02+4H,个。 催化电极a 用电器 催化电极b H2← H2SO4溶液双极膜KOH和NaBH4溶液 已知：在电场作用下，双极膜可将HO解离为H和OH,H和OH分别向两极迁移。 ①H2只在电极a产生，则b极的电极反应式是 0 ②当电极产生1molH2时，双极膜解离水的物质的量为 1mol。 5/10 16.燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、O的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫 脱硝技术。 I.活性炭脱硫脱硝技术 H20 空气 NH; 烟气 吸收塔1 吸收塔2 ·排放大气 (1)吸收塔1，在100~200℃，$02在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化 学方程式为 (2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的O转化为无毒无害的气体排放 到大气，该过程体现了H3具有 (填“氧化性”或还原性”)。 (3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是 (写化学方程式)。 Ⅱ.络合吸收法脱硝技术 该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下： 方法l:Fe2++NO→[FeNO)]2+方法2：[FeY]2+NO→[FeY(NO)] 己知：[FeY]2是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物 (4)①方法1，pH过高不利于F2+与NO反应，请结合化学用语解释原因 ②方法2比方法1吸收NO的效果更好，可能的原因有 (至少写出2 个不同角度的原因)。 (5)研究温度对反应[FeY]2(aq)+NO(g).·[FeY(NO)]2(aq)△H<0的影响， 在相同时间内，测得不同温度下，O的 去除率如右图所示，请解释随温度变化 O去除率变化的原因 (6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为 0.04molL1[FeY个NO)]2-转化为 45 [FeY]2、N2和NH,实现[FeY]2的 温度/C 再生。若消耗锌粉0.03mol,测得NH浓度为0.004molL1,则[FeY]2的 再生率为 6/10 17.某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 99 C Fe/HCI NH2H,co E CH3 CH CINO2 CH, CHIONOCI ①C1SO,H 试剂a A C.H-NO2 ②NH3 KMnO/H NHCOCH: Fe/HCL B 1H20 CH N C-H-CIN2OS HNO,S CH C H I C1H14CIN303S H-NO2S H.C 美托拉宗 已知： 请回答下列问题： (1)试剂a是 (2)C→D的反应类型是 (3)D→E的化学方程式是 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有」 个（提示：不包括B),其中核 磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：3的有机物结构是 (5)写出B+H→I的化学方程式 (6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： -H20 H2NO2S H0 美托拉宗 请写出J的结构简式，K的结构简式 7/10 18.一种利用富锂卤水（含Lit、Na+、Mg2+、CI、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 纯碱 草酸钠 石灰乳 溶液4沉霪 碳酸锂 纯碱 业 溶液3 边 有机溶剂 溶液2 沉淀4 溶液1 ii 二次除镁 沉淀3 富辊卤水除硼 1 一次除镁 沉淀2 含硼有机溶液 已知：室温下相关物质的Kp如下表。 化合物 MgCO; Mg(OH)2 CaC204 CaCO3 Ca(OHD2 LizCO3 Ksp 6.8×10-6 5.6×10-2 2.3×109 2.8×109 5.5×106 2.5×10-2 (1)i中，操作的名称是 (2)纯碱溶液显碱性，请用离子方程式解释原因： ii可除去80%的Mg2+, 该过程中生成Mg2(OD2CO3反应的离子方程式为 (3)ⅱ中，得到的沉淀3的成分有 (4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议（填“可行”或 “不可行”)，理由是一。 (5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取agLi2CO3产品，加入c1nolL1V1 nL H2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅱ.以酚酞为指示剂，用c2molL1NaOH标准溶液滴定至终，点，消耗溶液体积 为V2mLo ①已知：杂质不与HSO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为（写出 计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是 ；若省略步骤I,直接进行步骤I,将导致测得的Li2CO3产品 纯度 (填“偏高“偏低”或无影响”)。 8/10 19.资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物 及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I一，I3(红棕色)：I2和I3氧化性几乎相同。 (1)将等体积的I溶液加入到mmol铜粉和n mol I2(n>m)的固体混合物中，振 荡。实验记录如下： cKI 实验现象 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后， 实验I 0.01 mol.L 红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红 色。 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红 实验Ⅱ 0.1 mol.L 色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红 实验Ⅲ 4 mol.L 色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因： ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I 实验Ⅱ（填“>”、“<或=”）。 ③实验IIⅡ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[CuH2O)4]+(蓝色)或 [Cl](无色)，进行以下实验探究： 步骤a.取实验III的深红棕色溶液，加入CC4,多次萃取、分液。 步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 i.步骤a的目的是 iⅱ.查阅资料，2Cu2++4一2C+I2,[CuNH)2]（无色)容易被空气氧 化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： ④结合实验Ⅱ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CI,实验I中铜被氧化的化 学方程式是 。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉 淀，加入浓紅溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未 完全反应的原因是 (2)上述实验结果，I2仅将C氧化为+1价。在隔绝空气的 盐桥 条件下进行电化学实验，证实了I2能将C1氧化为 石黑、 Cu+。装置如右图所示，a、b分别是 0 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧 0.1 mol.L- 化的产物中价态不同的原因： K,SO4溶液 9/10 草稿纸 10/10