山东省菏泽市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（A）

保密★启用前 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题(A) 2025.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32C135.5K39Ca40Fe56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列文物修复和保护的过程中主要涉及化学变化的是 A.金器表面的污垢擦拭 B.变形的金属香炉复原 C.缺损玉器补配 D.用除锈剂除去铁器表面的铁锈 2.下图所示的实验操作正确的是 锌粒 一稀盐酸 包有Na,O,的脱脂棉 A.金属与酸反应 B.移走蒸发皿 C.证明Na2O2与水反应放热 D、加热液体 3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A.纳米级四氧化三铁属于胶体 B.黄河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 C.用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH3胶体 D.Fe(OH)胶体可以产生电泳现象证明胶体是带电的 4.下列关于电解质的说法正确的是 A.金属铜能导电，是电解质 B.硫酸钡难溶于水，是非电解质 C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质 D.SO2溶于水能导电，是电解质 高一化学试题(A)第1页（共8页) 5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A、将氨水与醋酸溶液混合：NH·H,O+H=NH+H;O B.碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：2HC0;+Ca2+20H”=CaC0,↓+2H,0+C0 C.C与水的反应：Cl2+H0=2H°+CI+CI0 D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2°+OH+H'+SO2=BaSOal+H2O 6.某化学小组研究氯水的性质，图1是数字化实验得到的光照过程中新制氯水的pH和电导 率的变化情况，图2是25℃时氯气-氯水体系中C2、HC10和CI0三种微粒所占百分数与 pH变化的关系。下列说法正确的是 IICIO 100 ⊙ ② CIO 0 40/ 20 Cl, PH 50 100 150 0.12345678910 时间s 图1 图2 A.图1中曲线①表示光照过程中氯水的电导率随时间变化关系 B.图1中150s时，溶液中存在大量H、CI0、C C.将氯水加入NHCO溶液中产生气泡，发生反应的离子反应方程式为： CL,+2HC0)=2C02↑+CI+CI0°+H,0 D、氯气-氯水体系在pH为3~5.5时杀菌消毒效果最好 7.下列离子组在指定条件的溶液中能大量共存的是 A.在强酸性溶液中：K、Fe+、C、SO B.在含大量Cu2的溶液中：K+、Ca2·、NO,、OH C.在含NaHSO.溶液中：Na、Ba2、NO、HC0 D.能使pH试纸变红的溶液中：Na、CO子、CHCOO、K 8.下表中，陈述L、Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 选项 陈迷述1 陈述Ⅱ A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 B 过氧化钠与水或二氧化碳反应皆产生氧气 过氧化钠可作为潜水艇里的供氧剂 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 分别加热NaCO3和NaHCO,固体，试管内 D 两种物质受热均易分解 壁均有水珠 9.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH20中含有的H原子数目为N B.0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为N C.1molL的AIC3溶液中，氯离子的数目为.3N D.在标准状况下，22.4L以任意比例混合的CH4与CO2的混合物，所含有的分子数为N 高一化学试题(A)第2页（共8页） 10.粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，实验室利用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 H,O 试剂X试剂Y 试剂Z 试剂W 粗盐→溶獬→除杂1→除杂2→除杂3 操作a 除杂4 →NaCI操作色NaCl 溶液 固体 A.试剂X可能是BaCl2溶液 B.试剂W为稀盐酸 C.“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 D.“操作b”的具体操作为加热至蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热 二、选择题：本题共有5个题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11.中国科学技术大学的研究团队以TCL和金属镁为原料，在一定条件下反应制造出金属钛 粉末和另一种化合物。同学们对此有以下“理解”，其中错误的是 A.另一种化合物是MgC12 B.制造过程中元素种类没有改变 C、该反应可在空气中直接进行 D.该反应属于置换反应 12.取一定浓度的氢氧化钠溶液200mL,分为两 等份，分别通入一定量的C02,取反应后的 v(cO) b 甲 溶液各20mL,向其中逐滴滴入稀盐酸，在 标准状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的 ai Z 体积的关系如图所示（分甲、乙两种情况且 不考虑整个过程生成的CO2的溶解)。下列 0256075 盐酸的体积/mL 说法正确的是 A.在加盐酸之前，甲、乙两溶液的溶质种类相同 B.在乙情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式为CO?+H*=HCO C.图中所示a、b两点处的溶液中，所含溶质的质量相等 D.通CO2之后，未加盐酸之前的溶液，甲、乙两种情况下的碳酸钠的物质的量之比为5：3 13.下列实验仪器试剂选择和实验原理均正确的是 玻璃棒 平燥的 表面皿 pH试纸 198 罗 A.实验室稀释浓硫酸 B.实验室测定氣水的pH 水 Na,O, C.实验室制备少量氧气 D.检验金属钠与水反应的热效应 高一化学试题(A)第3页（共8页） 14.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体~（已知 C02体积占整个容器体积的/4)，将H2和02的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室 温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 C02 H和0的混合气体 活塞 A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1：3 B.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量不相等 D.原来H2和02的体积之比可能为4：5或7：2 15.溶液Z中可能含有Na*、H+、Mg2+、HC0,,c0},CI、OH中的几种离子（不考虑 水的电离)，设计如图1所示的实验装置进行探究。 1.取少量溶液Z于试管中，滴加稀盐酸，开始无明显现象，随后有气泡生成，向反应后 的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 Ⅱ.取40mL溶液Z于锥形瓶中，逐滴加入1moL的稀硝酸，并用压强传感器测定锥 形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示： Ⅲ皿.另取80mL溶液Z于试管中，加入足量1molL的稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉 淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为5.74g。 P/kPa 稀硝酸琶 压强传感器 M G 40mL溶液Z 15 40V(稀硝酸)/mL 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1装置检查气密性的操作为：向装置中充入气体，待压力传感器稳定后，切断气源 供应，如果压力传感器不发生变化，说明气密性良好 B.图2中G→M点压强增大的主要原因是稀硝酸的加入使气体被压缩 C.步骤I中产生C02的总质量为0.11g D.步骤I可以得出溶液Z中可能含有Na°、HCO,、CO、CI厂，物质的量之比为 nNa:n(HC03):n(C03):n(Cl)=6:3:2:4 高一化学试题(A)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)分类在化学学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 现有下列9种物质：①NaOH固体②Ca(OH)h溶液⑧CO2④NaHCO,晶体⑤液氯 ⑧碳酸钙固体、⑦NaHSO,固体⑧硫酸⑨酒精 回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，给定状态下能导电的有 (2)少量③通入②的溶液中，发生反应的离子方程式为 (3)写出⑦熔融时的电离方程式 (4)将钠加入到@的溶液中，反应的离子方程式为 (S)向相同体积的某B(OHD2溶液中分别逐滴加入等物质的量浓度的⑦溶液、⑧溶液，其 导电能力如图所示： a 甲 电能力 ()代表滴加⑧溶液的导电能力变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (ii)写出c→d段反应的离子方程式 ()f点对应的溶质是 17.(12分)某实验小组探究Oa胶体的制备方法及其性质应用。回答下列问题： (])制备FeOa胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入8滴浓度均为0.1mol-L1 的FeCl和FeC的混合溶液（物质的量之比为2l), 迅速出现 继续煮沸至液体呈黑色透明状 向40mL蒸馏水中先通入少量NH调节pH至弱碱性 ny 迅速出现 再滴入8滴上述泥合溶液，搅拌均匀 出现黑色沉淀，无明显 将上述混合溶液直接加热煮沸 丁达尔现象 高一化学试题（A)第5页（共8页） ①实验1中，发生反应的化学方程式是 出现丁达尔效应时观察 到的现象是 ②与实验1对比，实验2的突出优点是 ③综合上述实验：制备FO4胶体时，为防止制备失败生成沉淀，可采取的控制措 施是 (写一条即可)。 (2)新制F3O4胶体的胶团结构和一种提高肿瘤治疗效果的纳米药物分子“运输车”如图 所示。 胶团 200nm 有机物外壳 {[Fe,O]nFeO+(n-x)NO)NO 二氧化硅 四氧化三铁 胶核 吸附层) 扩散层 药物 胶粒 Fe3O4胶团结构 纳米药物分子“运输车” 结合图示，回答下列问题： ①FeO4胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 ②“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系类型是 :二氧化硅与 二氧化碳性质相似，属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 (3)F3O4胶体因具有磁性，在污水净化领域有特殊应用，相关资料如下： I.pH>l0时，FeO4胶体易聚沉并部分溶解生成FeO,。 Ⅱ.F3O4胶体可去除水中的钼酸(H2MoO),低浓度钼酸以磁性吸附为主，高浓度 钼酸以化学反应为主。 ①不同pH下，FO4胶体对低浓度的钼酸的吸附效率不同。当pH为5~9时吸附效 率最高，pH过高时吸附效率降低的原因是 ②去除高浓度钼酸时，FeO4胶体与钼酸反应，生成等物质的量的钼酸铁[F©2MoO4] 沉淀和FO,该反应的化学方程式为 高一化学试题(A)第6页（共8页） 18.（12分)某兴趣小组的同学配制一定浓度的碳酸钾溶液，并测定碳酸钾、氯化钾混合物中 碳酸钾的质量分数。回答下列问题： I.用K2C032H20晶体配制0.2000molL的K2C03溶液250mL (1)应称取K2C032H20晶体的质量为 (2)下列操作中，使所配溶液浓度偏高的有 (填标号，下同)，无影响的有 a.K2C030H20晶体失去了部分结晶水 b.用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码) c.碳酸钾晶体不纯，其中混有氯化钠 d.定容摇匀后，溶液液面低于刻度线 (3)溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒和 (4)某同学改用固体K2C03配制上述K2C03溶液的过程如图所示： K,CO 2 ③ -250mL ④ ⑤ 6 你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。 Ⅱ.小组同学用下图实验方案测定K2C0,和KCI的固体混合物中K2C03质量分数。 溶液M 称取8gK,C0,和 过量BaCL,溶液 KCI固体混合物，溶解 操作I 洗涤、烘干 沉淀A 9.85g沉淀 称量 (5)滴加BaCh溶液应过量，确定BaCh溶液是否过量的方法是 (6)该混合物中K2C03的质量分数为 (结果保留1位小数)。 高一化学试题（A)第7页（共8页) 19.(12分)己知某工业废水中含有大量CuS04,少量的Ag、Hg2*以及部分污泥，通过下列 过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。 污泥 Hg 工业 步骤1 废水 澄清 固体残渣 步骤2 溶液 CuSO,溶液 步骤3→( uSO5H,O 回答下列问题： (1)步骤1的主要操作是 (填操作名称)。 (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是 (填化学式)， 发生反应的离子方程式是 (3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤，烘干 (4)》写出在疏酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式 (5)CuS045H0在加热条件下会发生分解反应，失去部分或全部结晶水。 12.5gCuS045H20,加热到386K,剩余固体质量变为8.9g,则此时固体物质的化学式 为 20.（12分)金属及其化合物在工业生产中用途广泛。某实验小组以ZS溶液为原料制备 ZnCl22H20并用重量法测定产品含量，设计如下实验方案。 可选用的试剂：NaCl晶体、ZnS溶液、浓硫酸、 搅拌器 稀盐酸、PbNO3)2溶液、蒸馏水。 步骤I:ZnCl22H20的制备：按图示装置进行 实验，得到ZnC2溶液，经一系列步骤获得 ZnC22H20产品。 ZnS 步骤Ⅱ：产品中的ZnCl22H20含量测定 ①称取产品0.550g,用100mL水完全溶解，滴加硝酸酸化： ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol-LAgNO3溶液： ③沉淀完全后，水浴加热一段时间，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.574g。 已知：①PbNO3)2+H2S=PbS+2HNO3;②HCI极易溶于水，HS可溶于水。 回答下列问题： (1)装置I制取HCl气体，仪器a的名称是 Ⅲ中的试剂应选用 其目的是 (2)装置Ⅱ中反应的化学反应方程式为 仪器b的作用 (3)过滤后，洗涤沉淀的方法是 (4)产品中ZnCl22H20的质量分数为 (保留1位小数)。 ,一化学试题（A)第8页（共8页）